สูตรเหล็กซัลเฟต, การใช้งานหลักและข้อควรระวัง

เหล็กซัลเฟต มันเป็นผลึกแข็ง, สีเขียวหรือสีเหลืองน้ำตาล ในธรรมชาติพบได้ในรูปของธาตุเหล็ก (II) ซัลเฟต (เรียกอีกอย่างว่าเฟอร์รัสซัลเฟต, โพแทสเซียมสีเขียว, สีเขียวกรดกำมะถัน, หมู่คนอื่น ๆ ) และเหล็ก (III) ซัลเฟต (เรียกอีกอย่างว่าเฟอร์ริกซัลเฟต, กรดกำมะถันของดาวอังคาร, หมู่คนอื่น ๆ ) แต่ละแห่งมีความชุ่มชื้นแตกต่างกัน.

ใช้สำหรับการบำบัดน้ำหรือน้ำเสียและเป็นส่วนผสมของปุ๋ย ปัญหาหลักคือภัยคุกคามต่อสิ่งแวดล้อม ต้องดำเนินมาตรการทันทีเพื่อ จำกัด การแพร่กระจายของพวกเขาไปสู่สภาพแวดล้อม.

Iron (II) sulfate heptahydrate (สูตร: FeSO4 7H2O) ตกผลึกในรูปแบบของผลึก monoclinic สีเขียว.

เมื่อถูกความร้อนถึง 60-70 ° C จะมีน้ำ 3 โมลถูกขับออกมาและเกิดเหล็ก (II) sulphate tetrahydrate (สูตร: FeSO4 4H2O).

เมื่อให้ความร้อนถึงประมาณ 300 ° C และในกรณีที่ไม่มีอากาศผงสีขาวที่เกิดขึ้นจากธาตุเหล็ก (II) monohydrate ซัลเฟตจะเกิดขึ้น.

เมื่อถูกความร้อนถึงประมาณ 260 ° C และในที่ที่มีอากาศ monohydrate จะถูกออกซิไดซ์เป็นเหล็ก (III) ซัลเฟต.

ในรูปแบบปราศจากเหล็ก (III) ซัลเฟต (สูตร: Fe2 (SO4) 3) เป็นของแข็งสีขาวอมเหลืองซึ่งไฮโดรไลซ์เมื่อละลายในน้ำทำให้เกิดสารละลายน้ำตาล.

• สูตร

• CAS: 7720-78-7 เหล็ก (II) แอนไฮดรัสซัลเฟต
• CAS: 7782-63-0 เหล็ก (II) ซัลเฟต heptahydrate
• CAS: 10028-22-5 เหล็ก (III) ปราศจากซัลเฟต

โครงสร้าง 2D

โครงสร้าง 3 มิติ

คุณสมบัติ 

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

เหล็ก (II) ซัลเฟตอยู่ในกลุ่มของสารลดความอ่อนแอ มันเป็นผลึกแข็งสีเหลืองน้ำตาลหรือเขียว ลักษณะและกลิ่นแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับเกลือเหล็ก รูปแบบที่พบมากที่สุดคือ heptahydrate สีฟ้าแกมเขียว.

เหล็ก (III) ซัลเฟตเป็นของกลุ่มของเกลือ มันมาในรูปแบบของผงสีเทาสีขาวหรือคริสตัลรูปสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูนสีเหลือง.

การลุกไหม้ได้

• สารลดความอ่อนแอหลายชนิดสามารถติดไฟหรือติดไฟได้ อย่างไรก็ตามอาจต้องใช้สภาวะที่รุนแรง (เช่นอุณหภูมิสูงหรือความดันสูง) ในการเผาไหม้.
• Iron (II) ซัลเฟตไม่ติดไฟ แต่เช่นเดียวกับสารลดอนินทรีย์อื่น ๆ ที่อ่อนแอเมื่อทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์จะสร้างความร้อนและผลิตภัณฑ์ที่อาจไวไฟติดไฟหรือเกิดปฏิกิริยา.
•  เกลือของกรดไม่มีความไวไฟสูง. 

การเกิดปฏิกิริยา

• ปฏิกิริยาของตัวรีดิวซ์แบบอ่อนที่มีตัวออกซิไดซ์อาจทำให้เกิดการเผาไหม้และอาจเกิดการระเบิดได้หากส่วนผสมถูกทำให้ร้อนหรือถูกกดดัน.
• ออกซิเจนซึ่งเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงปานกลางและอยู่ทั่วไปทุกหนทุกแห่งในบรรยากาศสามารถทำปฏิกิริยากับสารประกอบชนิดนี้เมื่อมีสิ่งรบกวนเช่นความร้อนประกายไฟการกระทำของตัวเร่งปฏิกิริยาหรือการกระแทกเชิงกล.
• ธาตุเหล็ก (II) ซัลเฟตเป็นฟลูออเรสเซนต์ในอากาศแห้ง ในอากาศชื้นพื้นผิวของผลึกถูกปกคลุมด้วยเหล็กสีน้ำตาล (III) ซัลเฟต.
• สารละลายน้ำเหล็ก (II) ซัลเฟตเป็นกรดเล็กน้อยเนื่องจากการไฮโดรไลซิส.
• เกลือของกรดทำปฏิกิริยาเป็นกรดอ่อน ๆ เพื่อทำให้เบสเป็นกลาง การวางตัวเป็นกลางเหล่านี้สร้างความร้อน แต่น้อยกว่าที่สร้างขึ้นโดยการวางตัวเป็นกลางของกรดอนินทรีย์, กรดอนินทรีย์ออกไซด์หรือกรดคาร์บอกซิลิก.
• ธาตุเหล็ก (III) ซัลเฟตละลายได้ในน้ำ มันถูกไฮโดรไลซ์อย่างช้าๆในสารละลายน้ำ สร้างสารละลายน้ำกรด มันดูดความชื้นในอากาศ มันสามารถกัดกร่อนทองแดง, ทองแดงผสม, เหล็กอ่อนและเหล็กชุบสังกะสี.

ความเป็นพิษ

• สารลดความอ่อนแอส่วนใหญ่เป็นพิษโดยการกลืนกินไปยังองศาที่ต่างกัน พวกเขายังสามารถทำให้เกิดการไหม้ทางเคมีหากสูดดมหรือสัมผัสกับผิวหนัง.
• หากกลืนกินธาตุเหล็ก (II) ซัลเฟตอาจทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในทางเดินอาหาร การกลืนกินเด็กจำนวนมากอาจทำให้อาเจียน, อาเจียนเป็นเลือด, ความเสียหายของตับและการล่มสลายของหลอดเลือดส่วนปลาย.
• ด้วยความเคารพต่อเกลือของกรดความเป็นพิษของมันก็แปรปรวนมาก การแก้ปัญหาของวัสดุเหล่านี้โดยทั่วไปจะกัดกร่อนต่อผิวหนังและระคายเคืองต่อเยื่อเมือก.
• การสูดดมธาตุเหล็ก (III) ผงซัลเฟตทำให้จมูกและลำคอระคายเคือง การกลืนกินทำให้เกิดการระคายเคืองในปากและกระเพาะอาหาร ฝุ่นระคายเคืองต่อดวงตาและอาจทำให้ผิวหนังระคายเคืองเมื่อสัมผัสเป็นเวลานาน.

การใช้งาน

• Iron (II) sulfate ใช้สำหรับการเตรียมสารประกอบเหล็กอื่น ๆ.
• มันถูกใช้ในการผลิตหมึกเหล็กและเม็ดสีในกระบวนการแกะสลักและพิมพ์หินในสารกันบูดไม้และเป็นสารเติมแต่งเพื่ออาหารสัตว์อื่น ๆ ในกลุ่ม.
• ในแอปพลิเคชันเหล่านี้เกิดจากกระบวนการทางอุตสาหกรรมที่ส่งผลกระทบต่อสิ่งแวดล้อม สิ่งนี้นำไปสู่การค้นหาการใช้งานอื่น ๆ ของ iron (II) sulphate.
• มีการใช้เหล็กจำนวนมาก (II) ซัลเฟต กากตะกอนที่เกิดขึ้นในถังเก็บความกระจ่างสามารถใช้เป็นปุ๋ยได้.
• การเปลี่ยนแปลงของธาตุเหล็ก (II) ซัลเฟตเป็นยิปซั่มและเหล็ก (II) คลอไรด์ยังได้รับการเสนอโดยการรักษาด้วยแคลเซียมคลอไรด์.
• ในฐานะที่เป็นสารเติมแต่งซีเมนต์เหล็ก (II) ซัลเฟตสามารถลดปริมาณโครเมตที่ละลายน้ำได้อย่างมีนัยสำคัญ.
• Iron (II) ซัลเฟตสามารถใช้ต่อสู้คลอโรซิสซึ่งเป็นโรคของเถาวัลย์ นอกจากนี้ยังใช้ในการรักษาดินด่างและทำลายมอส.
• Iron (III) sulfate ใช้สำหรับเตรียมเหล็กออกไซด์อลูมินัสและรงควัตถุและเป็นสารตกตะกอนสำหรับการบำบัดน้ำเสียที่เป็นของเหลว.
• แอมโมเนียมซัลเฟตเหล็กใช้สำหรับฟอกหนัง สารละลายของสารประกอบเหล็ก (III) ถูกนำมาใช้เพื่อลดปริมาณกากตะกอนจากโรงบำบัดน้ำเสีย.

ผลทางคลินิก

ในอดีตเหล็กเป็นสาเหตุหลักประการหนึ่งของการเสียชีวิตจากความมึนเมาในเด็ก การได้รับสารลดน้อยลงในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมาด้วยบรรจุภัณฑ์ที่ดีกว่า.

เหล็กเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการทำงานปกติของโปรตีนและเอนไซม์ที่จำเป็นรวมถึงฮีโมโกลบิน, myoglobin และ cytochromes แต่มันเป็นพิษต่อเซลล์และมีการกัดกร่อนต่อเยื่อบุทางเดินอาหาร.

มันถูกพบว่าเป็นอาหารเสริมในวิตามิน (มักจะอยู่ในรูปแบบของเหล็ก (II) ซัลเฟตหรือเหล็กซัลเฟต) ใช้สำหรับการรักษาและป้องกันโรคโลหิตจางจากการขาดธาตุเหล็ก.

ความผิดปกติของระบบทางเดินอาหารและอาการท้องผูกเป็นหนึ่งในผลกระทบหลักของการใช้รักษาโรค.

ในบรรดาอาการพิษเล็กน้อยหรือปานกลางคืออาเจียนและท้องเสียซึ่งภายใน 6 ชั่วโมงหลังการกลืนกิน.

อาเจียนและท้องร่วงอย่างรุนแรงง่วงซึมดิสก์เผาผลาญช็อกเลือดออกในทางเดินอาหารโคม่าชักตับอักเสบและตีบระบบทางเดินอาหารในช่วงท้ายเป็นอาการของพิษรุนแรง.

การบริโภคในระยะยาวมากเกินไปของสารประกอบที่มีธาตุเหล็กสามารถนำไปสู่การสะสมธาตุเหล็กในร่างกายเพิ่มขึ้นโดยเฉพาะในตับ, ม้ามและระบบน้ำเหลือง, มาพร้อมกับพังผืดในตับอ่อน, โรคเบาหวานและตับแข็ง อาการและอาการแสดงอาจรวมถึงความหงุดหงิดคลื่นไส้หรืออาเจียนและภาวะโลหิตจางปกติ.

ความปลอดภัยและความเสี่ยง 

ข้อความแสดงความเป็นอันตรายของระบบที่กลมกลืนกันทั่วโลกสำหรับการจำแนกและการติดฉลากสารเคมี (SGA).

ระบบที่กลมกลืนกันทั่วโลกสำหรับการจำแนกประเภทและการปิดฉลากของสารเคมี (SGA) เป็นระบบที่ได้รับการยอมรับในระดับสากลสร้างขึ้นโดยสหประชาชาติและออกแบบมาเพื่อแทนที่มาตรฐานการจำแนกประเภทและการติดฉลากที่ใช้ในประเทศต่างๆ.

ประเภทความเป็นอันตราย (และบทที่เกี่ยวข้องของพวกเขาของ GHS) การจำแนกประเภทและมาตรฐานการติดฉลากและคำแนะนำสำหรับเหล็ก (II) ซัลเฟตมีดังต่อไปนี้ (European Chemicals Agency, 2017, United Nations, 2015, PubChem, 2017) :

ประเภทความเป็นอันตราย (และบทที่เกี่ยวข้องกับ GHS) การจำแนกประเภทและมาตรฐานการติดฉลากและคำแนะนำสำหรับเหล็ก (II) heptahydrate sulphate มีดังนี้ (European Chemicals Agency, 2017, องค์การสหประชาชาติ, 2015, PubChem, 2017 ):

ประเภทความเป็นอันตราย (และบทที่เกี่ยวข้องของพวกเขาของ GHS) การจำแนกประเภทและมาตรฐานการติดฉลากและคำแนะนำสำหรับเหล็ก (III) ซัลเฟตมีดังต่อไปนี้ (European Chemicals Agency, 2017, United Nations, 2015, PubChem, 2017) :

การอ้างอิง

1. Benjah-bmm27, (2007) ตัวอย่างธาตุเหล็ก (II) sulfate heptahydrate [ภาพ] สืบค้นจาก wikipedia.org.
2. สำนักงานเคมีภัณฑ์แห่งยุโรป (ECHA) (2017) บทสรุปของการจำแนกประเภทและการติดฉลาก.
3. การจัดหมวดหมู่ให้กลมกลืน - ภาคผนวก VI ของระเบียบ (EC) หมายเลข 1272/2008 (ระเบียบ CLP, Diiron tris (ซัลเฟต) เรียกคืนเมื่อวันที่ 16 มกราคม 2017 จาก echa.europea.eu.
4. สำนักงานเคมีภัณฑ์แห่งยุโรป (ECHA) (2017) บทสรุปของการจำแนกประเภทและการติดฉลาก.
5. การจัดประเภทที่สอดคล้องกัน - ภาคผนวก VI ของกฎข้อบังคับ (EC) หมายเลข 1272/2008 (ระเบียบ CLP) เหล็ก (II) ซัลเฟต สืบค้นเมื่อวันที่ 16 มกราคม 2017 จาก echa.europea.eu.
6. สำนักงานเคมีภัณฑ์แห่งยุโรป (ECHA) (2017) บทสรุปของการจำแนกประเภทและการติดฉลาก.
7. การจำแนกประเภทที่สอดคล้องกัน - ภาคผนวก VI ของระเบียบ (EC) หมายเลข 1272/2008 (ระเบียบ CLP. เหล็ก (II) ซัลเฟต (1: 1) heptahydrate, กรดซัลฟูริก, เหล็ก (II) เกลือ heptahydrate
8. เฟอรัสซัลเฟต heptahydrate สืบค้นเมื่อวันที่ 16 มกราคม 2017 จาก echa.europea.eu.
9. ธนาคารข้อมูลสารอันตราย (HSDB) TOXNET (2017) เฟอรัสซัลเฟต Bethesda, MD, EU: หอสมุดแห่งชาติการแพทย์. 
10. Jmol: เครื่องมือดู Java แบบโอเพนซอร์สสำหรับโครงสร้างทางเคมีในสามมิติ (2017) เฟอรัสซัลเฟต.
11. Jmol: เครื่องมือดู Java แบบโอเพนซอร์สสำหรับโครงสร้างทางเคมีในสามมิติ (2017) เฟอริกซัลเฟต.
12. สหประชาชาติ (2558) ระบบที่กลมกลืนกันทั่วโลกสำหรับการจำแนกประเภทและการติดฉลากของผลิตภัณฑ์เคมี (SGA) ฉบับที่หกฉบับปรับปรุง New York, United States: สิ่งพิมพ์ของสหประชาชาติ กู้คืนจาก unece.org.
13. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม (2016) ferric sulfate - โครงสร้าง PubChem [ภาพ] สืบค้นจาก nhi.gov.
14. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม (2016) Ferrous sulfate - โครงสร้าง PubChem [ภาพ] ดึงมาจาก nhi.gov.
15. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม (2016) Ferrous sulfate - โครงสร้าง PubChem [ภาพ] ดึงมาจาก nhi.gov.
16. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม (2017) เหล็ก (II) ซัลเฟต Bethesda, MD, EU: หอสมุดแห่งชาติการแพทย์ ดึงมาจาก nhi.gov.
17. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม (2017) Iron (II) sulfate heptahydrate Bethesda, MD, EU: หอสมุดแห่งชาติการแพทย์ ดึงมาจาก nhi.gov.
18. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม (2017) เฟอริกซัลเฟต Bethesda, MD, EU: หอสมุดแห่งชาติการแพทย์ ดึงมาจาก nhi.gov.
19. การบริหารมหาสมุทรและบรรยากาศแห่งชาติ (NOAA) เคมีภัณฑ์ CAMEO (2017) แผ่นข้อมูลทางเคมี เฟอรัสซัลเฟต ซิลเวอร์สปริง MD สหภาพยุโรป.
20. การบริหารมหาสมุทรและบรรยากาศแห่งชาติ (NOAA) เคมีภัณฑ์ CAMEO (2017) แผ่นข้อมูลทางเคมี เฟอริกซัลเฟต ซิลเวอร์สปริง MD สหภาพยุโรป.
21. การบริหารมหาสมุทรและบรรยากาศแห่งชาติ (NOAA) เคมีภัณฑ์ CAMEO (2017) แผ่นข้อมูลกลุ่มปฏิกิริยา ตัวแทนลดความอ่อนแอ ซิลเวอร์สปริง MD สหภาพยุโรป.
22. การบริหารมหาสมุทรและบรรยากาศแห่งชาติ (NOAA) เคมีภัณฑ์ CAMEO (2017) แผ่นข้อมูลกลุ่มปฏิกิริยา เกลือกรด ซิลเวอร์สปริง MD สหภาพยุโรป.
23. Ondřej Mangl, (2007) Iron (III) sulfate [ภาพ] สืบค้นจาก wikipedia.org.
24. Síranželeznatý, (2007) FeSO4 [ภาพ] สืบค้นจาก wikipedia.org.
25. Smokefoot, (2016) โครงสร้างเหล็ก (II) sulfate heptahydrate [ภาพ] สืบค้นจาก wikipedia.org.
26. วิกิพีเดีย (2017) เหล็ก (II) ซัลเฟต สืบค้น 17 มกราคม 2017 จาก wikipedia.org.
27. วิกิพีเดีย (2017) เหล็ก (II) ซัลเฟต สืบค้น 17 มกราคม 2017 จาก wikipedia.org.
28. Wildermuth, E. , ทั้งสิ้น, H. , Friedrich, G. , Ebenhöch, F.L. , Kühborth, B. , Silver, J. , & Rituper, R. (2000) สารประกอบเหล็ก ในสารานุกรมเคมีอุตสาหกรรมของ Ullmann Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.