สูตร Plumbate Oxide (PbO) คุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้

ลูกดิ่งออกไซด์, หรือที่เรียกว่า lead oxide (II) หรือ lead monoxide เป็นสารประกอบทางเคมีของสูตร PbO มันถูกพบในสอง polymorphs: litharge และ masicotite โครงสร้างของมันแสดงในรูปที่ 1.

กลับไปที่องค์ประกอบ litharge เป็นผลิตภัณฑ์ออกซิไดซ์ของตะกั่วหลอมเหลวที่ได้รับการปั่นป่วนหรือทำให้เป็นอะตอมเพื่อรวมอากาศจากนั้นเย็นและพื้นดินเพื่อสร้างผงสีเหลือง.

ชื่อ masicotite ใช้สำหรับทั้งแร่พื้นเมืองและผลิตภัณฑ์ lead monoxide ที่ผลิตโดยตะกั่วร้อนคาร์บอเนตถึง 300 (C (Lead monoxide, 2016) แร่ธาตุเหล่านี้แสดงในรูปที่ 2.

Masicotite มีโครงสร้าง orthorhombic ในขณะที่ litharge มีโครงสร้างผลึกแบบ tetragonal ตะกั่วออกไซด์ (II) มีความสามารถในการเปลี่ยนโครงสร้างเมื่อถูกความร้อนหรือความเย็น โครงสร้างเหล่านี้แสดงในรูปที่ 3.

PbO ผลิตโดยตะกั่วออกซิไดซ์โลหะ โลหะถูกละลายเพื่อทำเม็ดตะกั่วและจากนั้นพวกเขาจะถูกบดระหว่าง 170 ~ 210 ° C และผ่านเปลวไฟสำหรับการเกิดออกซิเดชันที่อุณหภูมิสูงกว่า 600 ℃ ผลิตภัณฑ์ออกไซด์ถูกนำไปบดเพื่อให้ได้ตะกั่วตะกั่วสำเร็จรูป (Kirk-Othmer, 1995).

2Pb + O2 → 2PbO

PbO ผลิตในปริมาณมากในฐานะผลิตภัณฑ์ระดับกลางในการกลั่นแร่ตะกั่วในตะกั่วโลหะ แร่ตะกั่วที่ใช้คือกาเลนา (lead sulfide (II)) ที่อุณหภูมิสูง (1,000 ° C) ซัลไฟด์จะถูกเปลี่ยนเป็นออกไซด์ด้วยวิธีต่อไปนี้:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

ดัชนี

• 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของ plumbous ออกไซด์
• 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
• 3 ใช้
• 4 อ้างอิง

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของพลัมไพออกไซด์

ตะกั่วออกไซด์สามารถแสดงลักษณะที่แตกต่างกันสองอย่าง: เป็นผงสีเหลืองแห้งที่มีโครงสร้าง orthorhombic (masicotite) หรือเป็นผลึก tetragonal สีแดง (litharge) ทั้งสองแบบแสดงไว้ในรูปที่ 4.

สารประกอบนี้มีน้ำหนักโมเลกุล 223.20 g / mol และความหนาแน่น 9.53 g / ml มีจุดหลอมเหลวที่ 888 ° C และจุดเดือดที่ 1470 ° C (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ, S.F. ).

สารประกอบละลายน้ำได้ไม่ดีมากสามารถละลายได้เพียง 0.0504 กรัมต่อลิตรที่ 25 ° C ในรูปของ masicotite และ 0.1065 กรัมต่อลิตรที่ 25 ° C ในรูปของ litharge สารประกอบนี้ไม่ละลายในแอลกอฮอล์ ละลายได้ในกรดอะซิติกเจือจาง HNO3 และด่าง (ราชสมาคมเคมีปี 2558).

สารประกอบนี้เป็นตัวออกซิไดซ์หรือตัวรีดิวซ์ที่อ่อนแออย่างไรก็ตามปฏิกิริยารีดอกซ์อาจยังเกิดขึ้นได้ สารประกอบเหล่านี้ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ.

ตะกั่วออกไซด์ทำปฏิกิริยากับอลูมิเนียมคาร์ไบด์ด้วยความร้อนจากหลอดไฟ ส่วนผสมของตะกั่วออกไซด์กับผงอลูมิเนียม (เช่นเดียวกับโลหะอื่น ๆ : โซเดียม, เซอร์โคเนียม) ทำให้เกิดการระเบิดอย่างรุนแรง.

ปฏิกิริยาและอันตราย

lead monoxide เป็นสารประกอบที่จัดว่าเป็นพิษ สารนี้เป็นพิษต่อระบบประสาทส่วนกลางและสามารถก่อมะเร็งในมนุษย์ (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของสารตะกั่วออกไซด์, สีเหลือง, 2013).

อาการพิษเริ่มแรกคือเส้นตะกั่วที่ปรากฏบนขอบของเหงือกและผิวหนังเปลี่ยนเป็นสีเทา กลุ่มอาการของโรคประสาทอ่อนก็จะเกิดขึ้นในช่วงเริ่มต้นของการเป็นพิษ.

พิษของสมองน้อยอาจส่งผลให้เกิดภาวะซึมเศร้าจากพิษตะกั่วความบ้าคลั่งจากพิษตะกั่วเช่นเดียวกับความเป็นพิษของสารตะกั่วและความไวต่อโรคประสาทอักเสบจากอัมพาตหลายครั้ง.

พิษตะกั่วยังสามารถทำให้เกิดโรคโลหิตจาง hypochromic และความผิดปกติของการเผาผลาญและต่อมไร้ท่อ นอกจากนี้พิษตะกั่วสามารถยับยั้งการทำงานของเอนไซม์บางอย่างในระบบย่อยอาหารและทำให้อาหารไม่ย่อยปวดท้องอย่างรุนแรงและความเสียหายของตับ นอกจากนี้ยังสามารถทำให้ความดันโลหิตสูงและคอเลสเตอรอลเพิ่มขึ้น.

หากมีอาการปวดท้องอย่างรุนแรงสามารถใช้มาตรการบางอย่างเช่นการฉีด atropine และยาอื่น ๆ ใต้ผิวหนังท้องร้อนสวนอาบน้ำร้อนและอื่น ๆ ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตในอากาศคือ 0.01 mg / m3 (Lead monoxide, 2016).

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาหรือผิวหนังควรล้างด้วยน้ำปริมาณมาก ในกรณีที่สูดดมหรือกลืนกินผู้ป่วยควรถูกนำไปที่ที่อากาศถ่ายเท ไม่ควรชักนำให้อาเจียน หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก.

ในทุกกรณีคุณควรไปพบแพทย์ทันที lead monoxide เป็นสารประกอบที่เป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อมการสะสมทางชีวภาพของสารเคมีนี้สามารถเกิดขึ้นได้ในพืชและสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนม.

ขอแนะนำอย่างยิ่งว่าสารนี้จะไม่เข้าสู่สิ่งแวดล้อมดังนั้นจึงต้องจัดการและเก็บรักษาตามข้อกำหนดที่กำหนดไว้ (สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัยปี 2558).

การใช้งาน

นำไปใช้เป็นเครื่องเป่าสีตะกั่วและเป็นไฟต่ำไหลในการผลิตเซรามิกและแก้ว แก้วผลึกนำไปใช้ในการผลิตชุดอาหารคุณภาพสูง.

การใช้ lead monoxide เป็นฟลักซ์เป็นไปได้ที่จะได้แก้วที่มีดัชนีการหักเหของแสงสูงและดังนั้นความสว่างที่ต้องการ (Encyclopedia Britannica, 2016).

ตัวนำเซรามิกกึ่งโลหะมีค่าการนำไฟฟ้าสูงสุดของเซรามิกทั้งหมดยกเว้นตัวนำยิ่งยวด ตะกั่วออกไซด์เป็นตัวอย่างของเซรามิกกึ่งโลหะชนิดนี้ วัสดุเหล่านี้มีแถบพลังงานอิเลคตรอนซ้อนทับดังนั้นจึงเป็นตัวนำอิเล็กทรอนิกส์ที่ยอดเยี่ยม (Mason, 2008).

ตะกั่วออกไซด์ส่วนใหญ่จะใช้ในหลอดอิเล็กตรอน, หลอดภาพ, แก้วแสง, แก้วตะกั่วป้องกันรังสีเอกซ์และยางทนรังสี.

มันถูกใช้เป็นน้ำยาวิเคราะห์การไหลของซิลิเกต แต่ยังสำหรับการตกตะกอนของกรดอะมิโน

ตะกั่วออกไซด์ถูกนำมาใช้ในการผลิตพีวีซีพลาสติกกันโคลงและยังเป็นวัตถุดิบของเกลือตะกั่วอื่น ๆ มันยังใช้ในการกลั่นน้ำมันและการกำหนดทองคำและเงิน.

มันยังใช้เป็นเม็ดสีเหลืองในสีและเคลือบ Masicotite ถูกใช้เป็นรงควัตถุโดยศิลปินตั้งแต่ศตวรรษที่ 15 ถึง 18.

ชั้นนำของตะกั่ว monoxide ใช้ในการผลิตสีรุ้งในทองเหลืองและทองแดง Litharge ผสมกับกลีเซอรีนเพื่อทำซีเมนต์จากช่างประปา.

การอ้างอิง

1. สารานุกรมอังกฤษ (2016, 10 ตุลาคม) แก้ว กู้คืนจาก britannica: britannica.com.
2. เคิร์ก-Othmer (1995) สารานุกรมเทคโนโลยีเคมี วันที่ 4 เล่มที่ 1 นิวยอร์ก: John Wiley and Sons.
3. ตะกั่วออกไซด์ (2016, 1 พฤษภาคม) สืบค้นจาก cameo.mfa: cameo.mfa.org.
4. ตะกั่วออกไซด์ (2016) กู้คืนจาก chemicalbook: chemicalbook.com.
5. Mason, T. O. (2008, 12 มีนาคม) เซรามิกนำไฟฟ้า กู้คืนจาก britannica: britannica.com.
6. เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของสารตะกั่วออกไซด์, สีเหลือง (2013, 21 พฤษภาคม) สืบค้นจาก sciencelab: sciencelab.com.
7. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. ( S.F. ) PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 14827 ดึงจาก PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัย (2015, 22 กรกฎาคม) LEAD (II) OXIDE ดึงจาก cdc.gov: cdc.gov.
9. ราชสมาคมเคมี (2015) ตะกั่ว (II) ออกไซด์ สืบค้นจาก chemspider: chemspider.com.