คำศัพท์อนุพันธ์ฮาโลเจนที่มีคุณสมบัติการใช้และตัวอย่าง

อนุพันธ์ฮาโลเจน คือสารประกอบทั้งหมดที่มีอะตอมของฮาโลเจน นั่นคือองค์ประกอบใด ๆ ของกลุ่ม 17 (F, Cl, Br, I) องค์ประกอบเหล่านี้แตกต่างจากส่วนที่เหลือเนื่องจากมีอิเลคโตรเนกาติตีมากขึ้นทำให้เกิดเฮไลด์อนินทรีย์และอินทรีย์.

โมเลกุลก๊าซของฮาโลเจนจะแสดงในภาพด้านล่าง จากบนลงล่าง: ฟลูออรีน (F₂) คลอรีน (Cl₂โบรมีน (Br.)₂) และไอโอดีน (I)₂) แต่ละเหล่านี้มีความสามารถในการตอบสนองกับองค์ประกอบส่วนใหญ่แม้ระหว่าง congeners ของกลุ่มเดียวกัน (interhalogen).

ดังนั้นอนุพันธ์ของฮาโลเจนจึงมีสูตร MX หากเป็นเมทัลฮาไลด์, RX ถ้าเป็นอัลคิลและ ArX ถ้ามันมีกลิ่นหอม สองคนสุดท้ายอยู่ในหมวดหมู่ของเฮไลด์อินทรีย์ ความเสถียรของสารเหล่านี้ต้องการพลังงาน "ประโยชน์" เมื่อเปรียบเทียบกับโมเลกุลก๊าซเดิม.

ตามกฎแล้วฟลูออรีนก่อให้เกิดอนุพันธ์ฮาโลเจนที่เสถียรกว่าไอโอดีน เหตุผลคือเนื่องจากความแตกต่างระหว่างรัศมีอะตอมของพวกเขา (ทรงกลมสีม่วงมีขนาดใหญ่กว่าสีเหลือง).

เมื่อเพิ่มรัศมีอะตอมการทับซ้อนของ orbitals ระหว่างฮาโลเจนและอะตอมอื่น ๆ จะแย่ลงดังนั้นการเชื่อมโยงจึงอ่อนแอกว่า.

ดัชนี

• 1 ศัพท์
  • 1.1 นินทรีย์
  • 1.2 อินทรีย์
• 2 คุณสมบัติ
  • 2.1 นินทรีย์เฮไลด์
  • 2.2 ออไลด์อินทรีย์
• 3 ใช้
• 4 ตัวอย่างเพิ่มเติม
• 5 อ้างอิง

ศัพท์เฉพาะ

วิธีการตั้งชื่อสารประกอบเหล่านี้อย่างถูกต้องขึ้นอยู่กับว่าเป็นสารอนินทรีย์หรืออินทรีย์.

Inorganics

เฮไลด์โลหะประกอบด้วยพันธะไอออนิกหรือโควาเลนต์ระหว่างฮาโลเจน X และโลหะ M (กลุ่ม 1 และ 2, โลหะทรานซิชันโลหะหนัก ฯลฯ ).

ในสารประกอบเหล่านี้ฮาโลเจนทั้งหมดมีสถานะออกซิเดชันที่ -1 ทำไม? เนื่องจากการกำหนดค่าความจุของมันคือ ns²NP^5. 

ดังนั้นพวกเขาจำเป็นต้องได้รับเพียงหนึ่งอิเล็กตรอนเพื่อทำให้วาเลนซ์ออคเต็ตสมบูรณ์ในขณะที่โลหะถูกออกซิไดซ์ทำให้อิเล็กตรอนมี.

ดังนั้นฟลูออรีนยังคงเป็น F^-, ฟลูออไร; Cl^-, คลอไรด์; br^-, โบรไมด์; และฉัน^-, เกลือชนิดหนึ่ง MF จะชื่อ: ฟลูออไรด์ของ (ชื่อของโลหะ) (n), n เป็นความจุของโลหะเฉพาะเมื่อมันมีมากกว่าหนึ่ง ในกรณีของโลหะของกลุ่ม 1 และ 2 ไม่จำเป็นต้องระบุชื่อวาเลนซ์.

ตัวอย่าง

- NaF: โซเดียมฟลูออไรด์.

- แคลเซียมคลอไรด์₂: แคลเซียมคลอไรด์.

- AgBr: โบรไมด์สีเงิน.

- ZnI₂: สังกะสีไอโอไดด์.

- CuCl: คอปเปอร์คลอไรด์ (I).

- CuCl₂: คอปเปอร์คลอไรด์ (II).

- TiCl₄: ไทเทเนียม (IV) คลอไรด์หรือไทเทเนียมเตตระคลอไรด์.

อย่างไรก็ตามองค์ประกอบของไฮโดรเจนและไม่ใช่โลหะแม้แต่ฮาโลเจนเองก็สามารถสร้างเฮไลด์ได้เช่นกัน ในกรณีเหล่านี้ความจุของโลหะที่ไม่ใช่โลหะจะไม่มีชื่อในตอนท้าย:

- PCl₅: ฟอสฟอรัสเพนตะคลอไรด์.

- BF₃โบรอนไตรฟลูออไรด์.

- อาลี₃: อลูมิเนียมไตรโอไดด์.

- HBr: ไฮโดรเจนโบรไมด์.

- IF₇: ไอโอดีน heptafluoride.

อินทรีย์

ไม่ว่าจะเป็น RX หรือ ArX ฮาโลเจนจะถูกพันธะโควาเลนต์กับอะตอมคาร์บอน ในกรณีเหล่านี้ฮาโลเจนถูกกล่าวถึงโดยชื่อของพวกเขาและส่วนที่เหลือของระบบการตั้งชื่อขึ้นอยู่กับโครงสร้างโมเลกุลของ R หรือ Ar.

สำหรับโมเลกุลอินทรีย์ที่ง่ายที่สุดคือมีเธน (CH)₄), อนุพันธ์ต่อไปนี้ได้มาแทน H สำหรับ Cl:

- CH₃Cl: คลอโรมีเทน.

- CH₂Cl₂: ไดคลอโรมีเทน.

- CHCl₃: ไตรคลอโรมีเทน (คลอโรฟอร์ม).

- CCl₄: เตตราคลอโรมีเทน (คาร์บอน (IV) คลอไรด์หรือคาร์บอนเตตระคลอไรด์).

นี่ R ประกอบด้วยอะตอมคาร์บอนเดียว จากนั้นสำหรับโซ่อะลิฟาติกอื่น ๆ (เป็นเส้นตรงหรือแตกแขนง) จำนวนของคาร์บอนที่ถูกเชื่อมโยงกับฮาโลเจนจะถูกนับ:

CH₃CH₂CH₂F: 1 ฟลูออโรโพรเพน.

ตัวอย่างก่อนหน้านี้เป็นของอัลคิลลิดหลัก ในกรณีที่โซ่ถูกแยกโซ่ที่ยาวที่สุดที่มีฮาโลเจนจะถูกเลือกและเริ่มนับโดยปล่อยให้น้อยที่สุดเท่าที่จะทำได้

3-methyl-5-bromohexane

ในทำนองเดียวกับที่เกิดขึ้นสำหรับองค์ประกอบย่อยอื่น ๆ ในทำนองเดียวกันสำหรับฮาโลเจนที่มีกลิ่นหอมจะมีชื่อของฮาโลเจนแล้วส่วนที่เหลือของโครงสร้าง:

ในภาพด้านบนแสดงสารประกอบที่เรียกว่าโบรโมเบนซีนโดยเน้นอะตอมของโบรมีนเป็นสีน้ำตาล.

สรรพคุณ

นินทรีย์เฮไลด์

อนินทรีย์เฮไลด์เป็นไอออนิกหรือโมเลกุลแม้ในอดีตจะมีมากขึ้น ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาและไอออนิกรัศมีของ MX มันจะละลายในน้ำหรือในตัวทำละลายขั้วโลกน้อยอื่น ๆ.

เฮไลด์ที่ไม่ใช่โลหะ (เช่นโบรอน) มักจะเป็นกรดลูอิสซึ่งหมายความว่าพวกเขารับอิเล็กตรอนในรูปแบบเชิงซ้อน ในทางตรงกันข้ามเฮไลด์ (หรือเฮไลด์) ของไฮโดรเจนละลายในน้ำผลิตสิ่งที่เรียกว่าไฮดรา.

จุดหลอมเหลวการเดือดหรือการระเหิดของมันตกลงบนการเกิดไฟฟ้าสถิตหรือโควาเลนต์ระหว่างโลหะหรืออโลหะกับฮาโลเจน.

วิทยุไอออนิกก็มีบทบาทสำคัญในคุณสมบัติเหล่านี้เช่นเดียวกัน ตัวอย่างเช่นถ้า M⁺ และ X^- พวกเขามีขนาดใกล้เคียงกันผลึกของพวกเขาจะมีเสถียรภาพมากขึ้น.

เฮไลด์อินทรีย์

พวกมันเป็นขั้วโลก ทำไม? เนื่องจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวิตีระหว่างซีและฮาโลเจนจะสร้างโมเมนต์ขั้วถาวรในโมเลกุล นอกจากนี้สิ่งนี้จะลดลงเมื่อกลุ่ม 17 สืบทอดจากลิงก์ C-F ถึง C-I.

โดยไม่คำนึงถึงโครงสร้างโมเลกุลของ R หรือ Ar จำนวนฮาโลเจนที่เพิ่มขึ้นส่งผลโดยตรงต่อจุดเดือดเนื่องจากมันเพิ่มมวลโมลาร์และปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุล (RC-X-X-CR) ส่วนใหญ่ไม่สามารถละลายน้ำได้ แต่สามารถละลายในตัวทำละลายอินทรีย์.

การใช้งาน

การใช้งานของอนุพันธ์ฮาโลเจนสามารถสำรองข้อความของตัวเอง "พันธมิตร" ในระดับโมเลกุลของฮาโลเจนเป็นปัจจัยสำคัญเนื่องจากคุณสมบัติและปฏิกิริยาตอบสนองของพวกมันจะกำหนดการใช้อนุพันธ์. 

ดังนั้นในความหลากหลายของการใช้ที่เป็นไปได้ดังต่อไปนี้โดดเด่น:

- โมเลกุลของฮาโลเจนจะใช้ในการสร้างหลอดฮาโลเจนซึ่งวางอยู่ในการสัมผัสกับไส้หลอดของทังสเตน วัตถุประสงค์ของการผสมนี้คือการตอบสนอง X ฮาโลเจนกับทังสเตนระเหย เพื่อป้องกันการสะสมบนพื้นผิวของหลอดไฟรับประกันอายุการใช้งานที่ยาวนานขึ้น.

- เกลือฟลูออไรด์ใช้ในการฟลูออไรด์ของน้ำและยาสีฟัน.

- โซเดียมและแคลเซียมไฮโปคลอไรต์เป็นสารออกฤทธิ์สองตัวในการฟอกสีฟันเชิงพาณิชย์ (คลอรีน).

- แม้ว่าพวกเขาจะทำลายชั้นโอโซน แต่ chlorofluorocarbons (CFCs) จะถูกใช้ในละอองลอยและระบบทำความเย็น.

- ไวนิลคลอไรด์ (CH₂= CHCl) เป็นโมโนเมอร์ของโพลีไวนิลคลอไรด์โพลิเมอร์ (PVC) ในทางกลับกันเทฟลอนซึ่งใช้เป็นวัสดุต่อต้านสานุศิษย์ประกอบด้วยโซ่พอลิเมอร์ tetrafluoroethylene (F₂C = CF₂).

- พวกเขาจะใช้ในการวิเคราะห์ทางเคมีและการสังเคราะห์สารอินทรีย์เพื่อวัตถุประสงค์ที่แตกต่างกัน กลุ่มคนเหล่านี้การสังเคราะห์ยาเสพติด.

ตัวอย่างเพิ่มเติม

ภาพบนแสดงให้เห็นถึงฮอร์โมนไทรอยด์ซึ่งมีหน้าที่ในการสร้างความร้อนรวมถึงการเพิ่มขึ้นของการเผาผลาญทั่วไปในร่างกาย สารประกอบนี้เป็นตัวอย่างของอนุพันธ์ฮาโลเจนที่มีอยู่ในร่างกายมนุษย์.

ในบรรดาสารประกอบฮาโลเจนอื่น ๆ มีการกล่าวถึงสิ่งต่อไปนี้:

- Dichlorodifeniltricloroetano (DDT), ยาฆ่าแมลงที่มีประสิทธิภาพ แต่มีผลกระทบต่อสิ่งแวดล้อมอย่างรุนแรง.

- ทินคลอไรด์ (SnCl₂) ใช้เป็นสารลด.

- Chloroethane หรือ 1-chloroethane (CH₃CH₂Cl) ยาชาเฉพาะที่ทำหน้าที่ได้อย่างรวดเร็วโดยทำให้ผิวเย็นลง.

- ไดคลอโรเอทิลีน (ClCH = CClH) และเตตระคลอโรเอทิลีน (Cl₂C = CCl₂) ใช้เป็นตัวทำละลายในอุตสาหกรรมซักแห้ง.

การอ้างอิง

1. ดร. เอียนฮัน การตั้งชื่ออินทรีย์พื้นฐานของ IUPACHaloalkanes / Alkyl halides สืบค้นเมื่อวันที่ 4 พฤษภาคม 2018 จาก: chem.ucalgary.ca
2. Richard C. Banks. (สิงหาคม 2543) ศัพท์เฉพาะของเฮไลด์อินทรีย์. สืบค้นเมื่อวันที่ 4 พฤษภาคม 2018 จาก: chemistry.boisestate.edu
3. Advameg, Inc. (2018) สารประกอบฮาโลเจนอินทรีย์ สืบค้นเมื่อวันที่ 4 พฤษภาคม 2018 จาก: chemistryexplained.com
4. สารประกอบฮาโลเจนอินทรีย์ สืบค้นเมื่อวันที่ 4 พฤษภาคม 2018 จาก: 4college.co.uk
5. Alterary ดร. Seham (2014) สารประกอบฮาโลเจนอินทรีย์ สืบค้นเมื่อวันที่ 4 พฤษภาคม 2018 จาก: fac.ksu.edu.sa
6. คุณสมบัติทางกายภาพของคลาร์กเจของอัลคิลเฮไลด์ สืบค้นเมื่อวันที่ 4 พฤษภาคม 2018 จาก: chem.libretexts.org
7. Dr. Manal K. Rasheed เฮไลด์อินทรีย์ สืบค้นเมื่อวันที่ 4 พฤษภาคม 2018 จาก: comed.uobaghdad.edu.iq