Chlorous Acid (HClO2) สูตรคุณสมบัติและการใช้งาน



กรดคลอรีน เป็นสารประกอบอนินทรีย์ของสูตร HClO2. กรดดังกล่าวเป็นหนึ่งในกรดออกซาซิดของคลอรีนซึ่งพบได้ในสถานะออกซิเดชั่น 3+.

แม้ว่ากรดจะยากที่จะหาได้ในสารบริสุทธิ์ แต่คอนจูเกตที่ได้จากกรดเหล่านี้ก็คือคลอไรไอออน ตัวอย่างของเกลือของไอออนนี้คือโซเดียมคลอไรต์ที่รู้จักกันดี เกลือนี้และอื่น ๆ ที่เกี่ยวข้องบางครั้งใช้ในการผลิตคลอรีนไดออกไซด์.

กรดคลอรีนเป็นกรดอ่อน สารบริสุทธิ์ไม่เสถียรสัดส่วนกับกรดไฮโปคลอรัส (สถานะออกซิเดชัน Cl +1) และกรดคลอริค (สถานะออกซิเดชัน Cl +5):

2HClO2 → HClO + HClO3

กรดคลอรีนจะได้รับพร้อมกับกรดคลอริกในการสลายตัวของสารละลายน้ำของคลอรีนไดออกไซด์.

การแก้ปัญหากรดคลอรีนได้รับเป็นครั้งแรกโดยการลดกรดคลอริคด้วยกรดทาร์ทาริก (A. J. Downs, 1973) อย่างไรก็ตามวิธีการหลักในการรับกรดนี้คือโดยการระงับแบเรียมคลอไรด์ด้วยกรดซัลฟูริก:

บา (ClO)2)2 + H2SW4 → BaSO4 + 2HClO2

Chlorous acid เป็นสารออกซิไดซ์ที่มีประสิทธิภาพถึงแม้ว่ามันจะมีแนวโน้มที่จะแยกออกหรือทำให้ไม่เป็นสัดส่วน.

คลอรีนเป็นฮาโลเจนตัวเดียวที่ก่อตัวเป็นกรดที่แยกได้ของสูตร HXO2. ไม่แยกกรด bromic และ iodosic บางคนรู้ว่าเกลือของ bromic acid, bromitos แต่เป็นตัวกลางในการทำปฏิกิริยาไม่มีเกลือของไอโอดีน.

ดัชนี

  • 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
  • 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
  • 3 ใช้
  • 4 อ้างอิง

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

กรดคลอรีนเมื่อแยกตัวเป็นของเหลวที่ไม่มีสีไม่มีกลิ่น (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ 2017).

สารประกอบนี้มีน้ำหนักโมเลกุล 68.456 g / mol มีจุดเดือด (คำนวณ) 502.07 ° C และละลายในน้ำ (คำนวณ) 1 × 106 mg / l (สมาคมเคมี, 2015).

HClO2 มันไม่แน่นอนเนื่องจากปฏิกิริยาของการลดทอน (หรือการไม่ได้สัดส่วน) ในการผลิตกรดคลอริคและไฮโปคลอรัส (C. C. Hong, 1968) คล้ายกับของโบรมีนและไอโอดีนแอนะล็อก:

2HClO2 → HClO + HClO3

กรดคลอรีนถือเป็นกรดอ่อนแม้ว่าค่าคงที่การแตกตัวจะอยู่ในลำดับ 1 x 10-2 ซึ่งไม่ทำให้อ่อนแอเหมือนกรดอื่นที่มี pKa เท่ากับ 1.96.

ปฏิกิริยาและอันตราย

กรดคลอรีนเป็นสารประกอบที่ไม่เสถียรและตัวออกซิไดซ์ที่แรงไม่เข้ากันกับตัวรีดิวซ์และด่าง.

กรดคลอรีนระคายเคืองในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังและดวงตาและเป็นอันตรายในกรณีที่กลืนกินและสูดดม.

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาคุณควรตรวจสอบว่าคุณใส่คอนแทคเลนส์แล้วนำออกทันที ควรล้างตาด้วยน้ำไหลเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีทำให้เปลือกตาเปิด คุณสามารถใช้น้ำเย็น ครีมไม่ควรใช้กับดวงตา.

หากสารเคมีสัมผัสกับเสื้อผ้าให้ถอดออกโดยเร็วที่สุดเพื่อปกป้องมือและร่างกายของคุณ วางเหยื่อไว้ในห้องอาบน้ำที่ปลอดภัย.

หากสารเคมีสะสมบนผิวหนังที่สัมผัสของเหยื่อเช่นมือให้ค่อยๆล้างผิวหนังที่ปนเปื้อนด้วยน้ำที่ไหลและสบู่ที่ไม่ขัด.

คุณสามารถใช้น้ำเย็น หากยังคงมีอาการระคายเคืองให้ไปพบแพทย์ ซักเสื้อผ้าที่เปื้อนก่อนนำมาใช้ซ้ำ.

หากการสัมผัสกับผิวหนังรุนแรงควรล้างด้วยสบู่ยาฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต่อต้านแบคทีเรีย.

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรได้รับอนุญาตให้พักผ่อนในบริเวณที่อากาศถ่ายเทได้ดี หากสูดดมรุนแรงผู้ป่วยควรอพยพไปยังบริเวณปลอดภัยโดยเร็วที่สุด คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท.

หากผู้ป่วยพบว่าหายใจลำบากควรให้ออกซิเจนแก่ผู้ป่วย หากผู้ป่วยไม่หายใจการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากจะดำเนินการ คำนึงถึงเสมอว่าอาจเป็นอันตรายสำหรับบุคคลที่ให้ความช่วยเหลือในการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากเมื่อวัสดุหายใจเป็นพิษติดเชื้อหรือกัดกร่อน.

ในกรณีที่กลืนกินห้ามทำให้อาเจียน คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นเสื้อคอปกเข็มขัดหรือเนคไท หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก ในทุกกรณีคุณควรไปพบแพทย์ทันที.

การใช้งาน

การศึกษาได้ดำเนินการโดยใช้วิธีการแก้ปัญหา meta-stabilization ของกรดคลอรีน / คลอรีนออกไซด์เป็นน้ำยาบ้วนปากเพื่อลดคราบจุลินทรีย์ (Goultschin J, 1989).

ทำการศึกษากับกลุ่มอาสาสมัคร 18 คนอายุ 20-27 ปี ผลของมันต่อการพัฒนาคราบจุลินทรีย์และการตรวจนับแบคทีเรียทำน้ำลายได้รับการลดลงถึง 34.5% ในการลดคราบจุลินทรีย์เมื่อเปรียบเทียบกับกลุ่มยาหลอก.

กรดคลอรีนมีส่วนเกี่ยวข้องในการเตรียมโซเดียมคลอไรด์ที่มีคุณสมบัติต้านจุลชีพและมีวัตถุประสงค์หลักเพื่อใช้เป็นสเปรย์หรือแช่สารละลายสำหรับสัตว์ปีกเนื้อสัตว์ผักผลไม้และอาหารทะเล นอกจากนี้ยังใช้ในน้ำหล่อเย็นของสัตว์ปีก.

Sodium acid chlorite ผลิตโดยการเติมกรดเกรดอาหาร (เช่นกรดซิตริก, กรดฟอสฟอริก, กรดไฮโดรคลอริก, กรดมาลิกหรือโซเดียมไฮโดรเจนซัลเฟต) ไปยังสารละลายโซเดียมคลอไรต์ (NaClO)2).

การรวมกันของกรดกับสารละลายโซเดียมคลอไรต์ส่งผลให้การแปลงของคลอไรต์เป็นกรดคลอรัสที่สามารถแพร่กระจายได้ (HClO)2).

NaClO2 + H+ ⇌ HClO2 + นา+

สารละลายนี้สามารถผสมกับคลอไรต์ (ClO) ในเวลาต่อมา2-), คลอรีนไดออกไซด์ (ClO)2) และคลอไรด์ (Cl¯) ปฏิกิริยานี้สร้างสารละลายออกซิเดชั่นด้วยสปีชีส์ออกซีคลอร์ที่มีคุณสมบัติต้านจุลชีพ.

กรดโซเดียมคลอไรต์ถูกออกแบบมาเพื่อใช้เป็นส่วนหนึ่งของวิธีการแบบรวมที่ออกแบบมาเพื่อควบคุมปริมาณจุลินทรีย์ในอาหาร.

สารละลายโซเดียมกรดคลอไรต์ทำหน้าที่ลดจำนวนของเชื้อโรค (เช่น Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp. และ Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).

การอ้างอิง

  1. J. Downs, C. J. (1973). เคมีของคลอรีนโบรมีนไอโอดีนและแอสตาติน: อกาม้อนท์ ... เล่มที่ 7. นิวยอร์ก: กดอกาม้อนท์.
  2. C. Hong, W. H. (1968) จลนพลศาสตร์ของการแบ่งสัดส่วนของกรดคลอรีน. วารสารเคมีของแคนาดา 46 (12): , 2053-2060 nrcresearchpress.com.
  3. EMBL-EBI (2014, 28 กรกฎาคม). กรดคลอรีน. กู้คืนจาก ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Goultschin J, G. J. (1989) การใช้สูตรของคลอรีนกรด / คลอรีนไดออกไซด์ในรูปแบบของปากเพื่อลดคราบจุลินทรีย์. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147 ncbi.nlm.nih.gov.
  5. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ ... (2017, 30 เมษายน). PubChem ฐานข้อมูล Compound CID = 24453. ดึงมาจาก PubChem.
  6. Rao, M. V. (2006, ธันวาคม). โซเดียมคลอไรต์ (ASC) ที่ได้รับการรับรองทางเคมีและทางเทคนิคการประเมิน. ดึงมาจาก fao.org.
  7. ราชสมาคมเคมี (2015). กรดคลอรีน. ดึงมาจาก chemspider.com.