หุ้น:
17 ลักษณะของโลหะที่สำคัญที่สุดและไม่ใช่โลหะ
ลักษณะของโลหะและอโลหะ พวกเขามักจะตรงกันข้ามทั้งหมดดังนั้นพวกเขาแตกต่างกันและแค็ตตาล็อก ทุกเรื่องประกอบด้วยหน่วยพื้นฐานที่มีอยู่ในจำนวนไม่ จำกัด.
ภายในองค์ประกอบเหล่านี้เราสามารถจำแนกประเภทโลหะอโลหะและโลหะ องค์ประกอบส่วนใหญ่ที่เราพบในธรรมชาติคือโลหะที่มาจากแร่ธาตุ.
ในตารางธาตุมีธาตุ 87 ชนิดที่เป็นโลหะเหลืออยู่เพียง 25 ชนิดที่ไม่ใช่โลหะ รอบรองชนะเลิศมีลักษณะขององค์ประกอบอื่น ๆ แต่มันเป็นไปไม่ได้ที่จะทำให้ความแตกต่างที่แน่นอน.
คุณสมบัติของโลหะส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับลักษณะอิเล็กโทรโปรโตซิสและอิเลคตรอนของวาเลนซ์จำนวนน้อย.
อโลหะเพื่อให้ถึงโครงสร้างของก๊าซชั้นสูงนั้นต้องการเพียงอิเล็กตรอนเพียงไม่กี่ตัวเท่านั้นเนื่องจากพวกมันจะถูกรวมเข้าด้วยกันผ่านพันธะโควาเลนต์.
นอกจากนี้ยังเป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องคำนึงถึงสถานะการเกิดออกซิเดชันของโลหะเนื่องจากยิ่งสถานะออกซิเดชันมากขึ้นก็จะมีพฤติกรรมเป็นโลหะที่ไม่ใช่.
องค์ประกอบโลหะที่พบมากที่สุดคือตามลำดับตัวอักษร, อลูมิเนียม, แบเรียม, เบริลเลียม, บิสมัท, แคดเมียม, แคลเซียม, ซีเรียม, โครเมียม, โคบอลต์, โคบอลต์, ทองแดง, ทอง, อิริเดียม, เหล็ก, ตะกั่ว, ลิเธียม, แมกนีเซียม, แมงกานีส, โมลิบดีนัม, , osmium, แพลเลเดียม, ทองคำขาว, โพแทสเซียม, เรเดียม, เงิน, โซเดียม, แทนทาลัม, แทลเลียม, ทอเรียม, ดีบุก, ไทเทเนียม, ทังสเตน, ยูเรเนียม, วานาเดียมและสังกะสี.
ภายในโลหะเราสามารถแยกแยะพวกมันออกเป็นกลุ่มใหญ่อัลคาไลน์และดินอัลคาไลน์ เช่นโลหะทรานซิชันซึ่งเป็นธาตุโลหะจำนวนมากที่สุดที่เราพบในตารางธาตุ และ lanthanides, actinides และ transactinides
อโลหะนั้นแตกต่างจากโลหะเพราะมีคุณสมบัติทางเคมีที่หลากหลาย ในบรรดาโลหะที่ไม่ใช่โลหะเราพบฮาโลเจนฟลูออรีนคลอรีนโบรมีนไอโอดีนและแอสตาไทน์ ก๊าซมีตระกูลฮีเลียมนีออนอาร์กอนคริปทอนซีนอนและเรดอน และส่วนที่เหลือของโลหะที่ไม่ใช่เป็นของหลายกลุ่มและเป็นไฮโดรเจน, คาร์บอน, กำมะถัน, ซีลีเนียม, ไนโตรเจน, ออกซิเจนและฟอสฟอรัส.
คุณสมบัติหลักของโลหะ
โลหะเป็นธาตุบริสุทธิ์ที่มีอิเล็กตรอนวาเลนซ์น้อยในชั้นสุดท้ายของพวกเขาเช่นเดียวกับสีเทาและเงางามของโลหะ.
พวกเขามีโครงสร้างผลึกในสถานะของแข็งยกเว้นปรอทซึ่งในธรรมชาติอยู่ในสถานะของเหลว
ไดรเวอร์ไฟฟ้า
นี่เป็นหนึ่งในคุณสมบัติหลักที่แยกองค์ประกอบของโลหะ พวกเขาเป็นวัสดุที่มีความต้านทานน้อยต่อการผ่านของกระแสไฟฟ้า.
เงินอลูมิเนียมและทองแดงเป็นโลหะที่นำกระแสไฟฟ้าได้ดีที่สุด การมีความต้านทานน้อยจะทำให้ประจุไฟฟ้าผ่านได้ง่าย
ความอ่อน
คุณสมบัติคุณสมบัติของโลหะช่วยให้การเปลี่ยนรูปพวกเขาจนกว่าจะสร้างแผ่นบาง ๆ ขององค์ประกอบ.
องค์ประกอบที่อ่อนไหวที่สุดของทั้งหมดคือทองคำซึ่งสามารถแปลงเป็นแผ่นสูงถึงหนึ่งหมื่นส่วนที่หนึ่งของมิลลิเมตร คุณสมบัตินี้อนุญาตให้องค์ประกอบต่างๆถูกเปลี่ยนรูปเป็นแผ่นโดยไม่ทำให้แตกหัก.
ความอ่อน
ความเหนียวเป็นอีกลักษณะหนึ่งของโลหะทั่วไป สิ่งนี้ทำให้โลหะเปลี่ยนรูปเป็นเกลียวละเอียดที่ไม่แตกหัก.
เพื่อให้องค์ประกอบเหล่านี้แตกเมื่อถูกเปลี่ยนเป็นเธรดพวกเขาจะต้องได้รับการเสียรูปขนาดใหญ่.
tenaciousness
ความสามารถในการรับการเปลี่ยนรูปก่อนที่จะแตกเป็นที่รู้จักกันในชื่อความดื้อรั้น โลหะมีลักษณะโดยมีความดื้อรั้นระดับสูง.
ความอ่อนตัวความเหนียวและความเหนียวนั้นเป็นลักษณะที่สัมพันธ์กันซึ่งเป็นไปไม่ได้ที่พวกมันจะเป็นอิสระจากกัน ความดื้อรั้นนั้นเกิดจากระดับของการเกาะกันของโมเลกุลที่เมื่อถูกโจมตีจะสะสมความไม่ลงรอยกันจนกว่าจะแตก.
ความต้านทานทางกล
เช่นเดียวกับลักษณะก่อนหน้านี้ความต้านทานเชิงกลขององค์ประกอบโลหะคือคุณลักษณะที่ช่วยให้พวกเขาสามารถต้านทานแรงและแรงได้โดยไม่แตกหัก แต่สามารถได้รับการเปลี่ยนรูปถาวรหรือเสื่อมลงในบางวิธี.
ในการคำนวณความต้านทานของโลหะจำเป็นต้องคำนวณความพยายามที่จำเป็นการวิเคราะห์ความต้านทานและการวิเคราะห์ความแข็งแกร่งของโลหะ.
การนำความร้อน
โลหะนอกเหนือจากการเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดีแล้วยังให้ความต้านทานต่อความร้อนเพียงเล็กน้อยทำให้เป็นวิธีสำหรับพลังงานการขนส่งนี้.
สี
องค์ประกอบโลหะมักจะเป็นสีเทาหรือโลหะยกเว้นทองบิสมัทและทองแดง.
ของแข็ง
องค์ประกอบโลหะที่พบในธรรมชาติอยู่ในสถานะที่มั่นคงเสมอยกเว้นปรอท.
แม้ว่าพวกเขาจะอยู่ในสถานะของแข็งพวกเขาสามารถส่งผ่านไปยังสถานะของเหลวผ่านการหลอมละลายหรือแรงกดดันที่ดีที่จะทำลายพันธะและเปลี่ยนเป็นของเหลว.
อิเล็กตรอนวาเลนซ์ไม่กี่
ภายในคุณสมบัติทางเคมีที่เราพบในองค์ประกอบของโลหะมันจะเน้นอิเลคตรอนของเวเลนซ์บางตัวที่นับ.
สิ่งนี้ส่งผลให้มีการสูญเสียอิเล็กตรอนเพียงเล็กน้อยในชั้นสุดท้ายของพวกเขาเพื่อสร้างพันธะเคมีใหม่.
ยิ่งมีอิเลคตรอนน้อยลงในเลเยอร์สุดท้ายของพวกเขาองค์ประกอบของโลหะก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น หากคุณมีอิเล็กตรอนเพิ่มในชั้นสุดท้ายของคุณคุณจะกลายเป็นโลหะหรือโลหะทรานซิชัน.
คุณสมบัติหลักของอโลหะ
อโลหะนั้นแตกต่างจากโลหะเพราะมีคุณสมบัติทางเคมีที่หลากหลาย ไฮโดรเจนเป็นองค์ประกอบเดียวในตารางธาตุที่ไม่มีลักษณะร่วมกันและนั่นคือสาเหตุ.
ลักษณะและที่ตั้ง
ซึ่งแตกต่างจากโลหะที่ไม่ใช่โลหะไม่มีสีลักษณะหรือความสว่าง โลหะที่ไม่ใช่โลหะส่วนใหญ่มีความจำเป็นต่อการดำรงอยู่ของสิ่งมีชีวิตเช่นคาร์บอนไฮโดรเจนออกซิเจนไนโตรเจนฟอสฟอรัสและกำมะถันซึ่งพบได้ในสิ่งมีชีวิตทุกชนิดในวิธีที่สำคัญ.
ความแข็ง
การเป็นชุดขององค์ประกอบที่แตกต่างกันความแข็งจะแตกต่างกันอย่างมากจากที่ไม่ใช่โลหะหนึ่งไปยังอีก ตัวอย่างเช่นพวกมันอาจจะแข็งเหมือนเพชรซึ่งเป็นความผันแปรของคาร์บอนหรืออ่อนนุ่มเหมือนกำมะถันที่สามารถคลี่คลายได้ด้วยมือ.
ดังนั้นเมื่อนำเสนอความแข็งต่ำเช่นนี้ในทางปฏิบัติแล้วจะไม่มีโลหะที่อ่อนตัวและไม่เหนียวและไม่มีความต้านทานเชิงกลเนื่องจากสามารถแตกหักได้ง่าย
รัฐ
เราสามารถพบพวกมันในสภาวะต่าง ๆ ในธรรมชาติพวกมันคือก๊าซ (เช่นออกซิเจน) ของเหลว (โบรมีน) และของแข็ง (เช่นคาร์บอน).
จุดหลอมเหลวและจุดเดือดแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ ตัวอย่างเช่นอโลหะส่วนใหญ่มีจุดหลอมเหลวต่ำมากยกเว้นคาร์บอนซึ่งละลายที่ 3500 ° C.
การนำ
ซึ่งแตกต่างจากโลหะที่ไม่ใช่โลหะเป็นตัวนำความร้อนและไฟฟ้าที่ไม่ดี M
หลายคนเมื่อใช้เป็นตัวนำไฟฟ้าสลายตัวหรือรวมตัวกันทางเคมีอีกครั้ง ราวกับว่าคุณพยายามที่จะละลายในน้ำคุณจะสร้างสารละลายกรด.
ฉนวน
ดังที่เราได้กล่าวไปแล้วก่อนหน้านี้พวกเขาเป็นตัวนำไฟฟ้าและความร้อนที่ไม่ดี นี่คือเหตุผลที่พวกเขาเป็นฉนวนความร้อนที่สมบูรณ์แบบตั้งแต่เมื่อความร้อนพวกเขาเก็บความร้อนภายในพวกเขาเนื่องจากพวกเขาขาดการนำไฟฟ้า.
วาเลนซ์อิเล็กตรอนหลายตัว
องค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะมีอิเล็กตรอนจำนวนมากในชั้นสุดท้ายของพวกเขา นั่นคือเหตุผลที่พวกเขาอยู่ทางด้านขวาของตารางธาตุ พวกเขามักจะมี 4, 5, 6 และ / หรือ 7 อิเล็กตรอน ก๊าซมีตระกูลคืออิเล็กตรอนที่มีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 7 ตัวในชั้นสุดท้าย.
จากมุมมองของอิเล็กทรอนิกส์องค์ประกอบทั่วไปภายในอโลหะมีการกำหนดค่าเดียวกันในเลเยอร์สุดท้าย แต่นี่ไม่ได้หมายความว่าพวกเขามีจำนวนเลเยอร์เท่ากัน.
ขั้วลบ
Electronegativity คือความสามารถในการรับอิเล็กตรอนเมื่อพันธะทางเคมีเกิดขึ้น อิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมนั้นสัมพันธ์กับมวลอะตอมและระยะทางที่อิเล็กตรอนของวาเลนซ์มีความสัมพันธ์กับเลขอะตอม.
ก๊าซมีตระกูลที่มีจำนวนอิเล็กตรอนมากที่สุดในชั้นสุดท้ายและมีอิเลคโตรเนกาติตี้มากขึ้นเข้าร่วมพันธะโควาเลนต์.
เมื่อพวกเขาก่อพันธะเคมีพวกเขาก็นำอิเลคตรอนของธาตุอื่นมาใช้นั่นคือเหตุผลที่พวกเขายังคงมีประจุลบ.
สารออกซิไดซ์
คุณสมบัติทางเคมีอีกอย่างของอโลหะคือเมื่อรวมกับออกซิเจนจะเกิดเป็นอโลหะหรือออกไซด์ที่ไม่มีโลหะ.
การอ้างอิง
- COTTON, Albert F.; วิลกินสัน, เจฟฟรีย์; GAUS พอลแอล.เคมีอนินทรีย์พื้นฐาน. ไวลีย์ 2538.
- ความเร็วเจมส์กรัมและคณะ.คู่มือเคมีของ Lange. นิวยอร์ก: McGraw-Hill, 2005.
- กลอนเจอราร์ดเอชและอื่น ๆ.เคมีของดิน A. องค์ประกอบพื้นฐาน. บริษัท สำนักพิมพ์วิทยาศาสตร์ Elsevier, 1978.
- COTTON, Frank Albert และคณะ.เคมีอนินทรีย์ขั้นสูง. นิวยอร์ก: ไวลีย์, 2531.
- DA SILVA, JJR Frausto; วิลเลียมส์ Robert Joseph Paton.เคมีชีวภาพขององค์ประกอบ: เคมีอนินทรีย์ของชีวิต. สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยอ๊อกซฟอร์ด 2544.
- PETRUCCI, Ralph H. , และคณะ.เคมีทั่วไป. กองทุนเพื่อการศึกษาระหว่างอเมริกัน 2520.
- RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona Garcíaและคณะ.เคมีอนินทรีย์บรรยาย. การศึกษาของเพียร์สัน, 2000.