หุ้น:
คุณสมบัติของBrómico Acid (HBrO3) ความเสี่ยงและการใช้
กรดโบรมัล, หรือที่เรียกว่าไฮโดรเจนโบรเมตหรือกรดโบรมิก (V) เป็นสารประกอบทางเคมีของสูตร HBrO3 มันเป็นโบรมีนออกไซดที่มีโครงสร้างคล้ายกับกรดคลอริค (EMBL-EBI, 2014) สารประกอบนี้เป็นกรดที่แข็งแกร่งมาก โครงสร้างของมันถูกนำเสนอในรูปที่ 1 (EMBL-EBI, 2008).
ในการจัดเตรียมกรดโบรมิกมักจะละลายในน้ำและเติมเกลือแบเรียมที่ละลายน้ำได้ แบเรียมโบรเมตตกตะกอนได้เล็กน้อย.
แบเรียมโบรเมตสามารถละลายในน้ำและทำให้เป็นกรดด้วยกรดซัลฟูริกเพื่อตกตะกอนแบเรียมซัลเฟตที่ไม่ละลายน้ำและทิ้งกรดโบรมิกไว้ด้านหลัง (ดูภาพด้านบน):
2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)
Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4
สารประกอบนี้ยังสามารถผลิตได้โดยการสลายตัวของโบรมีนเพนตะคลอไรด์ในสารละลายอัลคาไลน์ตามปฏิกิริยา:
BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl
กรดโบรมิกเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง ไอออนของโบรเมตสามารถออกซิไดซ์ได้ต่อไปด้วยธาตุฟลูออรีนหรือซีนอนดิฟลูออไรด์ในที่ที่มีฐานการเกิดออกซิเดชันพร้อมกับการระเบิดขนาดเล็กและท่อเทฟลอนติดอยู่ในกองไฟ.
ดัชนี
- 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของกรดbrómico
- 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
- 2.1 ในกรณีที่เข้าตา
- 2.2 ในกรณีที่ถูกผิวหนัง
- 2.3 ในกรณีที่สูดดมเข้าไป
- 3 ใช้
- 4 อ้างอิง
คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของกรดbrómico
กรด bromic นั้นมีอยู่ในสารละลายที่ไม่มีสี (มากถึง 50% w / v) ที่เปลี่ยนเป็นสีเหลืองเมื่อสัมผัสกับอากาศ (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ, 2017) มันปรากฏในรูปที่ 2.
สารประกอบนี้มีน้ำหนักโมเลกุลเท่ากับ 128.91 g / mol และสลายตัวที่ 100 ° C และมี pKa เป็น -2 ในฐานะที่เป็นสารประกอบที่ไม่เสถียรคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของมันได้รับจากการคำนวณเชิงคำนวณ.
มันมีจุดหลอมเหลว 206.04 ° C จุดเดือด 517.26 ° C และความสามารถในการละลายในน้ำ 1 x 106 mg / l ที่ 25 ° C (ราชสมาคมเคมี, 2015).
สารประกอบนี้เป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง เมื่อผสมกับเอทานอลหรืออีเธอร์จะทำให้เกิดกรดอะซิติกในปฏิกิริยาคายความร้อน มันเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการทำรายละเอียดของเกลือโบรเมต (BrO3-) ที่จัดทำขึ้นโดยการทำปฏิกิริยาคาร์บอเนตหรือออกไซด์ของโลหะด้วยกรด bromic (วัตต์ 1870).
ปฏิกิริยาและอันตราย
กรดโบรมิกเป็นสารประกอบไม่เสถียรที่สลายตัวไปยังองค์ประกอบโบรมีน เป็นกรดแก่มันอันตรายอย่างยิ่งในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนัง (กัดกร่อนและระคายเคือง) เมื่อสัมผัสกับดวงตา (ระคายเคือง) และในกรณีของการกลืนกิน อันตรายมากเช่นกันในกรณีที่สูดดม.
การเปิดรับแสงมากเกินไปอย่างรุนแรงสามารถทำให้ปอดถูกทำลาย, หายใจไม่ออก, หมดสติหรือเสียชีวิต การได้รับสารเป็นเวลานานอาจทำให้ผิวหนังไหม้และเป็นแผลได้ การได้รับสารมากเกินไปจากการสูดดมอาจทำให้เกิดการระคายเคืองต่อทางเดินหายใจ.
การอักเสบของดวงตามีลักษณะเป็นสีแดงระคายเคืองและมีอาการคัน การอักเสบของผิวหนังมีลักษณะตามอาการคัน, การปรับขนาด, สีแดงและเป็นครั้งคราว, พอง.
สารนีเป็นพิษต่อไตปอดและเยื่อเมือก การได้รับสารซ้ำ ๆ หรือเป็นเวลานานอาจทำให้เกิดความเสียหายต่ออวัยวะเหล่านี้.
ในกรณีที่เข้าตา
ตรวจสอบว่าใส่คอนแทคเลนส์แล้วนำออกทันที ควรล้างตาด้วยน้ำไหลเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีทำให้เปลือกตาเปิด คุณสามารถใช้น้ำเย็น ครีมไม่ควรใช้กับดวงตา.
ในกรณีที่ถูกผิวหนัง
หากสารเคมีสัมผัสกับเสื้อผ้าให้ถอดออกโดยเร็วที่สุดเพื่อปกป้องมือและร่างกายของคุณ วางเหยื่อไว้ในห้องอาบน้ำที่ปลอดภัย.
หากสารเคมีสะสมบนผิวหนังที่สัมผัสของเหยื่อเช่นมือให้ค่อยๆล้างผิวหนังที่ปนเปื้อนด้วยน้ำที่ไหลและสบู่ที่ไม่ขัด คุณสามารถใช้น้ำเย็น หากยังคงมีอาการระคายเคืองให้ไปพบแพทย์ ซักเสื้อผ้าที่เปื้อนก่อนนำมาใช้ซ้ำ.
หากการสัมผัสกับผิวหนังรุนแรงควรล้างด้วยสบู่ยาฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต่อต้านแบคทีเรีย.
ในกรณีที่สูดดม
ขอแนะนำให้ปล่อยให้เหยื่อพักในบริเวณที่มีอากาศถ่ายเท หากสูดดมรุนแรงผู้ป่วยควรอพยพไปยังบริเวณปลอดภัยโดยเร็วที่สุด คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท หากผู้ป่วยพบว่าหายใจลำบากควรให้ออกซิเจนแก่ผู้ป่วย.
หากผู้ป่วยไม่หายใจการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากจะดำเนินการ คำนึงถึงเสมอว่าอาจเป็นอันตรายสำหรับบุคคลที่ให้ความช่วยเหลือในการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากเมื่อวัสดุหายใจเป็นพิษติดเชื้อหรือกัดกร่อน.
ในกรณีที่กลืนกินห้ามทำให้อาเจียน คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นเสื้อคอปกเข็มขัดหรือเนคไท หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก.
ในทุกกรณีคุณควรไปพบแพทย์ทันที.
การใช้งาน
กรดโบรมิกใช้เป็นสารออกซิไดซ์ที่มีประสิทธิภาพในปฏิกิริยาทางห้องปฏิบัติการ มันถูกใช้เพื่อผลิตสารประกอบทางเคมีเช่นไอโอเดตกรดคลอริค.
นอกจากนี้ยังใช้สำหรับการผลิตโบรเมตเช่นเหล็กตะกั่วแมงกานีสโบรเมตปรอทและอื่น ๆ.
กรด Bromic ทำหน้าที่เป็นตัวกลางสำคัญในปฏิกิริยาBélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010) ปฏิกิริยานี้เป็นตัวอย่างของนาฬิกาเคมีและแสดงปฏิกิริยาทางอุณหพลศาสตร์ที่ไม่สมดุล.
ปฏิกิริยาการแกว่งนั้นถูกเร่งปฏิกิริยาโดยซีเรียมและเชื่อมโยงกับเคมีของโบรมีนออกซิแดนท์ HBrOx ความสนใจที่เพิ่มมากขึ้นในระบบเคมีที่ไม่ใช่เชิงเส้นได้สร้างแรงจูงใจที่แข็งแกร่งในการศึกษาทางเคมีของโบรมีน.
ในปฏิกิริยา Belousov-Zhabotinsky สารประกอบโบรมีนที่เกี่ยวข้องคือ HOBr acid hypobromous, Bromic acid HOBrO และ Bromic acid HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).
ปฏิกิริยาประเภทนี้มีความสำคัญต่อวิชาเคมีเชิงทฤษฎี พวกเขาแสดงให้เห็นว่าปฏิกิริยาเคมีไม่จำเป็นต้องถูกครอบงำโดยพฤติกรรมสมดุลทางอุณหพลศาสตร์.
การอ้างอิง
- กรดโบรมิก ( S.F. ) เรียกดูจาก chemyq.com.
- EMBL-EBI (2008, 16 พฤษภาคม) กรดโบรมิก กู้คืนจาก ebi.ac.uk.
- EMBL-EBI (2014, 28 กรกฎาคม) กรดคลอรีน กู้คืนจาก ebi.ac.uk.
- Morris, S. (2010, 23 มกราคม) ปฏิกิริยา Belousov Zhabotinsky 8 x ความเร็วปกติ กู้คืนจาก youtubecom.
- สารเคมีที่ฉันชอบ ( S.F. ) กู้คืนจาก bromicacid.com.
- ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. (2017, 11 มีนาคม) PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 24445 ดึงมาจาก PubChem.
- Rainer Glaser, M. D. (2013) ทำไมความเป็นกรดของ Bromic จึงมีความสำคัญต่อแบบจำลองจลน์ของปฏิกิริยาทางเคมีแบบสั่นของ Belousov-Zhabotinsky วารสารอุณหพลศาสตร์และการเร่งปฏิกิริยา 4: 1.
- ราชสมาคมเคมี (2015) กรดโบรมิก ดึงมาจาก chemspider.com.
- วัตส์, เอช (2413) พจนานุกรมเคมีและสาขาอื่น ๆ ของวิทยาศาสตร์เล่ม 1 ลอนดอน: longmans, green and co.