เคมี - หน้า 12
การลด (เคมี) ในสิ่งที่มันประกอบและเป็นตัวอย่าง
การลดลง คือปฏิกิริยาทางเคมีทั้งหมดที่อะตอมของหนึ่งในสารตั้งต้นกลายเป็นอิเล็กตรอน สิ่งที่สามารถเห็นได้ด้วยวิธีนี้: ตำแหน่งอิเล็กทรอนิกส์ของคุณหรือ "ความรู้สึกไม่สบาย" จะลดลง อะตอมจะได้รับอิเล็กตรอนเมื่อสปีชีส์บริจาค นั่นคือมันเป็นสนิม.ปฏิกิริยาประเภทนี้ไม่สามารถเกิดขึ้นได้ด้วยตัวเอง: หากสปีชีส์หนึ่งยอมรับอิเล็กตรอน มิฉะนั้นมันจะสร้างสสารจากอะไรเลยลดอะตอมหลังจากได้รับอิเล็กตรอนจากสุญญากาศ ดังนั้นจึงเป็น semireaction รีดอกซ์ (ลด / ออกซิเดชั่น). ตัวอย่างที่แสดงให้เห็นถึงการลดลงที่สามารถแสดงได้ในห้องเรียนคือปฏิกิริยาระหว่างพื้นผิวโลหะทองแดงและสารละลายน้ำของซิลเวอร์ไนเตรต AgNO3.ในการแก้ปัญหานั้นพบว่าเงินเป็นไอออนไพเพอร์+, ประจุบวก สิ่งเหล่านี้เมื่อทำปฏิกิริยากับพื้นผิวของทองแดงมีรูปร่างเหมือนต้นคริสต์มาสฉกอิเล็กตรอนจากอะตอมทองแดง...
ปฏิกิริยาและตัวอย่างการกระจัดคู่
ปฏิกิริยาการกระจัด พวกมันคือสัตว์ที่มีสารเคมีชนิดหนึ่งแทนที่อยู่ในสารประกอบ การกระจัดนี้สามารถทำได้ง่าย ๆ หรือสองเท่าต่างกันในครั้งแรกมันเป็นองค์ประกอบที่เคลื่อนไหวในขณะที่ในวินาทีที่มีการเปลี่ยนแปลงของ "คู่" ระหว่างสองสารประกอบ.ปฏิกิริยาประเภทนี้สามารถเกิดขึ้นได้ภายใต้เงื่อนไขบางอย่างเท่านั้น: หนึ่งในสปีชีส์จะต้องมีเลขออกซิเดชันเป็นศูนย์หรือทั้งหมดจะต้องแตกตัวเป็นไอออน เลขออกซิเดชันของศูนย์หมายความว่าอย่างไร มันหมายความว่าชนิดอยู่ในสภาพธรรมชาติ.ตัวอย่างที่ชัดเจนของวิธีการข้างต้นคือปฏิกิริยาระหว่างลวดทองแดงและสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต เนื่องจากทองแดงเป็นโลหะในสถานะธรรมชาติดังนั้นหมายเลขออกซิเดชันจึงเป็นศูนย์ ในทางตรงกันข้ามเงินเป็น +1 (Ag+) ซึ่งละลายร่วมกับไอออนไนเตรต3-).โลหะให้อิเล็กตรอนอิเล็กตรอน แต่บางตัวก็มีปฏิกิริยามากกว่าตัวอื่น ซึ่งหมายความว่าโลหะไม่ออกซิไดซ์ทั้งหมดได้อย่างง่ายดาย เนื่องจากทองแดงมีความกระฉับกระเฉงมากกว่าเงินจึงบริจาคอิเล็กตรอนลดลงสู่สถานะธรรมชาติสะท้อนเป็นพื้นผิวสีเงินที่หุ้มลวดทองแดง (ภาพบนสุด).ดัชนี1 ปฏิกิริยาการกำจัด1.1...
กระบวนการปฏิกิริยาคายความร้อนชนิดและตัวอย่าง
ปฏิกิริยาคายความร้อน เป็นปฏิกิริยาเคมีชนิดหนึ่งที่เกิดการถ่ายเทพลังงานส่วนใหญ่อยู่ในรูปของความร้อนหรือการปล่อยแสง ชื่อนี้มาจากคำนำหน้ากรีก นอก, ซึ่งหมายถึง "ต่างประเทศ" และคำว่า "ความร้อน" ซึ่งหมายถึงความร้อนหรืออุณหภูมิ.ในแง่นี้ปฏิกิริยาคายความร้อนสามารถถ่ายโอนพลังงานประเภทอื่นไปยังสภาพแวดล้อมที่เกิดขึ้นเช่นการระเบิดและวิธีการถ่ายโอนพลังงานจลน์และโซนิคเมื่อสารที่อยู่ในเฟสก๊าซที่อุณหภูมิสูงขยายตัว วิธีรุนแรง. ในทำนองเดียวกันในกรณีที่ใช้แบตเตอรี่จะมีปฏิกิริยาคายความร้อนด้วยเช่นกันเฉพาะในกรณีนี้พลังงานไฟฟ้าถูกขนส่ง.ดัชนี1 กระบวนการ2 ประเภท2.1 ปฏิกิริยาการเผาไหม้2.2 ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง2.3 ปฏิกิริยาออกซิเดชัน2.4 ปฏิกิริยาของปลวก2.5 ปฏิกิริยาพอลิเมอร์2.6 ปฏิกิริยานิวเคลียร์ฟิชชัน2.7 ปฏิกิริยาอื่น...
ลักษณะสมการและตัวอย่างของปฏิกิริยาดูดความร้อน
ปฏิกิริยาดูดความร้อน คือสิ่งที่ต้องเกิดขึ้นเพื่อดูดซับพลังงานในรูปของความร้อนหรือรังสีจากสภาพแวดล้อม โดยทั่วไปแม้ว่าจะไม่เสมอไป แต่ก็สามารถรับรู้ได้จากอุณหภูมิที่ลดลงในสภาพแวดล้อมของพวกเขา หรือในทางกลับกันพวกเขาต้องการแหล่งความร้อนเช่นเดียวกับที่ได้รับจากเปลวไฟที่ลุกไหม้.การดูดซับพลังงานหรือความร้อนเป็นสิ่งที่ปฏิกิริยาดูดความร้อนทั้งหมดมีเหมือนกัน ธรรมชาติของสิ่งเดียวกันรวมถึงการเปลี่ยนแปลงที่เกี่ยวข้องมีความหลากหลายมาก พวกเขาควรดูดซับความร้อนเท่าไร คำตอบนั้นขึ้นอยู่กับอุณหพลศาสตร์: อุณหภูมิที่ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเอง. ยกตัวอย่างเช่นปฏิกิริยาดูดความร้อนที่เป็นสัญลักษณ์มากที่สุดอย่างหนึ่งคือการเปลี่ยนสถานะจากน้ำแข็งเป็นน้ำของเหลว น้ำแข็งต้องการดูดซับความร้อนจนกว่าอุณหภูมิจะอยู่ที่ประมาณ0ºC; ที่อุณหภูมินั้นการหลอมเหลวจะเกิดขึ้นเองและน้ำแข็งจะดูดซับจนกระทั่งละลายได้อย่างสมบูรณ์.ในพื้นที่ร้อนเช่นบนชายฝั่งของชายหาดอุณหภูมิจะสูงขึ้นและน้ำแข็งดูดซับความร้อนได้เร็วขึ้น นั่นคือมันละลายที่ความเร็วสูงกว่า การละลายของธารน้ำแข็งเป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาความร้อนที่ไม่ต้องการ.ทำไมมันเกิดขึ้นด้วยวิธีนี้ เหตุใดน้ำแข็งจึงไม่สามารถแสดงเป็นของแข็งร้อนได้? คำตอบนั้นอยู่ในพลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุลน้ำในทั้งสองรัฐและวิธีที่พวกมันมีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกันผ่านพันธะไฮโดรเจน.ในน้ำของเหลวโมเลกุลของมันจะมีอิสระในการเคลื่อนที่มากกว่าในน้ำแข็งซึ่งมันจะสั่นสะเทือนอยู่กับคริสตัล ในการเคลื่อนย้ายโมเลกุลจะต้องดูดซับพลังงานในลักษณะที่การสั่นสะเทือนของมันจะทำลายสะพานไฮโดรเจนที่มีทิศทางในน้ำแข็ง.ด้วยเหตุนี้น้ำแข็งจึงดูดซับความร้อนละลาย เพื่อให้มี "น้ำแข็งร้อน" สะพานไฮโดรเจนจะต้องมีความแข็งแรงผิดปกติในการละลายที่อุณหภูมิสูงกว่า...
ตัวอย่างลักษณะปฏิกิริยาของ Endergonic
ปฏิกิริยา endergonic มันเป็นสิ่งที่ไม่สามารถผ่านได้เองและยังต้องการพลังงานสูง ในทางเคมีพลังงานนี้มักจะเป็นพลังงานความร้อน สิ่งที่รู้จักกันมากที่สุดในบรรดาปฏิกิริยาเอนเนอร์โกนิกคือปฏิกิริยาดูดความร้อนนั่นคือพวกที่ดูดซับความร้อนเพื่อผลิต.ทำไมปฏิกิริยาทั้งหมดไม่เกิดขึ้นเอง? เพราะพวกเขาขึ้นเนินไปตามกฎของอุณหพลศาสตร์: พวกมันกินพลังงานและระบบที่เกิดขึ้นจากสปีชีส์ที่เกี่ยวข้องช่วยลดการเอนโทรปีของพวกมัน นั่นคือเพื่อวัตถุประสงค์ทางเคมีพวกเขากลายเป็นโมเลกุลที่มีระเบียบมากขึ้น. การสร้างกำแพงอิฐเป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาเอนเนอร์นิก อิฐเพียงอย่างเดียวไม่กะทัดรัดพอที่จะสร้างร่างกายที่มั่นคง นี่เป็นเพราะไม่มีพลังงานที่ได้รับการส่งเสริมสหภาพแรงงานของพวกเขา (สะท้อนให้เห็นในการปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลต่ำที่เป็นไปได้ของพวกเขา).ดังนั้นในการสร้างกำแพงคุณต้องมีซีเมนต์และลูกทีม นี่คือพลังงานและปฏิกิริยาที่ไม่เกิดขึ้นเอง (ผนังจะไม่ถูกสร้างขึ้นโดยอัตโนมัติ) จะเกิดขึ้นได้หากการรับรู้พลังงานได้รับประโยชน์ (ทางเศรษฐกิจในกรณีของกำแพง).หากไม่มีประโยชน์ผนังจะพังก่อนที่จะมีสิ่งรบกวนและอิฐจะไม่ถูกยึดเข้าด้วยกัน เช่นเดียวกันกับสารประกอบทางเคมีหลายชนิดซึ่งไม่สามารถรวมเป็นกลุ่มได้ตามธรรมชาติ.ดัชนี1 ลักษณะของปฏิกิริยา endergonic1.1 เพิ่มพลังงานอิสระของระบบ1.2...
ลักษณะปฏิกิริยาของปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง
ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง คือสิ่งที่เกิดขึ้นระหว่างกรดและชนิดพื้นฐานในวิธีการเชิงปริมาณ โดยทั่วไปแล้วน้ำและเกลือจะเกิดขึ้นในปฏิกิริยาประเภทนี้ในตัวกลางที่เป็นน้ำ (สปีชี่อิออนิคที่ประกอบด้วยไอออนบวกนอกเหนือจาก H)+ และประจุลบที่ไม่ใช่ OH- คุณโอ2-) ตามสมการต่อไปนี้: กรด + เบส→เกลือ + น้ำ.ในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางอิเล็กโทรไลต์มีส่วนเกี่ยวข้องซึ่งเป็นสารที่เมื่อละลายในน้ำสร้างวิธีแก้ปัญหาที่ช่วยให้การนำไฟฟ้า กรดฐานและเกลือถือเป็นอิเล็กโทรไลต์.ด้วยวิธีนี้อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งคือสปีชี่ส์ที่แยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ในไอออนที่เป็นส่วนประกอบเมื่อพวกมันอยู่ในสารละลายในขณะที่อิเล็กโทรไลต์ที่มีอิเล็กโทรไลต์เพียงบางส่วนเท่านั้น ตัวนำเช่นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรง).ดัชนี1 ลักษณะ1.1 การไตเตรทด้วยกรด2 ตัวอย่าง2.1 Strong...
เฟสปฏิกิริยาของ Maillard และการเสื่อมสภาพของ Strecker
ปฏิกิริยาของ Maillard เป็นชื่อที่ให้ปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างกรดอะมิโนและน้ำตาลรีดิวซ์ที่บดบังอาหารในระหว่างการอบการอบการคั่วและการทอด สารประกอบสีน้ำตาลเกิดจากความรับผิดชอบต่อสีและกลิ่นของผลิตภัณฑ์เช่นเปลือกขนมปัง, เนื้อย่าง, มันฝรั่งทอดและคุกกี้อบ. ปฏิกิริยานี้ได้รับการสนับสนุนจากความร้อน (อุณหภูมิระหว่าง 140 ถึง 165 ˚C) แม้ว่ามันจะเกิดขึ้นที่ความเร็วต่ำกว่าที่อุณหภูมิห้อง มันเป็นแพทย์และนักเคมีชาวฝรั่งเศส Louis-Camille Maillard ที่อธิบายไว้ในปี 1912. การทำให้สีคล้ำเกิดขึ้นโดยไม่ต้องมีการกระทำของเอนไซม์เช่นเดียวกับคาราเมล ดังนั้นทั้งสองจึงเรียกว่าปฏิกิริยาของการเกิดสีน้ำตาลที่ไม่ใช่เอนไซม์. ...
ประเภทและตัวอย่างของปฏิกิริยาการชดเชยสองครั้ง
ปฏิกิริยาการทดแทนคู่, การกระจัดเป็นสองเท่าหรือการเปรียบเทียบเป็นหนึ่งในการแลกเปลี่ยนไอออนสองครั้งที่เกิดขึ้นระหว่างสองสารประกอบโดยไม่มีการออกซิไดซ์หรือลดเหล่านี้ มันเป็นหนึ่งในปฏิกิริยาทางเคมีขั้นพื้นฐานที่สุด.พันธะใหม่จะเกิดขึ้นจากแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตขนาดใหญ่ระหว่างไอออน นอกจากนี้ปฏิกิริยายังช่วยให้เกิดการก่อตัวของสิ่งมีชีวิตที่มีเสถียรภาพมากขึ้นเช่นโมเลกุลของน้ำ สมการทางเคมีทั่วไปสำหรับปฏิกิริยาการแทนที่สองครั้งจะแสดงไว้ในภาพด้านล่าง.สารประกอบเริ่มต้น AX และ BY ทำปฏิกิริยาโดยการแลกเปลี่ยน "หุ้นส่วนของพวกเขา" และทำให้เกิดสารประกอบใหม่สองชนิด: AY และ BX ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นหากว่า A และ Y มีความเกี่ยวข้องมากกว่า A...
