สูตรแคลเซียมไฮโปคลอไรต์คุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้ประโยชน์

แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ เป็นสารประกอบอนินทรีย์ของสูตร Ca (ClO) 2 มันเป็นตลาดเกลือเป็นเม็ดหรือเม็ด มันสลายตัวได้ง่ายในน้ำที่ปล่อยออกซิเจนและคลอรีน มันมีกลิ่นคลอรีนที่แข็งแกร่งและส่วนใหญ่จะใช้เป็นสารฟอกขาวหรือฆ่าเชื้อ โครงสร้างของมันถูกนำเสนอในรูปที่ 1.

กระบวนการผลิตแคลเซียมไฮโปคลอไรต์ประกอบด้วยปฏิกิริยาของปูนไฮเดรต (แคลเซียมไฮดรอกไซด์) กับก๊าซคลอรีนโดยคลอรีนของสารแขวนลอยของมะนาวและโซดาไฟกับการตกตะกอนของแคลเซียมไฮโปคลอไรต์ไดออกซิท 2007).

ปฏิกิริยาคือ: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

ผงฟอกสีไม่ใช่ส่วนผสมอย่างง่ายของแคลเซียมไฮโปคลอไรต์แคลเซียมคลอไรด์และแคลเซียมไฮดรอกไซด์ แต่ส่วนผสมที่ประกอบด้วยแคลเซียมไฮโปคลอไรต์ Ca (OCl) 2, แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ dibasic, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 และแคลเซียมคลอไรด์ dibasic, Ca3Cl2 (OH) 4 มันทำจากปูนเปียกชื้นเล็กน้อย.

ดัชนี

• 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
• 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
  • 2.1 สบตา
  • 2.2 การสัมผัสทางผิวหนัง
  • 2.3 การสูดดม
  • 2.4 การกลืนกิน
• 3 ใช้
• 4 อ้างอิง

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

แคลเซียมไฮโปคลอไรต์เป็นของแข็งเม็ดสีขาวที่มักได้รับในเชิงพาณิชย์อัดลงในแท็บเล็ตและมีกลิ่นคลอรีนลักษณะพิเศษ (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ 2017) ลักษณะที่ปรากฏของมันอยู่ในรูปที่ 2 (kingnod, 2015).

สารประกอบนี้มีน้ำหนักโมเลกุล 142.98 กรัมต่อโมลและมีความหนาแน่น 2.35 กรัม / มิลลิลิตร มีจุดหลอมเหลวที่ 100 ° C และจุดเดือดที่ 175 ° C ซึ่งเริ่มสลายตัว (Royal Society of Chemistry, 2015).

สารประกอบนี้ละลายในน้ำสามารถละลายได้ 21 กรัมต่อ 100 มิลลิลิตรของตัวทำละลายนี้ นอกจากนี้ยังทำปฏิกิริยากับแอลกอฮอล์ออกซิไดซ์กับกรดคาร์บอกซิลิกตามลำดับ.

แคลเซียมไฮโปคลอไรต์เป็นสารออกซิไดซ์ที่มีประสิทธิภาพโดยเฉพาะอย่างยิ่งในตัวกลางที่เป็นน้ำและเมื่อสลายตัวเมื่อถูกความร้อนเพื่อปล่อยออกซิเจนและก๊าซคลอรีน มันสามารถทำปฏิกิริยาระเบิดได้ด้วยคาร์บอนที่แบ่งอย่างประณีต ทำปฏิกิริยากับอะเซทิลีนในรูปแบบของคลอโรอะเซทิลีนที่ระเบิดได้.

ปฏิกิริยากับแอลกอฮอล์สามารถนำไปสู่การระเบิดได้ ปฏิกิริยากับไนโตรมีเธนเมทานอลเอทานอล (และแอลกอฮอล์อื่น ๆ ) อาจรุนแรงหลังจากผ่านไประยะหนึ่ง ทำปฏิกิริยากับการติดไฟและ / หรือการระเบิดที่อาจเกิดขึ้นได้กับสารประกอบกำมะถันอินทรีย์และซัลไฟด์.

มันย่อยสลายวิวัฒนาการของออกซิเจนการเปลี่ยนแปลงที่สามารถเร่งปฏิกิริยาโดยการเกิดสนิมในภาชนะโลหะ ก่อให้เกิด NCl3 ที่ระเบิดได้สูงเมื่อสัมผัสกับยูเรียหรือแอมโมเนีย วิวัฒนาการของแก๊สคลอรีนที่เป็นพิษสูงเมื่อถูกความร้อนหรือสัมผัสกับกรด.

มันทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับส่วนผสมกับกำมะถันชื้นขับไล่กำมะถันเหลว การรวมกันของแคลเซียมไฮโปคลอไรต์โซเดียมไฮโดรเจนซัลเฟตแป้งและโซเดียมคาร์บอเนต เมื่อถูกบีบอัดจะทำให้เกิดการลุกติดไฟของวัสดุตามด้วยการระเบิด (แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ 2016).

ปฏิกิริยาและอันตราย

แคลเซียมไฮโปคลอไรต์เป็นสารประกอบที่ไม่เสถียรจัดเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง มันกัดกร่อนและระคายเคืองในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนัง, ตาและในกรณีของการกลืนกิน มันอันตรายมากในกรณีที่สูดดม.

สารเคมีมีคุณสมบัติ (ผลการกัดกร่อนและความเป็นพิษทางเดินหายใจเฉียบพลัน) ที่บ่งชี้อันตรายต่อสุขภาพของมนุษย์.

แม้ว่าจะมีการใช้งานแบบเปิดอยู่ก็ตามผู้บริโภคได้รับการควบคุมอย่างเพียงพอภายใต้กฎหมายของน้ำดื่มและกิจกรรมอื่น ๆ ที่เกี่ยวข้องกับน้ำและการสัมผัสทางอาชีพนั้นได้รับการควบคุมอย่างเพียงพอในประเทศผู้สนับสนุนเพื่อให้แน่ใจว่าการจัดการปลอดภัย (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

สัมผัสกับตา

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาคุณควรตรวจสอบว่าคุณใส่คอนแทคเลนส์แล้วนำออกทันที.

ควรล้างตาด้วยน้ำไหลเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีทำให้เปลือกตาเปิด คุณสามารถใช้น้ำเย็น ครีมไม่ควรใช้กับดวงตา.

การสัมผัสทางผิวหนัง

หากสารเคมีสัมผัสกับเสื้อผ้าให้ถอดออกโดยเร็วที่สุดเพื่อปกป้องมือและร่างกายของคุณ.

วางเหยื่อไว้ในห้องอาบน้ำที่ปลอดภัย หากสารเคมีสะสมบนผิวหนังที่สัมผัสของเหยื่อเช่นมือให้ค่อยๆล้างผิวหนังที่ปนเปื้อนด้วยน้ำที่ไหลและสบู่ที่ไม่ขัด.

กรดยังสามารถทำให้เป็นกลางด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์เจือจางหรือฐานที่อ่อนแอเช่นโซเดียมไบคาร์บอเนต หากยังคงมีอาการระคายเคืองให้ไปพบแพทย์ ซักเสื้อผ้าที่เปื้อนก่อนนำมาใช้ซ้ำ.

หากการสัมผัสกับผิวหนังรุนแรงควรล้างด้วยสบู่ยาฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต่อต้านแบคทีเรีย.

การสูด

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรได้รับอนุญาตให้พักผ่อนในบริเวณที่อากาศถ่ายเทได้ดี หากสูดดมรุนแรงผู้ป่วยควรอพยพไปยังบริเวณปลอดภัยโดยเร็วที่สุด คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท.

หากผู้ป่วยพบว่าหายใจลำบากควรให้ออกซิเจนแก่ผู้ป่วย หากผู้ป่วยไม่หายใจการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากจะดำเนินการ.

คำนึงถึงเสมอว่าอาจเป็นอันตรายสำหรับบุคคลที่ให้ความช่วยเหลือในการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากเมื่อวัสดุหายใจเป็นพิษติดเชื้อหรือกัดกร่อน.

การนำเข้าไปในร่างกาย

ในกรณีที่กลืนกินห้ามทำให้อาเจียน คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นเสื้อคอปกเข็มขัดหรือเนคไท หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก.

ในทุกกรณีคุณควรไปพบแพทย์ทันที (สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัยปี 2015).

การใช้งาน

การใช้งานหลักที่ให้กับโซเดียมไฮโปคลอไรต์เป็นสารฟอกขาวและยาฆ่าเชื้อในน้ำ (แคลเซียมไฮโปคลอไรต์: สารเคมีในสระว่ายน้ำและอื่น ๆ อีกมาก, S.F. ) สารประกอบนี้ถูกเติมเป็นเม็ดหรือแท็บเล็ตในน้ำในสระเพื่อฆ่าเชื้อโรคที่ทำให้นักว่ายน้ำป่วย.

ใช้อย่างถูกต้องโดยผู้ปฏิบัติงานสระว่ายน้ำที่ได้รับการฝึกฝนมาอย่างดีสารนี้ทำลายเชื้อโรคที่สามารถทำให้เกิดปัญหาสุขภาพมากมายสำหรับผู้ใช้สระว่ายน้ำ.

สิ่งเหล่านี้บางอย่าง ได้แก่ อาการท้องเสียหูของนักว่ายน้ำ (อาการปวดหูอันไม่พึงประสงค์) และการติดเชื้อในระบบทางเดินหายใจผิวหนังและแผลต่างๆ น้ำร้อนและนวดด้วยพลังน้ำยังถูกฆ่าเชื้อด้วยแคลเซียมไฮโปคลอไรต์.

ข้อได้เปรียบของมันเมื่อเทียบกับโซเดียมไฮโปคลอไรต์ก็คืออัตราส่วนของปริมาณสารสัมพันธ์กับโซเดียมนั้นมีปริมาณคลอรีนสูงกว่าสูงกว่าโซเดียมอะนาล็อก 65 ถึง 70% (3v-tech, 2017).

สารประกอบนี้ยังใช้เป็น algaecide, bactericide, deodorant, disinfectant, fungicide และในการกลั่นน้ำตาล.

แคลเซียมไฮโปคลอไรต์เป็นสารออกซิไดซ์ทั่วไปดังนั้นจึงพบการใช้งานบางอย่างในเคมีอินทรีย์ ตัวอย่างเช่นสารประกอบที่ใช้ในการแยก glycols กรดα-hydroxycarboxylic และกรด keto นอกจากนี้ในการผลิตอัลดีไฮด์หรือกรดคาร์บอกซิแยกส่วน.

แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ยังสามารถใช้ในปฏิกิริยา Haloform เพื่อสร้างคลอโรฟอร์มตามปฏิกิริยา:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH 3) 2CO → 2CHCl 3 + 2 Ca (OH) 2+ Ca (CH 3 COO) 2

การอ้างอิง

1. 3v-tech (2017) แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ กู้คืนจาก 3v-tech.com.
2. แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ (2016) สืบค้นจาก cameochemicals.gov.
3. แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ (2016, 22 สิงหาคม) กู้คืนจาก inchem.org.
4. แคลเซียมไฮโปคลอไรต์: สารเคมีในสระว่ายน้ำและอีกมากมาย ( S.F. ) กู้คืนจาก americanchemistry.com.
5. kingnod (2015) แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ กู้คืนจาก ikingnod.com.
6. Lewis, R. S. (2007) พจนานุกรมเคมีฉบับย่อของ Hawley ฉบับที่ 15 นิวยอร์ก: John Wiley & Sons, Inc.
7. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ (2017, 15 เมษายน) PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 24504 ดึงมาจาก PubChem.
8. สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัย (2015, 22 กรกฎาคม) แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ กู้คืนจาก cdc.gov.
9. ราชสมาคมเคมี (2015) แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ ดึงมาจาก chemspider.com.