โครงสร้างของปรอทปรอท (Hg2O) คุณสมบัติการใช้งาน

ปรอทออกไซด์ (I) ซึ่งมีสูตรทางเคมีแสดงเป็น Hg₂หรือเป็นสารประกอบในเฟสของแข็งซึ่งถือว่าเป็นพิษและไม่เสถียรจากมุมมองทางเคมีเปลี่ยนเป็นปรอทในรูปขององค์ประกอบและปรอทออกไซด์ (II).

มีสารเคมีเพียงสองชนิดที่สามารถก่อตัวเป็นปรอทเมื่อรวมกับออกซิเจนเพราะโลหะนี้มีสถานะออกซิเดชันที่ไม่ซ้ำกันสอง (Hg)⁺ และปรอท²⁺): ปรอทออกไซด์ (I) และปรอทออกไซด์ (II) ปรอทออกไซด์ (II) อยู่ในสถานะของการรวมที่เป็นของแข็งได้รับในรูปแบบผลึกที่ค่อนข้างมั่นคง.

สารประกอบนี้เป็นที่รู้จักกันง่าย ๆ ว่าเป็นปรอทออกไซด์ดังนั้นสายพันธุ์นี้จึงจะได้รับการปฏิบัติในอนาคต ปฏิกิริยาทั่วไปที่เกิดขึ้นกับสารนี้คือเมื่อถูกความร้อนการสลายตัวเกิดขึ้นทำให้เกิดปรอทและออกซิเจนในกระบวนการดูดความร้อน.

ดัชนี

• 1 โครงสร้างทางเคมี
• 2 คุณสมบัติ
• 3 ใช้
• 4 ความเสี่ยง
• 5 อ้างอิง

โครงสร้างทางเคมี

ภายใต้เงื่อนไขของความดันบรรยากาศชนิดนี้เกิดขึ้นในสองรูปแบบผลึกที่ไม่ซ้ำกัน: หนึ่งเรียกว่าชาดและอื่น ๆ ที่รู้จักกันเป็น montrodita ซึ่งพบได้ยากมาก ทั้งสองรูปแบบนั้นมีความดันมากกว่า 10 GPa.

โครงสร้างของชาดบาร์บานั้นขึ้นอยู่กับเซลล์หกเหลี่ยมดั้งเดิม (hP6) ที่มีสมมาตรตรีโกณมิติซึ่งแกนของขดลวดจะถูกเน้นไปทางซ้าย (P3)₂21); แทนโครงสร้างของ monodite คือ orthorhombic ซึ่งตั้งอยู่บนพื้นฐานของกริดดั้งเดิมที่สร้างระนาบเลื่อนตั้งฉากกับแกนทั้งสาม (Pnma).

ในทางตรงกันข้ามปรอทในรูปแบบสองรูปแบบสามารถแยกความแตกต่างได้ทางสายตาเนื่องจากรูปแบบหนึ่งคือสีแดงและสีเหลืองอื่น ๆ ความแตกต่างของสีนี้เกิดขึ้นเนื่องจากขนาดของอนุภาคเนื่องจากทั้งสองรูปแบบมีโครงสร้างเดียวกัน.

เพื่อผลิตปรอทแดงรูปแบบความร้อนของปรอทโลหะสามารถใช้ในการปรากฏตัวของออกซิเจนที่อุณหภูมิประมาณ 350 ° C หรือกระบวนการไพโรไลซิสของปรอท (II) ไนเตรต (Hg (NO)₃)₂).

ในทำนองเดียวกันการสร้างรูปแบบสีเหลืองของออกไซด์นี้สามารถใช้กับการตกตะกอนของไอออน Hg²⁺ ในรูปแบบน้ำที่มีฐาน.

สรรพคุณ

- มีจุดหลอมเหลวประมาณ 500 ° C (เทียบเท่ากับ 773 K) ซึ่งสูงกว่าระดับการสลายตัวและมวลโมเลกุลหรือน้ำหนักโมเลกุลของ 216.59 g / mol.

- มันอยู่ในสถานะของการรวมที่มั่นคงในสีที่แตกต่าง: สีส้ม, สีแดงหรือสีเหลืองตามระดับของการกระจายตัว.

- มันเป็นออกไซด์ของธรรมชาติอนินทรีย์ซึ่งมีสัดส่วนกับออกซิเจนคือ 1: 1 ซึ่งทำให้มันเป็นสายพันธุ์ไบนารี.

- จะถือว่าไม่ละลายในแอมโมเนีย, อะซิโตน, อีเธอร์และแอลกอฮอล์เช่นเดียวกับในตัวทำละลายอื่น ๆ ของธรรมชาติอินทรีย์.

- ความสามารถในการละลายของน้ำต่ำมากอยู่ที่ประมาณ 0.0053 g / 100ml ที่อุณหภูมิมาตรฐาน (25 ° C) และเพิ่มขึ้นตามการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิ.

- ถือว่าละลายในกรดส่วนใหญ่ อย่างไรก็ตามรูปแบบสีเหลืองแสดงให้เห็นถึงปฏิกิริยาที่มากขึ้นและความสามารถในการละลายที่มากขึ้น.

- เมื่อปรอทออกไซด์สัมผัสกับอากาศมันจะผ่านการสลายตัวในขณะที่รูปแบบสีแดงของมันจะสัมผัสกับแหล่งกำเนิดแสง.

- เมื่อได้รับความร้อนจนถึงอุณหภูมิที่มันสลายตัวมันจะปล่อยก๊าซปรอทที่มีความเป็นพิษสูง.

- เฉพาะเมื่อความร้อนถึง 300-350 ° C สามารถรวมปรอทกับออกซิเจนในอัตราที่คุ้มค่า.

การใช้งาน

มันถูกใช้เป็นสารตั้งต้นในการได้รับสารปรอทเนื่องจากมันผ่านกระบวนการสลายตัวได้ง่าย ในทางกลับกันเมื่อมันสลายตัวมันจะผลิตออกซิเจนในรูปของก๊าซ.

ในทำนองเดียวกันออกไซด์ของอนินทรีย์ธรรมชาตินี้ถูกใช้เป็นสารไตเตรทหรือสารไตเตรทชนิดมาตรฐานสำหรับสปีชีส์แอนไอออนเนื่องจากเป็นสารประกอบที่มีความเสถียรมากกว่ารูปแบบเริ่มต้น.

ในแง่นี้ปรอทออกไซด์ผ่านการสลายตัวเมื่อพบในสารละลายเข้มข้นของสปีซีส์พื้นฐานผลิตสารประกอบที่เรียกว่า hydroxocomplejos.

สารประกอบเหล่านี้ซับซ้อนกับโครงสร้าง M_x(OH)_และ, โดยที่ M แทนอะตอมโลหะและตัวห้อย x และ y แสดงถึงจำนวนครั้งที่สปีชีส์นี้ถูกพบในโมเลกุล พวกมันมีประโยชน์มากในการตรวจสอบสารเคมี.

นอกจากนี้ปรอท (II) ออกไซด์สามารถใช้ในห้องปฏิบัติการเพื่อผลิตเกลือโลหะต่าง ๆ ตัวอย่างเช่นปรอทอะซิเตท (II) ซึ่งใช้ในกระบวนการสังเคราะห์สารอินทรีย์.

สารประกอบนี้ยังใช้เมื่อผสมกับแกรไฟต์เป็นวัสดุสำหรับขั้วไฟฟ้าแคโทดในการผลิตแบตเตอรี่ปรอทและเซลล์ของประเภทไฟฟ้าของปรอทออกไซด์และสังกะสี.

ความเสี่ยง

- สารนี้ซึ่งแสดงให้เห็นถึงลักษณะพื้นฐานในทางที่อ่อนแอมากเป็นน้ำยาที่มีประโยชน์มากสำหรับการใช้งานที่หลากหลายเช่นที่กล่าวถึงก่อนหน้านี้ แต่ในขณะเดียวกันก็มีความเสี่ยงที่สำคัญสำหรับมนุษย์เมื่อสัมผัสกับสิ่งนี้.

- เมอร์คิวรี่ออกไซด์มีความเป็นพิษสูงสามารถดูดซึมผ่านทางเดินหายใจได้เนื่องจากมันจะปล่อยก๊าซที่น่ารำคาญออกมาเมื่อมันอยู่ในรูปของละอองลอยนอกจากจะเป็นพิษอย่างมากหากมันกลืนเข้าไปหรือถูกดูดซึมโดยผิวหนังเมื่อสัมผัสโดยตรง ด้วยสิ่งนี้.

- สารประกอบนี้ทำให้เกิดการระคายเคืองตาและอาจทำให้เกิดความเสียหายต่อไตซึ่งส่งผลให้เกิดปัญหาไตวาย.

- เมื่อมีการบริโภคในทางใดทางหนึ่งโดยสายพันธุ์สัตว์น้ำสารเคมีนี้จะสะสมทางชีวภาพในสิ่งเหล่านี้และส่งผลกระทบต่อร่างกายของมนุษย์ที่บริโภคมันเป็นประจำ.

- ความร้อนของปรอทออกไซด์ทำให้เกิดไอระเหยของปรอทที่มีความเป็นพิษสูงนอกเหนือจากก๊าซออกซิเจนซึ่งจะเป็นการเพิ่มความเสี่ยงของการติดไฟ นั่นคือเพื่อผลิตไฟและเพื่อปรับปรุงการเผาไหม้ในสิ่งเหล่านี้.

- อนินทรีย์ออกไซด์นี้มีพฤติกรรมการออกซิไดซ์ที่ทรงพลังซึ่งก่อให้เกิดปฏิกิริยารุนแรงเมื่อสัมผัสกับตัวรีดิวซ์และสารเคมีบางชนิดเช่นซัลเฟอร์คลอไรด์ (Cl₂S₂ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (H)₂O₂) คลอรีนและแมกนีเซียม (เมื่อถูกความร้อนเท่านั้น).

การอ้างอิง

1. วิกิพีเดีย ( N.d. ) ปรอท (II) ออกไซด์ สืบค้นจาก en.wikipedia.org
2. ช้างอาร์ (2550) เคมีรุ่นที่เก้า เม็กซิโก: McGraw-Hill.
3. Britannica, E. (s.f. ) ดาวพุธ สืบค้นจาก britannica.com
4. PubChem ( N.d. ) Mercuric Oxide สืบค้นจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Dirkse, T. P. (2016) ทองแดง, เงิน, ทองและสังกะสี, แคดเมียม, ปรอทและไฮดรอกไซด์ ดึงมาจาก books.google.co.th