หุ้น:
ปฏิกิริยาและตัวอย่างการกระจัดคู่
ปฏิกิริยาการกระจัด พวกมันคือสัตว์ที่มีสารเคมีชนิดหนึ่งแทนที่อยู่ในสารประกอบ การกระจัดนี้สามารถทำได้ง่าย ๆ หรือสองเท่าต่างกันในครั้งแรกมันเป็นองค์ประกอบที่เคลื่อนไหวในขณะที่ในวินาทีที่มีการเปลี่ยนแปลงของ "คู่" ระหว่างสองสารประกอบ.
ปฏิกิริยาประเภทนี้สามารถเกิดขึ้นได้ภายใต้เงื่อนไขบางอย่างเท่านั้น: หนึ่งในสปีชีส์จะต้องมีเลขออกซิเดชันเป็นศูนย์หรือทั้งหมดจะต้องแตกตัวเป็นไอออน เลขออกซิเดชันของศูนย์หมายความว่าอย่างไร มันหมายความว่าชนิดอยู่ในสภาพธรรมชาติ.
ตัวอย่างที่ชัดเจนของวิธีการข้างต้นคือปฏิกิริยาระหว่างลวดทองแดงและสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต เนื่องจากทองแดงเป็นโลหะในสถานะธรรมชาติดังนั้นหมายเลขออกซิเดชันจึงเป็นศูนย์ ในทางตรงกันข้ามเงินเป็น +1 (Ag+) ซึ่งละลายร่วมกับไอออนไนเตรต3-).
โลหะให้อิเล็กตรอนอิเล็กตรอน แต่บางตัวก็มีปฏิกิริยามากกว่าตัวอื่น ซึ่งหมายความว่าโลหะไม่ออกซิไดซ์ทั้งหมดได้อย่างง่ายดาย เนื่องจากทองแดงมีความกระฉับกระเฉงมากกว่าเงินจึงบริจาคอิเล็กตรอนลดลงสู่สถานะธรรมชาติสะท้อนเป็นพื้นผิวสีเงินที่หุ้มลวดทองแดง (ภาพบนสุด).
ดัชนี
- 1 ปฏิกิริยาการกำจัด
- 1.1 ง่าย
- 1.2 ดับเบิ้ล
- 2 ตัวอย่าง
- 2.1 ง่าย
- 2.2 Double
- 3 อ้างอิง
ปฏิกิริยาการกำจัด
ง่าย
การกำจัดของไฮโดรเจนและโลหะ
ภาพด้านบนแสดงคอลัมน์ในลำดับที่ลดลงของกิจกรรมโดยเน้นโมเลกุลของไฮโดรเจน โลหะที่อยู่ด้านบนสามารถกำจัดได้ในกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ (HCl, HF, H)2SW4, ฯลฯ ) และสิ่งที่อยู่ด้านล่างจะไม่ตอบสนองเลย.
ปฏิกิริยาการกระจัดง่ายสามารถอธิบายได้โดยสมการทั่วไปดังต่อไปนี้:
A + BC => AB + C
การเลื่อนไปที่ C ซึ่งสามารถเป็นโมเลกุล H2 หรือโลหะอื่น ใช่ช2 เกิดขึ้นจากการลดลงของไอออน H+ (2H+ + 2e- => H2) จากนั้นสปีชีส์ A แบบหน่วงเหนี่ยว - เพื่อการอนุรักษ์มวลและพลังงาน - จะต้องมีส่วนร่วมกับอิเล็กตรอน: จะต้องออกซิไดซ์.
ในทางกลับกันถ้า A และ C เป็นสายพันธุ์โลหะ แต่ C อยู่ในรูปแบบไอออนิก (M+) และ A อยู่ในสภาพปกติจากนั้นปฏิกิริยาการกระจัดจะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่อมีการใช้งานมากกว่า C บังคับให้คนหลังยอมรับอิเล็กตรอนให้ลดลงสู่สถานะเป็นโลหะ (M).
การกำจัดด้วยฮาโลเจน
ในทำนองเดียวกันฮาโลเจน (F, Cl, Br, I, At) สามารถเคลื่อนไหวกันเองได้ แต่ทำตามกิจกรรมอื่น ๆ สำหรับกิจกรรมเหล่านี้จะลดลงเมื่อกลุ่มหนึ่งผ่านกลุ่ม 7A (หรือ 17): I ตัวอย่างเช่นปฏิกิริยาต่อไปนี้เกิดขึ้นตามธรรมชาติ: F2(g) + 2NaI (ac) => 2NaF (ac) + I2(S) อย่างไรก็ตามผลิตภัณฑ์นี้ไม่ได้ผลิตผลิตภัณฑ์ใด ๆ ด้วยเหตุผลเพียงอธิบาย: ผม2(s) + NaF (ac) => X ในสมการข้างต้น X หมายความว่าไม่มีปฏิกิริยา. ด้วยความรู้นี้สามารถทำนายได้ว่าส่วนผสมของเกลือฮาโลเจนที่มีองค์ประกอบบริสุทธิ์มาจากผลิตภัณฑ์ใด ตามกฎช่วยในการจำความจำไอโอดีน (ของแข็งระเหยสีม่วง) ไม่ได้แทนที่ฮาโลเจนอื่น ๆ แต่คนอื่น ๆ จะแทนที่มันเมื่อมันอยู่ในรูปไอออนิก (Na+ ผม-). ปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้งหรือที่เรียกว่าปฏิกิริยาเมทาธิส AB + CD => AD + CB เวลานี้ไม่เพียง แต่แทนที่ C เท่านั้น แต่ยังแทนที่ B อีกด้วยการกำจัดประเภทนี้เกิดขึ้นเมื่อสารละลายเกลือละลายได้ถูกผสมและเกิดการตกตะกอน นั่นคือ AD หรือ CB จะต้องไม่ละลายและมีการเกิดไฟฟ้าสถิตที่แข็งแกร่ง. ตัวอย่างเช่นเมื่อผสมโซลูชันของ KBr และ AgNO3, ไอออนสี่ตัวถูกเคลื่อนผ่านตัวกลางเพื่อสร้างคู่ของสมการที่สอดคล้องกัน: KBr (ac) + AgNO3(ac) => AgBr (s) + KNO3(Aq) Ag ไอออน+ และ Br- ก่อให้เกิดการตกตะกอนของซิลเวอร์โบรไมด์ในขณะที่ K+ และไม่3- พวกเขาไม่สามารถสั่งให้ก่อให้เกิดผลึกโพแทสเซียมไนเตรต. เมื่อกรดถูกทำให้เป็นกลางด้วยเบสจะเกิดปฏิกิริยาการกระจัดสองครั้ง: HCl (ac) + NaOH (ac) => NaCl (ac) + H2O (l) ที่นี่ไม่มีการตกตะกอนเนื่องจากโซเดียมคลอไรด์เป็นเกลือละลายในน้ำมาก แต่มีการเปลี่ยนแปลงค่า pH เกิดขึ้นซึ่งปรับค่าใกล้เคียงกับ 7. อย่างไรก็ตามในปฏิกิริยาต่อไปการเปลี่ยนแปลงค่า pH และการก่อตัวของตะกอนจะเกิดขึ้นพร้อมกัน: H3PO4(ac) + 3Ca (OH)2 => Ca3(PO4)2(s) + 3H2O (l) แคลเซียมฟอสเฟตละลายไม่ได้ตกตะกอนเป็นของแข็งสีขาวในเวลาเดียวกับที่กรดฟอสฟอริกถูกทำให้เป็นกลางด้วยแคลเซียมไฮดรอกไซด์. Cu (s) + 2AgNO3(ac) => Cu (ไม่3)2(ac) + 2Ag (s) นี่คือปฏิกิริยาของภาพลวดทองแดง หากคุณดูชุดกิจกรรมทางเคมีของโลหะคุณจะพบว่าทองแดงอยู่เหนือเงินดังนั้นคุณจึงสามารถเคลื่อนย้ายได้. (s) + CuSO4(ac) => ZnSO4(ac) + Cu (s) เมื่อเกิดปฏิกิริยาอื่นนี้สิ่งที่ตรงกันข้ามจะเกิดขึ้น: ตอนนี้สารละลายสีน้ำเงินของ CuSO4 กลายเป็นโปร่งใสเป็นทองแดงตกตะกอนเป็นโลหะและในเวลาเดียวกันโลหะสังกะสีสลายตัวในเกลือที่ละลายน้ำได้ของสังกะสีซัลเฟต. 2Al + 3NiBr2(ac) => 2lBr3(ac) + 3Ni อีกครั้งปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นเพราะอลูมิเนียมอยู่เหนือนิกเกิลในชุดของกิจกรรมทางเคมี. (s) + H2SW4(ac) => SnSO4(ac) + H2(G) ดีบุกที่นี่แทนที่ไฮโดรเจนแม้ว่ามันจะอยู่ใกล้กับมันมากในซีรีย์. 2K (s) + 2H2O (l) => 2KOH (ac) + H2(G) ในที่สุดโลหะเหล่านั้นที่อยู่ในส่วนที่สูงที่สุดของซีรีย์จึงมีปฏิกิริยาตอบสนองที่พวกเขาแทนที่แม้ไฮโดรเจนของโมเลกุลของน้ำทำให้เกิดปฏิกิริยาคายความร้อน (และระเบิด) มาก. Zn (ไม่3)2(ac) + 2NaOH (ac) => Zn (OH)2(s) + 2NaNO3(Aq) แม้ว่าฐานจะไม่ทำให้กรดเป็นกลาง แต่ไอออน OH- พวกเขารู้สึกผูกพันกับ Zn มากขึ้น2+ ที่ไอออนทำไม่ได้3-; ด้วยเหตุนี้การกระจัดสองครั้งจึงเกิดขึ้น. ลูกบาศ์ก3)2(ac) + นา2S (ac) => CuS (s) + 2NaNO3(Aq) ปฏิกิริยานี้คล้ายกับปฏิกิริยาก่อนหน้านี้มากโดยมีความแตกต่างว่าสารประกอบทั้งสองเป็นเกลือละลายในน้ำ.สอง
ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางของกรดเบส
ตัวอย่าง
ง่าย
สอง
การอ้างอิง