เคมี - หน้า 29
ตัวอย่างการเชื่อมโยงโควาเลนต์ที่ไม่ใช่ขั้วโลกที่เกี่ยวข้องมากที่สุด 10 ตัวอย่าง
ตัวอย่างของพันธะโควาเลนต์ที่ไม่ใช่ขั้ว พวกเขารวมถึงก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์อีเทนและไฮโดรเจน พันธะโควาเลนต์เป็นพันธะชนิดหนึ่งที่ก่อตัวขึ้นระหว่างอะตอมเติมชั้นสุดท้ายของความจุและสร้างพันธะที่มีความเสถียรสูง.ในพันธะโควาเลนต์มันเป็นสิ่งจำเป็นที่อิเลคโตรเนกาติวีตี้ระหว่างธรรมชาติของอะตอมไม่มากนักเนื่องจากถ้าเกิดเหตุการณ์นี้จะเกิดพันธะไอออนิกขึ้น.ด้วยเหตุนี้พันธะโควาเลนต์จึงเกิดขึ้นระหว่างอะตอมกับธรรมชาติที่ไม่ใช่โลหะเนื่องจากโลหะที่ไม่ใช่โลหะจะมีความแตกต่างทางไฟฟ้าขนาดใหญ่อย่างเห็นได้ชัดและพันธะไอออนิกจะได้รับ.ประเภทของพันธะโควาเลนต์มีการกล่าวกันว่าจำเป็นที่จะต้องไม่มีอิเลคโตรเนกาติตี้ที่สำคัญระหว่างอะตอมหนึ่งกับอีกอะตอมหนึ่ง แต่มีอะตอมที่มีประจุเล็กน้อยและเปลี่ยนวิธีที่การกระจายตัวของลิงก์.พันธะโควาเลนต์สามารถแบ่งออกเป็นสองประเภท: แบบขั้วและแบบไม่ขั้ว. fleecesการเชื่อมโยงขั้วโลกหมายถึงโมเลกุลเหล่านั้นที่มีประจุกระจายในสองขั้วขั้วบวกและขั้วลบ.ไม่ใช่ขั้วโลกพันธะที่ไม่มีขั้วคือสิ่งที่โมเลกุลมีประจุกระจายอยู่ในลักษณะเดียวกัน นั่นคือมีการรวมอะตอมสองตัวเข้าด้วยกันด้วยอิเลคโตรเนกาติตี้เดียวกัน นี่หมายความว่าช่วงเวลาไดอิเล็กทริกเท่ากับศูนย์.10 ตัวอย่างของพันธะโควาเลนต์ที่ไม่ใช่ขั้ว1- อีเทน โดยทั่วไปแล้วพันธะอย่างง่ายของไฮโดรคาร์บอนเป็นตัวอย่างที่ดีที่สุดในการแสดงพันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว. โครงสร้างของมันถูกสร้างขึ้นโดยอะตอมของคาร์บอนสองอะตอมที่มีไฮโดรเจนสามตัวที่มาพร้อมกัน. คาร์บอนมีพันธะโควาเลนต์กับคาร์บอนอีกตัว เนื่องจากขาดอิเลคโตรเนกาติวีตี้ระหว่างสิ่งเหล่านี้ทำให้เกิดพันธะที่ไม่มีขั้ว.2- คาร์บอนไดออกไซด์คาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) เป็นหนึ่งในก๊าซที่มีมากที่สุดในโลกเนื่องจากการผลิตของมนุษย์. รูปนี้มีโครงสร้างที่มีอะตอมของคาร์บอนหนึ่งอะตอมที่อยู่ตรงกลางและมีออกซิเจนสองอะตอมอยู่ข้างๆ แต่ละคนสร้างพันธะคู่กับอะตอมคาร์บอน. การกระจายของประจุและน้ำหนักนั้นเท่ากันดังนั้นจึงมีอาร์เรย์เชิงเส้นเกิดขึ้นและช่วงเวลาของการชาร์จเท่ากับศูนย์.3- ไฮโดรเจนไฮโดรเจนในรูปของก๊าซนั้นพบได้ในธรรมชาติในฐานะพันธะระหว่างอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอม....
10 ตัวอย่างแอลกอฮอล์ที่สำคัญที่สุด
ตัวอย่างแอลกอฮอล์ พวกเขารวมถึงเอทานอลกลีเซอรอลและแอลกอฮอล์ไอโซโพรพิล แอลกอฮอล์เป็นสารเคมีอินทรีย์ที่มีโมเลกุลหนึ่งหรือไฮดรอกซิในโซ่คาร์บอนของพวกเขาในรูปแบบอิ่มตัว. มีการใช้แอลกอฮอล์ในหลายพื้นที่: ตั้งแต่การบริโภคเครื่องดื่มไปจนถึงตัวทำละลายอุตสาหกรรม แอปพลิเคชั่นนี้มีความหลากหลายมากเนื่องจากมีสิ่งอำนวยความสะดวกในการสังเคราะห์. ประเภทของแอลกอฮอล์ขึ้นอยู่กับโครงสร้างที่ยึดติดกับไฮดรอกไซด์เป็นหลักดังนั้นพวกมันจึงแตกต่างกันมากและในเวลาเดียวกันก็มีลักษณะบางอย่างร่วมกัน.10 ตัวอย่างหลักของแอลกอฮอล์1- เมทานอลเมทานอลเป็นแอลกอฮอล์ชนิดหนึ่งที่เกิดขึ้นจากมีเธน (CH4) แทนที่จะเป็นไฮโดรเจนเป็นกลุ่มไฮดรอกซิลและใช้สูตร CH3OH.มันเป็นแอลกอฮอล์ที่ง่ายที่สุดที่มีอยู่เนื่องจากโครงสร้างที่ซับซ้อนต่ำ: มันมีอะตอมของคาร์บอนเพียงอะตอมเดียวเท่านั้น. ส่วนใหญ่จะใช้เป็นตัวทำละลายและสารป้องกันการแข็งตัว.2- เอทานอลเอทานอลเป็นแอลกอฮอล์ชนิดหนึ่งที่เกิดจากห่วงโซ่เอทานอล (C2H6) และมีสูตร C2H5OH. มีจุดเดือดสูงกว่าเมทานอลเล็กน้อยเนื่องจากมีโซ่ยาวกว่าและส่วนใหญ่ใช้เป็นเครื่องดื่มยาฆ่าเชื้อและตัวทำละลาย.3- โพรพานอลโพรพานอลเกิดจากสายโซ่โพรเพน...
คำอธิบายกฎหมายเกี่ยวกับปริมาณสารสัมพันธ์ตัวอย่างและแบบฝึกหัด
กฎหมายปริมาณสารสัมพันธ์ อธิบายองค์ประกอบของสารต่าง ๆ ตามความสัมพันธ์ (ในมวล) ระหว่างแต่ละสปีชีส์ที่เข้าแทรกแซงปฏิกิริยา.สสารที่มีอยู่ทั้งหมดนั้นเกิดขึ้นจากการรวมกันในสัดส่วนที่แตกต่างกันขององค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกันซึ่งประกอบเป็นตารางธาตุ สหภาพเหล่านี้อยู่ภายใต้กฎหมายบางอย่างของการรวมกันที่เรียกว่า "กฎของปริมาณสารสัมพันธ์" หรือ "กฎน้ำหนักทางเคมี". หลักการเหล่านี้เป็นส่วนสำคัญของเคมีเชิงปริมาณเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการสร้างสมดุลของสมการและการดำเนินงานที่สำคัญเช่นการกำหนดว่าน้ำยาใดที่จำเป็นต้องใช้ในการผลิตปฏิกิริยาเฉพาะหรือการคำนวณว่าต้องใช้น้ำยาทดสอบจำนวนเท่าใดเพื่อให้ได้ปริมาณผลิตภัณฑ์ที่ต้องการ.พวกเขาเป็นที่รู้จักกันอย่างแพร่หลายในสาขาเคมีของวิทยาศาสตร์ "สี่กฎ": กฎของการอนุรักษ์ของมวลกฎหมายของสัดส่วนที่กำหนดกฎหมายของสัดส่วนที่หลากหลายและกฎหมายของสัดส่วนซึ่งกันและกัน.กฎ 4 ข้อของปริมาณสารสัมพันธ์เมื่อคุณต้องการกำหนดวิธีการที่องค์ประกอบสองอย่างรวมกันผ่านปฏิกิริยาทางเคมีต้องคำนึงถึงกฎหมายสี่ข้อที่อธิบายไว้ด้านล่าง.กฎการอนุรักษ์มวล (หรือ "กฎการอนุรักษ์สสาร")มันขึ้นอยู่กับหลักการที่ว่าสสารไม่สามารถสร้างหรือทำลายได้นั่นคือมันสามารถเปลี่ยนได้เท่านั้น.นี่หมายความว่าสำหรับระบบอะเดียแบติก (ที่ไม่มีมวลหรือการถ่ายโอนพลังงานจากหรือสู่สิ่งแวดล้อม) ปริมาณของสสารในปัจจุบันจะต้องคงที่ตลอดเวลา. ยกตัวอย่างเช่นในการก่อตัวของน้ำจากก๊าซออกซิเจนและไฮโดรเจนจะสังเกตได้ว่ามีจำนวนโมลเท่ากันในแต่ละองค์ประกอบก่อนและหลังการทำปฏิกิริยา.2H2(g)...
กฎหมายทั่วไปของสูตรก๊าซแอปพลิเคชันและแบบฝึกหัดที่แก้ไข
กฎหมายทั่วไปของก๊าซ เป็นผลมาจากการรวมกฎหมาย Boyle-Mariotte กฎหมาย Charles และกฎหมาย Gay-Lussac ในความเป็นจริงกฎหมายทั้งสามนี้สามารถพิจารณาได้ว่าเป็นกรณีพิเศษของกฎหมายทั่วไปของก๊าซ ในทางกลับกันกฎทั่วไปของก๊าซถือได้ว่าเป็นลักษณะเฉพาะของกฎของก๊าซในอุดมคติ.กฎทั่วไปของก๊าซกำหนดความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรความดันและอุณหภูมิของก๊าซ ด้วยวิธีนี้เขากล่าวว่าได้รับก๊าซความดันของมันโดยปริมาตรที่มันหารด้วยอุณหภูมิที่มันคงที่ตลอดเวลา.ก๊าซมีอยู่ในกระบวนการต่าง ๆ ของธรรมชาติและในงานอุตสาหกรรมและชีวิตประจำวันเป็นจำนวนมาก ดังนั้นจึงไม่น่าแปลกใจที่กฎหมายทั่วไปของก๊าซมีการใช้งานที่หลากหลายและหลากหลาย.ตัวอย่างเช่นกฎหมายนี้อนุญาตให้อธิบายการทำงานของอุปกรณ์เครื่องจักรกลต่าง ๆ เช่นเครื่องปรับอากาศและตู้เย็นการทำงานของบอลลูนอากาศร้อนและยังสามารถใช้อธิบายกระบวนการก่อตัวของเมฆ.ดัชนี1 สูตร1.1 กฎหมายของ Boyle-Mariotte กฎหมายของ Charles...
เรื่องราวของ Ritchter-Wenzel ถ้อยแถลงและตัวอย่าง
กฎหมายของ Ritchter-Wenzel หรือสัดส่วนซึ่งกันและกันเป็นสิ่งหนึ่งที่กำหนดว่าสัดส่วนมวลระหว่างสองสารประกอบอนุญาตให้ตรวจสอบว่าของสารประกอบที่สาม มันเป็นหนึ่งในกฎของปริมาณสารสัมพันธ์กับกฎของ Lavoisier (กฎการอนุรักษ์มวล) กฎหมายของ Proust (กฎสัดส่วนที่แน่นอน); และกฎของดาลตัน (กฎหลายสัดส่วน).Ritcher ประกาศกฎของเขาในปี ค.ศ. 1792 ในหนังสือที่กำหนดรากฐานของปริมาณสารสัมพันธ์บนพื้นฐานของงานวิจัยของ Carl F Wenzel ซึ่งในปี 1777...
กฎของ Raoult สิ่งที่มีอยู่การเบี่ยงเบนเชิงบวกและเชิงลบ
กฎหมายของ Raoult ถูกเสนอโดยนักเคมีชาวฝรั่งเศสFrançois-Marie Raoult ในปี 1887 และทำหน้าที่อธิบายพฤติกรรมของแรงดันไอของสารละลายของสารสองชนิดที่สามารถผสมได้.มีกฎหมายทางเคมีที่ใช้อธิบายพฤติกรรมของสารในสภาวะต่าง ๆ และอธิบายปรากฏการณ์ที่เกี่ยวข้องโดยใช้แบบจำลองทางคณิตศาสตร์ที่ได้รับการพิสูจน์ทางวิทยาศาสตร์ กฎหมายของ Raoult เป็นหนึ่งในสิ่งเหล่านี้. การใช้คำอธิบายตามปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลของก๊าซ (หรือของเหลว) เพื่อทำนายพฤติกรรมของแรงดันไอกฎหมายนี้ถูกใช้เพื่อศึกษาวิธีแก้ปัญหาที่ไม่เป็นอุดมคติหรือจริงโดยมีเงื่อนไขว่าค่าสัมประสิทธิ์ที่จำเป็นถูกพิจารณาเพื่อแก้ไขแบบจำลอง ทางคณิตศาสตร์และปรับให้เข้ากับสภาพที่ไม่เหมาะ.ดัชนี1 ประกอบด้วยอะไร?2 ส่วนเบี่ยงเบนบวกและลบ2.1 การเบี่ยงเบนเชิงบวก2.2 การเบี่ยงเบนเชิงลบ3...
กฎหมายของคำอธิบายหลายส่วนแอพพลิเคชั่นและแบบฝึกหัดที่ได้รับการแก้ไข
กฎหลายสัดส่วน มันเป็นหนึ่งในหลักการของปริมาณสารสัมพันธ์และได้รับการคิดค้นขึ้นเป็นครั้งแรกในปี 1803 โดยนักเคมีและนักคณิตศาสตร์จอห์นดัลตันเพื่อให้คำอธิบายเกี่ยวกับวิธีการที่องค์ประกอบทางเคมีรวมกันเป็นสารประกอบ.ในกฎหมายฉบับนี้มีการระบุว่าหากองค์ประกอบสองอย่างรวมกันเพื่อสร้างสารเคมีมากกว่าหนึ่งองค์ประกอบสัดส่วนของมวลขององค์ประกอบหมายเลขสองที่จะรวมเข้ากับมวลคงที่ขององค์ประกอบหมายเลขหนึ่งจะสัมพันธ์กับจำนวนเต็มเล็กน้อย. ด้วยวิธีนี้อาจกล่าวได้ว่าจากกฎของสัดส่วนที่กำหนดโดย Proust กฎการอนุรักษ์ของมวลที่เสนอโดย Lavoisier และกฎของสัดส่วนแน่นอนมาถึงแนวคิดของทฤษฎีปรมาณู ประวัติความเป็นมาของวิชาเคมี) รวมถึงการกำหนดสูตรสำหรับสารประกอบทางเคมี.ดัชนี1 คำอธิบาย2 แอปพลิเคชัน3 แบบฝึกหัดได้รับการแก้ไข3.1 การออกกำลังกายครั้งแรก3.2 การออกกำลังกายที่สอง3.3 แบบฝึกหัดที่สาม4 อ้างอิง คำอธิบายการรวมกันของสององค์ประกอบในสัดส่วนที่แตกต่างกันส่งผลให้เกิดสารประกอบที่มีลักษณะเฉพาะ.นี่ไม่ได้หมายความว่าองค์ประกอบสามารถเชื่อมโยงในความสัมพันธ์ใด ๆ...
กฎการอนุรักษ์สสารการใช้งานการทดลองและตัวอย่าง
กฎแห่งการอนุรักษ์สสารหรือมวล เป็นสิ่งที่ระบุว่าในปฏิกิริยาทางเคมีใด ๆ สสารไม่ได้ถูกสร้างขึ้นหรือถูกทำลาย กฎหมายนี้มีพื้นฐานอยู่บนความจริงที่ว่าอะตอมเป็นอนุภาคที่มองไม่เห็นในปฏิกิริยาประเภทนี้ ในขณะที่อะตอมของปฏิกิริยานิวเคลียร์กระจัดกระจายซึ่งเป็นสาเหตุที่พวกเขาไม่ถือว่าปฏิกิริยาทางเคมี. ถ้าอะตอมไม่ถูกทำลายดังนั้นเมื่อองค์ประกอบหรือสารประกอบตอบสนองจำนวนของอะตอมจะต้องคงที่ก่อนและหลังปฏิกิริยา ซึ่งแปลเป็นปริมาณคงที่ระหว่างรีเอเจนต์และผลิตภัณฑ์ที่เกี่ยวข้อง. เป็นกรณีนี้เสมอหากไม่มีการรั่วไหลที่ทำให้เกิดการสูญเสียของสสาร แต่ถ้าเครื่องปฏิกรณ์ถูกผนึกอย่างผนึกแน่นไม่มีอะตอม "หายไป" ดังนั้นมวลที่ถูกประจุจะต้องเท่ากับมวลหลังจากปฏิกิริยา.หากผลิตภัณฑ์นั้นมีความมั่นคงในทางกลับกันมวลของมันจะเท่ากับผลรวมของรีเอเจนต์ที่เกี่ยวข้องกับการก่อตัว ในทำนองเดียวกันมันเกิดขึ้นกับผลิตภัณฑ์ที่เป็นของเหลวหรือก๊าซ แต่มีแนวโน้มที่จะทำผิดพลาดเมื่อทำการวัดมวลที่เกิดขึ้น.กฎหมายนี้เกิดจากการทดลองในช่วงหลายศตวรรษที่ผ่านมาซึ่งได้รับความเข้มแข็งจากผลงานของนักเคมีชื่อดังหลายคนเช่น Antoine Lavoisier.พิจารณาปฏิกิริยาระหว่าง A และ B2 แบบฟอร์ม AB2...
