คุณสมบัติของเหล็กซัลเฟต (III) ความเสี่ยงและการใช้ประโยชน์



เหล็กซัลเฟต III, ยังเป็นที่รู้จักกันในนามเฟอริกซัลเฟต, กรดกำมะถันดาวอังคารหรือดาวอังคาร caparrosa เป็นสารประกอบอนินทรีย์ของเฟ2(SO4)3. อะตอมเหล็กแต่ละตัวมีพันธะไอออนิกสามตัวกับซัลเฟต.

เฟอริกซัลเฟตพบได้ในแร่ธาตุหลากหลายชนิดส่วนใหญ่อยู่ในแร่ไพไรต์และแร่ธาตุมาร์กาไซท์ซึ่งเฟอรัสซัลเฟตเชื่อมต่อกับเฟอร์รัสออกไซด์.

แร่ธาตุอื่น ๆ เช่น coquimbit, kornelite และ lausenite เป็นแหล่งของ ferric sulfate nona, hepta และ pentahydrate ในทางกลับกันมันสามารถพบได้ในแร่ธาตุเช่น Mikasita ซึ่งมีส่วนผสมของอลูมิเนียมเกิดขึ้น (Ferric sulfate Formula, 2005-2017).

เฟอริกซัลเฟตส่วนใหญ่สกัดจากธรรมชาติอย่างไรก็ตามมันสามารถเตรียมได้โดยการระเหยของเฟอร์ริกออกไซด์และกรดซัลฟิวริก โดยทั่วไปจะเตรียมโดยการรักษาเฟอร์รัสซัลเฟตและสารออกซิไดซ์ด้วยกรดซัลฟูริกที่อุณหภูมิสูงดังต่อไปนี้:

2FeSO4 + H2SW4 + H2O2 →ศรัทธา2(ดังนั้น4)3 + 2H2O

สารละลายเฟอร์ริกซัลเฟตเตรียมโดยการฉีดก๊าซคลอรีนเข้าไปในสารละลายของเหล็กซัลเฟต.

ในสารละลายน้ำเฟ2 (ดังนั้น4)3 แยกตัวออกเป็น Fe ไอออน3+ (aq) และ SO42- (Aq) ไอออนของซัลเฟตจะถูกละลายโดยพันธะไฮโดรเจนด้วยน้ำและไอออนของเหล็กจะกลายเป็นสารประกอบ hexahydrate (III), [Fe (H2O) 6]3+ (เกิดอะไรขึ้นกับเหล็ก (III) ซัลเฟต (เฟอริกซัลเฟต) ในสารละลายที่เป็นน้ำ?, 2015).

ดัชนี

  • 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
  • 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
  • 3 ใช้
  • 4 อ้างอิง

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

เฟอริกซัลเฟตเป็นของแข็งอุ้มน้ำที่มีลักษณะและกลิ่นอาจแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับปริมาณของน้ำในเกลือ.

รูปแบบที่พบบ่อยที่สุดซึ่งพบได้ในธรรมชาติคือธาตุเหล็ก (III) ซัลเฟต penta และ nona hydrated ในกรณีนี้ผลึกของสารประกอบนี้อาจเป็นสีเหลือง เมื่อมันอยู่ในรูปแบบปราศจากมันจะมีสีเทา (Ferric sulfate, 2016). 

โมเลกุลเฟอร์ริกซัลเฟตก่อตัวเป็นผลึกขนมเปียกปูนหรือขนมเปียกปูน รูปแบบปราศจากน้ำมีน้ำหนักโมเลกุล 399,858 g / mol รูปแบบ penta และ nona hydrated มีน้ำหนักโมเลกุล 489,960 g / mol และ 562,000 g / mol ตามลำดับ (ราชสมาคมเคมี, 2015).

ความหนาแน่นของมันคือ 3,097 g / ml (ปราศจากน้ำ) และจุดหลอมเหลวของมันคือ480º C (ปราศจากน้ำ) และ175º C (ไม่มีน้ำ) ละลายได้ในน้ำและแอลกอฮอล์เล็กน้อยในขณะที่ละลายได้น้อยในอะซิโตนและเอทิลอะซิเตทและไม่ละลายในกรดซัลฟูริก (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ, S.F. ).

Iron sulfate III เป็นกรดถูกกัดกร่อนสำหรับทองแดงโลหะผสมทองแดงเหล็กอ่อนและเหล็กชุบสังกะสี (FERRIC SULFATE, 2016).

ปฏิกิริยาและอันตราย

เฟอริกซัลเฟตเป็นสารประกอบไม่ติดไฟที่มีความเสถียรอย่างไรก็ตามเมื่อความร้อนปล่อยไอระเหยของเหล็กและซัลเฟอร์ออกไซด์.

มันอันตรายมากในกรณีของการกลืนกินผิวหนังและตา (ระคายเคือง) และการสูดดม สารนี้เป็นพิษต่อปอดและเยื่อเมือกและการได้รับสารซ้ำหรือเป็นเวลานานอาจทำให้เกิดความเสียหายต่ออวัยวะเหล่านี้.

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาควรตรวจสอบและถอดคอนแทคเลนส์ ไม่ควรใช้ครีมสำหรับดวงตาและควรไปพบแพทย์.

ในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังควรล้างออกทันทีด้วยน้ำปริมาณมากในลักษณะที่อ่อนโยนและระวังอย่าใช้สบู่ที่ไม่กัดกร่อน ปกคลุมผิวหนังที่ระคายเคืองด้วยนวลหากยังคงระคายเคืองให้ไปพบแพทย์.

หากการสัมผัสกับผิวหนังรุนแรงควรล้างด้วยสบู่ยาฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต่อต้านแบคทีเรีย คุณควรไปพบแพทย์.

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรได้รับอนุญาตให้พักผ่อนในบริเวณที่อากาศถ่ายเทได้ดีและไปพบแพทย์ทันที.

หากกลืนกินห้ามทำให้อาเจียน แต่ให้คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นคอเสื้อเชิ้ตเน็คไทหรือเข็มขัด หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก ในกรณีก่อนหน้านี้คุณควรไปพบแพทย์ทันที.

สารประกอบชนิดนี้ไม่ต้องการชนิดของพื้นที่จัดเก็บเฉพาะ ชั้นวางหรือตู้ที่ใช้มีความแข็งแรงพอที่จะรองรับน้ำหนักของสารเคมีทำให้มั่นใจว่าไม่จำเป็นต้องพยายามเข้าถึงวัสดุและชั้นวางไม่ได้รับภาระมากเกินไป (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุเฟอร์ริกซัลเฟต 2013).

การใช้งาน

เฟอริกซัลเฟตใช้ในอุตสาหกรรมในการบำบัดน้ำและน้ำเสียเนื่องจากความสามารถในการตกตะกอนและตกตะกอนและเพื่อกำจัดกลิ่นของสารประกอบกำมะถัน.

เฟอริกซัลเฟตใช้เป็นตัวแยกของแข็งและตัวออกซิไดซ์ นอกจากนี้เกลือนี้ยังใช้ในอุตสาหกรรมเม็ดสีและในทางการแพทย์มันสามารถใช้เป็นยาสมานแผลและห้ามเลือด.

ในการทำงานของ Ibricevic (2000), 70 ซี่ฟันกรามที่สัมผัสกับฟันผุหลักได้รับการรักษาโดยไม่มีอาการและไม่มีอาการใด ๆ ของการสลายรากในเด็กอายุ 3 ถึง 6 ปี (อายุหลัก: 4.3 ปี) รับการรักษาด้วย.

พวกเขาใช้สารละลายของ ferric sulfate 15.5% (ใช้เวลา 15 วินาทีสำหรับ 35 ฟัน) และสารละลาย formocresol (ขั้นตอนห้านาทีของสูตร Buckley สำหรับ 35 ฟันต่อไปนี้) เป็นตัวแทน pulpotomy.

ในทั้งสองกลุ่มตอเยื่อถูกปกคลุมด้วยสังกะสีออกไซด์ยูเก็นอลวาง การบูรณะอย่างถาวรเป็นครอบฟันสแตนเลส การควบคุมทางคลินิกคือทุก ๆ สามเดือนและการติดตามการถ่ายภาพด้วยรังสีเป็นเวลาหกและยี่สิบเดือนหลังการรักษา.

ผลลัพธ์ในช่วงเวลานี้เผยให้เห็นอัตราความสำเร็จทางคลินิก 100% ในทั้งสองกลุ่ม อัตราความสำเร็จในการถ่ายภาพรังสีของทั้งสองกลุ่มเป็น 97.2% ในขณะที่ 2.8% ในกรณีที่แสดงให้เห็นการสลายตัวภายในของราก.

เฟอริกซัลเฟตและ jarosite ถูกตรวจพบโดย Martian Rovers วิญญาณและโอกาส สารเหล่านี้บ่งบอกถึงสภาวะการออกซิไดซ์ที่เหนือกว่าบนพื้นผิวดาวอังคาร.

การอ้างอิง

  1. เฟอริกซัลเฟต (2016) ดึงมาจาก chemicalbook: chemicalbook.com.
  2. เฟอร์ริซซัลเฟต (2016) สืบค้นจาก cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  3. สูตรเฟอริกซัลเฟต (2005-2017) สืบค้นจาก softschools: softschools.com.
  4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000) เฟอริกซัลเฟตเป็นตัวแทน pulpotomy ในฟันหลัก: ติดตามยี่สิบเดือนทางคลินิก คลีนิกกุมารเวชศาสตร์ Dent 24 (4), 269-272. 
  5. เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุเฟอร์ริกซัลเฟต (2013, 21 พฤษภาคม) ดึงจาก sciencelab.
  6. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. ( S.F. ) PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 24826 ดึงมาจาก PubChem.
  7. ราชสมาคมเคมี (2015) เหล็ก (III) ซัลเฟต สืบค้นจาก chemspider แล้ว.
  8. จะเกิดอะไรขึ้นกับธาตุเหล็ก (III) ซัลเฟต (เฟอร์ริกซัลเฟต) ในสารละลายน้ำ? (2015, 8 สิงหาคม) ดึงจาก stackexchange: stackexchange.com.