สูตรเปอร์คลอริกออกไซด์คุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้

เปอร์คลอริกออกไซด์, เรียกอีกอย่างว่าคลอรีนออกไซด์ (VII), perchloric anhydride, dichloromethane,เป็นสารประกอบเคมีอนินทรีย์ของสูตร Cl₂O7 โครงสร้างของมันถูกนำเสนอในรูปที่ 1 (EMBL-EBI, 2009).

ผลิต Perchloric ออกไซด์เป็นหนึ่งในคลอรีนออกไซด์ที่เสถียรที่สุดและทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อผลิตกรด perchloric.

Cl₂O₇ + H₂O D 2HClO₄

สารประกอบนี้ได้มาจากการขาดน้ำอย่างระมัดระวังของกรดเปอร์คลอริกกับฟอสฟอรัสเพนท็อกไซด์ที่ -10 ° C.

2HClO₄ + P₂O₅ "Cl₂O₇ + 2HPO₃

สารประกอบถูกกลั่นเพื่อแยกออกจากกรดเมทาฟอสฟอริกด้วยความระมัดระวังอย่างมากเนื่องจากธรรมชาติที่ระเบิดได้ (Egon Wiberg, 2001) มันสามารถเกิดขึ้นได้จากแสงในส่วนผสมของคลอรีนและโอโซน.

สมบัติทางกายภาพและเคมีของเปอร์คลอริกออกไซด์

คลอรีนออกไซด์ (VII) เป็นของเหลวไม่มีสีที่ระเหยได้และมัน (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ, 2017) น้ำหนักโมเลกุลของมันคือ 182.9 g / mol ความหนาแน่นของมันคือ 1900 kg / m3 และจุดหลอมเหลวและจุดเดือดคือ -91.57 ° C และ 82 ° C ตามลำดับ (Royal Society of Chemistry, 2015).

มีการระเบิดตามธรรมชาติเมื่อถูกกระแทกหรือสัมผัสกับเปลวไฟและโดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อมีผลิตภัณฑ์ที่สลายตัว.

คลอรีน heptoxide จะถูกละลายในคาร์บอนเตตระคลอไรด์ที่อุณหภูมิห้องและทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรดเปอร์คลอริก ระเบิดเมื่อสัมผัสกับไอโอดีน.

ภายใต้สภาวะปกติจะมีความเสถียรมากขึ้นแม้ว่าจะมีพลังงานออกซิไดซ์น้อยกว่าคลอรีนออกไซด์อื่น ๆ ตัวอย่างเช่นมันไม่ได้โจมตีซัลเฟอร์ฟอสฟอรัสหรือกระดาษเมื่อมันเย็น.

ไดคลอโรเฮปทอกไซด์เป็นกรดออกไซด์อย่างยิ่งและในรูปแบบสารละลายมีความสมดุลกับกรดเปอร์คลอริก ก่อให้เกิดเปอร์คลอเรตต่อหน้าโลหะอัลคาไลไฮดรอกไซด์.

การสลายตัวทางความร้อนของมันเกิดจากการแยกตัวของโมโนโนลโมเลกุลของคลอรีนทออกไซด์และหัวรุนแรง

ปฏิกิริยาและอันตราย

เปอร์คลอริกออกไซด์เป็นสารประกอบที่ไม่มีเสถียรภาพ มันสลายตัวช้าลงในการจัดเก็บด้วยการผลิตผลิตภัณฑ์สลายตัวสีที่มีคลอรีนออกไซด์ต่ำ.

มันเป็นระเบิดตามธรรมชาติโดยเฉพาะอย่างยิ่งในการปรากฏตัวของผลิตภัณฑ์สลายตัวเข้ากันไม่ได้กับตัวแทนลดกรดและฐานที่แข็งแกร่ง. 

แม้ว่าจะเป็นคลอรีนออกไซด์ที่เสถียรที่สุด Cl₂O₇ เป็นสารออกซิแดนท์ที่แรงเช่นเดียวกับการระเบิดที่สามารถดับไฟด้วยเปลวไฟหรือไฟฟ้าช็อตหรือโดยการสัมผัสกับไอโอดีน.

อย่างไรก็ตามมันจะออกซิไดซ์น้อยกว่าคลอรีนออกไซด์อื่น ๆ และไม่โจมตีซัลเฟอร์ฟอสฟอรัสหรือกระดาษเมื่อมันเย็น มันมีผลเช่นเดียวกันกับร่างกายมนุษย์เช่นเดียวกับคลอรีนธาตุและต้องการความระมัดระวังเหมือนกัน

การกลืนกินทำให้เกิดแผลไหม้ในปากหลอดอาหารและกระเพาะอย่างรุนแรง ไอระเหยมีพิษมากเมื่อสูดดม.

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาคุณควรตรวจสอบว่าคุณใส่คอนแทคเลนส์แล้วนำออกทันที ควรล้างตาด้วยน้ำไหลเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีทำให้เปลือกตาเปิด คุณสามารถใช้น้ำเย็น ครีมไม่ควรใช้กับดวงตา.

หากสารเคมีสัมผัสกับเสื้อผ้าให้ถอดออกโดยเร็วที่สุดเพื่อปกป้องมือและร่างกายของคุณ วางเหยื่อไว้ในห้องอาบน้ำที่ปลอดภัย.

หากสารเคมีสะสมบนผิวหนังที่สัมผัสของเหยื่อเช่นมือให้ค่อยๆล้างผิวหนังที่ปนเปื้อนด้วยน้ำที่ไหลและสบู่ที่ไม่ขัด.

คุณสามารถใช้น้ำเย็น หากยังคงมีอาการระคายเคืองให้ไปพบแพทย์ ซักเสื้อผ้าที่เปื้อนก่อนนำมาใช้ซ้ำ.

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรได้รับอนุญาตให้พักผ่อนในบริเวณที่อากาศถ่ายเทได้ดี หากการสูดดมรุนแรงผู้ป่วยควรอพยพไปยังบริเวณปลอดภัยโดยเร็วที่สุด.

คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท หากผู้ป่วยพบว่าหายใจลำบากควรให้ออกซิเจนแก่ผู้ป่วย.

หากผู้ป่วยไม่หายใจการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากจะดำเนินการ คำนึงถึงเสมอว่าอาจเป็นอันตรายสำหรับบุคคลที่ให้ความช่วยเหลือในการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากเมื่อวัสดุหายใจเป็นพิษติดเชื้อหรือกัดกร่อน.

ในทุกกรณีคุณควรไปพบแพทย์ทันที

การใช้งาน

เปอร์คลอริกออกไซด์ไม่มีการใช้งานจริง มันสามารถใช้เป็นสารออกซิไดซ์หรือสำหรับการผลิตกรด perchloric แต่ลักษณะการระเบิดของมันทำให้ยากต่อการจัดการ.

Dichloro heptoxide สามารถใช้เป็นรีเอเจนต์สำหรับการผลิตเพอร์คลอเรตหรือศึกษาปฏิกิริยาต่าง ๆ.

ในงานของ Kurt Baum ปฏิกิริยาของ perchloric oxide กับ olefins (Baum, 1976), แอลกอฮอล์ (Kurt Baum, ปฏิกิริยาของ dichlorine heptoxide กับแอลกอฮอล์, 1974), alkyl iodides และ acrylic perchlorate กับ ester (Kurt Baum, 2518) การได้รับฮาโลเจนและออกซิเดชัน.

ในกรณีของแอลกอฮอล์มันผลิตอัลคิลเปอร์คลอเรตโดยทำปฏิกิริยากับแอลกอฮอล์อย่างง่ายเช่นเอทิลีนไกลคอล 1,4- บิวทาไดอีน 2,2,2-trifluoroethanol, 2,2-dinitropropanol ทำปฏิกิริยากับ 2-propanol เพื่อให้ isopropyl perchlorate 2-hexanol และ 3-hexanol ให้ perchlorates โดยไม่มีการแก้ไขและคีโตนที่เกี่ยวข้อง.

โพรพีนทำปฏิกิริยากับไดคลอโรเฮปโตไซด์ในคาร์บอนเตตระคลอไรด์เพื่อให้ไอโซโพรพิลเปอร์คลอเรต (32%) และ 1 คลอโร, 2 โพรพเพอร์คลอเรต (17%) สารประกอบทำปฏิกิริยากับ CIS-บิวทีนให้ 3-chlorobutyl perchlorate (30%) และ 3-keto, 2-butyl perchlorate (7%).

Dichloro heptoxide ทำปฏิกิริยากับเอมีนหลักและรองในสารละลายคาร์บอนเตตราคลอไรด์เพื่อให้ N-perchlorates:

2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H2O

2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NClO3 + H2O

นอกจากนี้ยังทำปฏิกิริยากับอัลคีนเพื่อให้อัลคิลเปอร์คลอเรต ตัวอย่างเช่นมันทำปฏิกิริยากับโพรพีนในสารละลายคาร์บอนเตตราคลอไรด์เพื่อผลิตไอโซโพรพิลเปอร์คลอเรตและ 1 คลอโร -2-2 โพรพิลเปอร์คลอเรต (Beard & Baum, 1974).

การอ้างอิง

1. Baum, K. (1976) ปฏิกิริยาของไดคลอลีนเฮปทอกไซด์กับโอเลฟินส์. องค์กร Chem. 41 (9) , 1663-1665.
2. เครา, C. D. , & Baum, K ... (1974) ปฏิกิริยาของไดคลอลีนเฮปทอกไซด์กับเอมีน. วารสารสมาคมเคมีอเมริกัน 96 (10), 3237-3239.
3. Egon Wiberg, N. W. (2001). เคมีอนินทรีย์. สื่อวิชาการ: ลอนดอน.
4. EMBL-EBI (2009, 25 เมษายน). dichlorine heptaoxide. สืบค้นจาก ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Kurt Baum, C. D. (1974) ปฏิกิริยาของไดคลอลีนเฮปทอกไซด์กับแอลกอฮอล์. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
6. Kurt Baum, C. D. (1975) ปฏิกิริยาของไดคลอลีนเฮปทอกไซด์และอะคิลเปอร์คลอเรตกับอีเทอร์. องค์กร เคม., 40 (1) , 81-85.
7. Kurt Baum, C. D. (1975) ปฏิกิริยาของไดคลอลีนเฮปทอกไซด์และไฮโปฮาไลต์กับแอลคิลไอโอไดด์. องค์กร Chem., 40 (17), 2536-2537.
8. ราชสมาคมเคมี (2015). Dichlorine heptoxide. สืบค้นจาก chemspider: chemspider.com.