ประเภทของสารเคมีการเตรียมและตัวอย่าง

น้ำยาเคมี พวกเขาเป็นสิ่งที่เรียกว่าส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันในทางเคมี พวกเขาเป็นส่วนผสมที่มั่นคงของสารสองตัวหรือมากกว่าซึ่งสารหนึ่ง (เรียกว่าตัวถูกละลาย) จะละลายลงในอีกตัวหนึ่ง (เรียกว่าตัวทำละลาย) การแก้ปัญหานำมาใช้ระยะของตัวทำละลายในส่วนผสมและสามารถอยู่ในช่วงของแข็งของเหลวและก๊าซ.

ในธรรมชาติมีสารผสมอยู่สองชนิด: ของผสมต่างกันและของผสมที่เป็นเนื้อเดียวกัน สารผสมต่างกันคือส่วนผสมที่ไม่มีความสม่ำเสมอในการจัดองค์ประกอบและสัดส่วนของส่วนประกอบต่างกันไปตามตัวอย่างของพวกเขา.

ในทางตรงกันข้ามส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกัน (สารละลายทางเคมี) เป็นส่วนผสมของของแข็งของเหลวหรือก๊าซ - นอกเหนือจากการเชื่อมต่อที่เป็นไปได้ระหว่างส่วนประกอบที่อยู่ในขั้นตอนที่แตกต่างกัน - ซึ่งมีองค์ประกอบแบ่งตามสัดส่วนเท่า ๆ กัน.

ระบบผสมมักจะแสวงหาความเป็นเนื้อเดียวกันเช่นเมื่อเติมสีย้อมลงในน้ำ ส่วนผสมนี้เริ่มแตกต่างกัน แต่เวลาจะทำให้สารประกอบแรกกระจายผ่านของเหลวทำให้ระบบนี้กลายเป็นส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกัน.

การแก้ปัญหาและองค์ประกอบของพวกเขาจะถูกสังเกตในสถานการณ์แบบวันต่อวันและในระดับที่แตกต่างจากอุตสาหกรรมไปยังห้องปฏิบัติการ พวกเขาเป็นวัตถุแห่งการศึกษาเนื่องจากลักษณะที่พวกเขานำเสนอและกองกำลังและสถานที่น่าสนใจที่เกิดขึ้นระหว่างพวกเขา.

ดัชนี

• 1 ประเภท
  • 1.1 โซลูชั่นเชิงประจักษ์
  • 1.2 ค่าการสลายตัว
  • 1.3 ตามสถานะการรวมตัวของคุณ
• 2 การเตรียมการ
  • 2.1 เพื่อเตรียมการแก้ไขปัญหามาตรฐาน
  • 2.2 เพื่อเตรียมการเจือจางของความเข้มข้นที่รู้จัก
• 3 ตัวอย่าง
• 4 อ้างอิง

ชนิด

มีหลายวิธีในการจำแนกประเภทการแก้ปัญหาเนื่องจากมีหลายลักษณะและสถานะทางกายภาพที่เป็นไปได้ นี่คือเหตุผลที่คุณควรรู้ว่าความแตกต่างระหว่างประเภทของการแก้ปัญหาจะขึ้นอยู่กับก่อนที่จะแยกพวกเขาออกเป็นหมวดหมู่.

วิธีหนึ่งในการแยกประเภทของการแก้ปัญหาคือโดยระดับความเข้มข้นที่เท่ากันหรือที่เรียกว่าความอิ่มตัวของสารละลาย.

วิธีการแก้ปัญหามีคุณภาพที่เรียกว่าการละลายซึ่งเป็นจำนวนตัวละลายสูงสุดที่สามารถละลายได้ในปริมาณของตัวทำละลายที่กำหนด.

มีการจำแนกประเภทของสารละลายตามความเข้มข้นซึ่งแบ่งออกเป็นโซลูชันเชิงประจักษ์และเป็นโซลูชันที่มีคุณค่า.

โซลูชั่นเชิงประจักษ์

การจำแนกประเภทนี้ซึ่งการแก้ปัญหานี้เรียกว่าการแก้ปัญหาเชิงคุณภาพไม่ได้คำนึงถึงจำนวนตัวถูกละลายและตัวทำละลายภายในสารละลาย แต่เป็นสัดส่วน สำหรับเรื่องนี้โซลูชั่นจะถูกแยกออกเป็นเจือจางเข้มข้นไม่อิ่มตัวอิ่มตัวและอิ่มตัว.

- สารละลายเจือจางคือปริมาณที่ตัวถูกละลายภายในส่วนผสมอยู่ในระดับต่ำสุดเมื่อเทียบกับปริมาตรรวมที่เท่ากัน.

- สารละลายที่ไม่อิ่มตัวคือสารละลายที่ไม่ถึงค่าสูงสุดของตัวถูกละลายสำหรับอุณหภูมิและความดัน.

- สารละลายเข้มข้นมีตัวถูกละลายจำนวนมากสำหรับปริมาตรที่เกิดขึ้น.

- สารละลายอิ่มตัวคือสารละลายที่มีความเป็นไปได้มากที่สุดสำหรับอุณหภูมิและความดันที่กำหนด ในการแก้ปัญหาเหล่านี้ตัวถูกละลายและตัวทำละลายจะแสดงสถานะของความสมดุล.

- สารละลายอิ่มตัวเป็นสารละลายอิ่มตัวที่ได้รับความร้อนเพื่อเพิ่มความสามารถในการละลายและละลายตัวละลายมากขึ้น โซลูชัน "เสถียร" ที่มีตัวถูกละลายมากเกินไปจะถูกสร้างขึ้น ความเสถียรนี้จะเกิดขึ้นจนกว่าอุณหภูมิจะลดลงหรือความดันเปลี่ยนไปอย่างมากสถานการณ์ที่ตัวถูกละลายจะตกตะกอนในส่วนที่เกิน.

โซลูชันที่มีคุณค่า

การแก้ปัญหาที่ประเมินนั้นคือปริมาณของตัวทำละลายและตัวทำละลายที่เป็นตัวเลขโดยวัดจากค่าร้อยละ, กราม, กรามและการแก้ปัญหาที่มีค่าปกติโดยแต่ละชุดมีหน่วยการวัด.

- ค่าร้อยละพูดถึงสัดส่วนเป็นเปอร์เซ็นต์ของกรัมหรือมิลลิลิตรของตัวถูกละลายในหนึ่งร้อยกรัมหรือมิลลิลิตรของการแก้ปัญหาทั้งหมด.

- ความเข้มข้นของกราม (หรือโมลาริตี) แสดงจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย.

- Molality ที่ใช้ในเคมีสมัยใหม่เป็นหน่วยที่แสดงปริมาณโมลของตัวถูกละลายระหว่างมวลทั้งหมดของตัวทำละลายในหน่วยกิโลกรัม.

- ความปกติคือตัวชี้วัดที่แสดงจำนวนตัวถูกละลายที่เท่ากันระหว่างปริมาตรรวมของการแก้ปัญหาในหน่วยลิตรโดยที่สมมูลย์สามารถเป็นตัวแทนของไอออน H⁺ สำหรับกรดหรือ OH^- สำหรับฐาน.

ตามสถานะการรวมของคุณ

การแก้ปัญหายังสามารถจำแนกตามสถานะที่พบและส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับขั้นตอนที่พบตัวทำละลาย (ส่วนประกอบที่มีปริมาณมากขึ้นภายในส่วนผสม).

- การแก้ปัญหาก๊าซเป็นของหายากในธรรมชาติจัดประเภทในวรรณคดีเป็นส่วนผสมของก๊าซมากกว่าเป็นวิธีการแก้ปัญหา; พวกมันเกิดขึ้นในสภาวะที่เฉพาะเจาะจงและมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลของมันน้อยเช่นในกรณีของอากาศ.

- ของเหลวมีสเปกตรัมในโลกของการแก้ปัญหาและเป็นตัวแทนของส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันส่วนใหญ่ ของเหลวสามารถละลายก๊าซของแข็งและของเหลวอื่น ๆ ได้อย่างง่ายดายและสามารถพบได้ในทุกสถานการณ์ในชีวิตประจำวันในลักษณะที่เป็นธรรมชาติและสังเคราะห์.

นอกจากนี้ยังมีส่วนผสมของของเหลวที่มักสับสนกับวิธีแก้ปัญหาเช่นอิมัลชันคอลลอยด์และสารแขวนลอยซึ่งมีความแตกต่างกันมากกว่าเนื้อเดียวกัน.

- พบว่าก๊าซในของเหลวเป็นส่วนใหญ่ในสถานการณ์เช่นออกซิเจนในน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์ในเครื่องดื่มอัดลม.

- สารละลายของเหลวสามารถนำเสนอเป็นองค์ประกอบขั้วที่ละลายได้อย่างอิสระในน้ำ (เช่นเอทานอลกรดอะซิติกและอะซิโตน) หรือเมื่อของเหลวที่ไม่ใช่ขั้วละลายเป็นของเหลวที่มีลักษณะคล้ายกัน.

- ในที่สุดของแข็งมีความสามารถในการละลายได้หลากหลายเช่นเกลือในน้ำและไขในไฮโดรคาร์บอน สารละลายของแข็งเกิดขึ้นจากตัวทำละลายในสถานะของแข็งและสามารถสังเกตได้ว่าเป็นวิธีการละลายก๊าซของเหลวและของแข็งอื่น ๆ.

ก๊าซสามารถเก็บไว้ในของแข็งเช่นไฮโดรเจนในแมกนีเซียมไฮไดรด์ ของเหลวในของแข็งสามารถพบได้ในน้ำในน้ำตาล (ของแข็งเปียก) หรือปรอทในทองคำ (อะมัลกัม); และของแข็งที่เป็นของแข็งจะถูกแทนด้วยโลหะผสมและของแข็งคอมโพสิตเช่นโพลิเมอร์ที่มีสารเติมแต่ง.

การจัดเตรียม

สิ่งแรกที่ต้องรู้เมื่อการเตรียมสารละลายกำลังดำเนินการคือประเภทของการละลายที่กำลังจะถูกกำหนด นั่นคือคุณต้องรู้ว่าคุณกำลังจะทำให้เจือจางหรือเตรียมสารละลายจากส่วนผสมของสารสองชนิดหรือมากกว่านั้น.

สิ่งที่ต้องรู้อีกอย่างหนึ่งคือสิ่งที่ทราบค่าของความเข้มข้นและปริมาตรหรือมวลทั้งนี้ขึ้นอยู่กับสถานะของการรวมตัวถูกละลาย.

เพื่อเตรียมการแก้ไขปัญหามาตรฐาน

ก่อนที่จะเริ่มการเตรียมการใด ๆ จะต้องทำให้มั่นใจว่าเครื่องมือวัด (เครื่องชั่ง, ถัง, ปิเปต, บิวเรต, และอื่น ๆ ) ได้รับการสอบเทียบ.

จากนั้นเริ่มวัดปริมาณของตัวถูกละลายในมวลหรือปริมาตรระวังอย่างยิ่งที่จะไม่รั่วไหลหรือเสียจำนวนใด ๆ เนื่องจากจะมีผลต่อความเข้มข้นสุดท้ายของสารละลาย สิ่งนี้ควรถูกนำมาใช้กับขวดเพื่อเตรียมความพร้อมสำหรับขั้นตอนต่อไป.

จากนั้นจะเพิ่มตัวทำละลายที่ใช้ลงในตัวละลายนี้เพื่อให้แน่ใจว่าเนื้อหาของขวดถึงความสามารถในการวัดที่เท่ากัน.

ขวดนี้ถูกต่อยอดและกระวนกระวายใจทำให้แน่ใจว่าได้คว่ำเพื่อให้แน่ใจว่าการผสมและการละลายที่มีประสิทธิภาพ ด้วยวิธีนี้คุณจะได้โซลูชันซึ่งสามารถใช้ในการทดลองในอนาคต.

เพื่อเตรียมการเจือจางของความเข้มข้นที่รู้จัก

ในการเจือจางสารละลายและลดความเข้มข้นให้เพิ่มตัวทำละลายในกระบวนการที่เรียกว่าการเจือจาง.

ผ่านสมการ M₁V₁ = M₂V₂, เมื่อ M เป็นสัญลักษณ์ของความเข้มข้นของโมลาร์และ V ที่ปริมาตรรวม (ก่อนและหลังการเจือจาง) ความเข้มข้นใหม่สามารถคำนวณได้หลังจากเจือจางความเข้มข้นหรือปริมาณที่ต้องการเพื่อให้ได้ความเข้มข้นที่ต้องการ.

เมื่อเตรียมการเจือจางนำสารละลายของแม่ไปยังขวดที่ใหญ่กว่าใหม่และเพิ่มตัวทำละลายลงไปเพื่อให้แน่ใจว่าถึงเส้นวัดเพื่อให้แน่ใจว่าได้ปริมาณที่ต้องการ.

หากกระบวนการเป็นแบบคายความร้อนดังนั้นจึงมีความเสี่ยงด้านความปลอดภัยจะเป็นการดีกว่าที่จะย้อนกระบวนการและเพิ่มสารละลายเข้มข้นลงในตัวทำละลายเพื่อหลีกเลี่ยงการกระเด็น.

ตัวอย่าง

ดังที่ได้กล่าวไว้ข้างต้นการแก้ปัญหาเกิดขึ้นในหลาย ๆ สถานะของการรวมตัวขึ้นอยู่กับสถานะที่พบตัวถูกละลายและตัวทำละลายของคุณ ด้านล่างเป็นตัวอย่างของสารผสมเหล่านี้:

- เฮกเซนในขี้ผึ้งพาราฟินเป็นตัวอย่างของสารละลายของแข็ง.

- ไฮโดรเจนในแพลเลเดียมเป็นวิธีการแก้ปัญหาก๊าซแข็ง.

- เอทานอลในน้ำเป็นสารละลายของเหลว.

- เกลือทั่วไปในน้ำเป็นสารละลายของแข็ง.

- เหล็กประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนในเมทริกผลึกของอะตอมเหล็กเป็นตัวอย่างของสารละลายของแข็ง.

- น้ำคาร์บอนเป็นสารละลายแก๊ส - ของเหลว.

การอ้างอิง

1. วิกิพีเดีย ( N.d. ) ทางออก สืบค้นจาก en.wikipedia.org
2. TutorVista ( N.d. ) ประเภทของโซลูชั่น ดึงมาจากวิชาเคมี.tutorvista.com
3. CK-12 ( N.d. ) น้ำยาเหลว ดึงมาจาก ck12.org
4. คณะ, สหรัฐอเมริกา (s.f. ) การเตรียมสารละลาย สืบค้นจากคณะ. sites.uci.edu
5. LibreTexts ( N.d. ) การเตรียมโซลูชั่น สืบค้นจาก chem.libretexts.org