หุ้น:
8 คุณลักษณะที่สำคัญที่สุดของก๊าซ
บางส่วนของคนหลัก ลักษณะของก๊าซ พวกมันคือการขาดการเกาะกันของอนุภาคความหนาแน่นต่ำความแปรปรวนของปริมาตรและการขาดแบบที่กำหนด.
ก๊าซ มันเป็นหนึ่งในสามรัฐที่สามารถเปลี่ยนสสารได้ มันเป็นหนึ่งในสถานะของการรวมตัวซึ่งสามารถเปลี่ยนสสารได้ซึ่งเกิดจากการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิและแรงดันของสภาวะที่พบว่าตัวมันเอง.
ร่วมกับของเหลวก็จะได้รับการตั้งชื่อของ ของเหลว, เพราะโมเลกุลที่เขียนมันเคลื่อนที่อย่างง่ายดายภายใต้การกระทำของกองกำลังขนาดเล็กซึ่งแตกต่างจาก ของแข็ง.
คำว่าก๊าซถูกประกาศเกียรติคุณในศตวรรษที่สิบเจ็ดโดยนักเคมีชาวเฟลมมิชแจนแบ๊บติสแวนเฮลมอนต์ผู้ซึ่งมีความคิดที่จะแยกแยะลักษณะหลักของมัน.
ก๊าซมาจากคำภาษากรีก Kaos, ซึ่งหมายถึงความผิดปกติ ก๊าซนี้มีลักษณะของความผิดปกติที่พบอนุภาคที่ประกอบด้วย.
ร่างกายที่อยู่ในสถานะก๊าซมีชุดของคุณลักษณะเฉพาะที่ทำให้สถานะการนำเสนอของพวกเขาเป็นไอเนื่องจากคุณสมบัติที่แตกต่างกัน.
ลักษณะสำคัญของก๊าซ
1. ไม่ได้ติดอนุภาคของคุณ
หนึ่งในคุณสมบัติหลักของก๊าซคืออนุภาคหรือโมเลกุลที่ประกอบมันไม่ได้รวมหรือดึงดูดซึ่งกันและกัน พวกมันแตกต่างจากของแข็งซึ่งโมเลกุลเชื่อมโยงกันและไม่แลกเปลี่ยนตำแหน่งระหว่างกัน.
ตรงกันข้ามกับสิ่งนี้ในก๊าซโมเลกุลมีปฏิสัมพันธ์ที่อ่อนแอระหว่างพวกเขาถูกแยกย้ายกันไปมากในหมู่พวกเขา นอกจากนี้การเคลื่อนไหวของมันไม่เป็นระเบียบคงที่และเร็วมาก.
อนุภาคภายในก๊าซอยู่ในสภาวะความวุ่นวายซึ่งแรงโน้มถ่วงไม่มีผลกระทบต่อพวกเขา พวกเขาไม่ได้มีความผิดปกติอย่างสมบูรณ์ แต่มีขอบเขตขนาดใหญ่.
2. พวกเขาไม่มีรูปร่างที่แน่นอน
เนื่องจากอนุภาคของก๊าซจะกระจายตัวระหว่างกันระยะทางที่แยกพวกมันออกจากกันมีขนาดใหญ่มากเมื่อเทียบกับขนาดของมัน.
คุณสมบัตินี้สร้างว่าก๊าซมีแนวโน้มที่จะครอบครองพื้นที่ทั้งหมดของภาชนะบรรจุที่พวกเขาได้รับรูปร่างเดียวกัน ก๊าซไม่ได้มีรูปร่างที่แน่นอนเพราะโดยธรรมชาติแล้วมันจะได้รับรูปทรงของพื้นที่ที่มันพบตัวเอง.
เมื่อเข้าสู่มวลก๊าซภายในภาชนะที่มีขนาดและรูปร่างที่แน่นอนอนุภาคของมันในสภาวะที่ไม่เป็นระเบียบและเคลื่อนที่ด้วยความเร็วสูงจะเข้าสู่พื้นที่ทั้งหมดภายในเพื่อดำเนินการต่อในสถานะเดียวกัน.
3. พวกเขาครอบครองปริมาณมากขึ้นกว่าของแข็งและของเหลว
ในฐานะที่เป็นผลิตภัณฑ์ของคุณสมบัติดังกล่าวข้างต้นก๊าซยังมีลักษณะที่พวกเขาครอบครองพื้นที่มากขึ้น - หรือมีปริมาณมากขึ้น - กว่าของแข็งและของเหลว.
ของแข็งมีปริมาตรของตัวเองนั่นคือปริมาณจะถูกกำหนดโดยส่วนประกอบของตัวเองซึ่งไม่เปลี่ยนตำแหน่ง.
ในทางกลับกันในก๊าซเนื่องจากอนุภาคถูกแยกออกจากกันปริมาตรของมันจะถูกกำหนดโดยพื้นที่ซึ่งพวกมันอยู่ซึ่งมักจะมากกว่าขนาดของอนุภาคทั้งหมด.
4. พวกเขามีความหนาแน่นต่ำ
ในเรื่องที่อยู่ในสถานะก๊าซระดับความหนาแน่นต่ำกว่าในสถานะของเหลวหรือของแข็ง.
จำได้ว่าความหนาแน่นนั้นคือมวลที่มีอยู่ในหน่วยของปริมาตร เนื่องจากโมเลกุลที่ประกอบกันเป็นสสารแยกออกจากกันดังนั้นปริมาณของโมเลกุล - หรือสสารที่มีอยู่ในปริมาณที่กำหนดจะต่ำกว่าในสถานะของเหลวและของแข็ง.
5. สามารถบีบอัดได้ง่าย
เช่นเดียวกับในก๊าซโมเลกุลมีระยะห่างที่ดีซึ่งแยกพวกมันออกจากกันพวกมันสามารถถูกบีบอัดได้อย่างง่ายดายไม่เหมือนของแข็ง-.
6. มีหลายประเภท
ก๊าซบางประเภทจำแนกตามการใช้งานของพวกเขามีดังต่อไปนี้:
- ก๊าซที่ติดไฟได้: ก๊าซเหล่านี้เป็นส่วนประกอบที่ทำหน้าที่เป็นเชื้อเพลิงซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมจึงถูกนำมาใช้ในการผลิตพลังงานความร้อน บางส่วนเป็นก๊าซธรรมชาติก๊าซปิโตรเลียมเหลวและไฮโดรเจน.
- ก๊าซอุตสาหกรรม: เป็นก๊าซที่ผลิตขึ้นซึ่งจำหน่ายให้กับประชาชนทั่วไปสำหรับการใช้งานและการใช้งานที่แตกต่างกันเช่นเพื่อสุขภาพ, อาหาร, การปกป้องสิ่งแวดล้อม, โลหะ, อุตสาหกรรมเคมี, ความปลอดภัยและอื่น ๆ ก๊าซเหล่านี้บางชนิด ได้แก่ ออกซิเจน, ไนโตรเจน, ฮีเลียม, คลอรีน, ไฮโดรเจน, คาร์บอนมอนอกไซด์, โพรเพน, มีเทน, ไนตรัสออกไซด์เป็นต้น.
- ก๊าซเฉื่อย: เป็นก๊าซที่อยู่ภายใต้อุณหภูมิและความดันที่เฉพาะเจาะจงอย่าสร้างปฏิกิริยาทางเคมีใด ๆ หรือต่ำมาก พวกเขาเป็นนีออนอาร์กอนฮีเลียมคริปทอนและซีนอน พวกมันถูกใช้ในกระบวนการทางเคมีที่จำเป็นต้องมีองค์ประกอบที่ไม่มีปฏิกิริยา.
7. ถือว่าเป็นของเหลว
ก๊าซร่วมกับของเหลวถือเป็นของเหลวเนื่องจากพฤติกรรมของโมเลกุลที่ประกอบขึ้น.
คุณสมบัติหลักของของเหลวคือโมเลกุลของพวกมันไม่เกาะกันดังนั้นพวกมันจึงไม่มีตำแหน่งที่แน่นอนหรือรูปทรงที่มั่นคง แต่พวกมันจะปรับให้เข้ากับพื้นที่ที่พวกมันอยู่.
โมเลกุลของไหลมีความสามารถในการเปลี่ยนตำแหน่งของพวกเขาเมื่อแรงถูกนำไปใช้กับพวกเขาเคลื่อนไหวที่เรียกว่า "ไหล" ดังนั้นก๊าซจึงถือเป็นของเหลว.
8. พวกเขาใช้งานทางเคมี
ความเร็วที่รวดเร็วในการเคลื่อนที่และชนเข้าด้วยกันในสภาวะก๊าซทำให้การสัมผัสระหว่างสารต่าง ๆ ง่ายขึ้น.
ดังนั้นเรามักจะคิดว่าก๊าซมีปฏิกิริยาทางเคมีเนื่องจากเมื่อเข้าร่วมกับสารหลายชนิดในสถานะก๊าซจะเพิ่มความเร็วในการสัมผัสและดังนั้นจึงเพิ่มความเร็วในการสร้างปฏิกิริยาทางเคมี.
แหล่งที่มา
- DRAPER, J. (1861). ตำราเรียนวิชาเคมี [Online] สืบค้นเมื่อวันที่ 22 กรกฎาคม 2017 บน World Wide Web: books.google.co.th
- สารานุกรมบริแทนนิกา (s.f). ก๊าซ (สถานะของสสาร) [Online] เข้าถึง 22 กรกฎาคม 2017 บน World Wide Web: britannica.com
- GALLEGO, A.; GARCINUÑO, R.; MORCILLO, M. & VÁSQUEZ, M. (2013). เคมีเบื้องต้น [Online] สืบค้นเมื่อวันที่ 22 กรกฎาคม 2017 บน World Wide Web: books.google.co.th
- Ocean Publishing Group (1998). Student Encyclopedia Tutor - เล่มที่ 5. สเปน: มหาสมุทร.
- วิกิพีเดีย. วิกิพีเดียสารานุกรมเสรี [Online] เข้าถึง 22 กรกฎาคม 2017 บน World Wide Web: wikipedia.org.