เคมี - หน้า 47
เซลล์อิเล็กโทรไลต์วิธีการทำงานและการใช้งาน
เซลล์ไฟฟ้า มันเป็นสื่อกลางที่ใช้พลังงานหรือกระแสไฟฟ้าในการทำปฏิกิริยาออกซิเดชันที่ไม่เกิดขึ้นเองโดยธรรมชาติ มันประกอบด้วยสองขั้วไฟฟ้า: ขั้วบวกและแคโทด.ที่ออกซิเดชันขั้วบวก (+) เกิดขึ้นเนื่องจากที่เว็บไซต์นี้บางองค์ประกอบหรือสารประกอบสูญเสียอิเล็กตรอน ในขณะที่ในแคโทด (-) การลดลงเนื่องจากองค์ประกอบหรือสารประกอบบางอย่างได้รับอิเล็กตรอน. ในเซลล์อิเล็กโทรไลต์เกิดการสลายตัวของสารบางอย่างที่แตกตัวเป็นไอออนก่อนหน้านี้ผ่านกระบวนการที่เรียกว่าอิเล็กโทรไลซิส.การประยุกต์ใช้กระแสไฟฟ้าก่อให้เกิดการปฐมนิเทศในการเคลื่อนที่ของไอออนในเซลล์ไฟฟ้า ไอออนประจุบวก (ไพเพอร์) ย้ายไปยังประจุแคโทด (-). ในขณะเดียวกันไอออนที่มีประจุลบ (แอนไอออน) จะถูกโอนไปยังขั้วบวกที่มีประจุ (+) การถ่ายโอนประจุนี้ประกอบด้วยกระแสไฟฟ้า (ภาพบนสุด)...
โครงสร้างโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) คุณสมบัติการใช้งานความเป็นพิษ
โซเดียมคลอไรด์, เรียกอีกอย่างว่าเกลือหรือเกลือตั้งโต๊ะเป็นเกลืออนินทรีย์พื้นฐานของโซเดียมโลหะอัลคาไลและคลอรีนฮาโลเจน มันเป็นองค์ประกอบที่ใหญ่ที่สุดของเกลือที่กินได้และรูปแบบแร่ของมันเป็นที่รู้จักในฐานะฮาไลต์ สูตรโมเลกุลของมันคือ NaCl และอธิบายอัตราส่วนสโตอิชิโอเมตริกของไอออน (Na)+ Cl-) และไม่ใช่ของโมเลกุลที่ไม่ต่อเนื่อง (Na-Cl)โซเดียมคลอไรด์เป็นของแข็งสีขาวผลึกที่เกิดขึ้นจากการรวมกันของโซเดียมโลหะสีขาวเงินซึ่งทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำและองค์ประกอบคลอรีนเป็นพิษก๊าซกัดกร่อนสีเขียวอ่อน. ในภาพด้านบนจะมีส่วนของผลึก NaCl ปรากฏขึ้น เป็นไปได้อย่างไรที่ทั้งสององค์ประกอบมีความอันตรายเท่า Na และ Cl2, เกลือบริโภคได้จะเกิดขึ้นได้ไหม? ประการแรกสมการทางเคมีสำหรับการก่อตัวคือ:2Na +...
สูตร Silver Chloride (AgCl) การแตกตัวคุณสมบัติ
ซิลเวอร์คลอไรด์ (AgCl ของสูตรทางเคมี) เป็นเกลือไบนารีที่เกิดขึ้นจากเงินและคลอรีน เงินเป็นโลหะมันวาวเหนียวและอ่อนตัวโดยมีสัญลักษณ์ทางเคมี Ag เพื่อให้สามารถสร้างสารประกอบใหม่ได้โลหะนี้จะต้องมีการออกซิไดซ์ ไอออนบวกเงินประจุบวก.คลอรีนเป็นก๊าซสีเหลืองแกมเขียวระคายเคืองเล็กน้อยและมีกลิ่นไม่พึงประสงค์ สัญลักษณ์ทางเคมีของมันคือ Cl. ในการสร้างสารประกอบทางเคมีด้วยโลหะคลอรีนจะลดลง (รับอิเล็กตรอนให้ครบแปดอิเล็กตรอนในระดับพลังงานสุดท้าย) ไปยังคลอไรด์ไอออนประจุลบ. เมื่อพบในรูปแบบไอออนิกองค์ประกอบทั้งสองสามารถสร้างสารประกอบซิลเวอร์คลอไรด์ได้เช่นกันตามธรรมชาติ (ตามที่พบได้ในตะกอนบางส่วน) หรือจากการสังเคราะห์ทางเคมีซึ่งมีราคาไม่แพง.ซิลเวอร์คลอไรด์พบได้ในรูปแบบดั้งเดิมของคลอริไฮไรท์ ("คลอรีน" สำหรับคลอรีน "อาร์กีย์" สำหรับเงินอาร์เจนตินา) ตอนท้าย...
สูตรลิเทียมคลอไรด์คุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้
ลิเธียมคลอไรด์ เป็นสารประกอบทางเคมีของสูตร LiCl ที่สามารถทำได้โดยการจุดไฟลิเธียมและคลอรีนแม้ว่ามันจะยากเพราะปฏิกิริยารุนแรง. ด้วยวิธีนี้รูปแบบที่ไม่มีน้ำ (ไม่มีน้ำ) จะถูกผลิต ลิเธียมคลอไรด์ยังสามารถสกัดได้จากคลอไรด์โลหะอัลคาไลอื่น ๆ ด้วยแอมแอลกอฮอล์. จนถึงปี 1990 ตลาดโลหะและลิเธียมถูกครอบงำโดยการผลิตของสหรัฐจากแหล่งแร่.อย่างไรก็ตามในช่วงต้นศตวรรษที่ 21 การผลิตส่วนใหญ่มาจากแหล่งที่ไม่ใช่ของสหรัฐอเมริกาโดยมีออสเตรเลียชิลีและโปรตุเกสเป็นซัพพลายเออร์ที่สำคัญที่สุดในโลก.ในฐานะที่เป็นความอยากรู้อยากเห็นที่แม้ว่าโบลิเวียมีลิเทียมอยู่ครึ่งหนึ่งในโลก แต่ก็ไม่ได้เป็นผู้ผลิตลิเธียมรายใหญ่. รูปแบบการค้าที่สำคัญที่สุดคือลิเธียมคาร์บอเนต2CO3, ผลิตจากแร่ธาตุหรือน้ำเกลือโดยกระบวนการที่แตกต่างกัน. การเติมกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ผลิตลิเทียมคลอไรด์...
สตรอนเทียมคลอไรด์ (SrCl2) โครงสร้างทางเคมีคุณสมบัติ
ธาตุโลหะชนิดคลอไรด์ เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่เกิดขึ้นจากธาตุโลหะชนิดหนึ่ง, โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ (มิสเตอร์ Becamgbara) และคลอรีนฮาโลเจน เนื่องจากองค์ประกอบทั้งสองมีอิเลคโตรเนกาติตี้ที่แตกต่างกันมากสารประกอบจึงเป็นของแข็งไอออนิกซึ่งมีสูตรทางเคมีคือ SrCl2.เนื่องจากเป็นของแข็งอิออนจึงถูกสร้างขึ้นโดยไอออน สำหรับกรณีของ SrCl2, พวกเขาเป็นไอออนบวก2+ ทุก ๆ แอนไอออน Cl สอง-. คุณสมบัติและการใช้งานของพวกเขามีความคล้ายคลึงกับแคลเซียมและแบเรียมคลอไรด์ที่มีความแตกต่างที่สารประกอบธาตุโลหะชนิดหนึ่งที่ค่อนข้างหายากที่จะประสบความสำเร็จและดังนั้นค่าใช้จ่ายเพิ่มเติม.เช่นแคลเซียมคลอไรด์ (CaCl2) คือดูดความชื้นและการดูดซับน้ำในรูปแบบผลึกเกลือ...
คุณสมบัติโครงสร้างการใช้ประโยชน์และความเสี่ยงของทินคลอไรด์ (SnCl2)
ดีบุกคลอไรด์ (II) หรือ stannous คลอไรด์สูตรทางเคมี SnCl2, เป็นสารประกอบของแข็งผลึกสีขาวผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาของดีบุกและสารละลายเข้มข้นของกรดไฮโดรคลอริก: Sn (s) + 2HCl (conc) => SnCl2(aq) + H2(G) กระบวนการของการสังเคราะห์ (เตรียม) ประกอบด้วยการเพิ่มชิ้นส่วนของตะไบดีบุกเพื่อทำปฏิกิริยากับกรด.หลังจากเพิ่มชิ้นส่วนของดีบุกมันจะดำเนินการทำแห้งและตกผลึกจนกว่าเกลืออนินทรีย์จะได้รับ ในสารประกอบนี้ดีบุกได้สูญเสียอิเล็กตรอนสองตัวจากเปลือกวาเลนซ์เพื่อสร้างพันธะกับอะตอมคลอรีน. สามารถเข้าใจได้ดีกว่านี้หากพิจารณาการกำหนดค่าความจุของดีบุก...
โครงสร้างโครเมียมคลอไรด์ (CrCl3) คุณสมบัติการใช้งานและความเสี่ยง
โครเมียมคลอไรด์ (CrCl3) เป็นเกลืออนินทรีย์ที่ประกอบด้วยแคทไอออน3+ และแอนไอออน Cl- ในอัตราส่วน 1: 3 นั่นคือสำหรับ Cr แต่ละอัน3+ มีสาม Cl-. ดังจะเห็นได้ในภายหลังปฏิสัมพันธ์ของพวกเขาไม่ใช่อิออน เกลือนี้สามารถนำเสนอในสองรูปแบบ: ปราศจากและ hexahydrated.รูปแบบที่ปราศจากลักษณะโดดเด่นด้วยสีแดงสีม่วง; ในขณะที่ hexahydrate, CrCl3.6H2หรือเป็นสีเขียวเข้ม...
โครงสร้างแคลเซียมคลอไรด์ (CaCl2) การใช้และคุณสมบัติ
แคลเซียมคลอไรด์ (แคลเซียมคลอไรด์2) เป็นเกลืออนินทรีย์ที่ประกอบด้วยแคลเซียมโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ และฮาโลเจนคลอรีน ในสารประกอบนั้นมีปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิตที่กำหนดลักษณะภายนอกของผลึกและคุณสมบัติทางกายภาพที่เหลืออยู่. นอกจากนี้ยังมีโมเลกุลของน้ำมาด้วยเสมอก่อตัวไฮเดรตของสูตรทั่วไป CaCl2· XH2หรือด้วย x = 0, 1, 2, 4 และ 6 เมื่อ x = 0...
