โครงสร้างโซเดียมเบนโซเอตคุณสมบัติการสังเคราะห์การใช้และความเสี่ยง

โซเดียมเบนโซเอต เป็นเกลืออินทรีย์ที่มีสูตรทางเคมีคือ C₆H₅COONa มันผลิตหรือสร้างขึ้นโดยปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางระหว่างกรดเบนโซอิกและโซเดียมไฮดรอกไซด์ ผลที่ได้คือของแข็งสีขาว (ภาพล่าง) ละลายในน้ำและสลายตัวโดยความร้อนที่ 120 ° C.

เกลือนี้สามารถพบได้ตามธรรมชาติในผลไม้หลากหลายชนิดและส่วนอื่น ๆ ของผักเช่นบลูเบอร์รี่พลัมลูกเกดอบเชยกานพลูและแอปเปิ้ล นอกจากนี้ยังเป็นสารของสาหร่ายและพืช.

โซเดียมเบนโซเอตไม่สะสมในร่างกายเนื่องจากมันจะรวมเข้ากับกรดอะมิโนไกลซีนเพื่อสร้างกรดฮิพบูริคซึ่งถูกขับออกทางปัสสาวะได้อย่างอิสระ.

สารนี้ใช้ร่วมกับสารกันบูดในอาหารซึ่งมีประสิทธิภาพมากกว่าในการเป็นกรดด่าง นี่คือสาเหตุที่มีกรดอินทรีย์ที่ให้ค่า pH อาหารที่เหมาะสมสำหรับการกระทำของโซเดียมเบนโซเอต; ซึ่งเป็นเช่นนี้กลายเป็นโปรตอนกับกรดเบนโซอิก.

เกลือนี้ยังใช้ในการรักษาความผิดปกติทางเมตาบอลิซึมของวัฏจักรยูเรียซึ่งก่อให้เกิดการสะสมของสารเมตาบอไลท์กลางซึ่งเป็นเอนไซม์ที่ประมวลผลไม่เพียงพอ.

โครงการความปลอดภัยทางเคมีระหว่างประเทศไม่พบผลกระทบที่เป็นอันตรายของโซเดียมเบนโซเอตต่อมนุษย์สำหรับการบริโภคระหว่าง 647 - 825 มก. / กก. ของมวลร่างกาย.

อย่างไรก็ตามมีรายงานว่าโซเดียมเบนโซเอตสามารถผลิตอาการแพ้หลอกและอาการรุนแรงขึ้นในผู้ป่วยที่มีอาการลมพิษและหอบหืดบ่อยๆ.

ดัชนี

• 1 โครงสร้างของโซเดียมเบนโซเอต
• 2 คุณสมบัติ
  • 2.1 ชื่อทางเคมี
  • 2.2 ลักษณะทางกายภาพ
  • 2.3 กลิ่น
  • 2.4 Taste
  • 2.5 จุดวาบไฟ
  • 2.6 จุดระเบิดอัตโนมัติ
  • 2.7 ความหนาแน่น
  • 2.8 การละลาย
  • 2.9 เสถียรภาพ
  • 2.10 การสลายตัว
  • 2.11 pH
  • 2.12 แรงตึงผิว
• 3 สรุป
• 4 ใช้
  • 4.1 ในอาหาร
  • 4.2 การรักษาพยาบาล
  • 4.3 อื่น ๆ
• 5 ความเสี่ยง
• 6 อ้างอิง

โครงสร้างของโซเดียมเบนโซเอต

ในภาพด้านบนโครงสร้างของโซเดียมเบนโซเอตแสดงด้วยแบบจำลองของทรงกลมและแท่ง วงแหวนอะโรมาติกสามารถมองเห็นได้ด้วยตาเปล่าโดยมีกลุ่มคาร์บอกซิเลต - -COO^-, เชื่อมโยงกับมัน (ของทรงกลมสีแดง); และในทางกลับกันดึงดูดไฟฟ้าสถิตไอออนบวกนา⁺ (ทรงกลมสีม่วง).

เนื่องจากความแตกต่างของขนาดระหว่างไอออนทั้งสองมีขนาดใหญ่ (เปรียบเทียบกับภาพ) จึงไม่น่าแปลกใจที่พลังงานไขว้กันเหมือนเดิมของผลึกโซเดียมเบนโซเอตต่ำ นี่เป็นสาเหตุที่ผลึกของพวกเขามีแนวโน้มตามธรรมชาติที่จะละลายในตัวทำละลายขั้วโลกหรือประสบปฏิกิริยาทางเคมีหลายชุด.

ค₆H₅ประธานเจ้าหน้าที่ฝ่ายปฏิบัติการ^- มันสามารถรับสะพานไฮโดรเจนสองอันจากโมเลกุลน้ำสองอันซึ่งให้ความชุ่มชื้น ในขณะเดียวกันนา⁺ นอกจากนี้ยังจบลงด้วยการแก้ปัญหาด้วยน้ำเอาชนะกองกำลังไฟฟ้าสถิตที่ยึดไว้กับ C₆H₅ประธานเจ้าหน้าที่ฝ่ายปฏิบัติการ^-.

ดังนั้นเกลือนี้ประกอบไปด้วยไอออนซี₆H₅ประธานเจ้าหน้าที่ฝ่ายปฏิบัติการ^- และนา⁺, ซึ่งจัดเรียงอย่างเป็นระเบียบเพื่อสร้างคริสตัล ในวรรณคดีไม่มีข้อมูลเกี่ยวกับโครงสร้างผลึกของมันดังนั้นจึงไม่ทราบชนิดของเซลล์หน่วยสำหรับเกลือนี้.

สรรพคุณ

ชื่อทางเคมี

-โซเดียมเบนโซเอต

-เกลือโซเดียมของกรดเบนโซอิก

-Sobenato

-antimol.

คำอธิบายทางกายภาพ

เม็ดสีขาวหรือผงผลึก ผงผลึกไม่มีสี.

กลิ่น

ห้องน้ำ.

รสชาติ

ไม้เลื้อยหวานฝาดและไม่เป็นที่พอใจ.

จุดติดไฟ

> 100 ºC.

จุดระเบิดอัตโนมัติ

> 500 ºC.

ความหนาแน่น

1.50 g / cm³.

สามารถในการละลาย

-ละลายในแอมโมเนียมเหลวและไพริดีน.

-ละลายได้ในเอธานอลเล็กน้อย: 8.22 g / 100 g ที่ 25 ºC.

-ในเมทานอลจะละลายได้ดีกว่าเอทานอล: 8.22 g / 100 g ที่ 15 ºC.

ความมั่นคง

มีความเสถียรภายใต้สภาวะการเก็บรักษาที่แนะนำ มันอาจไวต่อความชื้นไฮโดรไลซิ่งต่อกรดเบนโซอิก เข้ากันไม่ได้กับสารออกซิไดซ์ที่แรง, ด่างและกรดแร่.

การจำแนก

เมื่อถูกความร้อนจนถึงการสลายตัวที่ 120 ° C (248 ° F) มันจะปล่อยควันเฉียบพลันของโซเดียมออกไซด์และส่วนประกอบอื่น ๆ ที่เป็นพิษและสารก่อมะเร็ง.

เมื่อสลายตัวที่ 120 ° C จะช่วยป้องกันว่าจุดเดือดและจุดหลอมเหลวของมันจะถูกกำหนดด้วยความแม่นยำค่ารายงานของพารามิเตอร์เหล่านี้เป็นการประมาณทางทฤษฎี.

พีเอช

ใกล้กับ 8 ละลายในน้ำ นั่นคือมันเป็นเกลือพื้นฐาน นี่เป็นเพราะมันไฮโดรไลซ์ที่จะปล่อย OH ไอออน^-.

แรงตึงผิว

72.9 mN / cm ที่ 20 ºCในสารละลาย 1 g / l น้ำ.

การสังเคราะห์

กรดเบนโซอิกที่เกี่ยวข้องในการสังเคราะห์โซเดียมเบนโซเอตนั้นส่วนใหญ่ผลิตโดยสามวิธี:

-แนฟทาลีนจะถูกออกซิไดซ์ด้วยวานาเดียมเพนท็อกไซด์เพื่อสร้างพาทาลิกแอนไฮไดรด์ สารประกอบนี้สามารถผ่านการสลายตัวของการ์บอกซิเลชันทำให้เกิดกรดเบนโซอิกเนื่องจากโครงสร้างของมันที่มีวงแหวนที่มีกลิ่นหอมสองวง.

-โทลูอีนถูกออกซิไดซ์เป็นกรดเบนโซอิกโดยเติมกรดไนตริก ในปฏิกิริยานี้กลุ่มเมทิล "เพียงแค่" ถูกออกซิไดซ์ไปยังกลุ่มคาร์บอกซิล:

C₆H₅CH₃ => C₆H₅COOH

-และในที่สุดเบนโซตินคลอไรด์จะถูกไฮโดรไลซ์โดยการกระทำของกรดแร่ซึ่งสร้างกรดเบนโซอิก.

หากรดเบนโซอิกด้วยวิธีใดวิธีหนึ่งจากสามวิธีนี้แล้วจะละลายในโซเดียมไฮดรอกไซด์ สารประกอบเหล่านี้จะเกิดปฏิกิริยาต่อต้านทำให้เป็นกลางผลิตโซเดียมเบนโซเอทและน้ำ.

C₆H₅COOH + NaOH => C₆H₅COONa + H₂O

ปฏิกิริยาสามารถเกิดขึ้นได้กับโซเดียมคาร์บอเนตแม้ว่าผลผลิตจะน้อยกว่าที่ต้องการ.

การใช้งาน

ในอาหาร

โซเดียมเบนโซเอตเป็นสารกันบูดของอาหารสามารถยับยั้งหรือชะลอกระบวนการหมักกรดหรือกระบวนการใด ๆ ที่ก่อให้เกิดการเสื่อมสภาพของพวกเขา นอกจากนี้โซเดียมเบนโซเอตยังมีฤทธิ์ฆ่าเชื้อรา.

เกลือนี้สามารถกำจัดยีสต์แบคทีเรียและเชื้อราที่มีอยู่ในอาหาร การทำงานของสารกันบูดนั้นมีประสิทธิภาพมากกว่าที่ pH < 6; es decir, en condiciones ácidas. Por esta razón es usado en conservas y en aliños de ensaladas que contienen vinagre (ácido acético).

โซเดียมเบนโซเอตยังใช้ในการถนอมเครื่องดื่มอัดลมและน้ำอัดลมซึ่งมีกรดคาร์บอนิกอยู่ นอกจากนี้ในแยมที่อุดมไปด้วยกรดซิตริกและโดยทั่วไปในอาหารที่มีกรดในปัจจุบันที่สร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด.

นอกจากนี้ยังใช้ในอาหารที่มีความเข้มข้นของโซเดียมเบนโซเอต 0.1% ปริมาณสูงสุดของกรดเบนโซอิกและโซเดียมเบนโซเอตที่ใช้เป็นสารกันบูดในอาหารไม่เกิน 2,000 mg / kg ของอาหาร.

การรักษาทางการแพทย์

ภาวะ hyperammonemia เฉียบพลัน

โซเดียมฟีนิลอะซิเตทและโซเดียมเบนโซเอตถูกนำมาใช้ในรูปแบบของการรักษาแบบเสริมในการรักษาภาวะ hyperammonemia เฉียบพลันและ encephalopathy ที่เกี่ยวข้องในผู้ป่วยที่มีการเปลี่ยนแปลงของวงจรยูเรีย.

สารประกอบเหล่านี้จัดเป็นยากำพร้า นิกายนี้ใช้กับยาเสพติดที่ไม่ทำกำไรจากมุมมองทางเศรษฐกิจ.

โรคจิตเภท

โซเดียมเบนโซเอตถูกนำมาใช้ในการรักษาผู้ป่วยโรคจิตเภท ส่วนที่อยู่ตรงกลางของการวิจัยคือบทบาทที่ในการรักษาทำให้การยับยั้งเอนไซม์ออกซิเดสของกรด D-amino เป็นกิจกรรมที่ตรงกับโซเดียมเบนโซเอต.

Arginosuccinic aciduria

โซเดียมเบนโซเอตใช้ในการรักษา argininosuccinic aciduria ซึ่งเป็นโรคทางเมตาบอลิซึมทางพันธุกรรมที่อาจทำให้ผู้ป่วยเพิ่มความเข้มข้นของแอมโมเนียมซึ่งสามารถส่งผลต่อระบบประสาทส่วนกลาง.

ที่ยับยั้ง

-มันเป็นตัวยับยั้งเอนไซม์ araquidonato 15-lipoxygenase ซึ่งเป็นเอนไซม์ที่ถูกตรวจสอบโดยอุตสาหกรรมยาเพื่อการมีส่วนร่วมในการเกิดโรคหลอดเลือดหัวใจ.

-มันยับยั้งการทำงานของเอนไซม์เอนไซม์ lipase triacylglycerides ซึ่งเป็นเอนไซม์ที่ทำหน้าที่ผลิตการปลดปล่อยกลีเซอรอลและกรดไขมันในลำไส้เล็กดังนั้นจึงช่วยให้การดูดซึมของไขมันเหล่านี้อยู่ในอาหาร.

อาจเป็นไปได้ที่จะใช้โซเดียมเบนโซเอตเพื่อควบคุมการดูดซึมของไขมันในลำไส้เช่น triacylglycerides.

ความผิดปกติทางพันธุกรรม

โซเดียมเบนโซเอตใช้ในการรักษาโรคทางพันธุกรรมหลายอย่างที่เกี่ยวข้องกับเมแทบอลิซึมของกรดอะมิโนซึ่งกล่าวถึง: การรักษาภาวะ hyperergininemia และการขาดเอนไซม์ translocase ของ ornithine.

คนอื่น ๆ

-มันถูกใช้ในการล้างแอลกอฮอล์และในการขัดเงิน นอกจากนี้ยังใช้ในการทำรายละเอียดของสารประกอบพลุไฟซึ่งทำหน้าที่เป่านกหวีดเมื่อถูกจุดไฟ.

-มันถูกใช้เป็น anticorrosive ซึ่งเป็นหนึ่งในความต้องการหลักในการผลิตเกลือนี้ นอกจากนี้ยังใช้ในสารหล่อเย็นสารป้องกันการแข็งตัวและระบบน้ำอื่น ๆ.

-ในการกำหนดพลาสติกเช่นโพรพิลีนจะใช้ในการปรับปรุงความแข็งแรงและความคมชัดของมัน.

-ทำหน้าที่เป็นตัวปรับความเสถียรในห้องน้ำและกระบวนการถ่ายภาพ.

ความเสี่ยง

โซเดียมเบนโซเอตถูกจัดประเภทโดยองค์การอาหารและยาว่า "ปลอดภัยโดยทั่วไป" ในขนาด 0.1% ของน้ำหนักอาหาร ไม่ถือว่าเป็นการระคายเคืองต่อผิวหนังและดวงตาดังนั้นจึงอาจกล่าวได้ว่าความเป็นพิษเฉียบพลันอยู่ในระดับต่ำ.

อย่างไรก็ตามโซเดียมเบนโซเอตสามารถทำให้เกิดปฏิกิริยาที่ไม่ใช่ภูมิคุ้มกัน (pseudoallergy) โดยการติดต่อ ผลกระทบนี้หายากในคนปกติ แต่ในผู้ป่วยที่มีอาการลมพิษตอนหรืออาการหอบหืดบ่อยครั้งอาจมีการเพิ่มความถี่ของอาการเหล่านี้.

ในการศึกษาในหนูและหนูไม่พบหลักฐานของการกระทำสารก่อมะเร็งของโซเดียมเบนโซเอต.

มันชี้ให้เห็นถึงความไม่สะดวกในการใช้งานต่อหน้ากรดแอสคอร์บิกซึ่งสามารถผลิตเบนซีนได้ สารประกอบพิษ, ระบุว่าเป็นสารก่อมะเร็ง.

การอ้างอิง

1. อุตสาหกรรมสุทธิ (2019) การผลิตโซเดียมเบนโซเอต สืบค้นจาก: science.jrank.org
2. วิกิพีเดีย (2019) โซเดียมเบนโซเอต สืบค้นจาก: en.wikipedia.org
3. PubChem (2019) โซเดียมเบนโซเอต สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nim.nih.gov
4. Hanes T. (2019) ข้อเท็จจริงเกี่ยวกับโซเดียมเบนโซเอต Livestrong ดึงมาจาก: livestrong.com
5. หนังสือเคมี (2017) โซเดียมเบนโซเอต ดึงมาจาก: chemicalbook.com
6. Lane H. และคณะ (2013) Jama Psichiatry 70 (12): 1267 - 1275.
7. องค์การอนามัยโลกเจนีวา (12 เมษายน 2548) กรดเบนโซอิกและโซเดียมเบนโซเอต [PDF] สืบค้นจาก: who.int