สูตรซัลเฟอร์ออกไซด์คุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้งาน

ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) หรือที่เรียกว่าซัลเฟอร์ไตรออกไซด์หรือซัลฟูริกแอนไฮไดรด์เป็นสารประกอบทางเคมีของสูตร SO₃. โครงสร้างของมันถูกนำเสนอในรูปที่ 1 (EMBL-EBI, 2016).

ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ผลิตได้ในรูปของก๊าซเจือจางในพืชกรดซัลฟิวริกแบบสัมผัสผ่านการออกซิเดชั่นของก๊าซที่มีซัลเฟอร์ไดออกไซด์.

อย่างไรก็ตามจนถึงขณะนี้การเตรียมกำมะถันบริสุทธิ์บริสุทธิ์เพียงอย่างเดียวจากก๊าซที่มี SO₃ เจือจางเป็นกระบวนการระดับนักบินที่เกี่ยวข้องกับการควบแน่นแบบ cryoscopic.

ขั้นตอนปกติเกี่ยวข้องกับการกลั่นน้ำมันหอมระเหยแทน ความร้อนที่ต้องการสำหรับการกลั่นน้ำมันโอเลumนั้นสะดวกที่สุดโดยก๊าซร้อนที่สัมผัสจากพืชกรดซัลฟูริกที่เกี่ยวข้อง.

สามารถเตรียมในห้องปฏิบัติการโดยการให้ความร้อนกับกรดซัลฟิวริกควันและทำการรวบรวม sublimate ในตัวรับความเย็น หากไอระเหยเกินกว่า 27 ° C จะได้รูปแบบแกมม่าเป็นของเหลว.

หากไอน้ำควบแน่นต่ำกว่า 27 ° C และมีร่องรอยของความชื้นจะได้รับส่วนผสมของทั้งสามรูปแบบ 3 รูปแบบสามารถแยกได้โดยการกลั่นแบบแยกส่วน.

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของซัลเฟอร์ออกไซด์

ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์มีรูปร่างคล้ายเข็มสีขาวที่เปลี่ยนเป็นควันในอากาศ มักจะพบสารยับยั้งเพื่อป้องกันการเกิดพอลิเมอร์ (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ, 2017).

น้ำหนักโมเลกุลของมันคือ 80.066 g / mol ความหนาแน่นของมันคือ 1.92 g / cm³ g / mL และจุดหลอมเหลวและจุดเดือดคือ 16.8 ºCและ 44.7 ºCตามลำดับ (ราชสมาคมเคมี, 2015).

สารประกอบนี้รวมกับน้ำด้วยแรงระเบิดทำให้เกิดกรดซัลฟิวริกเนื่องจากความเป็นกรด ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ทำให้สารอินทรีย์เป็นคาร์บอน.

ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ช่วยดูดซับความชื้นได้อย่างรวดเร็วปล่อยควันสีขาวหนาแน่น สารละลายไตรออกไซด์ในกรดซัลฟูริกเรียกว่าฟูมมิ่งกรดซัลฟูริกหรือ oleum (Sulphur trioxide, 2016).

ปฏิกิริยาของซัลเฟอร์ไตรออกไซด์และออกซิเจนดิฟลูออไรด์นั้นรุนแรงมากและเกิดการระเบิดขึ้นหากปฏิกิริยานั้นเกิดขึ้นเมื่อไม่มีตัวทำละลาย ปฏิกิริยาของซัลเฟอร์ออกไซด์ส่วนเกินที่มี tetrafluoroethylene ทำให้เกิดการสลายตัวอย่างรุนแรงของคาร์บอนิลฟลูออไรด์และซัลเฟอร์ไดออกไซด์.

ปฏิกิริยาของกรด perchloric ปราศจากกำมะถันไตรออกไซด์จะรุนแรงและพร้อมกับวิวัฒนาการของความร้อนจำนวนมาก ของเหลวซัลเฟอร์ไตรออกไซด์จะทำปฏิกิริยารุนแรงกับไนไตรล์คลอไรด์แม้ที่อุณหภูมิ 75 ° C.

ปฏิกิริยาของซัลเฟอร์ไตรออกไซด์และตะกั่วออกไซด์ทำให้เกิดการเรืองแสงสีขาว การรวมกันของไอโอดีน, ไพริดีน, ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์และฟอร์มาไมด์พัฒนาก๊าซผ่านความดันหลังจากผ่านไปหลายเดือน.

นี่คือสาเหตุที่การก่อตัวช้าของกรดซัลฟูริก, น้ำภายนอกหรือการคายน้ำของ formamide เพื่อไฮโดรเจนไซยาไนด์ (SULFUR TRIOXIDE, S.F. ).

ปฏิกิริยาและอันตราย

ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์เป็นสารประกอบที่เสถียรไม่เข้ากับสารอินทรีย์โลหะพื้นดินที่ละเอียดเบสน้ำไซยาไนด์และสารเคมีอื่น ๆ ที่หลากหลาย.

สารนี้เป็นสารออกซิแดนท์ที่แรงและทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับวัสดุที่ติดไฟและลดได้และสารอินทรีย์ที่ก่อให้เกิดอันตรายจากไฟไหม้และการระเบิด.

ทำปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำและอากาศชื้นในการผลิตกรดซัลฟูริก วิธีการแก้ปัญหาในน้ำเป็นกรดแก่มันทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับฐานและพวกเขาเป็นโลหะที่มีการกัดกร่อนก่อตัวเป็นก๊าซไวไฟ / ระเบิด.

 สารประกอบนี้กัดกร่อนกับโลหะและผ้า ทำให้เกิดแผลไหม้ที่ดวงตาและผิวหนัง การกลืนกินทำให้เกิดแผลไหม้ในปากหลอดอาหารและกระเพาะอย่างรุนแรง ไอระเหยมีพิษมากเมื่อสูดดม (สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัยปี 2558)

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาคุณควรตรวจสอบว่าคุณใส่คอนแทคเลนส์แล้วนำออกทันที ควรล้างตาด้วยน้ำไหลเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีทำให้เปลือกตาเปิด คุณสามารถใช้น้ำเย็น ครีมไม่ควรใช้กับดวงตา.

หากสารเคมีสัมผัสกับเสื้อผ้าให้ถอดออกโดยเร็วที่สุดเพื่อปกป้องมือและร่างกายของคุณ วางเหยื่อไว้ในห้องอาบน้ำที่ปลอดภัย.

หากสารเคมีสะสมบนผิวหนังที่สัมผัสของเหยื่อเช่นมือให้ค่อยๆล้างผิวหนังที่ปนเปื้อนด้วยน้ำที่ไหลและสบู่ที่ไม่ขัด คุณสามารถใช้น้ำเย็น หากยังคงมีอาการระคายเคืองให้ไปพบแพทย์ ซักเสื้อผ้าที่เปื้อนก่อนนำมาใช้ซ้ำ.

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรได้รับอนุญาตให้พักผ่อนในบริเวณที่อากาศถ่ายเทได้ดี หากสูดดมรุนแรงผู้ป่วยควรอพยพไปยังบริเวณปลอดภัยโดยเร็วที่สุด คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท.

หากผู้ป่วยพบว่าหายใจลำบากควรให้ออกซิเจนแก่ผู้ป่วย หากผู้ป่วยไม่หายใจการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากจะดำเนินการ คำนึงถึงเสมอว่าอาจเป็นอันตรายสำหรับบุคคลที่ให้ความช่วยเหลือในการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากเมื่อวัสดุหายใจเป็นพิษติดเชื้อหรือกัดกร่อน.

ในทุกกรณีคุณควรไปพบแพทย์ทันที (ข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุแผ่นซัลเฟอร์ไตรออกไซด์, 2013).

การใช้งาน

ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์เป็นตัวทำปฏิกิริยาที่สำคัญในปฏิกิริยาซัลโฟเฟน กระบวนการเหล่านี้ให้ผงซักฟอกสีย้อมและยา มันถูกสร้างขึ้นในแหล่งกำเนิดจากกรดซัลฟิวริกหรือใช้เป็นสารละลายกรดซัลฟูริกควัน.

มลพิษทางอากาศจากซัลเฟอร์ออกไซด์เป็นปัญหาสิ่งแวดล้อมที่สำคัญโดยมีซัลเฟอร์ไดออกไซด์จำนวนหลายล้านตันและไตรออกไซด์ออกมาสู่บรรยากาศในแต่ละปี สารประกอบเหล่านี้เป็นอันตรายต่อชีวิตพืชและสัตว์รวมถึงวัสดุก่อสร้างมากมาย.

ปัญหาใหญ่อีกข้อที่ต้องพิจารณาคือฝนกรด ซัลเฟอร์ออกไซด์ทั้งสองละลายในหยดน้ำในชั้นบรรยากาศเพื่อสร้างสารละลายกรดที่อาจเป็นอันตรายมากเมื่อกระจายในรูปแบบของฝน.

เชื่อกันว่ากรดกำมะถันเป็นสาเหตุหลักของความเป็นกรดของฝนกรดซึ่งสามารถทำลายป่าไม้และทำให้ปลาตายในทะเลสาบหลายแห่ง.

ฝนกรดยังกัดกร่อนโลหะหินปูนและวัสดุอื่น ๆ การแก้ปัญหาที่เป็นไปได้สำหรับปัญหานี้มีราคาแพงเนื่องจากความยากลำบากในการกำจัดกำมะถันออกจากถ่านหินและน้ำมันก่อนที่จะเผาไหม้ (Zumdahl, 2014).

การอ้างอิง

1. EMBL-EBI (2016, 2 ธันวาคม). ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์. สืบค้นจาก ChEBI: ebi.ac.uk
2. เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุซัลเฟอร์ไตรออกไซด์. (2013, 21 พฤษภาคม) สืบค้นจาก sciencelab: sciencelab.com
3. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. (2017, 24 มิถุนายน). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 24682 . ดึงจาก PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัย (2015, 22 กรกฎาคม). ซุยเฟอร์ทริโอไซด์. ดึงจาก cdc.gov: cdc.gov
5. ราชสมาคมเคมี (2015). ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์. สืบค้นจาก chemspider: chemspider.com
6. ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์. (2016) ดึงมาจาก chemicalbook: chemicalbook.com.
7. ซุยเฟอร์ทริโอไซด์. ( S.F. ) เรียกดูจาก CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
8. Zumdahl, S. S. (2014, 13 กุมภาพันธ์) สืบค้นจาก britannica: britannica.com.