สูตร Chloric Acid (HClO3) คุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้



กรดคลอรีน เป็นสารประกอบอนินทรีย์ของสูตร HClO3, ประกอบด้วยกรดออกซาซิดที่คลอรีนมีสถานะออกซิเดชั่น +5 ที่มีโครงสร้างคล้ายกับกรดโบรมิกหรือกรดไอโอดิค เป็นกรดแก่ที่สามารถบริจาคไฮโดรเจนให้กับฐานหรือตัวรับของ Bronsted.

กรดถูกค้นพบเป็นครั้งแรกในศตวรรษที่สิบเจ็ดโดยโยฮันน์รูดอล์ฟกลูเบอร์แห่งคาร์ลสตัดท์อัมไมน์ประเทศเยอรมนีซึ่งเขาใช้โซเดียมคลอไรด์และกรดซัลฟิวริกเพื่อเตรียมโซเดียมซัลเฟตในกระบวนการแมนน์ไฮม ไฮโดรเจนเป็นอันตรายต่อมนุษย์.

สารประกอบนี้ได้จากแบเรียมคลอเรต (แบไรท์คลอเรต) กับกรดซัลฟูริกในการผลิตแบเรียมซัลเฟต (จาค็อบกรีน 1829) ที่ไม่ละลายในน้ำ

บา (ClO)3)2 + H2SW4 → 2HClO3 + Baso4

อีกวิธีหนึ่งของการได้รับความร้อนกรดไฮโปคลอรัสเพื่อให้ได้กรดคลอริคและไฮโดรเจนคลอไรด์ตามปฏิกิริยา:

3HClO → HClO3 + 2HCl

Chloric acid (HClO3) เป็นสารออกซิไดซ์ที่ทรงพลังเนื่องจากสามารถลดการเกิดออกซิเดชั่นได้ +3, +1 และ -1 มันถูกใช้สำหรับการผลิตเกลือคลอเรต.

มันสลายตัวในความเข้มข้นสูงกว่า 30% นอกจากนี้ยังสลายตัวเมื่อถูกความร้อนด้วยเหตุนี้จึงต้องเก็บความเย็นตลอดเวลาและขวดแก้วทั้งหมดที่ใช้ในการจัดการจะต้องแช่เย็น.

ดัชนี

  • 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
    • 1.1 เกิดปฏิกิริยาอัตโนมัติ
  • 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
  • 3 ใช้
  • 4 อ้างอิง

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

กรดคลอริกมีอยู่ในสารละลายเท่านั้น มันเป็นของเหลวไม่มีสีไม่มีกลิ่น (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ 2017) ลักษณะที่ปรากฏอยู่ในรูปที่ 2.

สารประกอบมีน้ำหนักโมเลกุล 84.459 g / mol และความหนาแน่น 1 g / ml ที่ประมาณ 25 ° C มันมีจุดเดือดสูงกว่า 100 ° C (CHLORIC ACID, S.F. ) และละลายได้ในน้ำ 40 กรัมต่อตัวทำละลายนี้ 100 มล. ที่ 25 ° C (ราชสมาคมเคมี, 2015).

กรดคลอริกจะเร่งการเผาไหม้ของวัสดุที่ติดไฟได้และสามารถจุดติดไฟได้มากที่สุด สารประกอบนี้กัดกร่อนกับโลหะและผ้า.

Auto-ปฏิกิริยา

  • ความเข้มข้นของกรดคลอริกสูงกว่า 40% สลายตัว.
  • พลวงซัลไฟด์และสารละลายเข้มข้นของกรดคลอริคทำปฏิกิริยากับแสงไฟ.
  • สารหนูซัลไฟด์และสารละลายกรดคลอริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับแสงไฟ.
  • ทำปฏิกิริยารุนแรงยิ่งขึ้นกับโลหะซัลไฟด์อื่น ๆ เช่นคอปเปอร์ซัลไฟด์.
  • เมื่อสัมผัสกับสารออกซิไดซ์รวมถึงแอมโมเนียปฏิกิริยาอาจรุนแรงอย่างยิ่ง.
  • กระดาษกรองถูกเปิดหลังจากแช่ในกรดไฮโดรคลอริก.
  • การระเบิดได้รับการบันทึกโดยส่วนผสมของสารละลายกรดคลอริกกับโลหะเช่นพลวงบิสมัทและเหล็ก นี่เป็นเพราะการก่อตัวของสารประกอบระเบิดรวมถึงไฮโดรเจน (CHLORIC ACID, 2016).

ปฏิกิริยาและอันตราย

กรดคลอริกเป็นสารประกอบที่ไม่เสถียร การเป็นกรดแก่มันอันตรายมากในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนัง (เป็นกรดและระคายเคือง) เมื่อเข้าตา (ระคายเคือง) และในกรณีที่กลืนกิน อันตรายมากในกรณีที่สูดดม.

การเปิดรับแสงมากเกินไปอย่างรุนแรงสามารถทำให้ปอดถูกทำลาย, หายใจไม่ออก, หมดสติหรือเสียชีวิต การได้รับสารเป็นเวลานานอาจทำให้ผิวหนังไหม้และเป็นแผลได้.

การได้รับสารมากเกินไปจากการสูดดมอาจทำให้เกิดการระคายเคืองต่อทางเดินหายใจ การอักเสบของดวงตามีลักษณะเป็นสีแดงระคายเคืองและมีอาการคัน การอักเสบของผิวหนังมีลักษณะตามอาการคัน, การปรับขนาด, สีแดงและเป็นครั้งคราว, พอง.

สารนีเป็นพิษต่อไตปอดและเยื่อเมือก การได้รับสารซ้ำ ๆ หรือเป็นเวลานานอาจทำให้เกิดความเสียหายต่ออวัยวะเหล่านี้.

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาคุณควรตรวจสอบว่าคุณใส่คอนแทคเลนส์แล้วนำออกทันที ควรล้างตาด้วยน้ำไหลเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีทำให้เปลือกตาเปิด คุณสามารถใช้น้ำเย็น ครีมไม่ควรใช้กับดวงตา.

หากสารเคมีสัมผัสกับเสื้อผ้าให้ถอดออกโดยเร็วที่สุดเพื่อปกป้องมือและร่างกายของคุณ วางเหยื่อไว้ในห้องอาบน้ำที่ปลอดภัย.

หากสารเคมีสะสมบนผิวหนังที่สัมผัสของเหยื่อเช่นมือให้ค่อยๆล้างผิวหนังที่ปนเปื้อนด้วยน้ำที่ไหลและสบู่ที่ไม่ขัด.

กรดยังสามารถทำให้เป็นกลางด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์เจือจางหรือฐานที่อ่อนแอเช่นโซเดียมไบคาร์บอเนต หากยังคงมีอาการระคายเคืองให้ไปพบแพทย์ ซักเสื้อผ้าที่เปื้อนก่อนนำมาใช้ซ้ำ.

หากการสัมผัสกับผิวหนังรุนแรงควรล้างด้วยสบู่ยาฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต่อต้านแบคทีเรีย.

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรได้รับอนุญาตให้พักผ่อนในบริเวณที่อากาศถ่ายเทได้ดี หากการสูดดมรุนแรงผู้ป่วยควรอพยพไปยังบริเวณปลอดภัยโดยเร็วที่สุด.

คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท หากผู้ป่วยพบว่าหายใจลำบากควรให้ออกซิเจนแก่ผู้ป่วย หากผู้ป่วยไม่หายใจการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากจะดำเนินการ.

คำนึงถึงเสมอว่าอาจเป็นอันตรายสำหรับบุคคลที่ให้ความช่วยเหลือในการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากเมื่อวัสดุหายใจเป็นพิษติดเชื้อหรือกัดกร่อน.

ในกรณีที่กลืนกินห้ามทำให้อาเจียน คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นเสื้อคอปกเข็มขัดหรือเนคไท หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก ในทุกกรณีคุณควรไปพบแพทย์ทันที.

การใช้งาน

กรดคลอริกส่วนใหญ่ใช้สำหรับการก่อตัวของเกลือคลอเรตเช่นโซเดียมแคลเซียมแมกนีเซียมสตรอนเซียมตะกั่วทองแดงและซิลเวอร์คลอเรตรวมถึงโปรโตคลอไรด์และปรอทเปอร์คลอเรตเตรียมโดยใช้กรดคลอริกเป็นสารตั้งต้น.

สารตั้งต้นที่เสถียรของคลอรีนไดออกไซด์ถูกใช้ในการผลิตเคมีไฟฟ้าของแอมโมเนียมเพอร์คลอเรตที่มีความบริสุทธิ์สูง (Dotson, 1993).

การผลิตกรดคลอริคเริ่มขึ้นในช่วงการปฏิวัติอุตสาหกรรมในยุโรปและใช้ในการผลิตไวนิลคลอไรด์สำหรับท่อพีวีซี.

การใช้งานกับกรดก็คือการใช้งานขนาดเล็กจำนวนมากรวมถึงการทำความสะอาดในครัวเรือน, การผลิตเจลาตินและวัตถุเจือปนอาหารอื่น ๆ , กระบวนการผลิตรูปลอกและการแปรรูปหนัง (กรดคลอริก, S.F.

การอ้างอิง

  1. กรด CHLORIC. (2016) สืบค้นจาก cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. กรดคลอรีน. ( S.F. ) กู้คืนจาก weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. กรด CHLORIC. ( S.F. ) กู้คืนจาก chemicalbook: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993) กระบวนการทางเคมีไฟฟ้านวนิยายสำหรับการผลิตแอมโมเนียมเปอร์คลอเรต. วารสารเคมีประยุกต์เล่มที่ 23 ฉบับที่ 9,, 897-904 link.springer.com.
  5. EMBL-EBI (2014, 28 กรกฎาคม). กรดคลอรีน. กู้คืนจาก ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). ตำราเรียนปรัชญาเคมี . Philadelphia: Russell & Martien.
  7. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ ... (2017, 15 เมษายน). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 19654. สืบค้นจาก pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. ราชสมาคมเคมี (2015). กรด CHLORIC. สืบค้นจาก chemspider: chemspider.com.