โซเดียมไธโอซัลเฟต (Na2S2O3) สูตรคุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้ประโยชน์

ไธโอซัลเฟตโซเดียม หรือโซเดียมไฮโปซัลไฟต์ (นา)₂S₂O₃₎ มันเป็นเกลืออนินทรีย์ที่สำคัญที่มีการใช้ทางการแพทย์ที่หลากหลาย นอกจากนี้ยังมีเป็นเกลือ pentahydrate (นา₂S₂O₃.5H₂O).

มันเป็นสารประกอบไอออนิกที่เกิดจากโซเดียมไอออนสองตัว (Na⁺thiosulfate ประจุลบและประจุลบ (S₂O₃^-) ซึ่งอะตอมของกำมะถันตอนกลางเชื่อมโยงกับอะตอมออกซิเจนสามอะตอมและอะตอมกำมะถันอีกตัว (ซึ่งเป็นคำนำหน้าลุง) ผ่านพันธะเดี่ยวและคู่ที่มีลักษณะเป็นคลื่นสะท้อน ของแข็งนั้นมีอยู่ในโครงสร้างผลึก monoclinic.

โซเดียมไธโอซัลเฟตสามารถเตรียมได้โดยการให้ความร้อนกับกำมะถันด้วยสารละลายโซเดียมซัลไฟต์หรือสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่เป็นน้ำ.

6NaOH + 4S →นา₂S₂O₃ + 2na₂S + 3H₂O

เป็นยาที่อยู่ในรายชื่อยาสำคัญขององค์การอนามัยโลกซึ่งเป็นยาที่มีประสิทธิภาพและปลอดภัยที่สุดที่จำเป็นสำหรับระบบสุขภาพ (Sodium Thiosulfate Formula, S.F. ).

ดัชนี

• 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
• 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
• 3 ใช้
  • 3.1 การแพทย์
  • 3.2 Yodometry
  • 3.3 การ Dechlorination ของน้ำ
  • 3.4 การสกัดทองคำ
• 4 อ้างอิง

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

โซเดียมไธโอซัลเฟตมีน้ำหนักโมเลกุล 158.11 g / mol สำหรับรูปแบบที่ไม่มีน้ำและ 248.18 g / mol สำหรับรูปแบบ pentahydrate นอกจากนี้ยังมีความหนาแน่น 1,667 กรัม / มิลลิลิตร (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ, 2017).

ไธโอซัลเฟตโซเดียมเป็นผลึก monoclinic ไม่มีสีโดยไม่มีกลิ่นหอม ของแข็งดังกล่าวคือฟลูออเรสเซนต์ซึ่งหมายความว่าสามารถลดลงเป็นฝุ่นด้วยตัวเองโดยการสูญเสียน้ำของการตกผลึกเมื่อสัมผัสกับอากาศ มันปรากฏในรูปที่ 2.

สารประกอบนี้มีจุดหลอมเหลว 48 ° C สำหรับรูปแบบเพนทาไฮไดรด์และเริ่มสลายตัวจาก 100 ° C นา₂S₂O₃ มันละลายในน้ำได้มากสามารถละลายได้ 70 กรัมต่อตัวทำละลาย 100 มิลลิลิตร สารประกอบนี้ไม่ละลายได้ในเอทานอล (ราชสมาคมเคมี, 2015).

โซเดียมไธโอซัลเฟตเป็นเกลือเป็นกลางที่แยกตัวได้ง่ายในน้ำเพื่อให้โซเดียมไอออนและไธโอซัลเฟต นา₂S₂O₃ เป็นของแข็งที่มั่นคงภายใต้สภาวะปกติ แต่สลายตัวเมื่อให้ความร้อนกับโซเดียมซัลเฟตและโซเดียมโพลีซัลไฟด์:

4na₂S₂O₃ → 3Na₂SW₄ + นา₂S₅

มันยังสลายตัวเมื่อรับการรักษาด้วยกรดเจือจางเพื่อให้ซัลเฟอร์และซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (เรียกว่าปฏิกิริยานาฬิกา):

นา₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

ทำปฏิกิริยากับสารไอโอดีนในสารละลายปริมาณไอโอดีนซึ่งเป็นสาเหตุที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในห้องปฏิบัติการสำหรับการไตเตรทด้วยไอโอดีน.

ปฏิกิริยาและอันตราย

ไธโอซัลเฟตไม่ได้เป็นสารพิษและใช้เพื่อวัตถุประสงค์ทางการแพทย์ อย่างไรก็ตามเมื่อมันสลายตัวจะก่อให้เกิดควันพิษของซัลเฟอร์ออกไซด์ซึ่งอาจทำให้เกิดการระคายเคืองต่อดวงตาผิวหนังและเยื่อเมือก.

สารประกอบสามารถระคายเคืองตาผิวหนังและทางเดินหายใจ สารนี้เป็นพิษต่อปอดและเยื่อเมือก การได้รับสารซ้ำ ๆ หรือเป็นเวลานานอาจทำให้เกิดความเสียหายต่ออวัยวะเหล่านี้.

หากสารประกอบสัมผัสกับดวงตาควรมีการตรวจสอบและถอดคอนแทคเลนส์ ควรล้างตาทันทีด้วยน้ำปริมาณมากเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีด้วยน้ำเย็น.

ในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังควรล้างบริเวณที่ปนเปื้อนด้วยน้ำปริมาณมากทันทีอย่างน้อย 15 นาทีโดยถอดเสื้อผ้าและรองเท้าที่เปื้อน ปกคลุมผิวที่ระคายเคืองด้วยทำให้ผิวนวล ซักเสื้อผ้าและรองเท้าก่อนนำกลับมาใช้ใหม่ หากการติดต่อนั้นรุนแรงให้ล้างด้วยสบู่ยาฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต่อต้านแบคทีเรีย

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรย้ายไปอยู่ในที่เย็น หากคุณไม่หายใจให้ทำการช่วยหายใจ หากหายใจลำบากให้ออกซิเจน.

หากกลืนสารเข้าไปจะไม่ควรทาให้อาเจียนเว้นแต่จะได้รับคำแนะนำจากแพทย์ คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท.

ในทุกกรณีต้องได้รับการดูแลจากแพทย์ทันที (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของสารโซเดียมไธโอซัลเฟตไม่มีน้ำ, 2013).

การใช้งาน

ยา

โซเดียมไธโอซัลเฟตสามารถใช้เพื่อลดผลข้างเคียงบางส่วนของซิสพลาติน (ยารักษาโรคมะเร็ง) มันถูกใช้ในการจัดการ extravasations ระหว่างเคมีบำบัด ไธโอซัลเฟตโซเดียมป้องกันการเกิดอัลคิเลชั่นและการทำลายเนื้อเยื่อโดยการให้สารตั้งต้นสำหรับสารอัลคิลเรตติ้งที่บุกเข้าสู่เนื้อเยื่อใต้ผิวหนัง.

นอกจากนี้ยังใช้กับยาอื่นในการรักษาพิษไซยาไนด์ฉุกเฉิน (US Library of Medicine, S.F. ).

ในการรักษานี้โซเดียมไนไตรต์จะถูกฉีดเข้าเส้นเลือดดำเพื่อผลิตฮีโมโกลบินซึ่งรวมกับไอออนไซยาไนด์ซึ่งจะเปลี่ยนเป็นรูปแบบของไซยาโนเมโทโกลบินชั่วคราว ต่อมาโซเดียมไธโอซัลเฟตจะถูกฉีด.

ไธโอซัลเฟตทำหน้าที่เป็นสารตั้งต้นสำหรับเอนไซม์ rhodamine ซึ่งกระตุ้นการเปลี่ยนไซยาไนด์ให้เป็นไทโอไซยาเนตที่เป็นพิษน้อยกว่ามากซึ่งถูกขับออกทางปัสสาวะ (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

โซเดียมไธโอซัลเฟตยังใช้เป็นวิธีรักษา calciphylaxis ในคนที่มีการฟอกเลือดด้วยโรคไตวายเรื้อรังระยะสุดท้าย เห็นได้ชัดว่ามีปรากฏการณ์ที่ไม่เข้าใจอย่างสมบูรณ์ซึ่งทำให้เกิดภาวะเลือดเป็นกรดในผู้ป่วยบางราย.

iodometry

โซเดียมไธโอซัลเฟตทำปฏิกิริยากับสารไอโซโทปเพื่อให้ไอโอไดด์ตามปฏิกิริยา:

 2na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆^2- + 2I^-

คุณสมบัตินี้ทำให้สารประกอบถูกใช้เป็นสารไตเตรทในการหาปริมาณไอโอดีน.

การใช้งานเฉพาะนี้สามารถสร้างขึ้นเพื่อวัดปริมาณออกซิเจนของน้ำผ่านชุดยาวของปฏิกิริยาในการทดสอบ Winkler สำหรับออกซิเจนละลาย.

นอกจากนี้ยังใช้ในการประมาณปริมาตรของความเข้มข้นของสารประกอบบางอย่างในสารละลาย (เช่นไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์) และในการประมาณปริมาณคลอรีนในผงฟอกขาวเชิงพาณิชย์และน้ำ.

การลดระดับของน้ำ

โซเดียมไธโอซัลเฟตใช้ในการฆ่าเชื้อในน้ำรวมถึงการลดระดับคลอรีนสำหรับใช้ในพิพิธภัณฑ์สัตว์น้ำสระว่ายน้ำและสปาและภายในโรงงานบำบัดน้ำเพื่อบำบัดน้ำล้างตามมาก่อนปล่อย แม่น้ำ.

ปฏิกิริยาการลดนั้นคล้ายกับปฏิกิริยาการลดไอโอดีน, ไธโอซัลเฟตช่วยลดไฮโปคลอไรต์ (สารออกฤทธิ์ในสารฟอกขาว) และในการทำเช่นนั้นจะถูกออกซิไดซ์ไปยังซัลเฟต ปฏิกิริยาที่สมบูรณ์คือ:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SW₄ + H₂O

การสกัดทองคำ

โซเดียมไธโอซัลเฟตเป็นองค์ประกอบที่ใช้เป็นสารชะล้างทางเลือกในการสกัดไซยาไนด์สำหรับการสกัดทองคำ อย่างไรก็ตามมันก่อตัวเป็นสารประกอบเชิงซ้อนที่ละลายได้ดีกับไอออนทองคำ (I), [Au (S)₂O₃)₂]^3-.

ข้อดีของวิธีนี้คือไธโอซัลเฟตไม่เป็นพิษและชนิดของแร่ที่เป็นวัสดุทนไฟต่อปฏิกิริยาไซยาไนด์จะถูกชะล้างโดยไธโอซัลเฟต (M.G Aylmore, 2001).

การอ้างอิง

1. EMBL-EBI (2016, 1 มิถุนายน) ไธโอซัลเฟตโซเดียม กู้คืนจาก ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: โซเดียมไอโอไดซัลเฟต (2003, 3 พฤษภาคม) กู้คืนจาก toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001) ไธโอซัลเฟตการชะล้างของทองคำทบทวน วิศวกรรมเหมืองแร่เล่มที่ 14 ฉบับที่ 2, 135-174 sciencedirect.com.
4. เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของสารโซเดียมไธโอซัลเฟต (2013, 21 พฤษภาคม) กู้คืนจาก sciencelab.com.
5. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ ... (2017, 18 มีนาคม) PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 24477 สืบค้นจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. ราชสมาคมเคมี (2015) ไธโอซัลเฟตโซเดียม ดึงมาจาก chemspider.com.
7. สูตรไธโอซัลเฟตโซเดียม (S.F. ) กู้คืนจาก softschools: softschools.com.
8. หอสมุดแห่งชาติการแพทย์ ( S.F. ) ไธโอซัลเฟตโซเดียม (เป็นเส้นเลือด) สืบค้นจาก ncbi.nlm.nih.gov.