สูตรแบเรียมออกไซด์คุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้ประโยชน์

แบเรียมออกไซด์ เป็นสารประกอบทางเคมีของสูตร BaO ที่เกิดจากการสลายตัวทางความร้อนของแบเรียมไนเตรตหรือโดยความร้อนของเกลือเช่นแบเรียมคาร์บอเนต: BaCO₃ + ความร้อน→ BaO (s) + CO₂(G).

แบเรียมออกไซด์เป็นผลึกสีขาวหรือสีเหลือง ลักษณะที่ปรากฏอยู่ในรูปที่ 2 (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ 2017).

แบเรียมออกไซด์เป็นผลึกที่มีรูปทรงเรขาคณิตลูกบาศก์คล้ายกับโซเดียมคลอไรด์ที่มีการประสานงานแปดด้าน โครงสร้างผลึกของมันถูกนำเสนอในรูปที่ 3 (Mark Winter [The University of Sheffield and WebElements Ltd, 2016].

น้ำหนักโมเลกุลของมันคือ 153.326 g / mol ความหนาแน่นของมันคือ 5.72 g / mL และจุดหลอมเหลวและจุดเดือดคือ 1923 ºCและ 2000 ºCตามลำดับ.

สารประกอบทำปฏิกิริยากับน้ำในรูปแบเรียมไฮดรอกไซด์ ละลายได้ในแอลกอฮอล์กรดและแอลเคน มันไม่ละลายในอะซิโตนและแอมโมเนีย (Royal Society of Chemistry, 2015).

แบเรียมออกไซด์ตอบสนองเป็นฐานที่แข็งแรง มันรวมความร้อนกับกรดทุกประเภท ทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์เพื่อสร้างคาร์บอเนตของแบเรียม.

เปิดไฮดรอกซีลามีนเมื่อสัมผัส สารผสมกับปรอทหรือนิกเกิลออกไซด์ทำปฏิกิริยาอย่างแรงกับไฮโดรเจนซัลไฟด์ในอากาศ.

อาจเกิดการระเบิด โดยเฉพาะอย่างยิ่งสามารถทำปฏิกิริยาในที่ที่มีความชื้นด้วยอลูมิเนียมและสังกะสีในรูปแบบออกไซด์ของโลหะหรือไฮดรอกไซด์และสร้างก๊าซไฮโดรเจน.

มันสามารถเริ่มต้นปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชั่นในสารประกอบอินทรีย์ที่พอลิเมอร์ได้โดยเฉพาะอิพอกไซด์ มันสามารถสร้างก๊าซไวไฟและ / หรือเป็นพิษด้วยเกลือแอมโมเนียมไนไตรด์สารประกอบอินทรีย์ฮาโลเจน, เปอร์ออกไซด์และไฮโดรเปอร์ออกไซด์ (แบเรียมออกไซด์, S.F. ).

ปฏิกิริยาและอันตรายของแบเรียมออกไซด์

แบเรียมออกไซด์เป็นสารประกอบที่มีเสถียรภาพไม่เข้ากับน้ำไดนิโตเจนเตตรานอกไซด์ไฮดรอกซีลามีนซัลเฟอร์ไตรออกไซด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำให้เกิดอันตรายจากไฟไหม้และการระเบิด สารประกอบนี้สามารถก่อให้เกิดมะเร็ง.

สารประกอบนี้เป็นพิษ การสูดดมการกลืนกินหรือสัมผัส (ผิวหนัง, ตา) ด้วยไอระเหยฝุ่นหรือสารอาจทำให้เกิดการบาดเจ็บอย่างรุนแรงไหม้หรือตายได้.

ปฏิกิริยากับน้ำหรืออากาศชื้นจะปล่อยก๊าซพิษกัดกร่อนหรือติดไฟ ปฏิกิริยากับน้ำสามารถสร้างความร้อนจำนวนมากที่จะเพิ่มความเข้มข้นของไอระเหยในอากาศ.

ไฟจะสร้างก๊าซที่ระคายเคืองกัดกร่อนและ / หรือเป็นพิษ น้ำที่ไหลออกจากการควบคุมน้ำหรือการเจือจางไฟสามารถกัดกร่อนและ / หรือเป็นพิษและทำให้เกิดการปนเปื้อน (BARIUM OXIDE, 2016).

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาคุณควรตรวจสอบว่าคุณใส่คอนแทคเลนส์แล้วนำออกทันที ควรล้างตาด้วยน้ำไหลเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีทำให้เปลือกตาเปิด คุณสามารถใช้น้ำเย็น ครีมไม่ควรใช้กับดวงตา.

หากสารเคมีสัมผัสกับเสื้อผ้าให้ถอดออกโดยเร็วที่สุดเพื่อปกป้องมือและร่างกายของคุณ วางเหยื่อไว้ในห้องอาบน้ำที่ปลอดภัย.

หากสารเคมีสะสมบนผิวหนังที่สัมผัสของเหยื่อเช่นมือให้ค่อยๆล้างผิวหนังที่ปนเปื้อนด้วยน้ำที่ไหลและสบู่ที่ไม่ขัด คุณสามารถใช้น้ำเย็น หากยังคงมีอาการระคายเคืองให้ไปพบแพทย์ ซักเสื้อผ้าที่เปื้อนก่อนนำมาใช้ซ้ำ.

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรได้รับอนุญาตให้พักผ่อนในบริเวณที่อากาศถ่ายเทได้ดี หากสูดดมรุนแรงผู้ป่วยควรอพยพไปยังบริเวณปลอดภัยโดยเร็วที่สุด คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท.

หากผู้ป่วยพบว่าหายใจลำบากควรให้ออกซิเจนแก่ผู้ป่วย หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก คำนึงถึงเสมอว่าอาจเป็นอันตรายสำหรับบุคคลที่ให้ความช่วยเหลือในการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากเมื่อวัสดุหายใจเป็นพิษติดเชื้อหรือกัดกร่อน.

ในทุกกรณีควรไปพบแพทย์ทันที (สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัย (NIOSH), 2015).

การใช้งาน

แบเรียมออกไซด์ถูกใช้เป็นสารทำให้แห้งสำหรับน้ำมันเบนซินและตัวทำละลาย มันถูกใช้เป็นสารเคลือบสำหรับแคโทดร้อนเช่นหลอดแคโทดเรย์.

ตะกั่วออกไซด์ (II) ถูกแทนที่ในการผลิตแก้วบางประเภทเช่นแก้วครอบมงกุฎ.

ในปี 1884 มีการค้นพบว่าแบเรียมออกไซด์มีผลในการเพิ่มดัชนีการหักเหของแสงโดยไม่เพิ่มการกระจายตัวซึ่งเป็นสมบัติที่มีค่ายิ่งกว่าในการออกแบบเลนส์ถ่ายภาพที่รู้จักกันในชื่อเลนส์ anastigmatic.

ในขณะที่ตะกั่วออกไซด์ยกดัชนีการหักเหของแสงพลังงานการกระจายเพิ่มขึ้นซึ่งแบเรียมออกไซด์ไม่เปลี่ยนแปลง (Rudolf Kingslake, 2016).

แบเรียมออกไซด์ยังใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาเอทอกซีเลชั่นในปฏิกิริยาของเอทิลีนออกไซด์และแอลกอฮอล์ซึ่งเกิดขึ้นระหว่าง 150 และ 200 ° C.

นอกจากนี้ยังเป็นแหล่งของออกซิเจนบริสุทธิ์ผ่านความผันผวนของความร้อน ออกซิไดซ์กับ BaO ได้อย่างง่ายดาย_{1 +x} โดยการก่อตัวของไอออนเปอร์ออกไซด์.

ทำเพอโรซิเดชั่นของ BaO เป็น BaO₂ เกิดขึ้นที่อุณหภูมิปานกลาง แต่การเพิ่มขึ้นของเอนโทรปีของโมเลกุล O₂ ที่อุณหภูมิสูงหมายความว่า BaO₂ มันสลายตัวใน O₂ และ BaO ถึง 1175 K.

ปฏิกิริยาดังกล่าวถูกใช้เป็นวิธีการขนาดใหญ่ในการผลิตออกซิเจนก่อนการแยกอากาศกลายเป็นวิธีการที่โดดเด่นในช่วงต้นศตวรรษที่ 20.

วิธีการนี้ได้รับการตั้งชื่อตามนักประดิษฐ์ในกระบวนการบริน ปฏิกิริยานี้ถูกใช้โดย Jules Verne ในหนังสือของเขา "จากดินแดนสู่ดวงจันทร์" เพื่อให้ตัวละครเอกสูดหายใจเข้าไปภายใน.

แม้ว่าปฏิกิริยาจะถูกต้องจากมุมมองของสควิเมทริก แต่เวิร์นก็ไม่ได้คำนึงถึงแหล่งความร้อนที่ใช้สำหรับการเกิดปฏิกิริยาเปลวไฟใช้ออกซิเจน.

การอ้างอิง

1. แบเรียมออกไซด์. (2016) ดึงมาจาก chemicalbook: chemicalbook.com.
2. แบเรียมออกไซด์. ( S.F. ) เรียกดูจาก CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
3. Mark Winter [มหาวิทยาลัยเชฟฟิลด์และ WebElements Ltd. (2016). webelements. สืบค้นจากแบเรียม: แบเรียมออกไซด์: webelements.com
4. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. (2017, 24 มิถุนายน). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 62392 . ดึงจาก PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. ราชสมาคมเคมี (2015). Oxobarium. สืบค้นจาก chemspider: chemspider.com
6. Rudolf Kingslake, B. J. (2016, 14 กันยายน). เลนส์. สืบค้นจาก britannica: britannica.com
7. สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัย (NIOSH) (2015, 22 กรกฎาคม). แบเรียมออกไซด์. ดึงจาก cdc.gov: cdc.gov.