คุณสมบัติของ Hydrides ประเภทศัพท์เฉพาะและตัวอย่าง

 ไฮไดรด์ เป็นไฮโดรเจนในรูปแบบประจุลบ (H^-) หรือสารประกอบที่เกิดจากการรวมกันขององค์ประกอบทางเคมี (โลหะหรือไม่ใช่โลหะ) กับไฮโดรเจนไอออน จากองค์ประกอบทางเคมีที่รู้จักกันไฮโดรเจนเป็นโครงสร้างที่ง่ายที่สุดเพราะเมื่ออยู่ในสถานะอะตอมจะมีโปรตอนในนิวเคลียสและอิเล็กตรอน.

แม้จะมีสิ่งนี้ไฮโดรเจนจะพบได้ในรูปแบบอะตอมภายใต้สภาวะที่มีอุณหภูมิค่อนข้างสูงเท่านั้น อีกวิธีหนึ่งในการตระหนักถึงไฮไดรด์คือเมื่อมีการสังเกตว่าอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมหรือมากกว่าในโมเลกุลมีพฤติกรรมนิวคลีโอฟิลเป็นสารช่วยลดหรือแม้แต่เป็นฐาน.

ดังนั้นไฮโดรเจนจึงมีความสามารถในการรวมเข้ากับองค์ประกอบส่วนใหญ่ของตารางธาตุเพื่อสร้างสารต่าง ๆ.

ดัชนี

• 1 วิธีเกิดไฮไดรด์?
• 2 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของไฮไดรด์
• 3 โลหะไฮไดรด์
• 4 ไฮดรอกไซอโลหะ
• 5 ระบบการตั้งชื่อ?
• 6 ตัวอย่าง
  • 6.1 ไฮไดรด์โลหะ
  • 6.2 ไฮไดรด์ที่ไม่ใช่โลหะ
• 7 อ้างอิง

วิธีเกิดไฮไดรด์?

ไฮไดรด์เกิดขึ้นเมื่อไฮโดรเจนในรูปโมเลกุลมีความสัมพันธ์กับองค์ประกอบอื่น - ทั้งที่เป็นโลหะหรือที่ไม่ใช่โลหะ - โดยตรงโดยแยกโมเลกุลออกเป็นสารประกอบใหม่.

ด้วยวิธีนี้ไฮโดรเจนจะสร้างพันธะโควาเลนต์หรืออิออนิคขึ้นอยู่กับชนิดขององค์ประกอบที่มันถูกรวมเข้าด้วยกัน ในกรณีของการเชื่อมโยงกับโลหะทรานซิชันไฮไดรด์คั่นกลางจะเกิดขึ้นด้วยคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีที่สามารถแตกต่างกันอย่างมากจากโลหะหนึ่งไปยังอีก.

การดำรงอยู่ของประจุลบไฮไดรด์แบบอิสระนั้น จำกัด อยู่ที่การใช้งานของสภาวะที่รุนแรงซึ่งไม่เกิดขึ้นได้ง่ายดังนั้นในบางโมเลกุลกฎออคเต็ตจึงไม่เป็นไปตาม.

มีความเป็นไปได้ที่จะไม่มีกฎอื่น ๆ ที่เกี่ยวข้องกับการกระจายตัวของอิเล็กตรอนโดยต้องใช้การเชื่อมโยงของศูนย์หลายแห่งเพื่ออธิบายการก่อตัวของสารประกอบเหล่านี้.

สมบัติทางกายภาพและเคมีของไฮไดรด์

ในแง่ของคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีอาจกล่าวได้ว่าลักษณะของไฮไดรด์แต่ละชนิดขึ้นอยู่กับชนิดของพันธะที่ดำเนินการ.

ตัวอย่างเช่นเมื่อประจุลบไฮไดรด์เชื่อมโยงกับศูนย์กลางอิเล็กโทรฟิลิก (โดยปกติจะเป็นอะตอมของคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัว) สารประกอบที่เกิดขึ้นจะทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ซึ่งมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการสังเคราะห์ทางเคมี.

ในทางตรงกันข้ามเมื่อรวมกับองค์ประกอบเช่นโลหะอัลคาไลโมเลกุลเหล่านี้จะทำปฏิกิริยากับกรดอ่อน (กรดบรอนสเตด) และทำหน้าที่เป็นฐานที่แข็งแกร่งปล่อยก๊าซไฮโดรเจน ไฮไดรด์เหล่านี้มีประโยชน์มากในการสังเคราะห์สารอินทรีย์.

จากนั้นจะสังเกตได้ว่าธรรมชาติของไฮไดรด์นั้นมีความหลากหลายมากสามารถที่จะสร้างโมเลกุลที่ไม่ต่อเนื่องของแข็งประเภทอิออนโพลีเมอร์และสารอื่น ๆ อีกมากมาย.

ด้วยเหตุนี้จึงสามารถใช้เป็นสารดูดความชื้นตัวทำละลายตัวเร่งปฏิกิริยาหรือตัวกลางในปฏิกิริยาการเร่งปฏิกิริยา พวกเขายังมีประโยชน์หลายอย่างในห้องปฏิบัติการหรืออุตสาหกรรมเพื่อวัตถุประสงค์ต่างๆ.

ไฮไดรด์โลหะ

ไฮไดรด์มีสองประเภท: เมทัลลิกและอโลหะ.

เมทัลไฮไดรด์คือสารไบนารีที่เกิดขึ้นจากการรวมกันขององค์ประกอบโลหะกับไฮโดรเจนซึ่งมักจะเป็นอิเล็กโทรโปรโตซิสเช่นอัลคาไลน์หรืออัลคาไลน์เอิร์ ธ แต่ยังรวมถึงไฮไดรด์คั่นระหว่างหน้า.

นี่เป็นปฏิกิริยาประเภทเดียวที่ไฮโดรเจน (ซึ่งมักมีหมายเลขออกซิเดชั่น +1) มีอิเล็กตรอนพิเศษที่ระดับนอกสุด นั่นคือหมายเลขวาเลนซ์ของมันจะถูกเปลี่ยนเป็น -1 แม้ว่าธรรมชาติของการเชื่อมโยงในไฮไดรด์เหล่านี้ยังไม่ได้ถูกกำหนดอย่างสมบูรณ์โดยความคลาดเคลื่อนของนักวิชาการของเรื่อง.

โลหะไฮไดรด์มีคุณสมบัติบางอย่างของโลหะเช่นความแข็งการนำไฟฟ้าและความสว่าง แต่ไฮไดรด์แตกต่างจากโลหะ แต่มีความเปราะบางและปริมาณสารสัมพันธ์ไม่สอดคล้องกับกฎน้ำหนักทางเคมี.

ไฮไดรด์ที่ไม่ใช่โลหะ

ไฮไดรด์ประเภทนี้เกิดขึ้นจากความสัมพันธ์ของโควาเลนต์ระหว่างองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะกับไฮโดรเจนดังนั้นองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะจะอยู่ในหมายเลขออกซิเดชันที่ต่ำที่สุดเสมอเพื่อสร้างไฮไดรด์เดียวกับแต่ละอัน.

นอกจากนี้ยังมีสารประเภทนี้ส่วนใหญ่เป็นก๊าซในสภาพแวดล้อมมาตรฐาน (25 ° C และ 1 atm) ด้วยเหตุนี้ไฮไดรด์ที่ไม่ใช่โลหะจึงมีจุดเดือดต่ำเนื่องจากกองกำลังแวนเดอร์วาลส์ซึ่งถือว่าอ่อนแอ.

ไฮไดรด์บางตัวของคลาสนี้เป็นโมเลกุลที่ไม่ต่อเนื่องส่วนอื่น ๆ อยู่ในกลุ่มโพลีเมอร์หรือโอลิโกเมอร์และแม้กระทั่งไฮโดรเจนที่ผ่านกระบวนการทางเคมีด้วยเคมีบนพื้นผิวสามารถรวมอยู่ในรายการนี้.

ระบบการตั้งชื่อพวกเขาเป็นอย่างไร?

ในการเขียนสูตรของไฮไดรด์โลหะให้เริ่มด้วยการเขียนโลหะ (สัญลักษณ์ของธาตุโลหะ) ตามด้วยไฮโดรเจน (MH โดยที่ M เป็นโลหะ).

เมื่อต้องการตั้งชื่อให้เริ่มด้วยคำว่า hydride ตามด้วยชื่อของโลหะ ("M hydride") ดังนั้น LiH จึงอ่าน "lithium hydride", CaH₂ มันอ่าน "แคลเซียมไฮไดรด์" และอื่น ๆ.

ในกรณีของไฮไดรด์ที่ไม่ใช่โลหะตรงกันข้ามจะถูกเขียนขึ้นสำหรับไฮไดรด์โลหะ นั่นคือมันเริ่มต้นด้วยการเขียนไฮโดรเจน (สัญลักษณ์ของมัน) ที่เกิดขึ้นโดยอโลหะ (HX โดยที่ X คืออโลหะ).

หากต้องการตั้งชื่อให้เริ่มต้นด้วยชื่อขององค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะและเพิ่มคำต่อท้าย "uro" ซึ่งลงท้ายด้วยคำว่า "ไฮโดรเจน" ("X-uro de hydrogen") ดังนั้น HBr จึงอ่าน "ไฮโดรเจนโบรไมด์", H₂S อ่าน "ไฮโดรเจนซัลไฟด์" และอื่น ๆ.

ตัวอย่าง

มีตัวอย่างมากมายของโลหะและอโลหะที่มีคุณสมบัติแตกต่างกัน นี่คือบางส่วนที่กล่าวถึง:

ไฮไดรด์โลหะ

- LiH (ลิเธียมไฮไดรด์).

- NaH (โซเดียมไฮไดรด์).

- KH (โพแทสเซียมไฮไดรด์).

- CsH (ซีเซียมไฮไดรด์).

- RbH (รูบิเดียมไฮไดรด์).

- BEH₂ (เบริลเลียมไฮไดรด์).

- MGH₂ (แมกนีเซียมไฮไดรด์).

- CAH₂ (แคลเซียมไฮไดรด์).

- WRS₂ (สตรอนเซียมไฮไดรด์).

- Bah₂ (แบเรียมไฮไดรด์).

- AlH3 (อะลูมิเนียมไฮไดรด์).

- SrH2 (ธาตุโลหะชนิดหนึ่งไฮไดรด์).

- MgH2 (แมกนีเซียมไฮไดรด์).

- CaH2 (แคลเซียมไฮไดรด์).

ไฮไดรด์ที่ไม่ใช่โลหะ

- HBr (ไฮโดรเจนโบรไมด์).

- HF (ไฮโดรเจนฟลูออไรด์).

- HI (ไฮโดรเจนไอโอไดด์).

- HCl (ไฮโดรเจนคลอไรด์).

- H₂S (ไฮโดรเจนซัลไฟด์).

- H₂Te (ไฮโดรเจนเทลลูไรด์).

- H₂Se (selenide ไฮโดรเจน).

การอ้างอิง

1. วิกิพีเดีย (2017) วิกิพีเดีย สืบค้นจาก en.wikipedia.org
2. ช้างอาร์ (2550) เคมี (9 เอ็ด) McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013) โลหะไฮไดรด์ ดึงมาจาก books.google.co.th
4. แฮมป์ตัน, M.D. , Schur, D.V. , Zaginaichenko, S.Y. (2002) วิทยาศาสตร์วัสดุไฮโดรเจนและเคมีของโลหะไฮไดรด์. ดึงมาจาก books.google.co.th

5. Sharma, R. K. (2007) เคมีของ Hidrydes และคาร์ไบด์ ดึงมาจาก books.google.co.th