ปฏิกิริยาเคมีหลัก 14 ชนิด



ประเภทของปฏิกิริยาเคมี สามารถจำแนกตามพลังงานความเร็วชนิดของการเปลี่ยนแปลงอนุภาคที่ได้รับการปรับเปลี่ยนและทิศทาง.

ปฏิกิริยาทางเคมีเช่นนี้หมายถึงการเปลี่ยนแปลงอะตอมหรือโมเลกุลที่สามารถเกิดขึ้นได้ในของเหลวของแข็งหรือก๊าซ ในทางกลับกันการแลกเปลี่ยนนี้อาจเกี่ยวข้องกับการกำหนดค่าใหม่ในแง่ของคุณสมบัติทางกายภาพเช่นการสร้างของแข็งเปลี่ยนสีปล่อยหรือดูดซับความร้อนสร้างก๊าซท่ามกลางกระบวนการอื่น ๆ.

โลกที่ล้อมรอบเราประกอบด้วยองค์ประกอบสารและอนุภาคที่มีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกันอย่างต่อเนื่อง การเปลี่ยนแปลงเหล่านี้ในเรื่องหรือในสภาพร่างกายของสิ่งต่าง ๆ เป็นพื้นฐานของกระบวนการที่ควบคุมมนุษยชาติ การรู้จักพวกเขาเป็นส่วนสำคัญในการทำความเข้าใจพลวัตและอิทธิพลของพวกเขา.

สารที่ทำหน้าที่ในการเปลี่ยนแปลงทางเคมีหรือปรากฏการณ์ทางเคมีนี้เรียกว่าสารตั้งต้นหรือสารตั้งต้นและสร้างสารประกอบอีกประเภทหนึ่งที่แตกต่างจากสารเดิมซึ่งเรียกว่าผลิตภัณฑ์ พวกมันถูกแทนด้วยสมการที่ไปจากซ้ายไปขวาผ่านลูกศรที่ระบุทิศทางที่เกิดปฏิกิริยา.

เพื่อให้เข้าใจถึงปฏิกิริยาของปฏิกิริยาเคมีที่แตกต่างกันได้ดีขึ้นจึงจำเป็นต้องจำแนกพวกมันตามเกณฑ์ที่กำหนด วิธีการแบบดั้งเดิมที่ครอบคลุมพวกมันคือความสัมพันธ์กับพลังงานความเร็วชนิดของการเปลี่ยนแปลงกับอนุภาคที่ได้รับการแก้ไขและทิศทาง.

การจำแนกประเภทของปฏิกิริยาเคมี

การแลกเปลี่ยนพลังงาน

ส่วนนี้แสดงปฏิกิริยาทางเคมีที่ได้รับการจัดหมวดหมู่โดยคำนึงถึงการปลดปล่อยหรือการดูดซับความร้อน การเปลี่ยนแปลงพลังงานชนิดนี้แบ่งออกเป็นสองชั้น:

  • คายความร้อน. ปฏิกิริยาประเภทนี้อาจรวมถึงผู้อื่นเนื่องจากเกี่ยวข้องกับการปล่อยพลังงานหรือเอนทัลปี มันถูกพบในการเผาไหม้เชื้อเพลิงเนื่องจากการกระจายการเชื่อมโยงสามารถสร้างแสงเสียงไฟฟ้าหรือความร้อน แม้ว่าพวกเขาต้องการความร้อนสำหรับการทำลาย แต่การรวมกันขององค์ประกอบทำให้เกิดพลังงานมากขึ้น.
  • สัตว์เลือดอุ่น. ปฏิกิริยาเคมีชนิดนี้มีความแตกต่างจากการดูดซับพลังงาน การมีส่วนร่วมของความร้อนนี้เป็นสิ่งจำเป็นในการทำลายพันธะและได้รับผลิตภัณฑ์ที่ต้องการ ในบางกรณีอุณหภูมิโดยรอบไม่เพียงพอดังนั้นจึงจำเป็นต้องให้ความร้อนแก่ส่วนผสม.

ปฏิกิริยาจลน์

แม้ว่าแนวคิดของจลนพลศาสตร์เกี่ยวข้องกับการเคลื่อนไหว แต่ในบริบทนี้มันแสดงถึงความเร็วที่การเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้น ในแง่นี้ประเภทของปฏิกิริยามีดังนี้:

  • ช้า. ปฏิกิริยาประเภทนี้สามารถอยู่ได้นานหลายชั่วโมงหรือหลายปีเนื่องจากชนิดของปฏิกิริยาระหว่างส่วนประกอบต่าง ๆ.
  • คุณได้อย่างรวดเร็ว. พวกเขามักจะเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วจากสองสามพันวินาทีถึงไม่กี่นาที.

จลนพลศาสตร์เคมีเป็นพื้นที่ที่ศึกษาความเร็วของปฏิกิริยาเคมีภายในระบบหรือสื่อต่างๆ การเปลี่ยนแปลงแบบนี้สามารถเปลี่ยนแปลงได้ด้วยปัจจัยหลายประการซึ่งเราสามารถเน้นสิ่งต่อไปนี้:

  • รีเอเจนต์ความเข้มข้น. ตราบใดที่มีความเข้มข้นมากขึ้นปฏิกิริยาจะเร็วขึ้น เนื่องจากการเปลี่ยนแปลงทางเคมีส่วนใหญ่เกิดขึ้นในสารละลายจึงใช้โมลาริตีในการนี้ เพื่อให้โมเลกุลชนกันมันเป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องพิจารณาความเข้มข้นของโมลและขนาดของภาชนะ.
  • อุณหภูมิที่เกี่ยวข้อง. เมื่ออุณหภูมิของกระบวนการเพิ่มขึ้นปฏิกิริยาจะได้รับความเร็วที่มากขึ้น ความเร่งนี้ทำให้เกิดการเปิดใช้งานซึ่งในทางกลับกันอนุญาตให้ทำลายลิงก์ได้ มันเป็นปัจจัยที่สำคัญที่สุดอย่างไม่ต้องสงสัยในแง่นี้ดังนั้นกฎหมายความเร็วจึงขึ้นอยู่กับการมีอยู่หรือขาดหายไปของพวกเขา.
  • การมีตัวเร่งปฏิกิริยา. เมื่อใช้สารเร่งปฏิกิริยาการแปลงโมเลกุลส่วนใหญ่จะเกิดขึ้นในอัตราที่เร็วขึ้น นอกจากนี้ตัวเร่งปฏิกิริยาทำงานได้ทั้งในรูปของผลิตภัณฑ์และรีเอเจนต์ดังนั้นขนาดที่เล็กพอที่จะขับเคลื่อนกระบวนการ รายละเอียดคือแต่ละปฏิกิริยาต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาเฉพาะ.
  • พื้นที่ผิวของตัวเร่งปฏิกิริยาหรือรีเอเจนต์. สารที่สัมผัสกับการเพิ่มขึ้นของพื้นที่ผิวในช่วงของแข็งมีแนวโน้มที่จะดำเนินการได้เร็วขึ้น นี่หมายความว่ามีชิ้นส่วนที่ทำหน้าที่ช้ากว่าผงละเอียดจำนวนเท่ากัน ด้วยเหตุนี้จึงมีการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาที่มีองค์ประกอบดังกล่าว.

ทิศทางของปฏิกิริยา

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในความรู้สึกบางอย่างขึ้นอยู่กับสมการที่ระบุว่าการเปลี่ยนแปลงขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้องจะเกิดขึ้นได้อย่างไร การเปลี่ยนแปลงทางเคมีบางอย่างมักเกิดขึ้นในทิศทางเดียวหรือทั้งสองอย่างในเวลาเดียวกัน จากแนวคิดนี้มีปรากฏการณ์ทางเคมีสองประเภทที่สามารถเกิดขึ้นได้:

  • ปฏิกิริยาย้อนกลับไม่ได้. ในการแปลงรูปแบบนี้ผลิตภัณฑ์ไม่สามารถกลับสู่สถานะเริ่มต้นได้อีกต่อไป นั่นคือสารที่สัมผัสและปล่อยไอระเหยหรือตกตะกอนยังคงมีการเปลี่ยนแปลง ในกรณีนี้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นจากสารตั้งต้นกับผลิตภัณฑ์.
  • ปฏิกิริยาย้อนกลับไม่ได้. ซึ่งแตกต่างจากแนวคิดก่อนหน้านี้สารที่เข้ามาติดต่อเพื่อสร้างสารประกอบสามารถกลับสู่สถานะเริ่มต้น เพื่อให้สิ่งนี้เกิดขึ้นต้องมีตัวเร่งปฏิกิริยาหรือการปรากฏตัวของความร้อน ในกรณีนี้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นจากผลิตภัณฑ์ไปยังน้ำยา.

การดัดแปลงของอนุภาค

ในหมวดหมู่นี้หลักการที่โดดเด่นคือการแลกเปลี่ยนในระดับโมเลกุลเพื่อสร้างสารประกอบที่แสดงลักษณะอื่น ดังนั้นปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องจะถูกตั้งชื่อดังนี้:

  • จากการสังเคราะห์หรือผสมผสาน. สถานการณ์นี้เกี่ยวข้องกับสารสองตัวหรือมากกว่านั้นซึ่งเมื่อรวมเข้าด้วยกันแล้วจะสร้างผลิตภัณฑ์ที่แตกต่างและมีความซับซ้อนมากขึ้น มันมักจะแสดงด้วยวิธีดังต่อไปนี้: A + B → AB มีความแตกต่างในแง่ของนิกายเนื่องจากในการรวมกันสามารถเป็นสององค์ประกอบใด ๆ ในขณะที่การสังเคราะห์ต้องใช้องค์ประกอบที่บริสุทธิ์.
  • การจำแนก. ตามชื่อของมันบ่งบอกว่าในระหว่างการเปลี่ยนแปลงทางเคมีนี้ผลิตภัณฑ์ที่สร้างขึ้นจะถูกแบ่งออกเป็น 2 หรือมากกว่าสารที่ง่ายขึ้น ใช้การเป็นตัวแทนมันสามารถสังเกตได้ดังต่อไปนี้: AB → A + B โดยสรุปสารตั้งต้นจะถูกใช้เพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์หลายชนิด.
  • ย้ายหรือเปลี่ยน. ในปฏิกิริยาประเภทนี้มีการแทนที่องค์ประกอบหนึ่งหรืออะตอมด้วยอีกปฏิกิริยาในสารประกอบ สิ่งนี้ใช้เพื่อสร้างผลิตภัณฑ์ใหม่ที่ง่ายขึ้นโดยการย้ายอะตอม การเป็นตัวแทนของสมการสามารถมองเห็นได้ดังต่อไปนี้: A + BC → AC + B
  • การแทนที่หรือแทนที่สองเท่า. เลียนแบบปรากฏการณ์ทางเคมีก่อนหน้านี้ในกรณีนี้มีสองสารประกอบที่แลกเปลี่ยนอะตอมเพื่อผลิตสารใหม่สองชนิด เหล่านี้มักจะผลิตในน้ำที่มีสารประกอบไอออนิกซึ่งก่อให้เกิดฝนก๊าซหรือน้ำ สมการมีลักษณะดังนี้: AB + CD → AD + CB.

การถ่ายโอนของอนุภาค

ปฏิกิริยาเคมีเป็นตัวแทนของปรากฏการณ์การแลกเปลี่ยนหลายโดยเฉพาะอย่างยิ่งในระดับโมเลกุล เมื่อไอออนหรืออิเล็กตรอนถูกยกให้หรือดูดซับระหว่างสารสองชนิดที่แตกต่างกันมันจะทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงอีกประเภท.

การเร่งรัด

ระหว่างปฏิกิริยาประเภทนี้ไอออนจะถูกแลกเปลี่ยนระหว่างสารประกอบ มันมักจะเกิดขึ้นในสื่อน้ำที่มีสารไอออนิก เมื่อกระบวนการเริ่มต้นประจุลบและประจุบวกจะรวมกันซึ่งสร้างสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ ปริมาณน้ำฝนที่นำไปสู่การสร้างผลิตภัณฑ์ในสถานะของแข็ง.

ปฏิกิริยากรด - เบส (โปรตอน)

ตามทฤษฎีของ Arrhenius เนื่องจากลักษณะการสอนของมันกรดเป็นสารที่ช่วยให้ปล่อยโปรตอนได้ ในทางกลับกันฐานก็สามารถให้ไอออนเหมือนไฮดรอกไซด์ได้เช่นกัน นี่ก็หมายความว่าสารกรดรวมกับไฮดรอกซิในรูปแบบน้ำและไอออนที่เหลือจะกลายเป็นเกลือ เป็นที่รู้จักกันว่าปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง.

ออกซิเดชัน - ลดหรือปฏิกิริยารีดอกซ์ (อิเล็กตรอน)

การเปลี่ยนแปลงทางเคมีชนิดนี้มีลักษณะโดยการตรวจสอบในการถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างสารตั้งต้น การสังเกตดังกล่าวสามารถสังเกตได้โดยหมายเลขออกซิเดชัน ในกรณีที่อิเล็กตรอนได้รับจำนวนจะลดลงดังนั้นจึงเป็นที่เข้าใจกันว่าลดลง ในทางกลับกันหากจำนวนเพิ่มขึ้นก็จะถือว่าเป็นออกซิเดชัน.

การเผาไหม้

กระบวนการแลกเปลี่ยนเหล่านี้มีความโดดเด่นด้วยสารที่ถูกออกซิไดซ์ (เชื้อเพลิง) และกระบวนการที่ลดลง (ออกซิไดเซอร์) ปฏิกิริยาดังกล่าวปล่อยพลังงานจำนวนมากซึ่งก่อให้เกิดก๊าซ ตัวอย่างคลาสสิกคือการเผาไหม้ของไฮโดรคาร์บอนซึ่งคาร์บอนจะถูกเปลี่ยนเป็นคาร์บอนไดออกไซด์และไฮโดรเจนเป็นน้ำ.

ปฏิกิริยาที่สำคัญอื่น ๆ

การหายใจ

ปฏิกิริยาเคมีนี้จำเป็นต่อชีวิตเกิดขึ้นในระดับเซลล์ มันเกี่ยวข้องกับการเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชั่นแบบคายความร้อนของสารประกอบอินทรีย์บางชนิดเพื่อสร้างพลังงานซึ่งจะต้องใช้เพื่อดำเนินกระบวนการเมแทบอลิซึม.

การสังเคราะห์แสง

ในกรณีนี้มันหมายถึงกระบวนการที่รู้จักกันดีว่าพืชวิ่งเพื่อดึงสารอินทรีย์จากแสงแดดน้ำและเกลือ หลักการอยู่ในการแปลงพลังงานแสงอาทิตย์เป็นพลังงานเคมีซึ่งสะสมอยู่ในเซลล์ ATP ซึ่งมีหน้าที่ในการสังเคราะห์สารประกอบอินทรีย์.

ฝนกรด

ผลพลอยได้ที่เกิดจากอุตสาหกรรมประเภทต่าง ๆ ร่วมกับการผลิตกระแสไฟฟ้าจะผลิตซัลเฟอร์และออกไซด์ของไนโตรเจนที่อยู่ในชั้นบรรยากาศ ไม่ว่าจะเกิดจากปฏิกิริยาออกซิเดชั่นในอากาศหรือจากการปล่อยโดยตรงก็จะเกิดสายพันธุ์ SO ขึ้นมา3 และไม่2, เมื่อสัมผัสกับความชื้นให้สร้างกรดไนตริกและกรดซัลฟูริก.

ภาวะเรือนกระจก

สัดส่วนเล็ก ๆ ของ CO2 ในชั้นบรรยากาศโลกมีหน้าที่รักษาอุณหภูมิคงที่ของดาวเคราะห์ เมื่อก๊าซนี้สะสมอยู่ในบรรยากาศมันจะสร้างปรากฏการณ์เรือนกระจกที่ทำให้โลกร้อน แม้ว่ามันจะเป็นกระบวนการที่จำเป็น แต่การเปลี่ยนแปลงนั้นนำมาซึ่งการเปลี่ยนแปลงภูมิอากาศที่ไม่คาดคิด.

ปฏิกิริยาแอโรบิกและแบบไม่ใช้ออกซิเจน

เมื่อแนวคิดของแอโรบิกมีความเกี่ยวข้องก็หมายความว่าภายในการเปลี่ยนแปลงการมีออกซิเจนจะมีความจำเป็นสำหรับปฏิกิริยาที่จะเกิดขึ้น มิฉะนั้นเมื่อไม่มีออกซิเจนในระหว่างกระบวนการก็ถือว่าเป็นเหตุการณ์ที่ไม่ใช้ออกซิเจน.

ในแง่ที่ง่ายกว่าระหว่างการออกกำลังกายแบบแอโรบิคที่ต้องใช้เวลานานคุณจะได้รับพลังงานผ่านออกซิเจนที่คุณหายใจ องค์ประกอบนี้ถูกรวมเข้าไปในกล้ามเนื้อผ่านทางเลือดซึ่งผลิตการแลกเปลี่ยนทางเคมีกับสารอาหารซึ่งจะสร้างพลังงาน.

ในทางกลับกันเมื่อการออกกำลังกายแบบไม่ใช้ออกซิเจนในธรรมชาติพลังงานที่จำเป็นต้องใช้ในช่วงเวลาสั้น ๆ เพื่อให้ได้คาร์โบไฮเดรตและไขมันจะได้รับการสลายตัวทางเคมีซึ่งผลิตพลังงานที่ต้องการ ในกรณีนี้ปฏิกิริยาไม่ต้องการออกซิเจนเพื่อให้กระบวนการทำงานอย่างถูกต้อง.

ปัจจัยที่มีอิทธิพลต่อปฏิกิริยาเคมี

เช่นเดียวกับกระบวนการใด ๆ ที่มีกรอบภายในบริบทของการจัดการสิ่งแวดล้อมมีบทบาทพื้นฐานเช่นเดียวกับปัจจัยอื่น ๆ ที่เกี่ยวข้องกับปรากฏการณ์ทางเคมี นอกเหนือจากการเร่งความเร็วชะลอตัวหรือก่อให้เกิดปฏิกิริยาที่ต้องการการสร้างเงื่อนไขในอุดมคติแล้วยังต้องการการควบคุมตัวแปรทั้งหมดที่สามารถเปลี่ยนแปลงผลลัพธ์ที่ต้องการ.

หนึ่งในปัจจัยเหล่านี้คือแสงซึ่งเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับปฏิกิริยาเคมีบางชนิดเช่นการแยกออกจากกัน ไม่เพียง แต่ทำงานเป็นตัวกระตุ้นเท่านั้น แต่ยังสามารถส่งผลร้ายต่อสารบางชนิดเช่นกรดซึ่งการได้รับสัมผัสจะลดระดับลง เนื่องจากความไวแสงนี้จึงได้รับการคุ้มครองโดยภาชนะบรรจุที่มืด.

ในทำนองเดียวกันกระแสไฟฟ้าที่แสดงเป็นกระแสที่มีประจุเฉพาะสามารถแยกออกจากกันของสารต่าง ๆ โดยเฉพาะอย่างยิ่งที่ละลายในน้ำ สิ่งนี้สร้างปรากฏการณ์ทางเคมีที่เรียกว่าอิเล็กโทรไลซิสซึ่งมีอยู่ในการรวมกันของก๊าซบางชนิด.

เกี่ยวข้องกับตัวกลางที่เป็นน้ำความชื้นมีคุณสมบัติที่อนุญาตให้ทำหน้าที่เป็นทั้งกรดและเบสซึ่งช่วยในการเปลี่ยนองค์ประกอบของมัน สิ่งนี้อำนวยความสะดวกในการเปลี่ยนแปลงทางเคมีโดยทำหน้าที่เป็นตัวทำละลายหรืออำนวยความสะดวกในการรวมตัวของไฟฟ้าในระหว่างการทำปฏิกิริยา.

ในเคมีอินทรีย์หมักมีบทบาทสำคัญในการสร้างผลกระทบที่สำคัญที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาเคมี สารอินทรีย์เหล่านี้ทำให้เกิดการรวมตัวการแยกตัวและปฏิกิริยาระหว่างสารประกอบต่าง ๆ การหมักเป็นกระบวนการที่เกิดขึ้นระหว่างองค์ประกอบของธรรมชาติ.

การอ้างอิง

  1. ร้านอาหาร, Javier F. (2015) ยุคที่สี่ ปฏิกิริยาเคมีและปริมาณสารสัมพันธ์ เว็บ: es.slideshare.net.
  2. Osorio Giraldo, Darío R. (2015) ประเภทของปฏิกิริยาเคมี คณะวิชาวิทยาศาสตร์ธรรมชาติและแน่นอน มหาวิทยาลัยโอเควีย เว็บ: aprendeenlinea.udea.edu.co.
  3. Gómez Quintero, Claudia S. หมายเหตุเกี่ยวกับกระบวนการทางเคมีสำหรับวิศวกรรมระบบ ฝาครอบ 7 จลนพลศาสตร์ปฏิกิริยาและเครื่องปฏิกรณ์เคมี มหาวิทยาลัยแอนดีส เว็บ: webdelprofesor.ula.ve.
  4. ครูออนไลน์ (2015) การเปลี่ยนแปลงทางเคมีในสสาร เว็บ: www.profesorenlinea.com.
  5. MartínezJosé (2013) ปฏิกิริยาดูดความร้อนและคายความร้อน เว็บ: es.slideshare.net.
  6. แยก (ไม่มีผู้แต่งหรือวันที่) ปฏิกิริยาทางเคมี วันที่ 1 ของ Bachillerato เว็บ: recursostic.educación.es.