วิธีการแก้ปัญหาร้อยละในสิ่งที่พวกเขาประกอบด้วยประเภทและตัวอย่าง

 โซลูชั่นร้อยละ คือผู้ที่มีความเข้มข้นของตัวถูกละลายแสดงโดย 100 มล. ของการแก้ปัญหา ตัวอย่างเช่นการแก้ปัญหาเปอร์เซ็นต์ 5 g / 100 ml เทียบเท่ากับการแสดงออก 5% (w / v) ดังนั้นความเข้มข้นจะแสดงด้วยการใช้เปอร์เซ็นต์.

มีหลายวิธีในการแสดงความเข้มข้นของตัวถูกละลายในสารละลาย ในหมู่พวกเขามีโมลาร์ซึ่งบ่งชี้ความเข้มข้นของตัวถูกละลายเป็นโมลจำนวนต่อลิตรของการแก้ปัญหา; โมลลิตี้โมลของตัวถูกละลายระหว่างกิโลกรัมของตัวทำละลาย และค่าปกติ, ตัวถูกละลายเทียบเท่าในหมู่ลิตรการแก้ปัญหา.

ความเข้มข้นของตัวถูกละลายสามารถแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ มันเป็นวิธีที่ง่ายที่สุดในการแสดงความเข้มข้นเนื่องจากมันไม่จำเป็นต้องมีการคำนวณหรือความรู้เกี่ยวกับพารามิเตอร์บางอย่างเช่นน้ำหนักโมเลกุลของตัวถูกละลายน้ำหนักที่เท่ากันหรือลักษณะของการแยกไอออนิก.

เครื่องดื่มแอลกอฮอล์เป็นตัวอย่างของการแก้ปัญหาร้อยละ ในฉลากของพวกเขาระบุระดับแอลกอฮอล์ซึ่งไม่เกินความเข้มข้นที่แสดงโดย 100 มล. ของของเหลวในขวด ปริมาณแอลกอฮอล์ที่สูงขึ้นผลของมันก็จะยิ่งรุนแรงขึ้นต่อร่างกาย.

ดัชนี

• 1 เปอร์เซ็นต์การแก้ปัญหาคืออะไร??
• 2 ประเภทของการแก้ปัญหาร้อยละ
  • 2.1 Mass Percentage - Volume
  • 2.2 เปอร์เซ็นต์มวล - มวล
  • 2.3 Volume Percentage - Volume
• 3 ตัวอย่าง
  • 3.1 ตัวอย่างที่ 1
  • 3.2 ตัวอย่างที่ 2
  • 3.3 ตัวอย่างที่ 3
  • 3.4 ตัวอย่าง 4
  • 3.5 ตัวอย่าง 5
  • 3.6 ตัวอย่างที่ 6
• 4 อ้างอิง 

เปอร์เซ็นต์การแก้ปัญหาคืออะไร?

วิธีการแก้ปัญหาหรือร้อยละการแก้ปัญหาระบุปริมาณของตัวถูกละลายละลายต่อหนึ่งร้อยส่วนของการแก้ปัญหา การแสดงความเข้มข้นของสารละลายประเภทนี้มักใช้ในผลิตภัณฑ์เชิงพาณิชย์เพื่อระบุองค์ประกอบทางเคมี อย่างไรก็ตามมันมีประโยชน์เล็กน้อยในการสอนและวิจัยในห้องปฏิบัติการ.

ประเภทของการแก้ปัญหาร้อยละ

เปอร์เซ็นต์มวล - ปริมาณ

บ่งชี้มวลของตัวถูกละลายละลายใน 100 ซม³ ของการแก้ปัญหา นิพจน์ทางคณิตศาสตร์สำหรับการคำนวณความเข้มข้นนี้คือ:

% m / v = (มวลของตัวถูกละลายใน g / ปริมาตรของสารละลายในหน่วยเซนติเมตร³) x 100

มวล - เปอร์เซ็นต์มวล

ระบุมวลของตัวถูกละลายที่มีอยู่ในสารละลาย 100 กรัม มวลเป็นคุณสมบัติที่ไม่แปรผันตามอุณหภูมิหรือความดันดังนั้นวิธีการแสดงความเข้มข้นนี้จึงเป็นที่ต้องการในรายงานการวิเคราะห์ทางเคมี นิพจน์ทางคณิตศาสตร์สำหรับการคำนวณคือ:

% m / m = (มวลของตัวถูกละลายใน g / มวลของสารละลายใน g) x 100

เปอร์เซ็นต์ของปริมาณ - ปริมาณ

ระบุปริมาตรของของเหลวที่ละลายในสารละลาย 100 มล. ของเหลวต้องผสมเข้ากันได้และจะต้องสามารถแก้ไขการเปลี่ยนแปลงของปริมาตรที่สามารถเกิดขึ้นได้เมื่อผสมของเหลว นิพจน์ทางคณิตศาสตร์สำหรับการคำนวณคือ:

% v / v = (ปริมาตรของตัวถูกละลายในหน่วยเซนติเมตร³/ ปริมาตรของสารละลายเป็นเซนติเมตร³) x 100

ตัวอย่าง

ตัวอย่างที่ 1

สารละลายโพแทสเซียมคลอไรด์ (KCl) เตรียมโดยการผสม 10 กรัมของสารประกอบกับน้ำ 120 กรัม แสดงความเข้มข้นของสารละลายในหน่วย% m / m.

มวลของตัวถูกละลายตรงกับ 10 กรัมของ KCl และของตัวทำละลาย 120 กรัมของน้ำ การเพิ่มมวลทั้งสองเราได้หนึ่งในวิธีการแก้ปัญหา: 130g ดังนั้นเพียงใช้สมการทางคณิตศาสตร์:

% KCl m / m = (โซลูชัน 10 กรัม KCl / 130 กรัม) x 100

7.69

ตัวอย่างที่ 2

ผสม 50 ซม³ ของกรดอะซิติก (CH₃COOH) 100% สูง 130 ซม³ ของน้ำ เปอร์เซ็นต์ของกรดอะซิติกคืออะไร

ในลักษณะเดียวกับตัวอย่างก่อนหน้าปริมาณของสารละลายต้องได้รับโดยการเพิ่มปริมาตรของตัวถูกละลายและตัวทำละลาย ดังนั้น Vsol คือ (50 + 130) ซม³, และ% v / v จึง:

% กรดอะซิติก v / v = (50 ซม³ / 180 ซม³) x 100

27.77% v / v

ตัวอย่างที่ 3

ต้องการเตรียมสารละลายกลีเซอรีน 8% v / v 1 ลิตรในแอลกอฮอล์ ค้นหาปริมาณกลีเซอรีนและแอลกอฮอล์ในสารละลาย.

ใช้เปอร์เซ็นต์ที่คุณสามารถกำหนดจำนวนกลีเซอรีนที่ละลายในขวด 1 ลิตร:

ปริมาตรของกลีเซอรีน = (8 ซม³ / 100 ซม³) x 1,000 ซม³

80 ซม³

โปรดจำไว้ว่า 1L ของการแก้ปัญหาเท่ากับ 1,000 ซม³ หรือ 1,000 มล. เมื่อได้รับ 80 ซม³ ของกลีเซอรีนจะต้องลดปริมาณรวมของวิธีการแก้ปัญหาเพื่อทราบว่ามีการใช้แอลกอฮอล์ในการเตรียม:

ปริมาณแอลกอฮอล์ = 1,000 ซม³ - 80 ซม³

ตัวอย่างที่ 4

ละลายพาราฟิน 8 กรัมในกลีเซอรีน 50 มล. ซึ่งมีความหนาแน่น 1.26 กรัม / ซม³. ค้นหาความเข้มข้นของพาราฟินในกลีเซอรอลเป็น% m / m.

ข้อมูลความหนาแน่นอนุญาตให้กำหนดน้ำหนักของเหลวได้ ด้วยค่านี้คุณสามารถคำนวณมวลของกลีเซอรีนที่ใช้ในสารละลายเปอร์เซ็นต์นี้:

มวลกลีเซอรอล = ปริมาณกลีเซอรอล x ความหนาแน่นของกลีเซอรอล

Glycerol มวล = 50 ซม³ x 1.26 g / cm³

63 กรัม

ในการคำนวณ% m / m มีความจำเป็นต้องแบ่งมวลพาราฟินในมวลรวมของสารละลาย:

มวลพาราฟินในกลีเซอรอล 100 กรัม = (8 กรัม / 63 กรัม) x 100 กรัม

12.70

นั่นคือสำหรับการแก้ปัญหาทุก ๆ 100 กรัมมีพาราฟิน 12.70 กรัม.

ตัวอย่างที่ 5

สารละลายที่เข้มข้นของ NaOH ที่ 28% m / m มีความหนาแน่น 1.15 g / cm3 ค้นหากรัมของ NaOH ที่มีอยู่ในหนึ่งลิตรของรีเอเจนต์.

ในการใช้ประโยชน์จาก% m / m คุณจะต้องแสดงวิธีแก้ปัญหาเป็นกลุ่ม อีกครั้งความหนาแน่นของมันช่วยให้คุณสามารถคำนวณได้:

สารรีเอเจนต์ = ปริมาตร x ความหนาแน่น

1,000 ซม³ x 1.15 g / cm³

1,150 กรัม

ดังนั้นมวลของ NaOH ในการแก้ปัญหาคือ:

มวล NaOH ใน 1,000 ซม³ = (28 กรัม / 100 กรัม) x 1150 กรัม

322 กรัม

ตัวอย่างที่ 6

400 มล. จาก 10% NaCl m / v ผสมกับ 600 มล. 5% NaCl m / v ค้นหาความเข้มข้นของสารละลายที่เกิดขึ้นโดยแสดงเป็น% m / v.

วิธีการแก้ปัญหาทั้งสองผสมกันเพื่อสร้างหนึ่งในสาม ทั้งสามมีตัวละลาย NaCl ร่วมกัน ดังนั้นคุณต้องคำนวณมวลของเกลือที่นำมาจากสองวิธีแรก:

มวลของสารละลาย NaCl 1 = ปริมาตร 1 x ความเข้มข้น 1

400 ซม³ x (10 กรัม / 100 ซม.)³)

40 กรัม

มวลของสารละลาย NaCl 2 = ปริมาณ 2 x ความเข้มข้น 2

600 ซม³ x (5 กรัม / 100 ซม.)³)

30 กรัม

และปริมาตรรวมเมื่อผสมสองส่วนลงตัว (สมมติว่าเป็นสารเติมแต่ง) คือ:

ปริมาณการผสม: 400 mL + 600 mL

1,000 มล

นั่นคือในสารละลาย 1 ลิตรจะมี NaCl 70 กรัม (30 + 40) ดังนั้นในการคำนวณเปอร์เซ็นต์% m / m คุณควรแสดงแทน 1L ต่อโซลูชัน 100mL:

มวล NaCl ในระยะ 100 ซม³ = (70 กรัม / 1,000 ซม.)³) x 100 ซม³

7 กรัม

ความเข้มข้นของ NaCl ในส่วนผสม = 7% m / m

การอ้างอิง

1. Miranda M. Molina B. (9 มีนาคม 2013) เปอร์เซ็นต์การแก้ปัญหาคืออะไร? นำมาจาก: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara (2012) เปอร์เซ็นต์การแก้ปัญหา [PDF] นำมาจาก: roa.uveg.edu.mx
3. ศ. เอ็น. เดอลีออง ( N.d. ) ความเข้มข้น: ปริมาณ / ปริมาณ นำมาจาก: iun.edu
4. Aus e Tute ( N.d. ) ความเข้มข้นของน้ำหนัก / ปริมาตร นำมาจาก: ausetute.com.au
5. Flores, J. Química (2002) บรรณาธิการ Santillana.