สตรอนเทียมคลอไรด์ (SrCl2) โครงสร้างทางเคมีคุณสมบัติ



ธาตุโลหะชนิดคลอไรด์ เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่เกิดขึ้นจากธาตุโลหะชนิดหนึ่ง, โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ (มิสเตอร์ Becamgbara) และคลอรีนฮาโลเจน เนื่องจากองค์ประกอบทั้งสองมีอิเลคโตรเนกาติตี้ที่แตกต่างกันมากสารประกอบจึงเป็นของแข็งไอออนิกซึ่งมีสูตรทางเคมีคือ SrCl2.

เนื่องจากเป็นของแข็งอิออนจึงถูกสร้างขึ้นโดยไอออน สำหรับกรณีของ SrCl2, พวกเขาเป็นไอออนบวก2+ ทุก ๆ แอนไอออน Cl สอง-. คุณสมบัติและการใช้งานของพวกเขามีความคล้ายคลึงกับแคลเซียมและแบเรียมคลอไรด์ที่มีความแตกต่างที่สารประกอบธาตุโลหะชนิดหนึ่งที่ค่อนข้างหายากที่จะประสบความสำเร็จและดังนั้นค่าใช้จ่ายเพิ่มเติม.

เช่นแคลเซียมคลอไรด์ (CaCl2) คือดูดความชื้นและการดูดซับน้ำในรูปแบบผลึกเกลือ hexahydrate ซึ่งในหกโมเลกุลของน้ำที่มีอยู่ในผลึกตาข่าย (SrCl2· 6 ชม2หรือภาพที่เหนือกว่า) ในความเป็นจริงแล้วความพร้อมใช้งานของไฮเดรตในเชิงพาณิชย์สูงกว่า SrCl2 ปราศจากน้ำ (ไม่มีน้ำ).

แอปพลิเคชันหลักอย่างหนึ่งของ บริษัท คือเป็นสารตั้งต้นของสารประกอบสทรอนเทียมอื่น ๆ นั่นคือมันถือเป็นแหล่งที่มาของธาตุโลหะชนิดหนึ่งในการสังเคราะห์ทางเคมีบางอย่าง.

ดัชนี

  • 1 โครงสร้างทางเคมี
  • 2 ใช้
    • 2.1 ยา
  • 3 การเตรียมการ
  • 4 คุณสมบัติ
    • 4.1 ปราศจากน้ำ
    • 4.2 Hexahydrate
  • 5 อ้างอิง 

โครงสร้างทางเคมี

ภาพด้านบนแสดงถึงโครงสร้างผลึก rutile ที่ผิดปกติของ SrCl2 ไม่มีน้ำ ในที่นี้ทรงกลมสีเขียวขนาดเล็กสอดคล้องกับไอออน Sr2+, ในขณะที่ทรงกลมสีเขียวขนาดใหญ่แสดงถึง Cl ไอออน-.

ในโครงสร้างนี้แต่ละไอออน Sr2+ คือ "ถูกขัง" โดย Clions แปดคน-, ดังนั้นจึงมีจำนวนการประสานงานเท่ากับ 8 และอาจเป็นลูกบาศก์เรขาคณิตรอบ ๆ นั่นคือทรงกลมสีเขียวสี่อันประกอบขึ้นเป็นหลังคาของลูกบาศก์ในขณะที่อีกสี่ทรงกลมทำขึ้นหลังคาของลูกบาศก์2+ ในใจกลางของมัน.

โครงสร้างเฟสก๊าซจะเป็นอย่างไร โครงสร้างของลูอิสสำหรับเกลือนี้คือ Cl-Sr-Cl ซึ่งมีลักษณะเป็นเส้นตรงและสมมติว่ามีความแปรปรวนร่วมของพันธะหนึ่งร้อยเปอร์เซ็นต์ อย่างไรก็ตามในช่วง gaseous -SrCl2(g) - "เส้น" นี้แสดงมุมประมาณ130ºเป็นจริงชนิด V.

ความผิดปกตินี้ไม่สามารถอธิบายได้สำเร็จเนื่องจากสตรอนเทียมไม่ได้มีอิเลคตรอนแบบไม่ใช้ร่วมกันที่มีปริมาตรอิเล็กทรอนิกส์ บางทีมันอาจเกิดจากการมีส่วนร่วมของวง d ในพันธะหรือนิวเคลียส - อิเล็กตรอนก่อกวน.

การใช้งาน

The SrCl2· 6 ชม2หรือถูกใช้เป็นสารเติมแต่งในโพลิเมอร์อินทรีย์ ตัวอย่างเช่นในแอลกอฮอล์โพลีไวนิลเพื่อปรับเปลี่ยนสมบัติเชิงกลและไฟฟ้า.

มันถูกใช้เป็นสตรอนเซียมเฟอร์ไรต์ในการผลิตแม่เหล็กเซรามิกและแก้วที่ถูกกำหนดให้เป็นกระจกด้านหน้าของโทรทัศน์.

ทำปฏิกิริยากับโซเดียมโครเมต (นา)2CrO4) เพื่อผลิตสทรอนเทียมโครเมียม (SrCrO)4) ซึ่งใช้เป็นสีป้องกันการกัดกร่อนสำหรับอลูมิเนียม.

เมื่อถูกความร้อนด้วยไฟสารประกอบธาตุโลหะชนิดหนึ่งเป็นประกายด้วยเหตุผลที่เปลวไฟสีแดงมีไว้สำหรับการผลิตของเปลวไฟและดอกไม้ไฟ.

เป็นยา

สตรอนเซียมคลอไรด์ไอโซโทป 89 (ไอโซโทปที่มีมากที่สุดคือ 85Sr) ใช้ในด้านการแพทย์เพื่อลดการแพร่กระจายของกระดูกที่เลือกฉีดเข้าเส้นเลือดดำเข้าไปในเนื้อเยื่อกระดูก.

การใช้งานของโซลูชั่นการเจือจาง (3-5%) มานานกว่าสองสัปดาห์ที่ผ่านมาในการรักษาโรคจมูกอักเสบภูมิแพ้ (การอักเสบเรื้อรังของเยื่อบุจมูก) แสดงให้เห็นการปรับปรุงในการลดจามและถูจมูก.

มันเคยถูกใช้ในสูตรยาสีฟันเพื่อลดความไวฟันสร้างอุปสรรคเหนือ microtubules ทันตกรรม.

การศึกษาของสารนี้แสดงให้เห็นถึงประสิทธิภาพการรักษาเมื่อเทียบกับ prednisolone (metabolite ของยา prednisone) ในการรักษาอาการลำไส้ใหญ่บวม ulcerative.

ผลลัพธ์ของพวกเขาขึ้นอยู่กับรูปแบบของสิ่งมีชีวิตของหนู; ถึงแม้ว่ามันจะเป็นความหวังสำหรับผู้ป่วยที่เป็นโรคกระดูกพรุนเพราะพวกเขาสามารถใช้ยาตัวเดียวกันเพื่อต่อสู้กับโรคทั้งสองได้.

มันถูกใช้ในการสังเคราะห์สตรอนเซียมซัลเฟต (SrSO)4) ยิ่งหนาแน่นกว่า SrCl2. อย่างไรก็ตามความสามารถในการละลายน้ำเพียงเล็กน้อยนั้นไม่ได้ทำให้แสงเพียงพอที่จะนำไปใช้ในรังสีวิทยาซึ่งแตกต่างจากแบเรียมซัลเฟต (BaSOl)4).

การจัดเตรียม

สตรอนเซียมคลอไรด์สามารถเตรียมได้โดยการกระทำโดยตรงของกรดไฮโดรคลอริก (HCl) บนโลหะบริสุทธิ์จึงสร้างปฏิกิริยารีดอกซ์:

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl2(ac) + H2(G)

ที่นี่โลหะสตรอนเซียมถูกออกซิไดซ์โดยการบริจาคอิเลคตรอนสองตัวเพื่อให้เกิดก๊าซไฮโดรเจน.

นอกจากนี้ไฮดรอกไซด์และสตรอนเซียมคาร์บอเนต (Sr (OH))2 และ SrCO3) ทำปฏิกิริยากับกรดนี้เมื่อสังเคราะห์:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

ใช้เทคนิคการตกผลึกได้รับ SrCl2· 6 ชม2O. จากนั้นจะถูกทำให้แห้งโดยการกระทำทางความร้อนจนกระทั่งผลิต SrCl ในที่สุด2 ไม่มีน้ำ.

สรรพคุณ

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของสารประกอบนี้ขึ้นอยู่กับว่ามันอยู่ในรูปของไฮเดรตหรือไฮไดรัส นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าปฏิกิริยาของไฟฟ้าสถิตจะเปลี่ยนไปเมื่อโมเลกุลของน้ำนั้นถูกเติมเข้าไปในผลึกของ SrCl2.

ไม่มีน้ำ

สตรอนเทียมคลอไรด์เป็นผลึกของแข็งสีขาวมีน้ำหนักโมเลกุล 158.53 กรัมต่อโมลและมีความหนาแน่น 3.05 กรัม / มิลลิลิตร.

จุดหลอมเหลว (874 ° C) และจุดเดือด (1250 ° C) มีค่าสูงบ่งบอกถึงการมีปฏิสัมพันธ์ที่แข็งแกร่งระหว่างไฟฟ้าสถิตไอออน Sr2+ และ Cl-. นอกจากนี้ยังสะท้อนให้เห็นถึงพลังงาน reticular ผลึกที่ดีที่มีโครงสร้างปราศจาก.

เอนทัลปีของการก่อตัวของ SrCl2 ของแข็ง 828.85 KJ / mol นี่หมายถึงพลังงานความร้อนที่ปล่อยออกมาโดยโมลแต่ละตัวที่เกิดขึ้นจากส่วนประกอบในสถานะมาตรฐาน: แก๊สสำหรับคลอรีนและของแข็งสำหรับสตรอนเซียม.

hexahydrate

ในรูปแบบ hexahydrate จะมีน้ำหนักโมเลกุลสูงกว่ารูปแบบแอนไฮ (267 g / mol) และความหนาแน่นต่ำกว่า (1.96 g / mL) การลดลงของความหนาแน่นนี้เกิดจากโมเลกุลของน้ำ "ขยาย" ผลึกทำให้ปริมาณเพิ่มขึ้น ดังนั้นความหนาแน่นของโครงสร้างจึงลดลง.

มันหนาแน่นเกือบสองเท่าของน้ำที่อุณหภูมิห้อง ความสามารถในการละลายของน้ำนั้นสูงมาก แต่ในเอทานอลจะละลายได้เล็กน้อย นี่คือสาเหตุที่ลักษณะอินทรีย์ของมันแม้จะมีขั้ว นั่นคือ hexahydrate เป็นสารประกอบอนินทรีย์ขั้วโลก ในที่สุดที่อุณหภูมิ 150 ° C มันจะถูกทำให้แห้งเพื่อผลิตเกลือที่ปราศจากน้ำ:

SrCl2· 6 ชม2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

การอ้างอิง

  1. วิกิพีเดีย (2018) สตรอนเทียมคลอไรด์ สืบค้นเมื่อวันที่ 13 เมษายน 2018 จาก: en.wikipedia.org
  2. ดรักแบงก์ (2018) สทรอนเทียมคลอไรด์ Sr-89 สืบค้นเมื่อวันที่ 13 เมษายน 2018 จาก: drugbank.ca
  3. PubChem (2018) สตรอนเซียมคลอไรด์ สืบค้นเมื่อวันที่ 13 เมษายน 2018 จาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E. , Turgut, N. H. , Durmuş, K. , Doğan, Ö. T. , & Akyol, M. (2017) Strontium chloride hexahydrate เป็นโมเลกุลของผู้สมัครสำหรับการรักษาระยะยาวของโรคจมูกอักเสบจากภูมิแพ้. วารสารวิจัยทางการแพทย์ของอินเดีย, 146(1), 121-125 doi.org
  5. Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven และ Melih Akyol (2014) Strontium Chloride: เป็นทางเลือกใหม่สำหรับการรักษาอาการลำไส้ใหญ่บวม ulcerative หรือไม่? BioMed วิจัยระหว่างประเทศฉบับ 2014, หมายเลขบทความ 530687, 5 หน้า ดอย: 10.1155 / 2014/530687
  6. วัว Mater (2010) อิทธิพลของสตรอนเทียมคลอไรด์แบบเม็ดเป็นสารเติมแต่งต่อคุณสมบัติทางไฟฟ้าและเชิงกลสำหรับโพลีไวนิลแอลกอฮอล์บริสุทธิ์. วิทย์, เล่มที่ 33, ฉบับที่ 2, pp. 149-155 สถาบันวิทยาศาสตร์แห่งอินเดีย.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS (15 มีนาคม 2011) โพแทสเซียมไนเตรตโซเดียมฟลูออไรด์สตรอนเซียมคลอไรด์และเทคโนโลยี NovaMin สำหรับเนื้อฟันที่แพ้ง่าย สืบค้นเมื่อวันที่ 13 เมษายน 2018 จาก: dentistryiq.com
  8. CCoil (4 กันยายน 2009) Strontium-คลอไรด์ Xtal-3D-SF [รูป] สืบค้นเมื่อวันที่ 13 เมษายน 2018 จาก: commons.wikimedia.org
  9. ปฏิกิริยาทั้งหมด SrCl2 - สทรอนเทียมคลอไรด์ สืบค้นเมื่อวันที่ 13 เมษายน 2018 จาก: allreactions.com