สูตรลิเทียมคลอไรด์คุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้

ลิเธียมคลอไรด์ เป็นสารประกอบทางเคมีของสูตร LiCl ที่สามารถทำได้โดยการจุดไฟลิเธียมและคลอรีนแม้ว่ามันจะยากเพราะปฏิกิริยารุนแรง. 

ด้วยวิธีนี้รูปแบบที่ไม่มีน้ำ (ไม่มีน้ำ) จะถูกผลิต ลิเธียมคลอไรด์ยังสามารถสกัดได้จากคลอไรด์โลหะอัลคาไลอื่น ๆ ด้วยแอมแอลกอฮอล์.

จนถึงปี 1990 ตลาดโลหะและลิเธียมถูกครอบงำโดยการผลิตของสหรัฐจากแหล่งแร่.

อย่างไรก็ตามในช่วงต้นศตวรรษที่ 21 การผลิตส่วนใหญ่มาจากแหล่งที่ไม่ใช่ของสหรัฐอเมริกาโดยมีออสเตรเลียชิลีและโปรตุเกสเป็นซัพพลายเออร์ที่สำคัญที่สุดในโลก.

ในฐานะที่เป็นความอยากรู้อยากเห็นที่แม้ว่าโบลิเวียมีลิเทียมอยู่ครึ่งหนึ่งในโลก แต่ก็ไม่ได้เป็นผู้ผลิตลิเธียมรายใหญ่.

รูปแบบการค้าที่สำคัญที่สุดคือลิเธียมคาร์บอเนต₂CO₃, ผลิตจากแร่ธาตุหรือน้ำเกลือโดยกระบวนการที่แตกต่างกัน.

การเติมกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ผลิตลิเทียมคลอไรด์ ด้วยวิธีนี้สารประกอบที่ถูกไฮเดรต (น้ำจะจับกับโมเลกุล) จะถูกสร้างขึ้น แบบฟอร์มที่ถูกไฮเดรตสามารถถูกทำให้แห้งให้อยู่ในรูปของรัสโดยให้ความร้อนด้วยแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์.

สมบัติทางกายภาพและเคมีของลิเธียมคลอไรด์

ลิเธียมคลอไรด์เป็นของแข็งสีขาวที่ไม่มีกลิ่นและมีรสเค็ม (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ, 2005) มันปรากฏในรูปที่ 2.

ลิเธียมคลอไรด์เป็นผลึกดูดความชื้นสูงที่มีรูปทรงแปดด้านคล้ายกับโซเดียมคลอไรด์ โครงสร้างผลึกของมันถูกนำเสนอในรูปที่ 3 (ฤดูหนาว, S.F. ).

น้ำหนักโมเลกุลของมันคือ 42.39 g / mol ความหนาแน่นของมันคือ 2.068 g / mL และจุดหลอมเหลวและจุดเดือดคือ 605 ° C และ 1360 ° C ตามลำดับ.

สารประกอบนี้ละลายได้ดีในน้ำแอลกอฮอล์อีเธอร์ไพริดีนและไนโตรเบนซีน (ราชสมาคมเคมีปี 2558).

ลิเธียมคลอไรด์มีสารออกซิไดซ์อ่อนหรือพลังงานลดลง อย่างไรก็ตามปฏิกิริยารีดอกซ์ยังสามารถเกิดขึ้นได้ สารละลายลิเธียมคลอไรด์โดยทั่วไปจะไม่มีความเป็นกรดหรือเบสแรง.

ลิเทียมคลอไรด์จึงสามารถดูดซับแอมโมเนียได้เทียบเท่ากันสี่เท่า สารละลายน้ำของลิเธียมคลอไรด์สามารถกัดกร่อนโลหะ (LITHIUM CHLORIDE, S.F. ).

ปฏิกิริยาและอันตราย

ลิเธียมคลอไรด์เป็นสารประกอบที่เสถียรไม่เข้ากับสารออกซิไดซ์ที่แรงกรดแก่โบรมีนไตรคลอไรด์โบรมีนไตรฟลูออไรด์.

มันไม่ได้เป็นพิษจากการกลืนกิน แต่เนื่องจากลักษณะการกัดกร่อนของมันอาจทำให้เกิดการระคายเคืองต่อผิวหนังและดวงตาได้นอกจากนี้ยังสามารถทำให้เกิดอาการระคายเคืองทางจมูก (สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัยปี 2015).

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาคุณควรตรวจสอบว่าคุณใส่คอนแทคเลนส์แล้วนำออกทันที.

ควรล้างตาด้วยน้ำไหลเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีทำให้เปลือกตาเปิด คุณสามารถใช้น้ำเย็น ครีมไม่ควรใช้กับดวงตา.

หากสารเคมีสัมผัสกับเสื้อผ้าให้ถอดออกโดยเร็วที่สุดเพื่อปกป้องมือและร่างกายของคุณ.

วางเหยื่อไว้ในห้องอาบน้ำที่ปลอดภัย หากสารเคมีสะสมบนผิวหนังที่สัมผัสของเหยื่อเช่นมือให้ค่อยๆล้างผิวหนังที่ปนเปื้อนด้วยน้ำที่ไหลและสบู่ที่ไม่ขัด.

คุณสามารถใช้น้ำเย็น หากยังคงมีอาการระคายเคืองให้ไปพบแพทย์ ซักเสื้อผ้าที่เปื้อนก่อนนำมาใช้ซ้ำ.

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรได้รับอนุญาตให้พักผ่อนในบริเวณที่อากาศถ่ายเทได้ดี หากการสูดดมรุนแรงผู้ป่วยควรอพยพไปยังบริเวณปลอดภัยโดยเร็วที่สุด.

คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท หากผู้ป่วยพบว่าหายใจลำบากควรให้ออกซิเจนแก่ผู้ป่วย.

หากผู้ป่วยไม่หายใจการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากจะดำเนินการ คำนึงถึงเสมอว่าอาจเป็นอันตรายสำหรับบุคคลที่ให้ความช่วยเหลือในการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากเมื่อวัสดุหายใจเป็นพิษติดเชื้อหรือกัดกร่อน.

ในทุกกรณีคุณควรไปพบแพทย์ทันที (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุลิเธียมคลอไรด์ 2013).

การใช้งาน

ลิเธียมคลอไรด์เป็นสารประกอบที่ใช้ในการผลิตโลหะลิเธียมโดยอิเล็กโทรไลซิส โลหะลิเธียมผลิตโดยอิเล็กโทรไลซิสซึ่งมีส่วนผสมของลิเทียมและโพแทสเซียมคลอไรด์หลอมเหลว.

จุดหลอมเหลวต่ำกว่าของส่วนผสม (400-420 ° C หรือ 750-790 ° F) เมื่อเทียบกับลิเธียมคลอไรด์บริสุทธิ์ (610 ° C หรือ 1 130 ° F) ช่วยให้การทำงานที่อุณหภูมิต่ำของอิเล็กโทรไลซิส.

เนื่องจากแรงดันไฟฟ้าที่การสลายตัวของลิเธียมคลอไรด์เกิดขึ้นน้อยกว่าโพแทสเซียมคลอไรด์ลิเธียมจึงถูกเก็บไว้ที่ระดับความบริสุทธิ์สูงกว่า 97 เปอร์เซ็นต์ (ย้อม, 2017).

ลิเทียมคลอไรด์เหลวทำหน้าที่เป็นสารดูดความชื้นซึ่งสามารถลดระดับความชื้นในอากาศโดยรอบได้มากถึง 15 เปอร์เซ็นต์.

สารดูดความชื้นที่ผสมลิเทียมคลอไรด์และแคลเซียมคลอไรด์สร้างสารที่มีราคาถูกกว่าลิเทียมคลอไรด์ แต่มีความเสถียรมากกว่าแคลเซียมคลอไรด์.

ลิเธียมคลอไรด์จะทำให้อากาศเย็นลงอย่างรวดเร็วเนื่องจากสารเคมีประกอบด้วยน้ำปริมาณมากสำหรับน้ำหนักของมันในรูปของแข็ง สารนี้ยังทำให้ก๊าซอุตสาหกรรมปริมาณมากแห้ง.

ลิเธียมคลอไรด์เป็นสีย้อมสีแดงในการแสดงดอกไม้ไฟเช่นดอกไม้ไฟ ลิเธียมคลอไรด์หรือเกลือลิเธียมที่ละลายน้ำได้เผาไหม้เป็นสีแดงเมื่อถูกจุดติด.

เอฟเฟกต์ดอกไม้ไฟสามารถติดไฟได้โดยผสมเกลือไอออนิกกับของเหลวไวไฟเช่นเมธิลแอลกอฮอล์.

ในปี 1940 ลิเธียมคลอไรด์ทำหน้าที่แทนเกลือแกง แต่ผู้ป่วยบางรายเสียชีวิตจากระดับลิเธียมที่เป็นพิษ.

สารประกอบนี้มีการใช้งานทางเภสัชวิทยาเช่น antimaniacos ซึ่งเป็นตัวแทนที่ใช้ในการรักษาโรคอารมณ์แปรปรวนหรือความบ้าคลั่งที่เกี่ยวข้องกับโรคอารมณ์อื่น ๆ.

ตามปกติร่างกายมนุษย์จะมีลิเทียมประมาณ 7 มิลลิกรัมในเวลาที่กำหนด.

ลิเทียมเกิดขึ้นตามธรรมชาติในพืชเนื่องจากสิ่งมีชีวิตใช้สารเพื่อกระตุ้นการเจริญเติบโต.        

การอ้างอิง

1. Dye, J. L. (2017, 23 มกราคม). ลิเธียม (Li). กู้คืนจาก britannica: britannica.com.
2. EMBL-EBI (2009, 23 พฤศจิกายน). ลิเธียมคลอไรด์. กู้คืนจาก ChEBI: ebi.ac.uk.
3. ลิเธียมคลอไรด์. ( S.F. ) เรียกดูจาก CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
4. เอกสารข้อมูลความปลอดภัยลิเธียมคลอไรด์. (2013, 21 พฤษภาคม) กู้คืนจาก sciencelab.com.
5. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ ... (2005, 26 มีนาคม). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 433294. ดึงมาจาก PubChem.
6. สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัย (2015, 22 กรกฎาคม). ลิเธียมคลอไรด์. กู้คืนจาก cdc.gov.
7. ฤดูหนาว, M. (S.F. ). ลิเธียม: ลิเธียมคลอไรด์. กู้คืนจาก webelements.