อะตอมที่เป็นกลางคืออะไร (พร้อมตัวอย่าง)

อะตอมกลาง คือสิ่งที่ขาดประจุไฟฟ้าเนื่องจากมีการชดเชยระหว่างจำนวนของโปรตอนและอิเล็กตรอน ทั้งสองเป็นอนุภาคย่อยของประจุไฟฟ้า.

โปรตอนจะรวมตัวกันถัดจากนิวตรอนและประกอบนิวเคลียส ในขณะที่อิเล็กตรอนถูกกระจายโดยการกำหนดคลาวด์อิเล็กทรอนิกส์ เมื่อจำนวนโปรตอนในอะตอมเท่ากับเลขอะตอม (Z) เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนจะมีการกล่าวว่ามีการชดเชยระหว่างประจุไฟฟ้าภายในอะตอม.

ตัวอย่างเช่นมีอะตอมไฮโดรเจน (ภาพบน) ซึ่งมีโปรตอนและอิเล็กตรอน โปรตอนตั้งอยู่ในใจกลางของอะตอมเป็นนิวเคลียสในขณะที่อิเล็กตรอนโคจรรอบพื้นที่โดยรอบทำให้พื้นที่ที่มีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนต่ำลงเมื่อมันเคลื่อนที่ออกจากนิวเคลียส.

นี่คืออะตอมที่เป็นกลางเพราะมันเป็นความจริงที่ Z เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน (1p = 1e) ถ้าอะตอม H สูญเสียโปรตอนเดี่ยวนั้นรัศมีของอะตอมจะลดลงและประจุของโปรตอนจะมีชัยเหนือกลายเป็นไอออนบวก H⁺ (Hydron) ในทางตรงกันข้ามถ้ามันได้รับอิเล็กตรอนก็จะมีอิเล็กตรอนสองตัวและมันก็จะกลายเป็นประจุลบ H^-- (ไฮไดรด์).

ดัชนี

• 1 อะตอมเป็นกลางกับไอออน
  • 1.1 นากับนา+
• 2 โมเลกุลที่เป็นกลาง
• 3 ตัวอย่าง
  • 3.1 ออกซิเจน
  • 3.2 ทองแดง
  • 3.3 ก๊าซมีตระกูล
  • 3.4 โลหะผสมโลหะ
• 4 อ้างอิง

อะตอมเป็นกลางกับไอออน

สำหรับตัวอย่างของอะตอมกลางของ H พบว่าจำนวนของโปรตอนเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน (1p = 1e) สถานการณ์ที่ไม่ได้เกิดขึ้นกับไอออนที่ได้จาก การสูญเสียหรือการได้รับอิเล็กตรอน.

ไอออนเกิดจากการเปลี่ยนแปลงจำนวนอิเล็กตรอนเนื่องจากอะตอมจะชนะพวกเขา (-) หรือสูญเสียพวกเขา (+).

ในอะตอมของไอออนบวก H⁺ ประจุเวเลนซ์ของโปรตอนเดี่ยวโดดเด่นต่อหน้าอิเล็กตรอนทั้งหมด (1p> 0e) นี่เป็นความจริงสำหรับอะตอมที่หนักกว่าอื่นทั้งหมด (np> ne) ของตารางธาตุ.

แม้ว่าการปรากฏตัวของประจุบวกอาจดูเหมือนไม่มีนัยสำคัญ แต่มันจะเปลี่ยนลักษณะขององค์ประกอบที่เป็นปัญหาตามแนวทแยงมุม.

ในอีกทางหนึ่งในอะตอมไอออน H^- ประจุลบของอิเล็กตรอนสองตัวจะอยู่ด้านหน้าโปรตอนแกนเดี่ยว (1p)<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ และเอช^- พวกเขาแตกต่างจาก H โดยสิ้นเชิง.

นากับนา⁺

ตัวอย่างที่รู้จักกันดีคือโซเดียมโลหะ อะตอมที่เป็นกลางของ Na คือ Z = 11 มี 11 โปรตอน ดังนั้นจะต้องมี 11 อิเล็กตรอนเพื่อชดเชยประจุบวก (11p = 11e).

โซเดียมซึ่งเป็นองค์ประกอบที่เป็นโลหะมีอิเลคโตรโฟสซิทีฟสูงสูญเสียอิเล็กตรอนได้อย่างง่ายดาย ในกรณีนี้เขาเสียเพียงอันเดียวนั่นคือเวเลนซ์เชลล์ของเขา (11p> 10e) ดังนั้นไอออนบวกจึงถูกสร้างขึ้น⁺, ซึ่งโต้ตอบกับประจุลบด้วยไฟฟ้าสถิต; เช่นคลอไรด์, Cl^-, ในเกลือโซเดียมคลอไรด์ NaCl.

โลหะโซเดียมเป็นพิษและกัดกร่อนในขณะที่ไอออนบวกยังปรากฏอยู่ในเซลล์ นี่แสดงให้เห็นว่าคุณสมบัติขององค์ประกอบสามารถเปลี่ยนแปลงอย่างมากเมื่อมันได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอน.

ในทางตรงกันข้ามนาประจุลบ^- (soduro สมมุติฐาน) ไม่มีอยู่; และเพื่อให้สามารถก่อตัวได้มันจะเป็นปฏิกิริยาที่รุนแรงมากเนื่องจากมันขัดกับลักษณะทางเคมีของโซเดียมที่จะได้รับอิเล็กตรอน นา^- จะมี 12 อิเล็กตรอนเกินประจุบวกของนิวเคลียส (11p)<12e).

โมเลกุลเป็นกลาง

อะตอมมีการเชื่อมโยงโควาเลนต์เพื่อก่อให้เกิดโมเลกุลซึ่งสามารถเรียกได้ว่าเป็นสารประกอบ จะไม่มีไอออนที่แยกได้ภายในโมเลกุล มีอะตอมที่มีประจุเป็นบวกหรือลบแทน อะตอมที่มีประจุเหล่านี้มีผลต่อประจุสุทธิของโมเลกุลเปลี่ยนเป็นไอออนโพลิโทมิก.

เพื่อให้โมเลกุลมีความเป็นกลางผลรวมของประจุที่เป็นทางการของอะตอมจะต้องเท่ากับศูนย์ หรือมากกว่านั้นเพียงแค่อะตอมทั้งหมดจะเป็นกลาง ถ้าอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุลนั้นเป็นกลางก็จะเป็นเช่นนี้.

ตัวอย่างเช่นคุณมีโมเลกุลของน้ำเอช₂O. อะตอม H สองตัวของมันเป็นกลางเหมือนอะตอมออกซิเจน ไม่สามารถแสดงในลักษณะเดียวกับที่แสดงในภาพของอะตอมไฮโดรเจน ตั้งแต่แม้ว่าแกนจะไม่เปลี่ยนแปลง แต่ระบบคลาวด์อิเล็กทรอนิกส์ก็ทำเช่นนั้น.

ไฮโดรเนียมไอออน H₃O⁺, ในอีกด้านหนึ่งมันมีอะตอมออกซิเจนที่มีประจุบวกบางส่วน ซึ่งหมายความว่าใน polyatomic ion นั้นจะสูญเสียอิเล็กตรอนดังนั้นจำนวนของโปรตอนจึงมากกว่าอิเล็กตรอน.

ตัวอย่าง

ออกซิเจน

อะตอมออกซิเจนที่เป็นกลางมี 8 โปรตอนและ 8 อิเล็กตรอน เมื่อได้รับอิเลคตรอนสองอิเล็กตรอนจะก่อตัวเป็นไอออนออกไซด์^2-. ในนั้นประจุลบมีอำนาจเหนือกว่ามีอิเล็กตรอนเกินสองตัว (8p)<10e).

อะตอมของออกซิเจนที่เป็นกลางมีแนวโน้มสูงที่จะทำปฏิกิริยาและผูกกับตัวเองเพื่อสร้าง O₂. ด้วยเหตุนี้เองจึงไม่มีอะตอมหรือ "หลุด" ไปที่นั่นเพื่อชะตากรรมของพวกเขาและโดยไม่ต้องทำอะไรเลย ปฏิกิริยาทั้งหมดที่รู้จักสำหรับก๊าซนี้มีสาเหตุมาจากโมเลกุลของออกซิเจนหรือ₂.

ทองแดง

ทองแดงมี 29 โปรตอนและ 29 อิเล็กตรอน (นอกเหนือจากนิวตรอน) อะตอมที่เป็นกลางนั้นสามารถพบได้ในธรรมชาติเนื่องจากมีพันธะโลหะและมีความเสถียรต่างจากออกซิเจน.

เช่นโซเดียมมันมีแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนแทนที่จะชนะพวกเขา ด้วยการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิคส์และด้านอื่น ๆ มันอาจสูญเสียอิเล็กตรอนหนึ่งหรือสองตัว⁺, หรือ cupric, Cu²⁺, ตามลำดับ.

ไอออนบวก⁺ มีอิเล็กตรอนน้อยกว่าหนึ่งตัว (29p<28e), y el Cu²⁺ ทำให้อิเล็กตรอนสองตัวหายไป (29p)<27e).

ก๊าซมีตระกูล

ก๊าซมีตระกูล (เขา, เน่, อาร์, ค, ซี, อาร์เอ็น) เป็นหนึ่งในองค์ประกอบไม่กี่อย่างที่มีอยู่ในรูปแบบของอะตอมที่เป็นกลาง หมายเลขอะตอมของพวกเขาคือ: 2, 10, 18, 36, 54 และ 86 ตามลำดับ พวกเขาไม่ได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอน แม้ว่าซีนอน Xe สามารถสร้างสารประกอบด้วยฟลูออรีนและสูญเสียอิเล็กตรอน.

โลหะผสม

โลหะหากได้รับการปกป้องจากการกัดกร่อนสามารถทำให้อะตอมเป็นกลางได้โดยเชื่อมกับพันธะโลหะ ในอัลลอยด์สารละลายที่เป็นของแข็งของโลหะอะตอมจะยังคงเป็นกลาง (ส่วนใหญ่) ในทองเหลืองเช่นมีอะตอมเป็นกลางของ Cu และ Zn.

การอ้างอิง

1. Jetser Carasco (2016) อะตอมที่เป็นกลางคืออะไร สืบค้นจาก: Introduction-to-physics.com
2. เครื่องหมายของซามูเอล (25 เมษายน 2017) ตัวอย่างอะตอมที่ไม่เป็นกลาง Sciencing สืบค้นจาก: sciencing.com
3. Chem4Kids (2018). ดูที่ไอออน ดึงมาจาก: chem4kids.com
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley (2008) เคมี (8th ed.) CENGAGE การเรียนรู้.
5. ตัวสั่นและแอตกินส์ (2008) เคมีอนินทรีย์ (ฉบับที่สี่) Mc Graw Hill.