คุณสมบัติและตัวอย่างโซลูชันเข้มข้น

สารละลายเข้มข้น เป็นตัวที่ประกอบด้วยตัวถูกละลายจำนวนมากซึ่งสัมพันธ์กับปริมาณที่สามารถละลายได้ ในขณะที่สารละลายเจือจางมีความเข้มข้นของตัวถูกละลายต่ำ สารละลายที่เจือจางสามารถเตรียมได้จากสารละลายเข้มข้นโดยการเพิ่มตัวทำละลายหรือถ้าเป็นไปได้ให้ทำการแยกตัวละลาย.

แนวคิดนี้สามารถสัมพันธ์กันได้เนื่องจากสิ่งที่นิยามโซลูชันที่เข้มข้นคือค่าที่สูงในคุณสมบัติบางอย่างของมัน ตัวอย่างเช่น merengada de mantecado มีความเข้มข้นของน้ำตาลสูงซึ่งพิสูจน์แล้วว่ามีรสหวาน.

ความเข้มข้นของตัวถูกละลายของสารละลายเข้มข้นนั้นใกล้เคียงหรือเท่ากับในสารละลายอิ่มตัว คุณสมบัติหลักของสารละลายอิ่มตัวคือไม่สามารถละลายตัวทำละลายเพิ่มเติมในอุณหภูมิที่แน่นอน ดังนั้นความเข้มข้นของตัวถูกละลายในสารละลายอิ่มตัวจึงคงที่.

ความสามารถในการละลายของตัวละลายส่วนใหญ่จะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ด้วยวิธีนี้ปริมาณของตัวถูกละลายเพิ่มเติมสามารถละลายได้ในสารละลายอิ่มตัว.

จากนั้นเมื่ออุณหภูมิลดลงความเข้มข้นของตัวถูกละลายของสารละลายอิ่มตัวจะเพิ่มขึ้น การพูดคุยเป็นกรณีของการแก้ปัญหาที่มากเกินไป.

ดัชนี

• 1 ลักษณะของสารละลายเข้มข้น
• 2 คุณสมบัติการรวมกันของการแก้ปัญหา
  • 2.1 Osmolarity และ osmolality
  • 2.2 การลดความดันไอ
  • 2.3 การลดลงของจุด cryoscopic
  • 2.4 ระดับความสูงของจุดเดือด
  • 2.5 แรงดันออสโมติก
• 3 ความแตกต่างกับสารละลายเจือจาง
• 4 ตัวอย่างการแก้ปัญหา
  • 4.1 สมาธิ
  • 4.2 เจือจาง
• 5 อ้างอิง

ลักษณะของสารละลายเข้มข้น

ความเข้มข้นของสารละลายนั่นคืออัตราส่วนระหว่างปริมาณของตัวถูกละลายและปริมาณของสารละลายหรือตัวทำละลายสามารถแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ของตัวถูกละลายในสารละลาย (P / V หรือ P / P).

นอกจากนี้ยังสามารถแสดงออกในโมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของการแก้ปัญหา (โมลาริตี) และตัวถูกละลายที่เทียบเท่าต่อลิตรของการแก้ปัญหา (ปกติ).

ในทำนองเดียวกันมันเป็นเรื่องธรรมดาที่จะแสดงความเข้มข้นของการแก้ปัญหาในโมลของตัวถูกละลายต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย (molality) หรือเพื่อแสดงมันในโมลของตัวถูกละลายที่เกี่ยวข้องกับโมลทั้งหมดของการแก้ปัญหา (เศษส่วนโมล) ในการแก้ปัญหาเจือจางมันเป็นเรื่องธรรมดาที่จะพบความเข้มข้นของการแก้ปัญหาใน p.p.m. (ส่วนต่อล้าน).

ไม่ว่ารูปแบบของการแสดงออกของความเข้มข้นของการแก้ปัญหาการแก้ปัญหาที่เข้มข้นมีสัดส่วนสูงของตัวถูกละลายในกรณีนี้แสดงเป็นมวลในความสัมพันธ์กับมวลหรือปริมาณของการแก้ปัญหาหรือตัวทำละลาย ความเข้มข้นนี้เท่ากับความสามารถในการละลายของตัวถูกละลายในตัวทำละลายหรือใกล้เคียงกับค่าของมันมาก.

คุณสมบัติการประสานของการแก้ปัญหา

พวกเขาเป็นชุดของคุณสมบัติของการแก้ปัญหาที่ขึ้นอยู่กับจำนวนของอนุภาคในการแก้ปัญหาโดยไม่คำนึงถึงประเภทของพวกเขา.

คุณสมบัติการรวมตัวไม่แยกแยะระหว่างลักษณะของอนุภาคถ้าเป็นอะตอมของโซเดียมคลอรีนกลูโคสเป็นต้น สิ่งสำคัญคือหมายเลขของคุณ.

ด้วยเหตุนี้จึงจำเป็นที่จะต้องสร้างวิธีที่แตกต่างในการแสดงความเข้มข้นของสารละลายที่เกี่ยวข้องกับคุณสมบัติของคอลริเจทีฟ ในการตอบสนองต่อสิ่งนี้นิพจน์ osmolarity และ osmolality ถูกสร้างขึ้น.

ออสโมลาริตี้และออสโมไลอล

Osmolarity เกี่ยวข้องกับโมลาริตีของการแก้ปัญหาและ osmolality กับโมลาริตี้ของมัน.

หน่วย osmolarity เป็นโซลูชัน osm / L หรือโซลูชัน mosm / L ในขณะที่หน่วย osmolality เป็นน้ำ osm / kg หรือ mosm / kg น้ำ.

Osmolarity = mvg

m = โมลาริตีของการแก้ปัญหา.

v = จำนวนของอนุภาคที่สารประกอบแยกตัวในสารละลายที่เป็นน้ำ ตัวอย่างเช่น: สำหรับ NaCl, v มีค่าเป็น 2; สำหรับ CaCl₂, v มีค่า 3 และสำหรับกลูโคสซึ่งเป็นสารประกอบที่ไม่มีอิเล็กโทรไลติคที่ไม่แยกตัวออก v จะมีค่า 1.

g = สัมประสิทธิ์ออสโมติกปัจจัยการแก้ไขสำหรับการทำงานร่วมกันของอนุภาคที่มีประจุไฟฟ้าในสารละลาย ปัจจัยการแก้ไขนี้มีค่าใกล้เคียงกับ 1 สำหรับวิธีการเจือจางและมีแนวโน้มที่จะเป็นศูนย์เนื่องจากโมลาริตีของสารประกอบอิเล็กโทรไลต์จะเพิ่มขึ้น.

ถัดไปมีการกล่าวถึงคุณสมบัติการยุบตัวซึ่งช่วยในการกำหนดว่าจะให้สารละลายเข้มข้นแค่ไหน.

การลดความดันไอ

เมื่อถูกความร้อนน้ำจะระเหยและไอระเหยจะเกิดแรงกดดัน เมื่อเพิ่มตัวถูกละลายความดันไอจะลดลง.

ดังนั้นสารละลายเข้มข้นจึงมีความดันไอต่ำ คำอธิบายคือโมเลกุลที่ถูกละลายจะแทนที่โมเลกุลของน้ำที่ส่วนต่อประสานของอากาศและน้ำ.

โคตรของจุด cryoscopic

เมื่อออสโมลาริตีของสารละลายเพิ่มขึ้นอุณหภูมิที่สารละลายแช่แข็งจะลดลง หากอุณหภูมิแช่แข็งของน้ำบริสุทธิ์คือ 0 ° C อุณหภูมิแช่แข็งของสารละลายน้ำเข้มข้นจะต่ำกว่าค่านั้น.

การยกระดับจุดเดือด

ตามกฎของ Raoult ความสูงของจุดเดือดของตัวทำละลายบริสุทธิ์จะแปรผันตรงกับโมลาริตีของการแก้ปัญหาที่เกิดขึ้นจากการเพิ่มตัวละลาย ดังนั้นสารละลายเข้มข้นจึงมีจุดเดือดสูงกว่าน้ำ.

แรงดันออสโมติก

มีสองช่องที่มีความเข้มข้นแตกต่างกันคั่นด้วยเมมเบรนที่ช่วยให้น้ำผ่าน แต่มีการ จำกัด ทางเดินของอนุภาคตัวถูกละลาย.

น้ำจะไหลจากสารละลายที่มีความเข้มข้นต่ำสุดของตัวถูกละลายไปยังสารละลายที่มีความเข้มข้นสูงสุดของตัวถูกละลาย.

การไหลของน้ำสุทธินี้จะหายไปเมื่อน้ำที่สะสมอยู่ในห้องที่มีความเข้มข้นสูงสุดสร้างแรงดันสถิตที่ต่อต้านการไหลของน้ำเข้าสู่ห้องนี้.

การไหลของน้ำโดยการออสโมซิสโดยทั่วไปเกิดขึ้นต่อการแก้ปัญหาที่เข้มข้น.

ความแตกต่างกับสารละลายเจือจาง

-สารละลายเข้มข้นมีสัดส่วนของตัวถูกละลายที่เกี่ยวข้องกับปริมาตรหรือมวลของสารละลาย สารละลายเจือจางมีสัดส่วนของตัวถูกละลายที่เกี่ยวข้องกับปริมาตรหรือมวลของสารละลาย.

-พวกมันมีโมลาริตีโมลิตี้และภาวะปกติสูงกว่าพวกที่มีสารละลายเจือจาง.

-จุดเยือกแข็งของสารละลายเข้มข้นนั้นต่ำกว่าสารละลายเจือจาง นั่นคือพวกเขาหยุดที่อุณหภูมิเย็นกว่า.

-สารละลายเข้มข้นมีความดันไอต่ำกว่าสารละลายเจือจาง.

-สารละลายเข้มข้นมีจุดเดือดสูงกว่าสารละลายที่เจือจาง.

-เมื่อสัมผัสกับเยื่อหุ้มเซลล์แบบกึ่งสังเคราะห์น้ำจะไหลจากสารละลายเจือจางไปยังสารละลายเข้มข้น.

ตัวอย่างของการแก้ปัญหา

จดจ่อ

-น้ำผึ้งเป็นสารละลายน้ำตาลที่อิ่มตัว มันเป็นเรื่องธรรมดาที่จะสังเกตเห็นการเกิดขึ้นของการตกผลึกน้ำตาลใหม่ซึ่งปรากฎในฝาภาชนะบรรจุที่มีน้ำผึ้ง.

-น้ำทะเลที่มีความเข้มข้นของเกลือต่างกันสูง.

-ปัสสาวะจากคนที่มีภาวะขาดน้ำอย่างรุนแรง.

-น้ำคาร์บอนเป็นสารละลายคาร์บอนไดออกไซด์อิ่มตัว.

เจือจาง

-ปัสสาวะของบุคคลที่ดื่มน้ำมากเกินไป.

-เหงื่อมักจะมีออสโมลาร์ต่ำ.

-ยาหลายตัวที่ได้รับในรูปสารละลายมีความเข้มข้นต่ำ.

การอ้างอิง

1. วิกิพีเดีย (2018) สมาธิ สืบค้นจาก: en.wikipedia.org
2. Falst L. (2018) ความเข้มข้นของโซลูชั่น: นิยาม & ระดับ การศึกษา ดึงมาจาก: study.com
3. สหายเคมีสำหรับครูโรงเรียนมัธยม - ตัวอย่าง ( N.d. ) โซลูชั่นและความเข้มข้น [PDF] สืบค้นจาก: ice.chem.wisc.edu
4. สารละลายในน้ำ - การหลอมเหลว สืบค้นจาก: chem.ucla.edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley (2008) เคมี (8th ed.) CENGAGE การเรียนรู้.