ศัพท์เฉพาะของไฮโดรคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัวคุณสมบัติและตัวอย่าง

ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว พวกมันคือสิ่งที่มีพันธะคู่คาร์บอนอย่างน้อยหนึ่งพันธะในโครงสร้างของพวกเขาสามารถที่จะมีพันธะสามเท่าเนื่องจากความอิ่มตัวของห่วงโซ่หมายความว่ามันได้รับอะตอมไฮโดรเจนที่เป็นไปได้ทั้งหมดในแต่ละคาร์บอนและไม่มีคู่อิเล็กตรอนอิสระ สามารถป้อนไฮโดรเจนมากขึ้น.

ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวจะแบ่งออกเป็นสองประเภท: อัลคีนและอัลคิน Alkenes เป็นสารประกอบไฮโดรคาร์บอนที่มีพันธะคู่หนึ่งหรือมากกว่านั้นภายในโมเลกุลของพวกเขา ในขณะเดียวกันอัลคานีนเป็นสารประกอบไฮโดรคาร์บอนที่มีพันธะสามเท่าหรือมากกว่าภายในสูตรของพวกเขา.

อัลคีนและอัลคีนมักใช้ในเชิงพาณิชย์ เหล่านี้เป็นสารประกอบที่มีระดับการทำปฏิกิริยาสูงกว่าไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวซึ่งทำให้พวกมันเป็นจุดเริ่มต้นสำหรับปฏิกิริยาหลาย ๆ อันที่เกิดจากอัลคีนและอัลคีนที่พบบ่อยที่สุด.

ดัชนี

• 1 ศัพท์
  • 1.1 ศัพท์ของอัลคีน
  • 1.2 ศัพท์เฉพาะของอัลคีน
• 2 คุณสมบัติ
  • 2.1 ลิงค์คู่และสาม
  • 2.2 isisization cis-trans
  • 2.3 ความเป็นกรด
  • 2.4 ขั้วไฟฟ้า
  • 2.5 จุดเดือดและจุดหลอมเหลว
• 3 ตัวอย่าง
  • 3.1 Ethylene (C2H4)
  • 3.2 Etino (C2H2)
  • 3.3 โพรพิลีน (C3H6)
  • 3.4 Cyclopentene (C5H8)
• 4 บทความที่น่าสนใจ
• 5 อ้างอิง

ศัพท์เฉพาะ

ไฮโดรคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัวนั้นมีชื่อแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับว่าเป็นแอลคีนหรืออัลคิเนสโดยใช้คำต่อท้าย "-eno" และ "-ino".

อัลเคเนสมีพันธะคู่คาร์บอน - คาร์บอนอย่างน้อยหนึ่งรายการในโครงสร้างของพวกเขาและมีสูตรทั่วไป C_nH_2n, ในขณะที่อัลไคน์มีพันธะสามเท่าอย่างน้อยหนึ่งและจัดการโดยสูตร C_nH_2n-2.

ศัพท์เฉพาะของอัลคีน

จะต้องระบุตำแหน่งของพันธะคู่คาร์บอน - คาร์บอนเพื่อตั้งชื่ออัลคีน ชื่อของสารประกอบทางเคมีที่มีพันธะ C = C ลงท้ายด้วยคำต่อท้าย "-eno".

เช่นเดียวกับ alkanes ชื่อของสารประกอบพื้นฐานนั้นถูกกำหนดโดยจำนวนอะตอมของคาร์บอนในสายโซ่ที่ยาวที่สุด ตัวอย่างเช่นโมเลกุล CH₂= CH-CH₂-CH₃ มันจะถูกเรียกว่า "1-butene" แต่เป็นของ H₃C-CH = CH-CH₃ จะถูกเรียกว่า "2-butene".

ตัวเลขที่สังเกตได้ในชื่อของสารประกอบเหล่านี้บ่งบอกถึงอะตอมของคาร์บอนที่มีจำนวนน้อยที่สุดในสายโซ่ที่พบพันธะ C = C ของอัลคีน.

จำนวนของคาร์บอนในห่วงโซ่นี้ระบุคำนำหน้าชื่อคล้ายกับ alkanes ("met-", "et-", "pro-", "but-" ฯลฯ ) แต่มักจะใช้คำต่อท้าย "-eno ".

มันจะต้องระบุด้วยว่าโมเลกุลนั้นเป็น cis หรือ trans ซึ่งเป็นประเภทของ isomers ทางเรขาคณิต สิ่งนี้ถูกเพิ่มเข้ามาในชื่อเช่น 3-ethyl-cis-2-heptane หรือ 3-ethyl-trans-2-heptane.

ศัพท์เฉพาะของอัลคีน

เพื่อให้ได้ชื่อของสารประกอบทางเคมีที่มีพันธะสามตัว C แทนที่, ชื่อของสารประกอบจะถูกกำหนดโดยจำนวนของอะตอม C ในสายโซ่ที่ยาวที่สุด.

เช่นเดียวกับกรณีของอัลคีนชื่อของอัลคิเนสบ่งบอกถึงตำแหน่งที่พบพันธะสามคาร์บอน - คาร์บอน ตัวอย่างเช่นในกรณีของHC≡C-CH₂-CH₃, หรือ "1-butino" และ H₃C-C≡C-CH₃, หรือ "2-butino".

สรรพคุณ

ไฮโดรคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัวนั้นประกอบไปด้วยโมเลกุลต่าง ๆ จำนวนมากดังนั้นพวกมันจึงมีคุณสมบัติหลายอย่างที่กำหนดไว้ซึ่งระบุไว้ด้านล่าง:

ลิงค์สองและสาม

พันธะคู่ของอัลคีนและอัลคีนที่มีสองและสามนั้นมีลักษณะพิเศษที่แตกต่างจากพันธะอย่างง่าย: พันธะเดี่ยวหมายถึงจุดอ่อนของทั้งสามซึ่งถูกสร้างขึ้นโดยพันธะซิกม่าระหว่างโมเลกุลสองโมเลกุล.

พันธะคู่ถูกสร้างโดยซิกมาและไพไพน์และพันธะตรีสามโดยพันธะซิกมาและสองไพ สิ่งนี้ทำให้แอลคีนและอัลคินแข็งแกร่งขึ้นและต้องการพลังงานมากขึ้นเมื่อเกิดปฏิกิริยา.

นอกจากนี้มุมพันธะที่เกิดขึ้นในพันธะคู่คือ120ºในขณะที่มุมในพันธะสามมี180º ซึ่งหมายความว่าโมเลกุลที่มีพันธะสามเส้นจะมีมุมเป็นเส้นตรงระหว่างคาร์บอนทั้งสองนี้.

Cis-trans isomerization

ในอัลคีนและสารประกอบอื่นที่มีพันธะคู่จะมีการนำเสนอไอโซเมอไรเซชันทางเรขาคณิตซึ่งแตกต่างจากด้านของพันธะซึ่งกลุ่มการทำงานที่เชื่อมโยงกับคาร์บอนที่เกี่ยวข้องในพันธะคู่นี้จะพบ.

เมื่อกลุ่มการทำงานของแอลคีนถูกวางในทิศทางเดียวกันด้วยความเคารพต่อพันธะคู่โมเลกุลนี้จะถูกเรียกว่า cis แต่เมื่อ substituents อยู่ในทิศทางที่แตกต่างกันมันถูกเรียกว่า.

isomerization นี้ไม่ได้เป็นความแตกต่างง่ายๆในสถานที่; สารประกอบอาจแตกต่างกันอย่างมากเพียงแค่ถูก cis geometry หรือ trans geometry.

สารประกอบที่ถูกต้องมักจะเกี่ยวข้องกับแรงไดโพล - ไดโพล (ซึ่งมีค่าสุทธิเป็นศูนย์ในทรานส์); นอกจากนี้พวกเขามีขั้วที่มากขึ้นจุดเดือดและจุดหลอมเหลวและมีความหนาแน่นมากขึ้นกับคู่ของทรานส์ นอกจากนี้สารประกอบทรานส์มีความเสถียรมากขึ้นและปล่อยความร้อนจากการเผาไหม้น้อยลง.

ความเปรี้ยว

Alkenes และ alkynes มีความเป็นกรดมากขึ้นเมื่อเทียบกับ alkanes เนื่องจากขั้วของพันธะสองและสาม มีความเป็นกรดน้อยกว่าแอลกอฮอล์และกรดคาร์บอกซิลิก และในสองอัลคิเนสนั้นมีความเป็นกรดมากกว่าอัลคีน.

กระแสไฟฟ้า

ขั้วของอัลคีนและอัลคิเนสนั้นต่ำมากดังนั้นในสารประกอบทรานส์อัลคินซึ่งทำให้สารประกอบเหล่านี้ไม่ละลายในน้ำ.

ถึงกระนั้นไฮโดรคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัวจะละลายได้ง่ายในตัวทำละลายอินทรีย์ทั่วไปเช่นอีเทอร์เบนซีนคาร์บอนเตตระคลอไรด์และสารประกอบอื่น ๆ ที่มีขั้วต่ำหรือไม่มีเลย.

จุดเดือดและจุดหลอมเหลว

เนื่องจากขั้วต่ำของพวกมันจุดหลอมเหลวและจุดหลอมเหลวของไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวจะต่ำเกือบเท่ากับแอลเคนที่มีโครงสร้างคาร์บอนเหมือนกัน.

ถึงกระนั้นแอลคีนก็มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวต่ำกว่าแอลเคนที่สอดคล้องกันความสามารถในการลดการเป็นไอโซโทปถูกต้องตามที่ระบุไว้ก่อนหน้า.

ในทางตรงกันข้าม alkynes มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูงกว่า alkanes และ alkenes ที่เกี่ยวข้องแม้ว่าความแตกต่างจะมีเพียงไม่กี่องศา.

ในที่สุด cycloalkenes ก็มีอุณหภูมิหลอมเหลวต่ำกว่า cycloalkanes ที่เกี่ยวข้องเนื่องจากความแข็งของพันธะคู่.

ตัวอย่าง

เอทิลีน (C₂H₄)

สารประกอบทางเคมีที่มีประสิทธิภาพสำหรับการเกิดพอลิเมอร์การออกซิเดชั่นและความสามารถฮาโลเจนในหมู่คุณสมบัติอื่น ๆ.

เอติโน (ค₂H₂)

เรียกอีกอย่างว่าอะเซทิลีนเป็นก๊าซไวไฟที่ใช้เป็นแหล่งแสงสว่างและความร้อนที่เป็นประโยชน์.

โพรพิลีน (C)₃H₆)

สารประกอบที่ใช้มากที่สุดเป็นอันดับสองในอุตสาหกรรมเคมีทั่วโลกเป็นหนึ่งในผลิตภัณฑ์ของน้ำมันเทอร์โมไลซิส.

ไซโคลเพนทีน (C₅H₈)

สารประกอบของไซโคลalkeneประเภท สารนี้ใช้เป็นโมโนเมอร์สำหรับการสังเคราะห์พลาสติก.

บทความที่น่าสนใจ

ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวหรือแอลเคน.

การอ้างอิง

1. ช้างอาร์ (2550) เคมีรุ่นที่เก้า เม็กซิโก: McGraw-Hill.
2. วิกิพีเดีย ( N.d. ) แอลคีน สืบค้นจาก en.wikipedia.org
3. Boudreaux, K. A. (s.f. ) ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว ดึงจาก angelo.edu
4. Tuckerman, M. E. (s.f. ) Alkenes และ Alkynes ดึงจาก nyu.edu
5. มหาวิทยาลัยแอล. ต. (เอฟ.) ไฮโดรคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัว: Alkenes และ Alkynes สืบค้นจาก chem.latech.edu