เรื่องราวของ Ritchter-Wenzel ถ้อยแถลงและตัวอย่าง



กฎหมายของ Ritchter-Wenzel หรือสัดส่วนซึ่งกันและกันเป็นสิ่งหนึ่งที่กำหนดว่าสัดส่วนมวลระหว่างสองสารประกอบอนุญาตให้ตรวจสอบว่าของสารประกอบที่สาม มันเป็นหนึ่งในกฎของปริมาณสารสัมพันธ์กับกฎของ Lavoisier (กฎการอนุรักษ์มวล) กฎหมายของ Proust (กฎสัดส่วนที่แน่นอน); และกฎของดาลตัน (กฎหลายสัดส่วน).

Ritcher ประกาศกฎของเขาในปี ค.ศ. 1792 ในหนังสือที่กำหนดรากฐานของปริมาณสารสัมพันธ์บนพื้นฐานของงานวิจัยของ Carl F Wenzel ซึ่งในปี 1777 ได้ตีพิมพ์ตารางแรกของความเท่าเทียมกันสำหรับกรดและเบส.

วิธีง่ายๆในการมองเห็นมันคือ "สามเหลี่ยมซึ่งกันและกัน" (ภาพบนสุด) หากทราบว่ามวลของ A, C และ B ซึ่งผสมกันเป็นสารประกอบ AC และ AB เป็นที่รู้จักกันมันสามารถกำหนดได้ว่า C และ B นั้นผสมกันหรือมีปฏิกิริยาอย่างไรในการสร้างสารประกอบ CB.

ในสารประกอบ AC และ AB องค์ประกอบ A นั้นมีอยู่ทั้งคู่ดังนั้นเมื่อทำการหารสัดส่วนมวลของมันจะพบว่า C มีปฏิกิริยากับ B มากแค่ไหน.

ดัชนี

  • 1 ประวัติและลักษณะทั่วไปของกฎสัดส่วนต่าง ๆ
  • 2 งบและผลที่ตามมา
  • 3 ตัวอย่าง
    • 3.1 แคลเซียมคลอไรด์
    • 3.2 ซัลเฟอร์ออกไซด์
    • 3.3 ซัลเฟอร์และเหล็กออกไซด์
  • 4 อ้างอิง

ประวัติและลักษณะทั่วไปของกฎหมายว่าด้วยสัดส่วนต่าง ๆ

ผู้พิพากษาพบว่าสัดส่วนของน้ำหนักของสารที่ใช้ในปฏิกิริยาเคมีนั้นจะเท่ากันเสมอ.

ในเรื่องนี้ริตเชอร์พบว่าจำเป็นต้องมีชิ้นส่วน 615 ชิ้นโดยน้ำหนักของแมกนีเซีย (MgO) ตัวอย่างเช่นเพื่อทำให้เป็นกลาง 1,000 ส่วนโดยน้ำหนักของกรดซัลฟูริก.

ระหว่างปีพ. ศ. 2335-2537 ริตเชอร์ตีพิมพ์บทสรุปสามระดับที่มีผลงานของเขาเกี่ยวกับกฎสัดส่วนที่แน่นอน บทสรุปนั้นเกี่ยวข้องกับปริมาณสารสัมพันธ์โดยกำหนดเป็นศิลปะการวัดทางเคมี.

ยิ่งไปกว่านั้นปริมาณสารสัมพันธ์นั้นเกี่ยวข้องกับกฎหมายตามสารใดที่เข้าร่วมกับสารประกอบ อย่างไรก็ตามงานวิจัยของ Richter ถูกวิพากษ์วิจารณ์จากการรักษาทางคณิตศาสตร์ที่เขาใช้และเขาชี้ให้เห็นว่าเขาปรับผลลัพธ์ของเขา.

ในปีพ. ศ. 2345 เอิร์นส์กอทท์ฟรีดฟิสเชอร์ได้ตีพิมพ์ตารางแรกของการเทียบเท่าทางเคมีซึ่งใช้กรดซัลฟิวริกในจำนวน 1,000; คล้ายกับค่าที่พบโดยริกเตอร์สำหรับการวางตัวเป็นกลางของกรดซัลฟิวริกโดยผงขาว.

อย่างไรก็ตามได้มีการชี้ให้เห็นว่า Richter ได้สร้างตารางน้ำหนักรวมที่ระบุสัดส่วนของสารประกอบจำนวนหนึ่งที่ทำปฏิกิริยา ยกตัวอย่างเช่นมันแสดงให้เห็นว่า 859 ส่วนของ NaOH เป็นกลาง 712 ส่วนของ HNO3.

งบและผลที่ตามมา

คำแถลงของกฎหมายของ Richter-Wenzel มีดังต่อไปนี้: มวลของธาตุสองชนิดที่รวมเข้าด้วยกันในปริมาณที่เท่ากันของธาตุที่สามให้ความสัมพันธ์กับมวลของธาตุเหล่านั้นเมื่อรวมกัน.

กฎหมายนี้อนุญาตให้สร้างน้ำหนักที่เทียบเท่าหรือน้ำหนักเทียบเท่ากรัมเป็นปริมาณขององค์ประกอบหรือสารประกอบที่จะทำปฏิกิริยากับสารอ้างอิงจำนวนคงที่.

ผู้เรียกว่าน้ำหนักรวมกันจะสัมพันธ์กับน้ำหนักขององค์ประกอบที่รวมกับไฮโดรเจนแต่ละกรัม น้ำหนักรวมแบบสัมพัทธ์ของริกเตอร์สอดคล้องกับน้ำหนักที่เท่ากันขององค์ประกอบหรือสารประกอบ.

ตามวิธีการก่อนหน้านี้กฎหมาย Richter-Wenzel สามารถประกาศได้ดังนี้:

น้ำหนักรวมขององค์ประกอบต่าง ๆ ที่รวมกับน้ำหนักที่กำหนดขององค์ประกอบที่กำหนดคือน้ำหนักรวมที่สัมพันธ์กันขององค์ประกอบเหล่านั้นเมื่อรวมเข้าด้วยกันหรือทวีคูณหรือทวีคูณของอัตราส่วนปริมาณเหล่านี้.

ตัวอย่าง

แคลเซียมคลอไรด์

ในแคลเซียมออกไซด์ (CaO) แคลเซียม 40 กรัมรวมกับออกซิเจน 16 กรัม (O) ในขณะเดียวกันในไฮโปคลอรัสออกไซด์ (Cl2O) คลอรีน 71 กรัมรวมกับออกซิเจน 16 กรัม สารประกอบอะไรจะกลายเป็นแคลเซียมถ้ามันถูกรวมกับคลอรีน?

หันไปใช้รูปสามเหลี่ยมของการแลกเปลี่ยนซึ่งกันและกันออกซิเจนเป็นองค์ประกอบทั่วไปสำหรับสองสารประกอบ สัดส่วนมวลของสารประกอบออกซิเจนสองตัวจะถูกกำหนดเป็นอันดับแรก:

40g Ca / 16 gO = 5g Ca / 2g O

71g Cl / 16g O

และตอนนี้หารสัดส่วนมวลสองส่วนของ CaO และ Cl2หรือเราจะมี:

(5g Ca / 2g O) / (71g Cl / 16g O) = 80g Ca / 142g Cl = 40g Ca / 71g Cl

โปรดทราบว่ากฎของสัดส่วนมวลพบได้: แคลเซียม 40 กรัมทำปฏิกิริยากับคลอรีน 71 กรัม.

ซัลเฟอร์ออกไซด์

ออกซิเจนและซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยากับทองแดงเพื่อให้ทองแดงออกไซด์ (CuO) และคอปเปอร์ซัลไฟด์ (CuS) ตามลำดับ กำมะถันจะทำปฏิกิริยากับออกซิเจนเท่าใด?

ในออกไซด์ทองแดงนั้นทองแดง 63.5 กรัมรวมกับออกซิเจน 16 กรัม ในคอปเปอร์ซัลไฟด์ทองแดง 63.5 กรัมนั้นมีค่า 32 กรัมของกำมะถัน การแบ่งสัดส่วนมวลที่เรามี:

(63.5g Cu / 16g O) / (63.5g Cu / 32g S) = 2032g S / 1016g O = 2g S / 1g O

อัตราส่วนมวล 2: 1 นั้นเป็นผลคูณของ 4 (63.5 / 16) ซึ่งแสดงให้เห็นว่ากฎหมายผู้พิพากษาสำเร็จ ด้วยสัดส่วนนี้ SO จะได้รับซัลเฟอร์มอนออกไซด์ (32 กรัมของกำมะถันทำปฏิกิริยากับออกซิเจน 16 กรัม).

หากสัดส่วนนี้หารด้วยสองจะเป็น 1: 1 อีกครั้งมันคือผลคูณของ 4 หรือ 2 และดังนั้นจึงเป็นค่า SO2, ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (32g ซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยากับออกซิเจน 32 กรัม).

ซัลเฟอร์และเหล็กออกไซด์

Iron sulphide (FeS) ทำปฏิกิริยาซึ่ง 32 กรัมของกำมะถันรวมกับ 56 กรัมของเหล็กกับ ferrous ออกไซด์ (FeO) ซึ่งใน 16 กรัมของออกซิเจนจะรวมกับ 56 กรัมของเหล็ก องค์ประกอบนี้ทำหน้าที่เป็นข้อมูลอ้างอิง.

ในสารตั้งต้น FeS และ FeO, ซัลเฟอร์ (S) และออกซิเจน (O) ที่เกี่ยวข้องกับเหล็ก (Fe) อยู่ในอัตราส่วน 2: 1 ซัลเฟอร์ออกไซด์ (SO) รวมซัลเฟอร์ 32 กรัมกับออกซิเจน 16 กรัมดังนั้นกำมะถันและออกซิเจนจึงอยู่ในอัตราส่วน 2: 1.

สิ่งนี้ชี้ให้เห็นว่ากฎของสัดส่วนหรือกฎของริกเตอร์นั้นสมบูรณ์.

อัตราส่วนที่พบระหว่างซัลเฟอร์และออกซิเจนในซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (2: 1) สามารถนำมาใช้ในการคำนวณปริมาณออกซิเจนที่ทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์ 15 กรัม.

g ของออกซิเจน = (15g ของ S) ∙ (1g ของ O / 2g ของ S) = 7.5g

การอ้างอิง

  1. Foist L. (2019) กฎหมายของสัดส่วนซึ่งกันและกัน: ความหมาย & ตัวอย่าง การศึกษา ดึงมาจาก: study.com
  2. งานไซเบอร์ (9 กุมภาพันธ์ 2559) กฎของสัดส่วนซึ่งกันและกันหรือ Richter-Wenzel กู้คืนจาก: cibertareas.infol
  3. วิกิพีเดีย (2018) กฎของสัดส่วนต่าง ๆ สืบค้นจาก: en.wikipedia.org
  4. J.R. สัตว์ Partington M.B.E. วิทยาศาสตรดุษฎีบัณฑิต (1953) Jeremias Benjamin Richter และกฎสัดส่วนซึ่งกันและกัน - II พงศาวดารวิทยาศาสตร์ 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
  5. Shrestha B. (18 มิถุนายน 2015) กฎของสัดส่วนต่าง ๆ วิชาเคมี ดึงมาจาก: chem.libretexts.org
  6. นิยามใหม่ของความรู้ (29 กรกฎาคม 2017) กฎของสัดส่วนต่าง ๆ สืบค้นจาก: hemantmore.org.in