หุ้น:
ระยะเคมีคืออะไร คุณสมบัติหลัก
เคมีเป็นระยะ หรือระยะเวลาของคุณสมบัติทางเคมีเป็นรูปแบบปกติกำเริบและคาดการณ์ได้ในคุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบเมื่อจำนวนอะตอมเพิ่มขึ้น.
ด้วยวิธีนี้ระยะเคมีเป็นพื้นฐานของการจำแนกองค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดขึ้นอยู่กับหมายเลขอะตอมและคุณสมบัติทางเคมีของพวกเขา.
การแสดงภาพของช่วงเวลาทางเคมีเรียกว่าตารางธาตุตารางMendeleïevหรือการจำแนกธาตุเป็นระยะ.
สิ่งนี้แสดงองค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดเรียงตามลำดับหมายเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้นและจัดระเบียบตามการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ โครงสร้างของมันสะท้อนให้เห็นถึงความจริงที่ว่าคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีเป็นฟังก์ชันตามระยะเวลาของเลขอะตอม.
ช่วงเวลานี้มีประโยชน์มากเพราะได้รับอนุญาตให้ทำนายคุณสมบัติบางอย่างขององค์ประกอบที่จะครอบครองสถานที่ว่างในตารางก่อนที่พวกเขาจะถูกค้นพบ.
โครงสร้างทั่วไปของตารางธาตุเป็นการจัดเรียงของแถวและคอลัมน์ที่องค์ประกอบถูกจัดเรียงตามลำดับที่เพิ่มขึ้นของเลขอะตอม.
มีคุณสมบัติเป็นระยะจำนวนมาก สิ่งที่สำคัญที่สุดคือค่าใช้จ่ายนิวเคลียร์ที่มีประสิทธิภาพเกี่ยวข้องกับขนาดอะตอมและแนวโน้มในการสร้างไอออนและรัศมีอะตอมซึ่งมีผลต่อความหนาแน่นจุดหลอมเหลวและการเดือด.
พื้นฐานก็คือรัศมีไอออนิก (มันส่งผลกระทบต่อคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของสารประกอบไอออนิก) ศักยภาพไอออนไนซ์อิเล็กโตรเนกาติวีตี้และอิเลคทรอนิกส์สัมพันธ์.
คุณสมบัติของธาตุหลัก 4 ชนิด
วิทยุปรมาณู
มันหมายถึงการวัดที่เกี่ยวข้องกับขนาดของอะตอมและสอดคล้องกับครึ่งระยะทางระหว่างจุดศูนย์กลางของสองอะตอมที่กำลังทำการติดต่อ.
โดยการเคลื่อนที่กลุ่มองค์ประกอบทางเคมีในตารางธาตุจากบนลงล่างอะตอมมีแนวโน้มที่จะขยายตัวเนื่องจากอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดครอบครองระดับพลังงานไกลออกไปจากนิวเคลียส.
ด้วยเหตุนี้จึงกล่าวได้ว่ารัศมีอะตอมเพิ่มขึ้นตามระยะเวลา (จากบนลงล่าง).
ในทางตรงกันข้ามเมื่อไปจากซ้ายไปขวาในช่วงเวลาเดียวกันของตารางจำนวนของโปรตอนและอิเล็กตรอนจะเพิ่มขึ้นซึ่งหมายความว่าประจุไฟฟ้าจะเพิ่มขึ้นดังนั้นแรงดึงดูด ทำให้มีแนวโน้มที่จะลดขนาดของอะตอม.
พลังงานไอออไนเซชัน
มันเป็นพลังงานที่จำเป็นในการกำจัดอิเล็กตรอนออกจากอะตอมที่เป็นกลาง.
เมื่อกลุ่มองค์ประกอบทางเคมีถูกสำรวจในตารางธาตุจากบนลงล่างอิเล็กตรอนในระดับสุดท้ายจะถูกดึงดูดเข้าสู่นิวเคลียสโดยแรงไฟฟ้าที่ลดลงซึ่งอยู่ห่างจากนิวเคลียสที่ดึงดูดพวกมัน.
นั่นคือเหตุผลที่ว่ากันว่าพลังงานไอออนไนซ์เพิ่มขึ้นกับกลุ่มและลดลงตามระยะเวลา.
อิเล็ก
แนวคิดนี้หมายถึงแรงที่อะตอมสร้างแรงดึงดูดต่ออิเล็กตรอนที่รวมพันธะเคมี.
อิเลคโตรเนกาติวีตี้เพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาผ่านช่วงเวลาหนึ่งและเกิดขึ้นพร้อมกับการลดลงของตัวละครโลหะ.
ในกลุ่มอิเลคโตรเนกาติวีตี้จะลดลงเมื่อเพิ่มจำนวนอะตอมและโดยการเพิ่มตัวอักษรโลหะ.
องค์ประกอบอิเลคโตรเนกาติตี้ส่วนใหญ่จะอยู่ที่มุมขวาบนของตารางธาตุและอิเลคโตรเนกาติตี้องค์ประกอบน้อยที่สุดในส่วนล่างซ้ายของตาราง.
ความสัมพันธ์ทางอิเล็กทรอนิกส์
ความสัมพันธ์ทางอิเลคทรอนิกส์จะสัมพันธ์กับพลังงานที่ปล่อยออกมาในขณะที่อะตอมที่เป็นกลางใช้อิเล็กตรอนซึ่งก่อตัวเป็นไอออนลบ.
แนวโน้มที่จะรับอิเล็กตรอนนี้ลดลงจากบนลงล่างในกลุ่มและจะเพิ่มขึ้นเมื่อเคลื่อนที่ไปทางขวาของช่วงเวลา.
การจัดระเบียบองค์ประกอบในตารางธาตุ
องค์ประกอบจะถูกวางไว้ในตารางธาตุตามหมายเลขอะตอมของมัน (จำนวนของโปรตอนที่แต่ละอะตอมขององค์ประกอบนั้นมี) และประเภทของระดับย่อยที่อิเล็กตรอนตัวสุดท้ายตั้งอยู่.
กลุ่มหรือตระกูลขององค์ประกอบพบได้ในคอลัมน์ของตาราง เหล่านี้มีคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีที่คล้ายกันและมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากันที่ระดับพลังงานภายนอกมากที่สุด.
ปัจจุบันตารางธาตุประกอบด้วย 18 กลุ่มแต่ละกลุ่มแสดงด้วยตัวอักษร (A หรือ B) และตัวเลขโรมัน.
องค์ประกอบของกลุ่ม A เรียกว่าตัวแทนและกลุ่ม B เรียกว่าองค์ประกอบของการเปลี่ยนแปลง.
นอกจากนี้ยังมีองค์ประกอบ 14 ชุดสองชุด: เรียกว่า "Rare Earth" หรือการเปลี่ยนแปลงภายในซึ่งเรียกว่า lanthanide และ actinide series.
จุดอยู่ในแถว (เส้นแนวนอน) และพวกเขาคือ 7 องค์ประกอบในแต่ละช่วงเวลามีวงโคจรจำนวนเท่ากัน.
อย่างไรก็ตามไม่เหมือนกับสิ่งที่เกิดขึ้นในกลุ่มของตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมีในช่วงเวลาเดียวกันไม่มีคุณสมบัติคล้ายกัน.
องค์ประกอบจะถูกแบ่งออกเป็นสี่ชุดตามวงโคจรที่มีอิเล็กตรอนพลังงานสูงที่สุด: s, p, d และ f.
ครอบครัวหรือกลุ่มขององค์ประกอบ
กลุ่ม 1 (ตระกูลโลหะอัลคาไล)
ทุกคนมีอิเล็กตรอนในระดับพลังงานขั้นสูงสุด สิ่งเหล่านี้ทำสารละลายอัลคาไลน์เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ ดังนั้นชื่อของมัน.
องค์ประกอบที่ทำขึ้นในกลุ่มนี้คือโพแทสเซียมโซเดียมรูบิเดียมลิเทียมฟรานเซียมและซีเซียม.
กลุ่ม 2 (ตระกูลโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ )
ประกอบด้วยอิเล็กตรอนสองตัวในระดับพลังงานสุดท้าย แมกนีเซียมเบริลเลียมแคลเซียมสตรอนเทียมเรเดียมและแบเรียมเป็นของตระกูลนี้.
กลุ่มที่ 3 ถึง 12 (ตระกูลของโลหะทรานซิชัน)
พวกมันเป็นอะตอมขนาดเล็ก พวกเขาแข็งที่อุณหภูมิห้องยกเว้นปรอท ในกลุ่มนี้เหล็กทองแดงเงินและทองโดดเด่น.
กลุ่ม 13
องค์ประกอบของโลหะประเภทที่ไม่ใช่โลหะและกึ่งโลหะมีส่วนร่วมในกลุ่มนี้ มันประกอบด้วยแกลเลียมโบรอนอินเดียมแทลเลียมและอลูมิเนียม.
กลุ่มที่ 14
คาร์บอนเป็นของกลุ่มนี้ซึ่งเป็นองค์ประกอบพื้นฐานสำหรับชีวิต มันประกอบด้วยองค์ประกอบกึ่งโลหะและไม่ใช่โลหะ.
นอกเหนือจากคาร์บอนดีบุกตะกั่วซิลิคอนและเจอร์เมเนียมก็เป็นส่วนหนึ่งของกลุ่มนี้เช่นกัน.
กลุ่ม 15
มันประกอบด้วยไนโตรเจนซึ่งเป็นก๊าซที่มีการปรากฏตัวที่ยิ่งใหญ่ที่สุดในอากาศเช่นเดียวกับสารหนูฟอสฟอรัสบิสมัทและพลวง.
กลุ่ม 16
ในกลุ่มนี้คือออกซิเจนและซีลีเนียมซัลเฟอร์พอโลเนียมและเทลเลียม.
กลุ่ม 17 (ตระกูลฮาโลเจนจากกรีก "รูปเกลือ")
พวกมันจับอิเล็กตรอนได้ง่ายและไม่ใช่โลหะ กลุ่มนี้ประกอบด้วยโบรมีนแอสตาตินคลอรีนไอโอดีนและฟลูออรีน.
กลุ่ม 18 (ก๊าซมีตระกูล)
มันเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่เสถียรที่สุดเนื่องจากมีความเฉื่อยชาทางเคมีเนื่องจากอะตอมของพวกเขาเติมอิเล็กตรอนในชั้นสุดท้าย พวกมันมีอยู่เพียงเล็กน้อยในชั้นบรรยากาศของโลกยกเว้นฮีเลียม.
ในที่สุดทั้งสองแถวสุดท้ายนอกตารางตรงกับสิ่งที่เรียกว่า earths lanthanides และ actinides ที่หายาก.
การอ้างอิง
- Chang, R. (2010) เคมี (เล่ม 10) บอสตัน: McGraw-Hill.
- สีน้ำตาล, T. L. (2008) เคมี: วิทยาศาสตร์กลาง อัปเปอร์แซดเดิลริเวอร์: เพียร์สันเพียร์สันฮอลล์.
- Petrucci, R. H. (2011) เคมีทั่วไป: หลักการและการประยุกต์ที่ทันสมัย (ตอนที่ 10) โตรอนโต: เพียร์สันแคนาดา.
- Bifano, C. (2018) โลกแห่งเคมี คารากัส: มูลนิธิขั้วโลก.
- Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004) องค์ประกอบทางเคมีและระยะเวลา Mérida: มหาวิทยาลัย Andes, VI โรงเรียนเวเนซุเอลาเพื่อการสอนวิชาเคมี.
- ระยะคืออะไร? ทบทวนแนวคิดทางเคมีของคุณ (2018) ThoughtCo สืบค้น 3 กุมภาพันธ์ 2018 จาก https://www. Thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600