กฎหมายของคำอธิบายหลายส่วนแอพพลิเคชั่นและแบบฝึกหัดที่ได้รับการแก้ไข

กฎหลายสัดส่วน มันเป็นหนึ่งในหลักการของปริมาณสารสัมพันธ์และได้รับการคิดค้นขึ้นเป็นครั้งแรกในปี 1803 โดยนักเคมีและนักคณิตศาสตร์จอห์นดัลตันเพื่อให้คำอธิบายเกี่ยวกับวิธีการที่องค์ประกอบทางเคมีรวมกันเป็นสารประกอบ.

ในกฎหมายฉบับนี้มีการระบุว่าหากองค์ประกอบสองอย่างรวมกันเพื่อสร้างสารเคมีมากกว่าหนึ่งองค์ประกอบสัดส่วนของมวลขององค์ประกอบหมายเลขสองที่จะรวมเข้ากับมวลคงที่ขององค์ประกอบหมายเลขหนึ่งจะสัมพันธ์กับจำนวนเต็มเล็กน้อย.

ด้วยวิธีนี้อาจกล่าวได้ว่าจากกฎของสัดส่วนที่กำหนดโดย Proust กฎการอนุรักษ์ของมวลที่เสนอโดย Lavoisier และกฎของสัดส่วนแน่นอนมาถึงแนวคิดของทฤษฎีปรมาณู ประวัติความเป็นมาของวิชาเคมี) รวมถึงการกำหนดสูตรสำหรับสารประกอบทางเคมี.

ดัชนี

• 1 คำอธิบาย
• 2 แอปพลิเคชัน
• 3 แบบฝึกหัดได้รับการแก้ไข
  • 3.1 การออกกำลังกายครั้งแรก
  • 3.2 การออกกำลังกายที่สอง
  • 3.3 แบบฝึกหัดที่สาม
• 4 อ้างอิง

คำอธิบาย

การรวมกันของสององค์ประกอบในสัดส่วนที่แตกต่างกันส่งผลให้เกิดสารประกอบที่มีลักษณะเฉพาะ.

นี่ไม่ได้หมายความว่าองค์ประกอบสามารถเชื่อมโยงในความสัมพันธ์ใด ๆ ได้เนื่องจากการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์จะต้องนำมาพิจารณาเสมอเพื่อพิจารณาว่าลิงก์และโครงสร้างใดที่สามารถสร้าง.

ตัวอย่างเช่นสำหรับองค์ประกอบคาร์บอน (C) และออกซิเจน (O) มีเพียงสองชุดเท่านั้น:

- CO ที่อัตราส่วนระหว่างคาร์บอนกับออกซิเจนเท่ากับ 1: 1.

- CO₂, เมื่ออัตราส่วนของออกซิเจนต่อคาร์บอนเท่ากับ 2: 1.

การใช้งาน

มันแสดงให้เห็นว่ากฎของหลายสัดส่วนถูกนำไปใช้อย่างแม่นยำมากขึ้นในสารประกอบที่เรียบง่าย ในทำนองเดียวกันมันมีประโยชน์อย่างมากเมื่อต้องกำหนดสัดส่วนที่ต้องการรวมสองสารประกอบและสร้างหนึ่งหรือมากกว่าหนึ่งผ่านปฏิกิริยาทางเคมี.

อย่างไรก็ตามกฎหมายนี้แสดงข้อผิดพลาดที่มีขนาดใหญ่มากเมื่อนำไปใช้กับสารประกอบที่ไม่มีความสัมพันธ์เชิงปริมาณสัมพันธ์ระหว่างองค์ประกอบ.

ในทำนองเดียวกันมันแสดงให้เห็นข้อบกพร่องที่ดีเมื่อมันมาถึงการใช้โพลิเมอร์และสารที่คล้ายกันเพราะความซับซ้อนของโครงสร้าง.

การออกกำลังกายที่มีมติ

การออกกำลังกายครั้งแรก

เปอร์เซ็นต์มวลของไฮโดรเจนในโมเลกุลของน้ำคือ 11.1% ในขณะที่ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เป็น 5.9% อะไรคือสาเหตุของไฮโดรเจนในแต่ละกรณี?

ทางออก

ในโมเลกุลของน้ำอัตราส่วนไฮโดรเจนเท่ากับ O / H = 8/1 ในโมเลกุลเปอร์ออกไซด์นั้นอยู่ที่ O / H = 16/1

สิ่งนี้อธิบายได้เนื่องจากความสัมพันธ์ระหว่างองค์ประกอบทั้งสองนั้นเชื่อมโยงอย่างใกล้ชิดกับมวลของมันดังนั้นในกรณีของน้ำจะมีอัตราส่วน 16: 2 สำหรับแต่ละโมเลกุลหรือเท่ากับ 8: 1 ดังที่แสดงไว้ นั่นคือออกซิเจน 16 กรัม (หนึ่งอะตอม) สำหรับทุก ๆ 2 กรัมของไฮโดรเจน (2 อะตอม).

การออกกำลังกายครั้งที่สอง

อะตอมของไนโตรเจนประกอบด้วยสารประกอบห้าชนิดที่มีออกซิเจนที่เสถียรภายใต้สภาพบรรยากาศมาตรฐาน (25 ° C, 1 atm) ออกไซด์เหล่านี้มีสูตรดังต่อไปนี้: N₂หรือไม่ก็ไม่มี₂O₃, ยังไม่มีข้อความ₂O₄ และไม่มี₂O₅. ปรากฏการณ์นี้อธิบายได้อย่างไร?

ทางออก

โดยกฎของสัดส่วนที่หลากหลายมันเป็นสิ่งจำเป็นที่ออกซิเจนผูกกับไนโตรเจนด้วยอัตราส่วนมวลคงที่ของสิ่งนี้ (28 กรัม):

- ในภาคเหนือ₂หรือสัดส่วนของออกซิเจน (16 กรัม) ที่เกี่ยวกับไนโตรเจนนั้นประมาณ 1.

- ใน NO สัดส่วนของออกซิเจน (32 กรัม) ที่เกี่ยวกับไนโตรเจนมีค่าประมาณ 2.

- ในภาคเหนือ₂O₃ สัดส่วนของออกซิเจน (48 กรัม) ที่เกี่ยวกับไนโตรเจนอยู่ที่ประมาณ 3.

- ในภาคเหนือ₂O₄ สัดส่วนของออกซิเจน (64 กรัม) ที่เกี่ยวกับไนโตรเจนอยู่ที่ประมาณ 4.

- ในภาคเหนือ₂O₅ สัดส่วนของออกซิเจน (80 กรัม) ที่เกี่ยวกับไนโตรเจนอยู่ที่ประมาณ 5.

การออกกำลังกายที่สาม

มีออกไซด์ของโลหะหนึ่งคู่ที่หนึ่งมี 27.6% และอื่น ๆ มี 30.0% โดยมวลของออกซิเจน หากพิจารณาแล้วว่าสูตรโครงสร้างของออกไซด์อันดับหนึ่งคือ M₃O₄. สูตรออกไซด์อันดับสองจะเป็นอะไร?

ทางออก

ในออกไซด์หมายเลขหนึ่งการมีอยู่ของออกซิเจนคือ 27.6 ส่วนของแต่ละ 100 ดังนั้นจำนวนของโลหะจะถูกแทนด้วยจำนวนรวมลบด้วยปริมาณออกซิเจน: 100-27.4 = 72 4%.

ในจำนวนออกไซด์ที่สองปริมาณของออกซิเจนจะเท่ากับ 30%; นั่นคือ 30 ส่วนต่อ 100 ดังนั้นปริมาณของโลหะในนี้จะเป็น: 100-30 = 70%.

พบว่าสูตรของออกไซด์อันดับหนึ่งคือ M₃O₄; นี่ก็หมายความว่า 72.4% ของโลหะเท่ากับอะตอมโลหะสามอะตอมในขณะที่ 27.6% ของออกซิเจนเท่ากับออกซิเจนสี่อะตอม.

ดังนั้น 70% ของโลหะ (M) = (3 / 72.4) x 70 M อะตอม = 2.9 M อะตอมในทำนองเดียวกันออกซิเจน 30% = (4 / 72.4) x 30 อะตอมของ O = 4.4 M อะตอม.

ในที่สุดสัดส่วนหรืออัตราส่วนของโลหะที่เกี่ยวข้องกับออกซิเจนในออกไซด์หมายเลขสองคือ M: O = 2.9: 4.4; นั่นคือมันเท่ากับ 1: 1.5 หรือเท่ากับ 2: 3 ดังนั้นสูตรสำหรับออกไซด์ที่สองจะเป็น M₂O₃.

การอ้างอิง

1. วิกิพีเดีย (2017) วิกิพีเดีย สืบค้นจาก en.wikipedia.org
2. Leicester, H.M. , Klickstein, H.S. (1952) สมุดรายชื่อวิชาเคมี, 14.00-1900 ดึงมาจาก books.google.co.th
3. Mascetta, J. A. (2003) เคมีวิธีง่าย ๆ ดึงมาจาก books.google.co.th
4. Hein, M. , Arena, S. (2010) รากฐานของวิทยาลัยเคมีอื่น ดึงมาจาก books.google.co.th
5. Khanna, S.K. , Verma, N.K. , Kapila, B. (2006) Excel กับคำถามเชิงวัตถุประสงค์ในวิชาเคมี ดึงมาจาก books.google.co.th