โซเดียมเปอร์แมงกาเนต (NaMnO4) สูตรคุณสมบัติความเสี่ยง

โซเดียมเปอร์แมงกาเนต เป็นสารประกอบทางเคมีของสูตร NaMnO₄. มันมีอยู่ส่วนใหญ่ในรูปแบบ monohydrated โครงสร้างของมันแสดงในรูปที่ 1.

เกลือนี้ดูดความชื้นและมีจุดหลอมเหลวต่ำ มันมีคุณสมบัติเช่นเดียวกับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (KMnO)₄) แม้ว่าโซเดียมเปอร์แมงกาเนตจะละลายได้ในน้ำประมาณ 15 เท่า อย่างไรก็ตามโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตมักถูกนำมาใช้เนื่องจากต้นทุนการผลิตต่ำ.

รูปที่ 1: โครงสร้างของโซเดียมเปอร์แมงกาเนต.

โซเดียมแมงกานีสละลายในน้ำได้ง่ายเพื่อให้สารละลายสีม่วงเข้มซึ่งการระเหยจะทำให้ผลึกปริซึมสีม่วง - ดำสดใสของ monohydrate NaMnO4 · H2O เกลือโพแทสเซียมไม่ได้เป็นไฮเดรต เนื่องจากธรรมชาติของมันดูดความชื้นจึงมีประโยชน์น้อยในการวิเคราะห์ทางเคมีกว่าโพแทสเซียมของมัน.

มันสามารถเตรียมได้โดยปฏิกิริยาของแมงกานีสไดออกไซด์กับโซเดียมไฮโปคลอไรต์และโซเดียมไฮดรอกไซด์หรือโซเดียมคาร์บอเนตในวิธีต่อไปนี้:

2MnO₂ + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO₄ + 3NaCl + H₂O

2MnO₂ + 3NaClO + Na₂CO₃ → 2NaMnO₄ + 3NaCl + CO₂

การใช้โซเดียมคาร์บอเนตให้ผลตอบแทนต่ำกว่าและปฏิกิริยาจะต้องได้รับความร้อนเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ (vapid, 2016).

ดัชนี

• 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
• 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
• 3 ใช้
• 4 อ้างอิง

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

โซเดียมเปอร์แมงกาเนตมีลักษณะคล้ายกับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต พวกเขาเป็นผลึกปริซึมหรือทรงกลมสีม่วงที่ในสารละลายน้ำแบบของเหลวสีที่ไปจากสีชมพูเป็นสีม่วงขึ้นอยู่กับความเข้มข้น มันปรากฏในรูปที่ 2.

รูปที่ 1: ลักษณะของโซเดียมเปอร์แมงกาเนต

รูปแบบปราศจากสารประกอบมีน้ำหนักโมเลกุลและจุดหลอมเหลว 141.9254 g / mol และ 36 ° C ตามลำดับและรูปแบบ monohydrated มีน้ำหนักโมเลกุลและจุดหลอมเหลว 159.94 g / mol และ 170 ° C ตามลำดับ.

ความหนาแน่นของมันอยู่ที่ 1,972 กรัมต่อมิลลิลิตรและสามารถละลายในน้ำได้มากสามารถละลายได้ 900 กรัมต่อลิตรที่อุณหภูมิห้อง (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ 2017).

ปฏิกิริยาและอันตราย

โซเดียมเปอร์แมงกาเนตไม่ติดไฟ แต่เร่งการเผาไหม้ของวัสดุที่ติดไฟได้ หากวัสดุที่ติดไฟได้ถูกแบ่งอย่างประณีตส่วนผสมอาจจะระเบิดได้.

สามารถติดไฟได้เองเมื่อสัมผัสกับของเหลวที่ติดไฟได้ การสัมผัสกับกรดซัลฟูริกอาจทำให้เกิดไฟไหม้หรือการระเบิด.

กรดอะซิติกหรืออะซิติกแอนไฮไดรด์สามารถระเบิดได้ด้วยเปอร์แมงกาเนตหากไม่เย็น การระเบิดสามารถเกิดขึ้นได้เมื่อเปอร์แมงกาเนตที่ได้รับการรักษาด้วยกรดซัลฟูริกสัมผัสกับน้ำมันเบนซิน, ซัลไฟด์คาร์บอน, ไดเอทิลอีเธอร์, เอทิลแอลกอฮอล์, ปิโตรเลียมหรืออินทรียวัตถุ (SODIUM PERMANGANATE, 2016).

สารเหล่านี้เร่งการเผาไหม้เมื่อพวกเขาเข้าไปเกี่ยวข้องกับไฟ บางชนิดสามารถย่อยสลายได้เมื่อถูกความร้อนหรือไฟไหม้ อาจระเบิดได้เนื่องจากความร้อนหรือการปนเปื้อน.

บางชนิดจะทำปฏิกิริยาระเบิดด้วยไฮโดรคาร์บอน (เชื้อเพลิง) สามารถติดไฟเชื้อเพลิง (ไม้กระดาษน้ำมันเสื้อผ้า ฯลฯ ) ภาชนะบรรจุสามารถระเบิดได้เมื่อถูกความร้อน น้ำไหลบ่าสามารถสร้างอันตรายจากไฟไหม้หรือการระเบิด (SODIUM PERMANGANATE, S.F. ).

โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อผลิตแมงกานีสไดออกไซด์โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์และออกซิเจน โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เป็นสารกัดกร่อนที่แข็งแกร่ง ในกรณีที่รุนแรงอาจมีผลต่อระบบรวมทั้งการแข็งตัวของหลอดเลือด, ตับอักเสบ, ตับอ่อนอักเสบและความล้มเหลว.

การกลืนกินเรื้อรังสามารถทำให้เกิดอาชา, แรงสั่นสะเทือนเนื่องจากความเป็นพิษของแมงกานีส พิษต่อระบบประสาทของแมงกานีสเป็นผลมาจากการลดลงของ dopamine และ neurotoxins, dopamine quinone และ peroxide (SODIUM PERMANGANATE, 2014).

โซเดียมเปอร์แมงกาเนตก่อให้เกิดความเสียหายต่อเนื้อเยื่อตาเมื่อถูกไฟลวก มันอาจทำให้เกิดการระคายเคืองเมื่อสัมผัสกับผิวหนังทำให้มีจุดสีม่วงติดอยู่ ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปจะทำให้เกิดความเสียหายต่อระบบทางเดินหายใจ (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของโซเดียมเปอร์แมงกาเนต, S.F. ).

หากสารประกอบสัมผัสกับผิวหนังควรล้างด้วยน้ำปริมาณมากเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีในขณะที่ถอดเสื้อผ้าและรองเท้าที่ปนเปื้อนออก.

ในกรณีของการกลืนกินไม่ควรทำให้อาเจียน ควรสวมเสื้อผ้าที่หลวมเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก.

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรถูกย้ายออกจากที่เปิดเผยและย้ายไปอยู่ในที่เย็น หากไม่หายใจให้ทำการช่วยหายใจ ถ้าหายใจลำบากให้ใช้ออกซิเจน.

ในทุกกรณีต้องได้รับการรักษาพยาบาลทันที (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของสารโซเดียมเปอร์แมงกาเนต monohydrate, 2013).

การใช้งาน

โซเดียมเปอร์แมงกาเนตเช่นเดียวกับสารประกอบโพแทสเซียมเป็นน้ำยาฆ่าเชื้อยาฆ่าเชื้อและแบคทีเรีย การใช้งานของมันรวมถึงเรซินฟอก, แว็กซ์, จาระบี, ฟาง, ผ้าฝ้าย, ผ้าไหมและเส้นใยอื่น ๆ และหนังนิ่ม.

มันยังใช้เป็นยาฆ่าเชื้อระงับกลิ่นกายสารเคมีฆ่าเชื้อในการถ่ายภาพและน้ำยาในเคมีอินทรีย์สังเคราะห์.

การใช้ที่ผิดกฎหมายได้รวมถึงการผลิตยาเสพติดในทางที่ผิดและการทำแท้งโดยใช้เฉพาะที่ผนังช่องคลอด ในอดีตมีการใช้สารละลายด่างทับทิมเป็นน้ำยาล้างท่อปัสสาวะและการล้างของเหลวเพื่อเป็นพิษ.

โซเดียมเปอร์แมงกาเนตทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ในการออกซิเดชั่นของ o-toluene sulfonamide เพื่อผลิต saccharin และการทำให้บริสุทธิ์ของ toluene amide นอกจากนี้ยังเป็นยาแก้พิษต่อมอร์ฟีนและฟอสฟอรัสและปฏิกิริยาอินทรีย์ / ยาสังเคราะห์.

โซเดียมเปอร์แมงกาเนตถูกนำมาใช้ในการบำบัดน้ำและการฟื้นฟูสภาพดินเนื่องจากมีความสามารถในการย่อยสลาย BTEX (เบนซีนโทลูอีนเอทิลเบนซีนและไซลีน) ฟีนอลโพลีไซคลิกอะโรมาติกไฮโดรคาร์บอน (PAHs) และวัตถุระเบิดและกำจัดไฮโดรเจนซัลไฟด์.

เนื่องจากความสามารถในการละลายในน้ำได้ดีจึงต้องการโซเดียมเปอร์แมงกาเนตสำหรับการใช้งานที่ต้องการไอออนเปอร์แมงกาเนตเข้มข้นเช่นการแกะสลักชิ้นส่วนพลาสติกของแผงวงจรพิมพ์.

การใช้งานอื่น ๆ ของโซเดียมเปอร์แมงกาเนตรวมถึงสารรักษาพื้นผิวโลหะและสูตรการทำความสะอาดโลหะ ฯลฯ (Sodium Permanganate Aqueous Solution (NaMnO4), S.F. ).

โซเดียมเปอร์แมงกาเนตสามารถแทนที่โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตในบางแอพพลิเคชั่นเนื่องจากเป็นไอออนเปอร์แมงกาเนตที่เป็นตัวออกซิไดซ์.

อย่างไรก็ตามเนื่องจากโซเดียมเปอร์แมงกาเนตอยู่ในรูป monohydrate จึงไม่สามารถใช้สำหรับการวิเคราะห์เช่นรีดอกซ์ไตเตรท.

การอ้างอิง

1. ข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุแผ่นโซเดียมเปอร์แมงกาเนต ( S.F. ) สืบค้นจาก dogee.org: dogee.org.
2. เอกสารข้อมูลความปลอดภัยสารโซเดียมเปอร์แมงกาเนต monohydrate (2013, 21 พฤษภาคม) สืบค้นจาก sciencelab: sciencelab.com.
3. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. (2017, 4 มีนาคม) PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 23673458 ดึงจาก PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. โซเดียมซัลเฟต (2014, 5 ธันวาคม) ดึงมาจาก toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
5. โซเดียมซัลเฟต (2016) สืบค้นจาก cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
6. สารละลายโซเดียมเปอร์แมงกาเนตน้ำ (NaMnO4) ( S.F. ) สืบค้นจาก changyuancorp: en.changyuancorp.com.
7. โซเดียมซัลเฟต ( S.F. ) ดึงมาจาก chemicalbook: chemicalbook.com.
8. (2016, 27 มิถุนายน) โซเดียมแมงกานีสจากแมงกานีสไดออกไซด์และโซเดียมไฮโปคลอไรต์ ดึงมาจากวิชาเคมี.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.