สูตร Silver Chloride (AgCl) การแตกตัวคุณสมบัติ

ซิลเวอร์คลอไรด์ (AgCl ของสูตรทางเคมี) เป็นเกลือไบนารีที่เกิดขึ้นจากเงินและคลอรีน เงินเป็นโลหะมันวาวเหนียวและอ่อนตัวโดยมีสัญลักษณ์ทางเคมี Ag เพื่อให้สามารถสร้างสารประกอบใหม่ได้โลหะนี้จะต้องมีการออกซิไดซ์ ไอออนบวกเงินประจุบวก.

คลอรีนเป็นก๊าซสีเหลืองแกมเขียวระคายเคืองเล็กน้อยและมีกลิ่นไม่พึงประสงค์ สัญลักษณ์ทางเคมีของมันคือ Cl. ในการสร้างสารประกอบทางเคมีด้วยโลหะคลอรีนจะลดลง (รับอิเล็กตรอนให้ครบแปดอิเล็กตรอนในระดับพลังงานสุดท้าย) ไปยังคลอไรด์ไอออนประจุลบ.

เมื่อพบในรูปแบบไอออนิกองค์ประกอบทั้งสองสามารถสร้างสารประกอบซิลเวอร์คลอไรด์ได้เช่นกันตามธรรมชาติ (ตามที่พบได้ในตะกอนบางส่วน) หรือจากการสังเคราะห์ทางเคมีซึ่งมีราคาไม่แพง.

ซิลเวอร์คลอไรด์พบได้ในรูปแบบดั้งเดิมของคลอริไฮไรท์ ("คลอรีน" สำหรับคลอรีน "อาร์กีย์" สำหรับเงินอาร์เจนตินา) ตอนท้าย "ite" หมายถึงชื่อแร่.

มันมีลักษณะเป็นสีเหลืองแกมเขียว (ทั่วไปมากของคลอรีน) และสีเทาโดยเงิน โทนเสียงเหล่านี้อาจแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับสารอื่น ๆ ที่อาจพบได้ในสิ่งแวดล้อม.

ซิลเวอร์คลอไรด์ที่ได้จากการสังเคราะห์จะปรากฏเป็นผลึกสีขาวคล้ายกับโซเดียมคลอไรด์รูปแบบลูกบาศก์แม้ว่าโดยรวมจะดูเหมือนผงสีขาว.

ดัชนี

• 1 วิธีการได้รับซิลเวอร์คลอไรด์?
• 2 การแยกตัว
  • 2.1 ความร้าวฉานต่ำในน้ำ
• 3 คุณสมบัติทางกายภาพ
• 4 คุณสมบัติทางเคมี
  • 4.1 การสลายตัวด้วยความร้อนหรือแสง
  • 4.2 การตกตะกอนของเงิน
  • 4.3 การละลาย
• 5 การใช้และแอปพลิเคชัน
  • 5.1 การถ่ายภาพ
  • 5.2 Gravimetry
  • 5.3 การวิเคราะห์น้ำ
  • 5.4 ปริมาตร
• 6 อ้างอิง

วิธีการรับซิลเวอร์คลอไรด์?

ในห้องปฏิบัติการสามารถหาได้ง่ายในวิธีต่อไปนี้:

ซิลเวอร์ไนเตรตทำปฏิกิริยากับโซเดียมคลอไรด์และผลิตซิลเวอร์คลอไรด์ซึ่งตกตะกอนตามลูกศรลงและโซเดียมไนเตรทละลายในน้ำ.

Agno_{3 (ac)} + โซเดียมคลอไรด์_(Aq)  -> AgCl_(S) + นาโน_{3 (ac)}

การแยกตัวออก

การแยกตัวทางเคมีหมายถึงความเป็นไปได้ที่สารไอออนิกสามารถแยกออกเป็นส่วนประกอบหรือไอออนของมันเมื่อพบสารที่ช่วยให้แยกได้.

สารนั้นเรียกว่าตัวทำละลาย น้ำตัวทำละลายสากลซึ่งสามารถแยกสารประกอบไอออนิกส่วนใหญ่.

ซิลเวอร์คลอไรด์เรียกว่าเกลือฮาลอยอยด์เพราะมันถูกสร้างขึ้นด้วยองค์ประกอบคลอรีนที่สอดคล้องกับตระกูล VIIA ของตารางธาตุเรียกว่าฮาโลเจน เกลือของ Haloid เป็นสารประกอบไอออนิกส่วนใหญ่ละลายได้ไม่ดีในน้ำ.

ความร้าวฉานต่ำในน้ำ

AgCl ซึ่งเป็นของสารประกอบชนิดนี้มีการแยกตัวออกจากน้ำน้อยมาก พฤติกรรมนี้อาจเกิดจากสาเหตุดังต่อไปนี้:

- เมื่อ AgCl ก่อตัวขึ้นมันจะอยู่ในสถานะคอลลอยด์ที่เมื่อโมเลกุลแตกตัวเป็นเงิน (+) และคลอรีน (-) ไอออนจะกลายเป็นโมเลกุลของคลอไรด์ AgCl ซิลเวอร์เดิมทันทีสร้างความสมดุลแบบไดนามิกระหว่างสิ่งเหล่านี้ (ผลิตภัณฑ์ที่แยกจากกันและโมเลกุลที่เป็นกลาง).

- เนื่องจากความเสถียรของโมเลกุลของ AgCl เมื่อเกิดพันธะขึ้นความแข็งแรงของมันจึงมีค่ามากกว่าโควาเลนต์อิออนทำให้เกิดความต้านทานต่อการแตกตัว.

- ความหนาแน่นของเงินสูงกว่าคลอรีนมากและเป็นเงินที่ทำให้การแยกตัวเล็กลงและเพิ่มการตกตะกอนของ AgCl ในสารละลาย.

ปัจจัยหนึ่งที่มีผลต่อความสามารถในการละลายของสารคืออุณหภูมิ โดยการให้ความร้อนสารที่ละลายในน้ำความสามารถในการละลายเพิ่มขึ้นและทำให้การแยกตัวของส่วนประกอบนั้นง่ายขึ้น อย่างไรก็ตามก่อนที่ความร้อน AgCl จะผ่านการสลายตัวใน Ag และ Cl ก๊าซ.

คุณสมบัติทางกายภาพ

พวกเขาเป็นลักษณะที่สารมีและอนุญาตให้ระบุและแยกความแตกต่างจากสารอื่น ๆ คุณสมบัติเหล่านี้ไม่ได้เปลี่ยนแปลงโครงสร้างภายในของสาร นั่นคือพวกเขาไม่เปลี่ยนการจัดเรียงของอะตอมในสูตร.

ซิลเวอร์คลอไรด์จะปรากฏเป็นของแข็งไม่มีสีขาวผลึกและในรูปแบบบริสุทธิ์มีรูปทรงเรขาคณิตในรูปแปดด้าน คุณสมบัติทางกายภาพหลักอธิบายไว้ด้านล่าง:

- จุดหลอมเหลว: 455 ° C

- จุดเดือด: 1547 ° C

- ความหนาแน่น: 5.56 g / mL

- มวลโมลาร์: 143.32 g / mol.

เมื่อพบว่าเป็น chlorargyrite (แร่) มันมีลักษณะที่เป็นของแข็งและสามารถไม่มีสี, สีเขียว, สีเหลือง, สีเขียวสีเทาหรือสีขาวขึ้นอยู่กับสถานที่และสารที่อยู่รอบ ๆ มันมีความแข็งในระดับ Mohs 1.5 ถึง 2.5.

มันยังถือว่าเป็นเงา, adamantine (เพชร), เรซินและอ่อนนุ่ม นี่หมายถึงลักษณะที่ค่อนข้างสดใส.

คุณสมบัติทางเคมี

มันเกี่ยวกับปฏิกิริยาที่สารเคมีแสดงเมื่อสัมผัสกับสารอื่น ในกรณีนี้โครงสร้างภายในของมันจะไม่ถูกสงวนไว้ดังนั้นการจัดเรียงอะตอมภายในสูตรจะเปลี่ยนไป.

การสลายตัวด้วยความร้อนหรือแสง

มันสลายคลอไรด์สีเงินในองค์ประกอบของมัน.

(แสง) 2 AgCl_{(s) ->}    2 Ag_(S) + Cl_{2 (g)} (ความร้อน)

การเร่งรัดของเงิน

การตกตะกอนของเงินเป็นวิธีที่ดีที่สุดในการแยกองค์ประกอบนี้ออกจากฟิล์มถ่ายภาพและรังสี.

AgCl_(Aq) + NaClO_(Aq) -> Ag_(S) + NaCl (_AC) +  CL₂O_(G)

สามารถในการละลาย

Palate คลอไรด์ไม่ละลายในน้ำ แต่ละลายได้ในแอลกอฮอล์ที่มีน้ำหนักโมเลกุลต่ำ (เมทานอลและเอทานอล) ในแอมโมเนียและกรดซัลฟิวริกเข้มข้น.

การใช้งานและการใช้งาน

การถ่ายภาพ

ซิลเวอร์คลอไรด์ถูกนำมาใช้เนื่องจากมีความไวสูงต่อแสง กระบวนการนี้ถูกค้นพบโดย William Henry Fox Talbot ในปี 1834.

Gravimetry

การวิเคราะห์ Gravimetric ประกอบด้วยการค้นหาปริมาณขององค์ประกอบหัวรุนแรงหรือสารประกอบที่มีอยู่ในตัวอย่าง สำหรับสิ่งนี้มีความจำเป็นที่จะต้องกำจัดสารทั้งหมดที่อาจก่อให้เกิดสัญญาณรบกวนและเปลี่ยนสารที่ต้องศึกษาเป็นสารที่มีส่วนประกอบที่กำหนดซึ่งสามารถชั่งน้ำหนักได้.

สิ่งนี้ได้มาด้วยความช่วยเหลือของสารที่สามารถตกตะกอนในน้ำที่เป็นสื่อกลางเช่นเดียวกับที่เกิดขึ้นกับ AgCl.

การวิเคราะห์น้ำ

กระบวนการนี้ดำเนินการผ่านการประเมินที่ทำโดยใช้ AgNO3 เป็น titrant และตัวบ่งชี้ที่กำหนดจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยา (เปลี่ยนสี); นั่นคือเมื่อไม่มีคลอไรด์ในน้ำ.

ปฏิกิริยานี้นำไปสู่การตกตะกอนของ AgCl เนื่องจากความสัมพันธ์ที่คลอไรด์ไอออนมีต่อไอออนบวก.

ปริมาตร

เป็นการประเมินค่าตัวอย่างที่ไม่ทราบความเข้มข้น (คลอไรด์หรือโบรไมด์) ในการหาความเข้มข้นของตัวอย่างมันจะทำปฏิกิริยากับสาร จุดสิ้นสุดของปฏิกิริยาได้รับการยอมรับโดยการก่อตัวของตะกอน ในกรณีของคลอไรด์ก็จะเป็นซิลเวอร์คลอไรด์.

การอ้างอิง

1. G. H (1970) การวิเคราะห์ทางเคมีเชิงปริมาณ (ฉบับที่สอง). N.Y. สำนักพิมพ์ Harper and Row, Inc..
2. W. (1929) การศึกษาขั้วไฟฟ้าซิลเวอร์คลอไรด์. J. Am. Chem Soc. 51(10), pp 2901-2904 DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) ความรู้พื้นฐานทางเคมีวิเคราะห์ (ฉบับที่เก้า). เม็กซิโก Cengage Learning Editores, S.A, Inc..
4. A. Rosenblum.N et.al (2018) ประวัติความเป็นมาของการถ่ายภาพสารานุกรมบริแทนนิก้า, inc ... สืบค้น: britannica.com
5. ซิลเวอร์คลอไรด์ (s.f) ใน Wikipedia ให้กู้คืน wikipedia.org