บทความทั้งหมด
โครงสร้างไฮดรอกไซด์ของแอมโมเนียมคุณสมบัติสมบัติการใช้งาน
แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ เป็นสารประกอบของสูตรโมเลกุลของ NH4OH หรือ H5ไม่ได้เกิดจากการละลายของก๊าซแอมโมเนีย (NH)3) ในน้ำ ด้วยเหตุนี้จึงได้รับชื่อของน้ำแอมโมเนียหรือแอมโมเนียเหลว.มันเป็นของเหลวที่ไม่มีสีมีกลิ่นรุนแรงและคมมากซึ่งไม่เป็นฉนวน ลักษณะเหล่านี้มีความสัมพันธ์โดยตรงกับความเข้มข้นของ NH3 ละลายในน้ำ ความเข้มข้นที่จริงแล้วการเป็นก๊าซสามารถครอบคลุมปริมาณมหาศาลที่ละลายในน้ำปริมาณเล็กน้อย. ส่วนเล็ก ๆ ของสารละลายน้ำเหล่านี้ประกอบด้วยไพเพอร์ NH4+ และประจุลบ OH-. ในทางกลับกันในสารละลายเจือจางมากหรือในของแข็งที่อุณหภูมิต่ำมากแอมโมเนียสามารถพบได้ในรูปของไฮเดรตเช่น: NH3∙ชั่วโมง2โอ้...
คุณสมบัติของ Hydrides ประเภทศัพท์เฉพาะและตัวอย่าง
ไฮไดรด์ เป็นไฮโดรเจนในรูปแบบประจุลบ (H-) หรือสารประกอบที่เกิดจากการรวมกันขององค์ประกอบทางเคมี (โลหะหรือไม่ใช่โลหะ) กับไฮโดรเจนไอออน จากองค์ประกอบทางเคมีที่รู้จักกันไฮโดรเจนเป็นโครงสร้างที่ง่ายที่สุดเพราะเมื่ออยู่ในสถานะอะตอมจะมีโปรตอนในนิวเคลียสและอิเล็กตรอน. แม้จะมีสิ่งนี้ไฮโดรเจนจะพบได้ในรูปแบบอะตอมภายใต้สภาวะที่มีอุณหภูมิค่อนข้างสูงเท่านั้น อีกวิธีหนึ่งในการตระหนักถึงไฮไดรด์คือเมื่อมีการสังเกตว่าอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมหรือมากกว่าในโมเลกุลมีพฤติกรรมนิวคลีโอฟิลเป็นสารช่วยลดหรือแม้แต่เป็นฐาน. ดังนั้นไฮโดรเจนจึงมีความสามารถในการรวมเข้ากับองค์ประกอบส่วนใหญ่ของตารางธาตุเพื่อสร้างสารต่าง ๆ.ดัชนี1 วิธีเกิดไฮไดรด์?2 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของไฮไดรด์3 โลหะไฮไดรด์4 ไฮดรอกไซอโลหะ5 ระบบการตั้งชื่อ?6 ตัวอย่าง6.1 ไฮไดรด์โลหะ6.2 ไฮไดรด์ที่ไม่ใช่โลหะ7 อ้างอิง วิธีเกิดไฮไดรด์?ไฮไดรด์เกิดขึ้นเมื่อไฮโดรเจนในรูปโมเลกุลมีความสัมพันธ์กับองค์ประกอบอื่น...
คุณสมบัติของโซเดียมไฮไดรด์ (NaH), ปฏิกิริยา, อันตรายและการใช้งาน
โซเดียมไฮไดรด์ เป็นสารประกอบอนินทรีย์ของสูตร NaH มันมีพันธะไอออนิกระหว่างโซเดียมและไฮไดรด์ โครงสร้างของมันแสดงในรูปที่ 1 มันเป็นตัวแทนของเกลือไฮไดรด์ซึ่งหมายความว่ามันเป็นไฮไดรด์ที่คล้ายกับเกลือประกอบด้วย Na + และ H- ions ตรงกันข้ามกับโมเลกุลไฮไดรด์เช่นโบรอนมีเทนแอมโมเนีย และน้ำ.โครงสร้างผลึกมีการประสานงานหมายเลข 6 ซึ่งแต่ละโมเลกุลโซเดียมล้อมรอบด้วย 8 hydride ไอออนที่มีรูปร่างแปดด้านและมีภาพประกอบในรูปที่ 2...
โครงสร้างโพแทสเซียมไฮไดรด์การก่อตัวสมบัติและการใช้ประโยชน์
โพแทสเซียมไฮไดรด์ เป็นสารประกอบเคมีชนิดไอออนิกที่เกิดขึ้นจากการรวมกันโดยตรงของไฮโดรเจนในรูปแบบโมเลกุลและโพแทสเซียมโลหะอัลคาไลน์ เช่นเดียวกับไฮไดรด์ประเภทอื่นทั้งหมดมันเป็นสารประกอบที่เป็นของแข็งซึ่งมีจุดหลอมเหลวสูงเช่นเดียวกับโมเลกุลไอออนิกทั้งหมด.ไฮไดรด์เป็นสารประกอบทางเคมีที่เกิดจากไฮโดรเจนและองค์ประกอบอย่างน้อยหนึ่งอย่างคือโลหะหรือไม่ใช่โลหะในธรรมชาติ ขึ้นอยู่กับโครงสร้างและคุณสมบัติของสารเหล่านี้สามารถแบ่งได้เป็นสามประเภท: อิออนิคโควาเลนต์หรือไฮไดรด์คั่นระหว่างหน้า.โดยการครอบครองธรรมชาติของสารประกอบไอออนิกโพแทสเซียมไฮไดรด์ประกอบด้วยประจุลบ (ในกรณีนี้ไอออนไฮไดรด์ H-) และไอออนบวก (โพแทสเซียมไอออน K)+). ไอออนไฮไดรด์ทำหน้าที่เหมือนฐานBrønstedที่แข็งแกร่ง นั่นคือมันใช้โปรตอนของสารผู้บริจาคเช่นโพแทสเซียมที่เป็นโลหะซึ่งรับได้ง่าย.ดัชนี1 โครงสร้าง2 การฝึกอบรม3 คุณสมบัติ3.1 การละลาย4 ใช้5 อ้างอิง โครงสร้างโพแทสเซียมถูกค้นพบครั้งแรกในปี 1807...
สูตรแมกนีเซียมไฮไดรด์โครงสร้างทางเคมีและคุณสมบัติ
แมกนีเซียมไฮไดรด์ (แมสซาชู2 ของสูตรโมเลกุล) เป็นสารประกอบทางเคมีที่มีปริมาณไฮโดรเจน 7.66% และพบได้ในธรรมชาติในรูปของผลึกแข็งสีขาว ส่วนใหญ่จะใช้ในการเตรียมสารเคมีอื่น ๆ แม้ว่ามันจะได้รับการศึกษาเป็นสื่อกลางในการจัดเก็บที่มีศักยภาพสำหรับไฮโดรเจน.มันเป็นของครอบครัวของ hydrides น้ำเกลือ (หรือไอออนิก) ที่กำหนดโดย H-ion ประจุลบ ไฮไดรด์เหล่านี้ถือว่าเป็นสารที่เกิดขึ้นจากโลหะอัลคาไลน์และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท แต่ในกรณีของแมกนีเซียม (และเบริลเลียม) มีพันธะโควาเลนต์นอกเหนือจากไอออนิกที่มีลักษณะของตระกูลไฮไดรด์. ดัชนี1 การเตรียมการและสูตร2...
สตรอนเทียมไฮด์สูตร, คุณสมบัติ, คุณสมบัติ, การใช้งาน
สทรอนเทียมไฮไดรด์ (SrH2) เป็นโมเลกุลที่ประกอบด้วยอะตอมสตรอนเซียม (Sr) อยู่ตรงกลางและมีไฮโดรเจนสองอะตอมประกอบอยู่ด้วย เป็นที่รู้จักกันว่าสตรอนเทียมไดไฮไดรด์.สูตรที่กำหนดสารประกอบนี้คือ SrH2 เพราะสตรอนเทียมเป็นอะตอมที่มีขนาดใหญ่มากเมื่อเทียบกับอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมและเนื่องจากการกระจายตัวของมันโมเลกุลที่มีช่วงเวลาไดโพลเท่ากับศูนย์จึงถูกสร้างขึ้น. นี่หมายความว่ารูปทรงเรขาคณิตของมันมีค่าเท่ากับเส้นตรงที่ประจุมีการกระจายตัวเท่ากันดังนั้นมันจึงไม่มีขั้วและสามารถผสมกับโมเลกุลในลักษณะเดียวกันเช่นคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2).คุณสมบัติ ในฐานะที่เป็นไฮไดรด์ปฏิกิริยาออกซิเดชั่นและการลดสามารถทำกับสารประกอบนี้.นอกจากนี้เมื่อไฮโดรเจนมีปฏิกิริยากับน้ำก๊าซไฮโดรเจน (H2) และสตรอนเทียมไฮดรอกไซด์ซีเนียร์ (OH) 2 จะเกิดขึ้นในสถานะของแข็ง. สตรอนเซียมไฮดรอกไซด์นี้ใช้ในการกลั่นน้ำตาลและเป็นสารเติมแต่งในพลาสติกเพื่อสร้างความเสถียรให้กับโครงสร้าง. นอกจากนี้เนื่องจากความสัมพันธ์ตามธรรมชาติของมันจึงสามารถดูดซับก๊าซขั้วโลกเช่นคาร์บอนไดออกไซด์ในรูปแบบของแข็งเช่นสตรอนเซียมคาร์บอเนต.สารประกอบทั้งสองชนิดนี้อาจเป็นอันตรายต่อสุขภาพได้หากมีการสัมผัสโดยตรงกับพวกมันเนื่องจากเกิดการระคายเคืองต่อผิวหนังดวงตาและระบบหายใจ. ในกรณีที่มีการติดต่อโดยไม่มีการป้องกันจำเป็นต้องไปพบแพทย์เพื่อควบคุมสภาวะสุขภาพ.สรรพคุณมีน้ำหนักโมเลกุล 89,921...
คุณสมบัติของแคลเซียมไฮไดรด์ (CaH2) การเกิดปฏิกิริยาและการใช้งาน
แคลเซียมไฮไดรด์ เป็นสารประกอบทางเคมีของสูตร CaH2 ซึ่งทำให้เป็นด่างของโลก สารประกอบทางเคมีนี้มีพันธะไอออนิกสองตัวระหว่างแคลเซียมและไอออนไฮไดรด์ทั้งสองดังแสดงในรูปที่ 1.มันเป็นเกลือไฮไดรด์ซึ่งหมายความว่าโครงสร้างของมันคล้ายกับเกลือ โครงสร้างผลึกของมันเหมือนกับโครงสร้างของคลอไรด์ตะกั่ว (Cotunnite mineral) ดังแสดงในรูปที่ 2. โลหะอัลคาไลน์และอัลคาไลน์เอิร์ ธ ทั้งหมดก่อให้เกิดไฮไดรด์ ในทางเคมีไฮไดรด์คือไฮโดรเจนไอออน H- หรือโดยทั่วไปสารประกอบที่หนึ่งหรือมากกว่าศูนย์ไฮโดรเจนมีนิวคลีโอฟิลิกลดหรือคุณสมบัติพื้นฐาน. ในสารประกอบที่พิจารณาว่าเป็นไฮไดรด์อะตอมไฮโดรเจนจะถูกติดเข้ากับองค์ประกอบหรือกลุ่มอิเล็กโทร.มันสามารถผลิตได้โดยทำปฏิกิริยาแคลเซียมและไฮโดรเจนที่อุณหภูมิระหว่าง 300 และ...
โครงสร้างทางเคมีคุณสมบัติและการใช้งานของเบริลเลียมไฮไดรด์ (BeH2)
เบริลเลียมไฮไดรด์ เป็นสารประกอบโควาเลนต์ที่เกิดขึ้นระหว่างเบริลเลียมโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ และไฮโดรเจน สูตรทางเคมีของมันคือ BeH2, และเป็นโควาเลนต์ก็ไม่ได้ประกอบด้วยเป็นไอออน2+ หรือ H-. มันคือร่วมกับ LiH หนึ่งในไฮไดรด์โลหะที่เบาที่สุดที่สามารถสังเคราะห์ได้.มันถูกผลิตโดยการรักษา dimethylberil, Be (CH3)2, ด้วยลิเทียมอลูมิเนียมไฮไดรด์ LiAlH4. อย่างไรก็ตาม BeH2 บริสุทธิ์ได้จากไพโรไลซิสของ...
