สูตรโพแทสเซียมไดโครเมทคุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้ประโยชน์

โพแทสเซียมไดโครเมต เป็นสารประกอบอนินทรีย์ของสูตร K2Cr2O7 ที่มีลักษณะเป็นสารออกซิไดซ์ที่มีประสิทธิภาพ มันเป็นสารประกอบไอออนิกที่มีโพแทสเซียมไอออนสองตัว (K +) และไอออนไดคลอโรเตตที่มีประจุลบ (Cr2O7-) ซึ่งอะตอมของโครเมียมเฮกซะวาเลนท์สองตัว (ที่มีสถานะออกซิเดชัน +6) สองอะตอมถูกยึดกับออกซิเจนสามอะตอม สะพานออกซิเจน (สูตรโพแทสเซียมไดโครเมต, เอสเอฟ).

ในสหรัฐอเมริกามักจะถูกเตรียมโดยปฏิกิริยาของโพแทสเซียมคลอไรด์บนโซเดียมไดโครเมตตามสมการ: 2KCl + Na₂Cr₂O₇ →เค₂Cr₂O₇ + 2NaCl.

ในประเทศเยอรมนีได้มาจากโพแทสเซียมโครเมตที่ผลิตโดยการคั่วแร่โครเมียมด้วยโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (O'Neil, 2013).

โพแทสเซียมไดโครเมตเกิดขึ้นตามธรรมชาติในรูปของแร่ธาตุเช่น lopezite ซึ่งเป็นแร่ที่หายากมาก สารประกอบนี้เป็นพิษและก่อมะเร็งสูง.

ดัชนี

• 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
• 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
• 3 การจัดการและการเก็บรักษา
• 4 ใช้
• 5 อ้างอิง

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

โพแทสเซียมไดโครเมต์เป็นผลึกสีส้มหรือสีแดง triclinic ไม่มีกลิ่นและมีรสโลหะ (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ 2017) มันปรากฏในรูปที่ 3.

สารประกอบมีน้ำหนักโมเลกุล 294.185 g / mol ความหนาแน่น 2.676 g / ml จุดหลอมเหลว 398 ° C และจุดเดือด 500 ° C ซึ่งสลายตัว (ราชสมาคมเคมีปี 2558).

โพแทสเซียมไดโครเมต์ละลายได้ในน้ำสามารถละลาย 45 mg / l ที่ 25 ° C ในสารละลายน้ำจะถูกทำให้เป็นไอออนในน้ำได้ง่ายเพื่อสร้างไอออนโครเมต (CrO)₄^2-) และไดโครเมต (Cr.)₂O₇^2-) ในความสมดุล มันเป็นตัวแทนออกซิไดซ์ในระดับปานกลางที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในเคมีอินทรีย์.

เมื่อถูกความร้อนมันจะสลายตัวเพื่อให้โพแทสเซียมโครเมต (K₂โครมันยอง₄) และ chromic anhydride (CrO)₃) กับวิวัฒนาการของออกซิเจนตามสมการ:

4k₂Cr₂O₇ → 4K₂โครมันยอง₄ + 2ch₂O3 + 3O₂

ทำปฏิกิริยาย้อนกลับได้ด้วยเบสเช่นโพแทสเซียมคาร์บอเนต (K₂CO₃) เพื่อให้สารละลายสีเหลืองของเกลือโครเมต:

K₂Cr₂O₇ + K₂CO3 → 2K₂โครมันยอง₄ + CO₂

ทำปฏิกิริยากับกรดเย็นและกรดเจือจางเพื่อให้ chromic anhydride และกรดเข้มข้นให้โครเมตและเกลือออกซิเจน.

โพแทสเซียมหรือโซเดียมไดโครเมตทำปฏิกิริยาระเบิดได้กับไฮดราซีน ไฮดรอกซีลามีนไฮดรอกไซด์หนึ่งหยดบนโพแทสเซียมไดโครตแบบผงผลิตการระเบิดอย่างรุนแรง (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).

ปฏิกิริยาและอันตราย

สารออกซิไดซ์เช่นโครเมตและโพแทสเซียมไดโครเมตสามารถทำปฏิกิริยากับตัวรีดิวซ์เพื่อสร้างความร้อนและผลิตภัณฑ์ที่สามารถเป็นก๊าซ (ทำให้เกิดแรงดันของภาชนะปิด).

ผลิตภัณฑ์อาจมีปฏิกิริยาเพิ่มเติม (เช่นการเผาไหม้ในอากาศ) การลดสารเคมีของวัสดุในกลุ่มนี้สามารถเกิดขึ้นได้อย่างรวดเร็วหรือแม้กระทั่งระเบิด แต่มักต้องการการเริ่มต้น (ความร้อน, ประกาย, ตัวเร่งปฏิกิริยา, การเพิ่มตัวทำละลาย).

โพแทสเซียมไดโครเมตเป็นสารประกอบของโครเมียมเฮกซาวาเลนท์เป็นสารก่อมะเร็งและเป็นพิษสูง นอกจากนี้ยังมีฤทธิ์กัดกร่อนมากและเมื่อสัมผัสกับผิวหนังและ / หรือดวงตาอาจทำให้เกิดการระคายเคืองอย่างรุนแรงและรู้สึกแสบร้อนและยังทำให้ตาบอด.

เป็นที่ทราบกันว่ามีผลกระทบต่อสุขภาพการเจริญพันธุ์และทำหน้าที่เป็นสารก่อกลายพันธุ์ (ส่งผลต่อสารพันธุกรรมและเป็นอันตรายต่อเด็กในครรภ์) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).

Cr (VI) จัดเป็นสารก่อมะเร็งในมนุษย์ที่รู้จักกันโดยวิธีการสูดดม ผลการศึกษาด้านระบาดวิทยาของคนงานที่สัมผัสกับโครเมียมนั้นสอดคล้องกันในหมู่นักวิจัยและการศึกษาประชากร.

มีการสร้างความสัมพันธ์ในการตอบสนองต่อปริมาณการสัมผัสกับโครเมียมและมะเร็งปอด คนงานที่สัมผัสกับโครเมียมสัมผัสกับสารประกอบ Cr (III) และ Cr (VI).

การเกิดมะเร็งของโครเมียมเฮกซะวาเลนท์สามารถเกิดจากการก่อตัวของรอยโรคที่ทำให้เกิดการกลายพันธุ์ของดีเอ็นเอออกซิเดชั่นภายหลังการลดระดับเซลล์ลงในรูปแบบไตรวาเลนท์ Cr (VI) ส่งผ่านได้อย่างง่ายดายผ่านเยื่อหุ้มเซลล์และลดลงอย่างรวดเร็วภายในเซลล์เพื่อสร้างตัวกลางปฏิกิริยาของ Cr (V) และ Cr (IV) และชนิดออกซิเจนปฏิกิริยา ในระหว่างการลดลงของ Cr (VI) อาจเกิดการกลายพันธุ์ของดีเอ็นเอที่ทำให้เกิดการกลายพันธุ์หลายอย่าง.

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาควรตรวจสอบและถอดคอนแทคเลนส์ ถัดไปมีความจำเป็นต้องล้างตาด้วยน้ำปริมาณมากทันทีอย่างน้อย 15 นาทีด้วยน้ำเย็น.

ในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังควรล้างบริเวณที่ปนเปื้อนด้วยน้ำปริมาณมากทันทีอย่างน้อย 15 นาทีพร้อมกับถอดเสื้อผ้าและรองเท้าที่ปนเปื้อนออก คลุมผิวหนังที่ระคายเคืองด้วยผ้านวลและล้างเสื้อผ้าและรองเท้าก่อนนำกลับมาใช้ใหม่ หากการติดต่อนั้นรุนแรงให้ล้างด้วยสบู่ยาฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต่อต้านแบคทีเรีย

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรย้ายไปอยู่ในที่เย็น หากคุณไม่หายใจให้ทำการช่วยหายใจ หากหายใจลำบากให้ออกซิเจน.

หากกลืนสารเข้าไปจะไม่ควรทาให้อาเจียนเว้นแต่จะได้รับคำแนะนำจากแพทย์ คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท.

ในทุกกรณีต้องได้รับการรักษาพยาบาลทันที (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของสารโพแทสเซียมไดโครเมต์, 2013).

สารประกอบนี้เป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อม เป็นอันตรายต่อสิ่งมีชีวิตในนํ้าที่มีความเข้มข้นสูง โครเมียมอาจเกิดขึ้นเนื่องจากออกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำ (CrIII) (Cr2O3.nH2O) ในดินเนื่องจากคาดว่าอินทรียวัตถุในดินจะลดโครเมตที่ละลายได้ใด ๆ ให้กลายเป็นโครเมียมออกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำ (Cr2O3).

โครเมียมในดินสามารถขนส่งสู่ชั้นบรรยากาศผ่านการก่อตัวของละอองลอย Chromium นั้นถูกขนส่งจากพื้นดินผ่านทางน้ำท่าและน้ำชะล้าง โครเมียมส่วนใหญ่ในน้ำผิวดินอาจมีอยู่ในอนุภาคเป็นตะกอน.

ส่วนหนึ่งของโครเมียมในอนุภาคจะยังคงมีอยู่ในสสารและในที่สุดก็จะถูกสะสมอยู่ในตะกอน โดยทั่วไปโครเมียมจะเกิดขึ้นเป็น (CrIII) ในดินและมีลักษณะโดยขาดการเคลื่อนไหวยกเว้นในกรณีที่เกี่ยวข้องกับ Cr (VI) ไม่พบโครเมียม (VI) จากแหล่งกำเนิดตามธรรมชาติ.

การจัดการและการเก็บรักษา

-โพแทสเซียมไดโครเมตควรใช้ด้วยความระมัดระวังหลีกเลี่ยงการสัมผัสถ้าเป็นไปได้.

-เก็บภาชนะในที่แห้งและห่างจากความร้อนและแหล่งกำเนิดประกายไฟ.

-เก็บให้ห่างจากวัสดุที่ติดไฟได้ห้ามหายใจเอาฝุ่นเข้าไป.

-ไม่ควรเติมน้ำลงในผลิตภัณฑ์นี้หากการระบายอากาศไม่เพียงพอควรสวมใส่อุปกรณ์ช่วยหายใจที่เหมาะสม.

-หากคุณมีอาการพิษให้ไปพบแพทย์และแสดงฉลากต่อเจ้าหน้าที่ทางการแพทย์ทุกครั้งที่ทำได้.

-หลีกเลี่ยงการสัมผัสกับผิวหนังและดวงตา เก็บให้ห่างจากความเข้ากันไม่ได้เช่นตัวรีดิวซ์, วัสดุที่ติดไฟได้, สารอินทรีย์.

-วัสดุออกซิไดซ์ควรเก็บไว้ในตู้รักษาความปลอดภัยแยกต่างหากหรือห้องเก็บของ (สถาบันความปลอดภัยและอาชีวอนามัยแห่งชาติ, 2014).

การใช้งาน

โพแทสเซียมไดโครเมตถูกใช้เพื่อ:

-เตรียมน้ำยาทำความสะอาดที่แข็งแกร่ง.

-เตรียมผลิตภัณฑ์ต่าง ๆ เช่นแว็กซ์สีกาว ฯลฯ.

-มันถูกใช้ในการจัดแสดงดอกไม้ไฟด้วยทังสเตนและเหล็ก.

-โดยทั่วไปจะใช้ในห้องปฏิบัติการเป็นรีเอเจนต์วิเคราะห์ปฏิกิริยาที่แตกต่างกันดำเนินการกับโพแทสเซียมไดโครเมตรวมถึงความเข้มข้นของเอทานอลโดยการไตเตรทแบบย้อนกลับการหาปริมาณของเงินและซัลเฟอร์ไดออกไซด์.

-โพแทสเซียมไดโครเมตยังใช้ในอุตสาหกรรม ตัวอย่างเช่นอุตสาหกรรมการก่อสร้างใช้สารเคมีนี้ในผลิตภัณฑ์ซีเมนต์เพื่อปรับปรุงความหนาแน่นและพื้นผิว.

-ไม้บางชนิดสามารถเปลี่ยนลักษณะหรือสีของมันในที่ที่มีโพแทสเซียมไดโครเมต สิ่งนี้มีประโยชน์อย่างยิ่งเมื่อคุณต้องการให้พื้นไม้หรือเฟอร์นิเจอร์ไม้มะฮอกกานีอวดสีน้ำตาลเข้มของพวกเขา.

-การใช้โพแทสเซียมไดโครเมตอื่น ๆ รวมถึงการฟอกหนังสำหรับรองเท้าในฐานะตัวแทนออกซิไดซ์ในกระบวนการพิมพ์ภาพถ่ายและระหว่างการทำความสะอาดเครื่องแก้วหรือการแกะสลักของวัสดุแก้ว (Reid, S.F. ).

-สารประกอบนี้สามารถใช้สำหรับการผลิตสารส้มของโครเมียม, โครเมียมออกไซด์สีเขียว, รงควัตถุสีเหลืองโครเมียม, อิเล็กโทรดเชื่อม, หมึกพิมพ์, รวมทั้งใช้สำหรับสารเคลือบสีและการย้อมสีตาย

-อุตสาหกรรมเคลือบฟันใช้เพื่อผสมกับเฟลด์สปาร์และทรายควอทซ์เพื่อเผาผลาญผงเคลือบฟันเป็นตัวแทนสีเขียว มันสามารถใช้สำหรับการปรับเล่นบทบาทของการเกิดออกซิเดชันและผลของความชื้น.

-มันสามารถใช้เป็น mordants สำหรับสีย้อม, สีย้อมขนาดกลางและการพิมพ์ นอกจากนี้ยังใช้เป็นสารออกซิไดซ์สำหรับน้ำหอมสังเคราะห์ เป็นที่นิยมใช้เชื่อมอิเล็กโทรดหมึกพิมพ์และทู่โลหะ สารประกอบนี้ยังใช้เป็นวัตถุดิบสำหรับออกซิแดนท์สำหรับการสังเคราะห์สารอินทรีย์และตัวเร่งปฏิกิริยาเช่นเดียวกับยา.

-นอกจากนี้ยังใช้สำหรับการผลิตผลิตภัณฑ์เคมีของโครเมียม, mordant, หมึก, แก้ว, เครื่องเทศ, เม็ดสี, เซรามิก, วานิช, วัตถุระเบิดและผลิตภัณฑ์ยา ฯลฯ.

-มันสามารถใช้เป็นสารออกซิไดซ์สำหรับการผลิตโครเมียมคาเลเนียมและสำหรับการผลิตสารเคมี

-สามารถใช้เป็นรีเอเจนต์อ้างอิงรีเอเจนต์รีดอกซ์โครมาโตกราฟีการวิเคราะห์รีเอเจนต์และอนุมูลอิสระรวมทั้งใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ (โปแตสเซียมไดโครเมต 2016).

การอ้างอิง

1. เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของสารโพแทสเซียมไดโครเมต (2013, 21 พฤษภาคม) กู้คืนจาก sciencelab.com.
2. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. (2017, 11 มีนาคม) PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 24502 ดึงมาจาก PubChem.
3. สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัย (2014, 1 กรกฎาคม) โพแทสเซียมไดโครเมต. 
4. O'Neil, M. (2013) ดัชนีของเมอร์ค - สารานุกรมของสารเคมี, ยาและชีวภาพ เคมบริดจ์: สมาคมเคมี.
5. โพแทสเซียม Bichromate (2016) สืบค้นจาก cameochemicals.
6. โพแทสเซียมไดโครเมต (2016) ดึงมาจากหนังสือเคมี.
7. โพแทสเซียมไดโครเมต (2016, 25 ตุลาคม) ดึงมาจาก toxnet.
8. สูตรโพแทสเซียมไดโครเมต ( S.F. ) กู้คืนจาก softschools.com.
9. Reid, D. (S.F. ) โพแทสเซียมไดโครเมต: คำจำกัดความสูตร & การใช้ ดึงมาจาก study.com.
10. ราชสมาคมเคมี (2015) โพแทสเซียมไดโครเมต ดึงมาจาก chemspider.com.