สัตว์ครึ่งบกครึ่งน้ำในสิ่งที่พวกเขาประกอบด้วยประเภทและตัวอย่าง

amphoteric เป็นสารประกอบหรืออิออนที่มีลักษณะเฉพาะของความสามารถในการทำงานเป็นกรดหรือเป็นฐานตามทฤษฎีของ Bronsted และ Lowry ชื่อของมันมาจากคำภาษากรีก amphoteroi, ซึ่งหมายถึง "ทั้งสอง".

โลหะหลายชนิดเกิดจากแอมโฟเทอริกออกไซด์หรือไฮดรอกไซด์รวมถึงทองแดงสังกะสีดีบุกตะกั่วอลูมิเนียมและเบริลเลียม คุณลักษณะ amphoteric ของออกไซด์เหล่านี้ขึ้นอยู่กับสถานะออกซิเดชันของออกไซด์ในคำถาม ตัวอย่างของสารเหล่านี้รวมอยู่ในตอนท้ายของบทความ.

ออกไซด์ของโลหะที่สามารถทำปฏิกิริยากับกรดและเบสเพื่อผลิตเกลือและน้ำเป็นที่รู้จักกันในชื่อ amphoteric ออกไซด์ ตะกั่วและสังกะสีออกไซด์เป็นตัวอย่างที่ดีมากในหมู่สารประกอบอื่น ๆ.

ดัชนี

• 1 amphoters คืออะไร??
• amphoteric 2 ประเภท
  • 2.1 สาร Protonic หรือ amphiprotic acidic
  • 2.2 สารโปรโตฟีไลซิสพื้นฐานหรือสารแอมฟิฟติก
  • 2.3 สารเป็นกลาง
• 3 ตัวอย่างของสาร amphoteric
  • 3.1 แอมโฟเทอริกออกไซด์
  • 3.2 แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์
• 4 ความแตกต่างระหว่าง amphoteric, amphiprotic, ampholytic และ aprotic
• 5 อ้างอิง

amphoters คืออะไร??

ตามทฤษฎีของกรด - เบสของบรอนสเตดและโลว์รีย์กรดคือสารที่บริจาคโปรตอนในขณะที่เบสนั้นเป็นสารที่รับหรือรับโปรตอน.

โมเลกุลที่เรียกว่า amphoteric จะมีปฏิกิริยาในการที่จะได้รับโปรตอนเนื่องจากมันจะมีความสามารถในการบริจาค (แม้ว่าจะไม่ได้เป็นเช่นนั้นเสมอไปตามที่เห็นในหัวข้อถัดไป).

กรณีที่สำคัญและเป็นที่รู้จักกันดีคือตัวทำละลายสากล (H2O) สารนี้ทำปฏิกิริยากับกรดได้ง่ายเช่นในปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก:

H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl^-

แต่ในเวลาเดียวกันมันไม่ได้มีปัญหาในการตอบสนองกับฐานเช่นในกรณีของแอมโมเนีย:

H₂O + NH₃ → NH₄ + OH^-

จากตัวอย่างเหล่านี้จะเห็นได้ว่าน้ำทำหน้าที่เป็นสาร amphoteric อย่างเต็มที่.

ประเภทของ amphoteric

แม้ว่าสาร amphoteric สามารถเป็นโมเลกุลหรือไอออนได้ แต่ก็มีโมเลกุลที่แสดงให้เห็นถึงลักษณะของ amphoteric ได้ดีขึ้นและช่วยในการศึกษาพฤติกรรมนี้ได้ดียิ่งขึ้น: สารแอมเฟต เหล่านี้เป็นโมเลกุลที่สามารถบริจาคหรือรับโปรตอนเพื่อทำหน้าที่เป็นกรดหรือเบสโดยเฉพาะ.

ควรชี้แจงว่าสาร amphiprotic ทั้งหมดเป็น amphoteric แต่ไม่ใช่ amphoteric ทั้งหมดเป็น amphiprotic มี amphoters ที่ไม่มีโปรตอน แต่สามารถทำตัวเหมือนกรดหรือเบสในรูปแบบอื่น ๆ (ตามทฤษฎีของ Lewis).

ในบรรดาสารแอมฟิพพิคคือน้ำกรดอะมิโนไบคาร์บอเนตและซัลเฟตไอออน ในทางกลับกันสาร amphiprotic ก็จัดประเภทย่อยตามความสามารถในการบริจาคหรือให้โปรตอน:

สารที่เป็นกรด protophenic หรือ amphiprotic

พวกเขาเป็นคนที่มีแนวโน้มที่จะให้โปรตอนมากกว่าที่จะยอมรับ ในกลุ่มคนเหล่านี้คือกรดซัลฟิวริก (H₂SW₄) และกรดอะซิติก (CH₃COOH) และอื่น ๆ.

สารโปรโตฟิลิกขั้นพื้นฐานหรือแอมฟิพติคอล

พวกเขาเป็นคนที่รับโปรตอนเป็นเรื่องธรรมดามากกว่าที่จะยอมแพ้ ในบรรดาสารเหล่านี้คุณสามารถพบแอมโมเนีย (NH)₃) และ Ethylene diamide [C₂H₄(NH₂)₂].

สารเป็นกลาง

พวกเขามีสิ่งอำนวยความสะดวกหรือความสามารถเดียวกันในการรับโปรตอนเพื่อให้ได้ผล กลุ่มคนเหล่านี้มีน้ำ (เอช₂O) และแอลกอฮอล์เล็กน้อย (-ROH) ส่วนใหญ่.

ตัวอย่างของสาร amphoteric

ตอนนี้อธิบายถึงสาร amphoteric แล้วมันเป็นสิ่งจำเป็นในการแสดงตัวอย่างของปฏิกิริยาที่มีการนำเสนอลักษณะเหล่านี้.

ไอออนของกรดคาร์บอนิกเป็นการนำเสนอกรณีพื้นฐานของสารแอมฟิพติค ปฏิกิริยาของมันจะแสดงด้านล่างเมื่อมันทำหน้าที่เป็นกรด:

HCO₃^- + OH^- → บริษัท₃^2- + H₂O

ปฏิกิริยาต่อไปนี้เกิดขึ้นเมื่อทำหน้าที่เป็นฐาน:

HCO₃^- + H₃O⁺ →ชั่วโมง₂CO₃

นอกจากนี้ยังมีสารอื่น ๆ อีกมากมาย เหล่านี้เป็นตัวอย่างต่อไปนี้:

Amphoteric ออกไซด์

ซิงค์ออกไซด์ดังที่กล่าวมาแล้วเป็น amphoteric แต่ไม่ใช่สารแอมฟิฟติก นี่คือเหตุผล.

ทำตัวเหมือนกรด:

ZnO + H₂SW₄ → ZnSO₄ + H₂O

ทำตัวเป็นฐาน:

ZnO + 2NaOH + H₂O →นา₂[Zn (OH)₄]

ตะกั่วออกไซด์ (PbO), อลูมิเนียม (Al₂O₃) และ tin (SnO) ยังมีคุณสมบัติ amphoteric ของตนเอง:

ทำตัวเป็นกรด:

PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O

ไป₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

SnO + HCl ↔ SnCl + H₂O

และเป็นฐาน:

PbO + 2NaOH + H₂O →นา₂[Pb (OH)₄]

ไป₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na [Al (OH)₄]

SnO + 4NaOH + H₂O ↔ Na₄[Sn (OH)₆]

นอกจากนี้ยังมี amphoteric ออกไซด์จากแกลเลียมอินเดียมสแกนเดียมไทเทเนียมเซอร์โคเนียมวาเนเดียมโครเมียมเหล็กโคบอลต์ทองแดงเงินทองเจอร์เมเนียมพลวงบิสมัท และเทลลูเรียม.

แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์

ไฮดรอกไซด์สามารถมีลักษณะเป็นแอมโฟเทอริกเช่นในกรณีของอลูมิเนียมไฮดรอกไซด์และเบริลเลียม ด้านล่างเป็นตัวอย่างทั้งสอง:

อลูมิเนียมไฮดรอกไซเป็นกรด:

อัล (OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

อลูมิเนียมไฮดรอกไซเป็นฐาน:

อัล (OH)₃ + NaOH → Na [Al (OH)₄]

เบริลเลียมไฮดรอกไซด์เป็นกรด:

เป็น (OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + H₂O

เบริลเลียมไฮดรอกไซเป็นฐาน:

เป็น (OH)₂ + 2NOHOH →นา₂[เป็น (OH)₄]

ความแตกต่างระหว่าง amphoteric, amphiprotic, ampholytic และ aprotic

มีความจำเป็นต้องทราบวิธีแยกแยะแนวคิดของแต่ละคำเนื่องจากความคล้ายคลึงกันอาจทำให้สับสน.

เป็นที่รู้กันว่า amphoters เป็นสารที่ทำตัวเหมือนกรดหรือเบสในปฏิกิริยาที่ก่อให้เกิดเกลือและน้ำ พวกเขาสามารถทำได้โดยการบริจาคหรือจับโปรตอนหรือเพียงแค่รับคู่อิเลคทรอนิกส์ (หรือเลิกใช้) ตามทฤษฎีของลูอิส.

ในทางตรงข้ามสารแอมเฟพติคคือ amphoteric ที่ทำหน้าที่เป็นกรดหรือเบสโดยการบริจาคหรือการดูดซับโปรตอนตามกฎหมายของ Bronsted-Lowry สาร amphiprotic ทั้งหมดเป็น amphoteric แต่ไม่ใช่ amphoteric ทั้งหมดเป็น amphiprotic.

Ampholytes เป็นโมเลกุล amphoteric ที่มีอยู่เป็น zwitterions และมีไอออน dipolar ในช่วงค่า pH ที่แน่นอน พวกเขาจะใช้เป็นตัวแทนบัฟเฟอร์ในการแก้ปัญหาบัฟเฟอร์.

ในที่สุดตัวทำละลาย aprotic คือตัวที่ไม่มีโปรตอนให้ผลผลิตและไม่สามารถยอมรับได้เช่นกัน.

การอ้างอิง

1. amphoteric (2008) วิกิพีเดีย สืบค้นจาก en.wikipedia.org
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017) Amphoteric หมายถึงอะไรในวิชาเคมี? ดึงมาจาก thinkco.com
3. BICPUC (2016) สารประกอบ amphoteric เรียกดูจาก medium.com
4. Chemicool ( N.d. ) ความหมายของ amphoteric สืบค้นจาก chemicool.com.