โครงสร้างทางเคมีคุณสมบัติและการใช้ประโยชน์ของแอมโมเนียมซัลเฟต

แอมโมเนียมซัลเฟต มันเป็นเกลืออนินทรีย์ที่ประกอบไปด้วยแอมโมเนียและแอมโมเนียของกรดซัลฟิวริก สูตรทางเคมีของมันคือ (NH₄)₂SW₄. ดังนั้นสัดส่วน stoichiometric บอกว่าไอออนไอออนซัลเฟตแต่ละไอออนมีแอมโมเนียมไพเพอร์สองตัวที่ทำปฏิกิริยากับมัน สิ่งนี้จะช่วยให้ความเป็นกลางของเกลือ ((+1) ∙ 2 + (-2)).

ระบบการตั้งชื่อของมันคือความจริงที่ว่ามันเป็นเกลือที่ได้มาจาก H₂SW₄, เปลี่ยนคำต่อท้าย "uric" เป็น "ato" ดังนั้นโปรตอนเริ่มต้นสองตัวจะถูกแทนที่ด้วย NH₄⁺, ผลิตภัณฑ์ทำปฏิกิริยากับแอมโมเนีย₃) จากนั้นสมการทางเคมีสำหรับการสังเคราะห์คือ: 2 NH₃ + H₂SW₄ => (NH₄)₂SW₄

แอมโมเนียมซัลเฟตเป็นที่เก็บไนโตรเจนและซัลเฟอร์ทั้งที่ขาดไม่ได้ในด้านเคมีของดินและปุ๋ย.

ดัชนี

• 1 โครงสร้างทางเคมี
• 2 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
  • 2.1 น้ำหนักโมเลกุล
  • 2.2 ลักษณะทางกายภาพ
  • 2.3 กลิ่น
  • 2.4 จุดหลอมเหลว
  • 2.5 ความสามารถในการละลาย
  • 2.6 ความหนาแน่น
  • 2.7 ความดันไอ
  • 2.8 จุดวาบไฟ
  • 2.9 pH
  • 2.10 ความเสถียร
  • 2.11 การสลายตัว
  • 2.12 การกัดกร่อน
• 3 ใช้
  • 3.1 ด้านการเกษตร
  • 3.2 ในฐานะที่เป็นน้ำยาวิเคราะห์
  • 3.3 ในการตกตะกอนและแยกโปรตีน
  • 3.4 ในอุตสาหกรรม
  • 3.5 การใช้งานอื่น ๆ
• 4 อ้างอิง

โครงสร้างทางเคมี

ภาพด้านบนแสดงให้เห็นถึงรูปทรงโมเลกุลของไอออน NH₄⁺ และดังนั้น₄^2-. ทรงกลมสีแดงตรงกับอะตอมออกซิเจนทรงกลมสีขาวสอดคล้องกับอะตอมไฮโดรเจนทรงกลมสีน้ำเงินกับอะตอมไนโตรเจนและทรงกลมสีเหลืองตรงกับอะตอมกำมะถัน.

ไอออนทั้งสองนั้นถือเป็นจัตุรมุขสองรูปแบบดังนั้นจึงมีสามหน่วยที่ทำปฏิกิริยากับการจัดเรียงผลึกออร์โธฮอมบิก ประจุลบซัลเฟตเป็นเช่นนั้น₄^2- และสามารถบริจาคหรือยอมรับพันธะไฮโดรเจนสี่แบบได้เช่นเดียวกับไอออนบวก₄⁺.

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

น้ำหนักโมเลกุล

132,134 g / mol.

ลักษณะทางกายภาพ

สีขาวทึบ ผลึกออร์โธฮอมบิกสีขาวหรือน้ำตาลขึ้นอยู่กับระดับมลทิน.

กลิ่น

ห้องน้ำ.

จุดหลอมเหลว

280 ºC จุดหลอมเหลวนี้ต่ำกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับสารประกอบไอออนิกอื่น ๆ เนื่องจากความจริงที่ว่ามันเป็นเกลือที่มีไอออนบวก (1) และมีขนาดต่างกันทำให้เกิดของแข็งที่มีพลังงานผลึกผลึกต่ำ.

สามารถในการละลาย

76.4 g / 100 g น้ำที่ 25 ºC ความสัมพันธ์ที่ใกล้ชิดกับน้ำนี้เกิดจากความสามารถอันยิ่งใหญ่ของโมเลกุลในการแก้ไขไอออนของแอมโมเนียม ในทางตรงกันข้ามมันไม่ละลายในอะซิโตนและแอลกอฮอล์ นั่นคือในตัวทำละลายน้อยกว่าขั้วน้ำ.

ความหนาแน่น

1.77 กรัม / ซม³ ที่ 25 ºC.

แรงดันไอน้ำ

1,871 kPa ที่ 20 ºC.

จุดติดไฟ

26 ºC.

พีเอช

5.0-6.0 (25 ° C, ทางออก 1 เมตร) ค่า pH ที่เป็นกรดเล็กน้อยเกิดจากการไฮโดรไลซิสของ NH₄⁺ ในน้ำผลิตเอช₃O⁺ ที่ความเข้มข้นต่ำ.

ความมั่นคง

มีความเสถียรในสภาพแวดล้อมที่เหมาะสม เมื่อสัมผัสกับสารออกซิไดซ์ที่แรงสามารถลุกติดไฟได้.

การจำแนก

มันเริ่มสลายตัวที่ 150 ºCปล่อยไอระเหยที่เป็นพิษของซัลเฟอร์ออกไซด์ไนโตรเจนออกไซด์และแอมโมเนียม.

การกร่อน

ไม่โจมตีเหล็กหรืออลูมิเนียม.

การใช้งาน

ในด้านการเกษตร

- แอมโมเนียมซัลเฟตใช้เป็นปุ๋ยในดินอัลคาไลน์ เกลือแอมโมเนียมมีไนโตรเจน 21% และกำมะถัน 24% ในองค์ประกอบ อย่างไรก็ตามมีสารประกอบที่ให้ปริมาณไนโตรเจนมากกว่าแอมโมเนียมซัลเฟต ข้อดีของหลังคือความเข้มข้นสูงของกำมะถัน.

- ซัลเฟอร์เป็นสิ่งจำเป็นในการสังเคราะห์โปรตีนเนื่องจากกรดอะมิโนหลายชนิดเช่น cystine, methionine และ cysteine ​​นั้นมีกำมะถัน ด้วยเหตุผลเหล่านี้แอมโมเนียมซัลเฟตยังคงเป็นหนึ่งในปุ๋ยที่สำคัญที่สุด.

- มันถูกใช้ในพืชของข้าวสาลี, ข้าวโพด, ข้าว, ฝ้าย, มันฝรั่ง, ป่านและไม้ผล.

- ค่า pH ต่ำของดินอัลคาไลน์เนื่องจากมีส่วนช่วยในกระบวนการไนตริฟิเคชั่นโดยจุลินทรีย์ ใช้แอมโมเนียม (NH)₄⁺) เพื่อผลิตไนเตรท₃^-) และปล่อย H⁺: 2NH₄⁺ + 4O₂ => 2NO₃^- + 2H₂O + 4H⁺. การเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของไฮโดรเจนจะลดค่า pH ของดินอัลคาไลน์และอนุญาตให้ใช้งานได้มาก.

- นอกจากการใช้เป็นปุ๋ยแล้วแอมโมเนียมซัลเฟตยังทำหน้าที่เป็น coadjuvant สำหรับยาฆ่าแมลงที่ละลายน้ำได้สารกำจัดวัชพืชและสารฆ่าเชื้อราที่ฉีดพ่นลงบนพืช.

- ซัลเฟตสามารถแยกไอออนที่มีอยู่ในดินและในน้ำชลประทานที่จำเป็นต่อการดำรงชีวิตของเชื้อโรคบางชนิด หมู่ไอออนที่จับแอมโมเนียมซัลเฟตเป็น Ca²⁺, Mg²⁺, ความศรัทธา²⁺ และความศรัทธา³⁺. การกระทำนี้ช่วยเพิ่มผล microbicidal ของตัวแทนที่กล่าวถึง.

ในฐานะที่เป็นน้ำยาวิเคราะห์

แอมโมเนียมซัลเฟตทำหน้าที่เป็นสารตกตะกอนในการวิเคราะห์ทางเคมีไฟฟ้าในอาหารเลี้ยงเชื้อจุลินทรีย์และในการเตรียมเกลือแอมโมเนียม.

ในการตกตะกอนและแยกตัวของโปรตีน

แอมโมเนียมซัลเฟตใช้ในการแยกและทำให้บริสุทธิ์ของโปรตีนโดยเฉพาะโปรตีนในพลาสมา ปริมาณแอมโมเนียมซัลเฟตจะถูกเพิ่มเข้าไปในพลาสมาในระดับความเข้มข้นที่แน่นอน ดังนั้นการตกตะกอนของกลุ่มโปรตีนจึงเกิดขึ้น.

การตกตะกอนจะถูกรวบรวมโดยการหมุนเหวี่ยงและเพิ่มจำนวนแอมโมเนียมซัลเฟตที่เพิ่มเข้าไปในส่วนเหนือและที่ระดับความเข้มข้นใหม่จะเกิดการตกตะกอนของโปรตีนกลุ่มอื่น.

การทำซ้ำของกระบวนการก่อนหน้าในรูปแบบต่อเนื่องทำให้ได้รับโปรตีนในพลาสมาแตกต่างกัน.

ก่อนที่จะปรากฏเทคโนโลยีใหม่ของอณูชีววิทยาขั้นตอนนี้อนุญาตให้แยกโปรตีนพลาสมาที่มีความสำคัญอย่างยิ่งในการแพทย์ตัวอย่างเช่นอิมมูโนโกลบูลินปัจจัยการแข็งตัว ฯลฯ.

ในอุตสาหกรรม

แอมโมเนียมซัลเฟตทำหน้าที่ชะลอการเริ่มต้นของไฟในอุตสาหกรรมสิ่งทอ มันถูกใช้เป็นสารเติมแต่งในอุตสาหกรรมไฟฟ้า มันยังใช้ในการผลิตไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์แอมโมเนียมคลอไรด์ ฯลฯ.

การใช้งานอื่น ๆ

- แอมโมเนียมซัลเฟตใช้เป็นสารควบคุมความดันออสโมติกและเป็นสารตกตะกอนของเกลือ.

- ในรูปแบบของแอมโมเนียมลอริลซัลเฟตความตึงผิวของน้ำลดลงจึงช่วยให้สามารถแยกสารมลพิษโดยเพิ่มความกระด้างของน้ำ.

- มันเป็นตัวแทนต้านการกัดกร่อน.

- มันถูกใช้เป็นสารเติมแต่งอาหารที่ควบคุมความเป็นกรดในแป้งแป้งและขนมปัง.

การอ้างอิง

1. OECD SIDS (ตุลาคม 2547) แอมโมเนียมซัลเฟต [PDF] สืบค้นเมื่อวันที่ 27 เมษายน 2018 จาก: inchem.org
2. บริษัท โมเสก (2018) แอมโมเนียมซัลเฟต สืบค้นเมื่อวันที่ 27 เมษายน 2018 จาก: cropnutrition.com
3. วิกิพีเดีย (2018) แอมโมเนียมซัลเฟต สืบค้นเมื่อวันที่ 27 เมษายน 2018 จาก: en.wikipedia.org
4. PubChem (2018) แอมโมเนียมซัลเฟต สืบค้นเมื่อวันที่ 27 เมษายน 2018 จาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (23 กรกฎาคม 2558) [รูป] สืบค้นเมื่อวันที่ 27 เมษายน 2018 จาก: flickr.com
6. พอลล่า Papp (22 กุมภาพันธ์ 2017) แอมโมเนียมซัลเฟตและการใช้งาน สืบค้นเมื่อวันที่ 27 เมษายน 2018 จาก: business.com