เคมี - หน้า 43
ความแตกต่างระหว่างสารอินทรีย์และสารอนินทรีย์
ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสารประกอบอินทรีย์และอนินทรีย์ คือการมีอะตอมของคาร์บอน. สารประกอบอินทรีย์ประกอบด้วยอะตอมคาร์บอนและมักจะมีอะตอมไฮโดรเจนในรูปแบบไฮโดรคาร์บอน ในส่วนนี้ไม่มีสารประกอบอนินทรีย์เกือบทั้งหมดที่ประกอบด้วยคาร์บอนและ / หรืออะตอมไฮโดรเจน. ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างสารประกอบอินทรีย์และสารอนินทรีย์แม้ว่าสารประกอบอนินทรีย์ส่วนใหญ่จะไม่มีคาร์บอน แต่ก็มีข้อยกเว้นอยู่บ้าง ตัวอย่างเช่นคาร์บอนมอนอกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์ประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอน. อย่างไรก็ตามปริมาณไม่เพียงพอที่จะสร้างพันธะที่แข็งแกร่งกับออกซิเจนที่มีอยู่ในโมเลกุล ด้วยเหตุนี้นักวิทยาศาสตร์จึงถือว่าสารประกอบเหล่านี้เป็นนินทรีย์เสมอ ดังนั้นแม้ว่าสารประกอบจะมีถ่านหิน แต่ก็ไม่จำเป็นต้องถือว่าเป็นสารอินทรีย์.ความแตกต่างใหญ่อีกประการระหว่างสารประกอบทั้งสองคือประเภทของโมเลกุลและความสัมพันธ์กับสิ่งมีชีวิต สารประกอบอินทรีย์ประกอบด้วยสิ่งต่าง ๆ เช่นกรดนิวคลีอิกที่พบใน DNA, ไขมัน, น้ำตาล, กรดไขมันที่พบในเซลล์ของสิ่งมีชีวิตโปรตีนและเอนไซม์ที่จำเป็นสำหรับกระบวนการของเซลล์...
Diphenylamine (C6H5) 2NH โครงสร้างทางเคมีคุณสมบัติ
diphenylamine เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีสูตรทางเคมี (C6H5)2NH ชื่อของมันบ่งบอกว่ามันเป็นเอมีนเช่นเดียวกับสูตร (-NH2) ในทางตรงกันข้ามคำว่า "diphenyl" หมายถึงการปรากฏตัวของสองวงอะโรเมติกผูกมัดกับไนโตรเจน ดังนั้น Diphenylamine เป็นอะมีนอะโรมาติก.ภายในโลกของสารประกอบอินทรีย์คำว่าอะโรมาติกไม่จำเป็นต้องเกี่ยวข้องกับการมีอยู่ของกลิ่น แต่มีลักษณะที่กำหนดพฤติกรรมทางเคมีของมันกับบางชนิด.ในกรณีของ diphenylamine กลิ่นหอมและความจริงที่ว่าของแข็งของมันมีกลิ่นหอมที่แตกต่างกัน อย่างไรก็ตามรากฐานหรือกลไกที่ควบคุมปฏิกิริยาทางเคมีของพวกเขาสามารถอธิบายได้โดยลักษณะของกลิ่นหอมของพวกเขา แต่ไม่ได้โดยกลิ่นหอมของพวกเขา.โครงสร้างทางเคมีของมันความเป็นพื้นฐานความมีกลิ่นหอมและปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลเป็นตัวแปรที่รับผิดชอบคุณสมบัติของมัน: จากสีของผลึกไปจนถึงการใช้งานในฐานะตัวแทนต้านอนุมูลอิสระ.ดัชนี1 โครงสร้างทางเคมี2 ใช้3 การเตรียมการ3.1...
สมบัติโซเดียมไดโครเมตการผลิตอันตรายและการใช้ประโยชน์
โซเดียมไดโครเมต เป็นสารประกอบอนินทรีย์ของสูตร Na2Cr2O7 มันเป็นหนึ่งในสารประกอบโครเมียมเฮกซะวาเลนท์จำนวนมาก (Cr VI) โครงสร้างของมันแสดงในรูปที่ 1 แม้ว่าโดยปกติเกลือจะถูกจัดการในรูปแบบ dihydrated ซึ่งสูตรจะเป็น Na2Cr2O7 · H2O.มันมีพันธะไอออนิกสองตัวระหว่างโมเลกุลโซเดียมกับ oxygens ที่มีประจุลบ แร่โครเมียมสกัดจากโซเดียมไดโครเมต ผลิตโซเดียมไดโครเมตหลายล้านกิโลกรัมต่อปี. ประเทศจีนเป็นผู้ผลิตโซเดียมไดโครเมตที่ใหญ่ที่สุด แต่โรงงานเคมีของจีนมีการผลิตค่อนข้างต่ำน้อยกว่าปีละ...
สูตรโพแทสเซียมไดโครเมทคุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้ประโยชน์
โพแทสเซียมไดโครเมต เป็นสารประกอบอนินทรีย์ของสูตร K2Cr2O7 ที่มีลักษณะเป็นสารออกซิไดซ์ที่มีประสิทธิภาพ มันเป็นสารประกอบไอออนิกที่มีโพแทสเซียมไอออนสองตัว (K +) และไอออนไดคลอโรเตตที่มีประจุลบ (Cr2O7-) ซึ่งอะตอมของโครเมียมเฮกซะวาเลนท์สองตัว (ที่มีสถานะออกซิเดชัน +6) สองอะตอมถูกยึดกับออกซิเจนสามอะตอม สะพานออกซิเจน (สูตรโพแทสเซียมไดโครเมต, เอสเอฟ).ในสหรัฐอเมริกามักจะถูกเตรียมโดยปฏิกิริยาของโพแทสเซียมคลอไรด์บนโซเดียมไดโครเมตตามสมการ: 2KCl + Na2Cr2O7 →เค2Cr2O7...
สูตรการสังเคราะห์และการประยุกต์ใช้ซิลเวอร์ไดโครเมต
ไดโครเมตเงิน, ด้วยสูตร Ag2Cr2O7, เป็นเกลืออนินทรีย์ประกอบไปด้วยธาตุเคมีสามชนิด ได้แก่ เงินโครเมียมและออกซิเจน. มีค่าคงที่การละลายของผลิตภัณฑ์ 2 x 10-7 จึงไม่ละลายในน้ำภายใต้สภาวะอุณหภูมิและความดันมาตรฐาน ชื่อของมันใช้การตั้งชื่อ IUPAC ที่จัดตั้งขึ้นสำหรับเกลือที่ได้จากกรดออกซาซิด.ชื่ออาการ: โครเมียมออกไซด์ (ไดออกซิโอ) โครโมโซมfomula: Ag2Cr2O7สี: แดงมวลโมเลกุล: 431.74 g /...
แผนภาพ Moeller ในสิ่งที่มันประกอบและแก้ไขการออกกำลังกาย
แผนภาพ Moeller หรือวิธีฝนเป็นวิธีกราฟิกและช่วยในการเรียนรู้กฎของ Madelung; นั่นคือวิธีการเขียนการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบ มันมีลักษณะโดยการติดตามเส้นทแยงมุมผ่านคอลัมน์ของวงโคจรและตามทิศทางของลูกศรลำดับที่เหมาะสมของพวกเขาถูกสร้างขึ้นสำหรับอะตอม.ในบางส่วนของโลกแผนภาพ Moeller เป็นที่รู้จักกันว่า วิธีฝนตก. ผ่านมันคำสั่งที่กำหนดไว้ในการเติมของวงโคจรซึ่งถูกกำหนดโดยตัวเลขควอนตัมทั้งสาม n, ล. และ มล.. ในภาพด้านบนแผนภาพ Moeller ง่าย ๆ จะปรากฏขึ้น แต่ละคอลัมน์สอดคล้องกับ...
โครงสร้างดิวเทอเรียมคุณสมบัติและการใช้ประโยชน์
ธาตุไฮโดรเจนชนิดหนัก เป็นหนึ่งในสายพันธุ์ไอโซโทปของไฮโดรเจนซึ่งถูกแทนด้วย D หรือ 2H. นอกจากนี้มันยังได้รับชื่อไฮโดรเจนหนักเนื่องจากมวลของมันนั้นเป็นสองเท่าของโปรตอน ไอโซโทปเป็นสปีชีส์ที่มาจากองค์ประกอบทางเคมีเดียวกัน แต่มีจำนวนมวลแตกต่างจากนี้.ความแตกต่างนี้เกิดจากความแตกต่างของจำนวนนิวตรอนที่มันมี ดิวเทอเรียมนั้นถือว่าเป็นไอโซโทปที่เสถียรและสามารถพบได้ในสารประกอบที่เกิดจากไฮโดรเจนของแหล่งกำเนิดตามธรรมชาติแม้ว่าจะมีสัดส่วนที่ค่อนข้างเล็ก (น้อยกว่า 0.02%).เมื่อพิจารณาถึงคุณสมบัติคล้ายกับไฮโดรเจนทั่วไปสามารถแทนที่ไฮโดรเจนในปฏิกิริยาทั้งหมดที่มีส่วนร่วมกลายเป็นสารที่เทียบเท่ากัน. ด้วยเหตุผลนี้และอื่น ๆ ไอโซโทปนี้มีแอปพลิเคชั่นจำนวนมากในสาขาวิทยาศาสตร์ที่แตกต่างกันซึ่งกลายเป็นหนึ่งในสิ่งที่สำคัญที่สุด.ดัชนี1 โครงสร้าง1.1 ข้อเท็จจริงบางประการเกี่ยวกับดิวทีเรียม2 คุณสมบัติ3 ใช้4 อ้างอิง โครงสร้างโครงสร้างของดิวทีเรียมนั้นส่วนใหญ่ประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีโปรตอนและนิวตรอนโดยมีน้ำหนักอะตอมหรือมวลประมาณ 2.014...
กระบวนการกลั่นและตัวอย่างง่าย ๆ
การกลั่นง่าย เป็นกระบวนการที่ไอระเหยที่ผลิตจากของเหลวจะถูกนำไปยังคอนเดนเซอร์โดยตรงภายในซึ่งอุณหภูมิของไอระเหยจะลดลงและการควบแน่นจะเกิดขึ้น.ใช้เพื่อแยกส่วนประกอบสารระเหยออกจากส่วนประกอบที่ไม่ระเหยซึ่งมีอยู่ในของเหลว นอกจากนี้ยังใช้สำหรับแยกของเหลวสองชนิดที่มีอยู่ในสารละลายที่มีจุดเดือดที่แตกต่างกันมาก. การกลั่นอย่างง่ายไม่ใช่วิธีที่มีประสิทธิภาพสำหรับการแยกของเหลวระเหยสองชนิดที่มีอยู่ในสารละลาย เมื่ออุณหภูมิของมันเพิ่มขึ้นจากการจ่ายความร้อนพลังงานจลน์ของโมเลกุลก็จะเพิ่มขึ้นเช่นกันซึ่งทำให้พวกมันสามารถเอาชนะแรงที่เกาะติดกันได้.ของเหลวระเหยเริ่มเดือดเมื่อความดันไอของพวกเขาเท่ากับแรงดันภายนอกที่กระทำต่อพื้นผิวของสารละลาย ของเหลวทั้งสองมีส่วนช่วยให้เกิดองค์ประกอบของไอที่เกิดขึ้นการมีของเหลวที่ระเหยได้มีมากขึ้น นั่นคือจุดที่มีจุดเดือดต่ำที่สุด.ดังนั้นของเหลวที่ระเหยได้มากที่สุดจึงเกิดขึ้นจากการกลั่นส่วนใหญ่ ทำซ้ำกระบวนการจนกว่าจะถึงความบริสุทธิ์ที่ต้องการหรือความเข้มข้นสูงสุดที่เป็นไปได้.ดัชนี1 กระบวนการกลั่นอย่างง่าย1.1 ทีม1.2 คอนเดนเซอร์1.3 เครื่องทำความร้อน2 ตัวอย่าง2.1 การกลั่นน้ำและแอลกอฮอล์2.2 การแยกของเหลว - ของแข็ง2.3 แอลกอฮอล์และกลีเซอรีน3 อ้างอิงกระบวนการกลั่นอย่างง่ายในการกลั่นแบบธรรมดาอุณหภูมิของสารละลายจะเพิ่มขึ้นจนกว่าจะถึงจุดเดือด ในขณะนั้นการเปลี่ยนแปลงระหว่างสถานะของเหลวและก๊าซจะเกิดขึ้น...
