โครงสร้างซัลไฟต์โซเดียม (Na2SO3) คุณสมบัติการใช้งาน

โซเดียมซัลไฟต์ หรือโซเดียมซัลไฟต์ซึ่งเป็นสูตรทางเคมีคือนา₂SW₃, เป็นเกลือละลายโซเดียมที่ได้จากผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาของกรดกำมะถัน (หรือซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV)) กับโซเดียมไฮดรอกไซด์.

ระหว่างปี 1650 ถึง 1660 Glauber เริ่มผลิตโซเดียมซัลไฟต์จากเกลือทั่วไป (NaCl) และกรดซัลฟิวริกเข้มข้น กระบวนการนี้ถือเป็นจุดเริ่มต้นของอุตสาหกรรมเคมี.

กระบวนการซัลไฟต์ผลิตเยื่อไม้ซึ่งถูกมองว่าเป็นเส้นใยเซลลูโลสเกือบบริสุทธิ์โดยใช้กรดซัลฟิวริกหลายชนิดเพื่อสกัดลิกนินจากเศษไม้.

ดังนั้นซัลไฟต์จึงมีการใช้งานหลากหลายประเภทรวมถึงในอุตสาหกรรมอาหารเป็นสารเติมแต่ง หน้าที่ที่เกี่ยวข้องมากที่สุดคือความสามารถในการยับยั้งการเกิดสีน้ำตาลของเอนไซม์และไม่ใช่เอนไซม์การควบคุมและยับยั้งการเจริญเติบโตของจุลินทรีย์การป้องกันการเกิดออกซิเดชันและการปรับเปลี่ยนคุณสมบัติการไหลของอาหาร.

ดัชนี

• 1 การเตรียมโซเดียมซัลไฟต์
• 2 โครงสร้างทางเคมี
• 3 คุณสมบัติ
  • 3.1 คุณสมบัติทางเคมี
  • 3.2 คุณสมบัติทางกายภาพ
• 4 ใช้
• 5 ความเสี่ยง
  • 5.1 ผลกระทบเนื่องจากการสัมผัสกับสารประกอบ
  • 5.2 ความเป็นพิษต่อระบบนิเวศ
  • 5.3 การบริโภคอาหารที่มีสารกันบูด
• 6 อ้างอิง

การเตรียมโซเดียมซัลไฟต์

โดยทั่วไปในระดับห้องปฏิบัติการโซเดียมซัลไฟต์ผลิตจากปฏิกิริยาของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์กับก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (2NaOH + SO₂ →นา₂SW₃ + H₂O).

จากนั้นวิวัฒนาการของ SO₂ โดยการเติมกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นเพียงไม่กี่หยดจะบ่งบอกว่าโซเดียมไฮดรอกไซด์เกือบหมดแล้วเปลี่ยนเป็นโซเดียมซัลไฟต์ในน้ำ (Na₂SW₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O).

ในทางกลับกันสารประกอบทางเคมีนี้ได้รับทางอุตสาหกรรมโดยการทำปฏิกิริยาซัลเฟอร์ไดออกไซด์ด้วยสารละลายโซเดียมคาร์บอเนต.

ชุดเริ่มต้นสร้างโซเดียมไบซัลไฟต์ (NaHSO)₃) ซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์หรือโซเดียมคาร์บอเนตจะถูกแปลงเป็นโซเดียมซัลไฟต์ ปฏิกิริยาเหล่านี้สามารถสรุปได้ในปฏิกิริยาระดับโลกดังนั้น₂ + นา₂CO₃ →นา₂SW₃ + CO₂.

โครงสร้างทางเคมี

โซเดียมซัลไฟต์ทุกรูปแบบมีลักษณะเป็นของแข็งสีขาวผลึกและดูดความชื้นซึ่งมีความสามารถในการดึงดูดและรักษาโมเลกุลของน้ำของสภาพแวดล้อมโดยรอบซึ่งปกติจะอยู่ที่อุณหภูมิห้อง.

ประเภทของโครงสร้างผลึกเชื่อมโยงกับการมีอยู่ของน้ำในสารประกอบ โซเดียมซัลไฟต์แอนไฮไดรด์มีโครงสร้างออร์โธฮาร์ombหรือหกเหลี่ยมและหากมีโมเลกุลของน้ำอยู่ในสารประกอบให้เปลี่ยนโครงสร้างของมัน (ตัวอย่างเช่นโซเดียมซัลไฟต์เฮปตาไรเดรทมีโครงสร้าง monoclinic).

สรรพคุณ

สายพันธุ์นี้มีคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีบางอย่างที่แตกต่างจากเกลืออื่น ๆ ซึ่งอธิบายไว้ด้านล่าง:

คุณสมบัติทางเคมี

ในฐานะที่เป็นสารละลายน้ำอิ่มตัวสารนี้มีค่า pH ประมาณ 9 นอกจากนี้สารละลายที่สัมผัสกับอากาศจะถูกออกซิไดซ์ในที่สุดเพื่อโซเดียมซัลเฟต.

ในทางกลับกันถ้าโซเดียมซัลไฟต์ของสารละลายที่เป็นน้ำได้รับอนุญาตให้ตกผลึกที่อุณหภูมิห้องหรือต่ำกว่ามันจะทำเช่นเดียวกับ heptahydrate ผลึก Heptahydrate จะบานสะพรั่งในอากาศร้อนและแห้งพวกมันยังออกซิไดซ์ในอากาศเพื่อสร้างซัลเฟต.

ในแง่นี้รูปแบบที่ปราศจากความเสถียรมากขึ้นต่อการเกิดออกซิเดชันทางอากาศ ซัลไฟต์ไม่เข้ากันกับกรดสารออกซิแดนท์ที่แรงและอุณหภูมิสูง มันยังไม่ละลายในแอมโมเนียและคลอรีน.

คุณสมบัติทางกายภาพ

โซเดียมซัลไฟต์แอนไฮไดรด์มีมวลโมลาร์ที่ 126.43 กรัม / โมลมีความหนาแน่น 2.633 กรัม / ซม.³, จุดหลอมเหลว 33.4 ° C (92.1 ° F หรือ 306.5 K) จุดเดือด 1.429 ° C (2.604 ° F หรือ 1.702 K) และไม่ติดไฟ นอกจากนี้ความสามารถในการละลาย (วัดที่อุณหภูมิ 20 ° C) คือ 13.9 g / 100 ml.

การใช้งาน

เนื่องจากคุณสมบัติของปฏิกิริยาโซเดียมซัลไฟต์มีความหลากหลายมากและปัจจุบันและใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมประเภทต่างๆ.

-มันถูกใช้อย่างกว้างขวางในการบำบัดน้ำและกำจัดออกซิเจนละลายในน้ำหม้อไอน้ำ.

-นอกจากนี้ยังมีการใช้งานในอุตสาหกรรมกระดาษ (เยื่อกระดาษกึ่งเหลว).

-ในการถ่ายภาพมันถูกใช้ในการผลิตของนักพัฒนา.

-ในระดับที่เพียงพอจะใช้ในการถนอมอาหารและสารต้านอนุมูลอิสระ.

-ในอุตสาหกรรมสิ่งทอมีการใช้ในกระบวนการฟอกและ anticloro.

-มันยังใช้เป็นสารลด.

-นอกจากนี้ยังใช้ในการกู้คืนที่สองของบ่อน้ำมัน.

-มันยังใช้ในการผลิตสารประกอบอินทรีย์สีย้อมหมึกเรยอน viscose และยาง.

-มันถูกใช้ในการผลิตสารเคมีมากมายรวมถึงโพแทสเซียมซัลเฟตโซเดียมซัลไฟต์โซเดียมซิลิเกตโซเดียมไฮโปซัลไฟต์และโซเดียมอลูมิเนียมซัลเฟต.

ความเสี่ยง

ผลกระทบเนื่องจากการสัมผัสกับสารประกอบ

การได้รับสารนี้เป็นเวลานานหรือซ้ำหลายครั้งอาจทำให้ผิวหนังอักเสบและเกิดปฏิกิริยาไว การได้รับสารในคนที่มีความไวต่อซัลไฟต์โรคหืดและภูมิแพ้อาจทำให้หลอดลมตีบตันรุนแรงและลดระดับการหายใจออก.

ในทำนองเดียวกันการสลายตัวของกรดของโซเดียมซัลไฟต์สามารถปล่อยควันพิษและอันตรายของซัลเฟอร์ออกไซด์รวมถึงซัลเฟอร์ไดออกไซด์ซึ่งอาจทำให้ปอดเสื่อมอย่างถาวรเนื่องจากการสัมผัสเรื้อรังและเฉียบพลัน.

ในทำนองเดียวกันพิษเฉียบพลันของซัลเฟอร์ไดออกไซด์นั้นหาได้ยากเนื่องจากตรวจพบก๊าซได้ง่าย มันน่ารำคาญจนไม่สามารถทนต่อการสัมผัส.

อาการรวมถึงอาการไอเสียงแหบจามน้ำตาไหลและหายใจลำบาก อย่างไรก็ตามพนักงานที่มีความเสี่ยงสูงที่หลีกเลี่ยงไม่ได้อาจได้รับความเสียหายปอดอย่างรุนแรงและอาจถึงแก่ชีวิตได้.

พิษต่อระบบนิเวศ

โซเดียมซัลไฟต์เป็นสารละลายที่ไม่เป็นอันตรายซึ่งมักใช้เป็นสารกำจัดกลิ่นสำหรับน้ำเสีย ความเข้มข้นสูงทำให้เกิดความต้องการออกซิเจนทางเคมีในสภาพแวดล้อมทางน้ำ.

การบริโภคอาหารที่มีสารกันบูด

หนึ่งในสารเติมแต่งที่อาจทำให้เกิดปัญหาในคนที่มีความอ่อนไหวคือกลุ่มที่รู้จักกันในนามของตัวแทนซัลเฟตซึ่งรวมถึงสารเติมแต่งอนินทรีย์ต่าง ๆ (E220-228) รวมถึงโซเดียมซัลไฟต์ (SO)₂).

ในคนที่แพ้ง่ายหรือเป็นหืดการบริโภคอาหารที่มีซัลไฟต์หรือการสูดดมซัลเฟอร์ไดออกไซด์อาจเป็นพิษได้.

สารประกอบเหล่านี้มีหน้าที่รับผิดชอบการอุดตันของหลอดลมซึ่งส่งผลให้หายใจลำบาก การรักษาเพียงปฏิกิริยาเดียวนี้คือการหลีกเลี่ยงอาหารและเครื่องดื่มที่มีซัลไฟต์.

การอ้างอิง

1. Britannica, E. (s.f. ) โซเดียมซัลไฟต์ สืบค้นจาก britannica.com
2. ข้อมูลอาหาร ( N.d. ) E221: โซเดียมซัลไฟต์ สืบค้นจาก food-info.net
3. PubChem ( N.d. ) โซเดียมซัลไฟต์ สืบค้นจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay อย่างยั่งยืน ( N.d. ) โซเดียมซัลไฟต์ ดึงมาจาก solvay.us
5. Wikipedia ( N.d. ) โซเดียมซัลไฟต์ สืบค้นจาก en.wikipedia.org