สูตรลิเธียมไฮดรอกไซด์ (LiOH) คุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้

ลิเธียมไฮดรอกไซด์ เป็นสารประกอบทางเคมีของสูตร LiOH (EMBL-EBI, 2008) ลิเทียมไฮดรอกไซด์เป็นสารประกอบอนินทรีย์พื้นฐาน มันถูกใช้ในระดับที่ดีในการสังเคราะห์สารอินทรีย์เพื่อส่งเสริมปฏิกิริยาเนื่องจากพื้นฐานที่แข็งแกร่ง.

ลิเทียมไฮดรอกไซด์ไม่พบในธรรมชาติอย่างอิสระ มันมีปฏิกิริยามากและถ้าอยู่ในธรรมชาติมันสามารถตอบสนองได้อย่างง่ายดายเพื่อสร้างสารประกอบอื่น ๆ อย่างไรก็ตามไฮดรอกไซด์ลิเธียม / อลูมิเนียมบางชนิดที่ผสมกันสามารถพบได้ในแร่ธาตุต่างๆ.

ในปี 1950 ไอโซโทปของ Li-6 ถูกใช้เป็นวัตถุดิบในการผลิตอาวุธแสนสาหัสเช่นระเบิดไฮโดรเจน.

ณ ขณะนั้นอุตสาหกรรมพลังงานปรมาณูของสหรัฐอเมริกาเริ่มใช้ลิเธียมไฮดรอกไซด์จำนวนมากซึ่งนำไปสู่การพัฒนาที่น่าประหลาดใจของอุตสาหกรรมลิเธียม (Lithium hydroxide, 2016).

ลิเทียมไฮดรอกไซด์ส่วนใหญ่เกิดจากปฏิกิริยาระหว่างลิเทียมคาร์บอเนตและแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Lythium hydroxide Formula, S.F. ) ปฏิกิริยานี้ผลิตลิเทียมไฮดรอกไซด์และแคลเซียมคาร์บอเนต:

ลี้₂CO₃ + Ca (OH)₂ → 2 LiOH + CaCO₃

มันยังเตรียมจากปฏิกิริยาของลิเทียมออกไซด์และน้ำ:

ลี้₂O + H₂O → 2LiOH

ลิเทียมไฮดรอกไซด์ถูกใช้เป็นตัวดูดซับของคาร์บอนไดออกไซด์ในเรือดำน้ำและแหล่งเป่าลมของบอลลูนกองทัพในปี 1944.

ดัชนี

• 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
• 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
• 3 ใช้
• 4 อ้างอิง

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

ลิเทียมไฮดรอกไซด์เป็นผลึกสีขาวที่ไม่มีกลิ่นหอม (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ, 2017) มันปรากฏในรูปที่ 2.

ในสารละลายน้ำมันเป็นของเหลวผลึกที่มีกลิ่นฉุน น้ำหนักโมเลกุลของมันคือ 23.91 g / mol มันมีอยู่ในสองรูปแบบ: anhydrous และ monohydrate LiOH.H2O ซึ่งมีน้ำหนักโมเลกุล 41.96 g / mo สารประกอบนี้มีความหนาแน่น 1.46 g / ml สำหรับรูปแบบปราศจากและ 1.51 g / ml สำหรับรูปแบบ monohydrated.

มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือด 462 ° C และ 924 ° C ตามลำดับ ลิเธียมไฮดรอกไซด์เป็นอัลคาไลน์ไฮดรอกไซด์เพียงชนิดเดียวที่ไม่มี polymorphism และเครือข่ายของมันมีโครงสร้างแบบ tetragonal สารประกอบนี้ละลายได้ดีในน้ำและละลายได้ในเอธานอลเล็กน้อย (Royal Society of Chemistry, 2015).

ลิเธียมไฮดรอกไซด์และอัลคาไลไฮดรอกไซด์อื่น ๆ (NaOH, KOH, RbOH และ CsOH) มีความหลากหลายมากสำหรับใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์เพราะเป็นฐานที่แข็งแรงที่ตอบสนองได้ง่าย.

มันสามารถทำปฏิกิริยากับน้ำและก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ที่อุณหภูมิห้อง นอกจากนี้ยังสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะหลายชนิดเช่น Ag, Au, Cu และ Pt ดังนั้นจึงเป็นวัสดุเริ่มต้นที่สำคัญในการสังเคราะห์สารอินทรีย์.

สารละลายลิเธียมไฮดรอกไซด์จะทำให้กรดเป็นกลางทำให้เกิดความร้อนขึ้นในรูปเกลือและน้ำ พวกมันทำปฏิกิริยากับโลหะบางชนิด (เช่นอลูมิเนียมและสังกะสี) เพื่อสร้างออกไซด์ของโลหะหรือไฮดรอกไซด์และสร้างก๊าซไฮโดรเจน พวกเขาสามารถเริ่มต้นปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชันในสารประกอบอินทรีย์ที่พอลิเมอร์ได้โดยเฉพาะอีพอกไซด์.

มันสามารถสร้างก๊าซไวไฟและ / หรือเป็นพิษด้วยเกลือแอมโมเนียมไนไตรด์สารประกอบอินทรีย์ฮาโลเจน, โลหะต่าง ๆ , เปอร์ออกไซด์และไฮโดรเปอร์ออกไซด์ มันสามารถทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา.

ทำปฏิกิริยาเมื่อถูกความร้อนสูงกว่าประมาณ 84 ° C ด้วยสารละลายที่เป็นน้ำในการลดน้ำตาลที่ไม่ใช่น้ำตาลซูโครสเพื่อพัฒนาระดับพิษของคาร์บอนมอนอกไซด์ (CAMEO, 2016).

ปฏิกิริยาและอันตราย

ลิเธียมไฮดรอกไซด์เป็นสารประกอบที่เสถียรแม้ว่าจะเข้ากันไม่ได้กับกรดแก่คาร์บอนไดออกไซด์และความชื้น สารสลายตัวเมื่อถูกความร้อน (924 ° C) ทำให้เกิดควันพิษ.

สารละลายในน้ำเป็นด่างแก่ทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับกรดและกัดกร่อนกับอลูมิเนียมและสังกะสี ทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์.

สารประกอบนี้กัดกรอนดวงตาผิวหนังทางเดินหายใจและโดยการกลืนกิน การสูดดมไอของสารเขาไปอาจทําใหเกิดปอดบวมน้ํา.

อาการของอาการบวมน้ำที่ปอดมักจะไม่ปรากฏจนกว่าจะผ่านไปสองสามชั่วโมงและรุนแรงขึ้นจากการออกแรงทางกายภาพ การได้รับสารสามารถทำให้เสียชีวิตได้ ผลกระทบอาจล่าช้า (สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัยปี 2558).

หากสารประกอบสัมผัสกับดวงตาควรมีการตรวจสอบและถอดคอนแทคเลนส์ ควรล้างตาทันทีด้วยน้ำปริมาณมากเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีด้วยน้ำเย็น.

ในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังบริเวณที่ได้รับผลกระทบควรล้างทันทีอย่างน้อย 15 นาทีด้วยน้ำปริมาณมากหรือกรดอ่อน ๆ เช่นน้ำส้มสายชูขณะถอดเสื้อผ้าและรองเท้าที่ปนเปื้อนออก.

ปกคลุมผิวที่ระคายเคืองด้วยทำให้ผิวนวล ซักเสื้อผ้าและรองเท้าก่อนนำกลับมาใช้ใหม่ หากการติดต่อนั้นรุนแรงให้ล้างด้วยสบู่ยาฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต่อต้านแบคทีเรีย

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรย้ายไปอยู่ในที่เย็น หากคุณไม่หายใจให้ทำการช่วยหายใจ หากหายใจลำบากให้ออกซิเจน.

หากกลืนสารเข้าไปไม่ควรทาให้อาเจียน คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท.

ในทุกกรณีต้องได้รับการรักษาพยาบาลทันที (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุลิเธียมไฮดรอกไซด์, 21).

การใช้งาน

ลิเทียมไฮดรอกไซด์ถูกใช้ในการผลิตลิเทียมเกลือ (สบู่) ของกรดสเตียริกและกรดไขมันอื่น ๆ.

สบู่เหล่านี้ถูกใช้อย่างกว้างขวางในการหล่อลื่นจาระบีเพื่อเพิ่มความต้านทานความร้อนทนน้ำเสถียรภาพและคุณสมบัติเชิงกล สารเติมแต่งไขมันสามารถใช้กับแบริ่งของรถยนต์เครื่องบินและเครนเป็นต้น.

ลิเทียมไฮดรอกไซด์เผาที่เป็นของแข็งสามารถใช้เป็นตัวดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์สำหรับลูกเรือในยานอวกาศและเรือดำน้ำ.

ยานอวกาศของโครงการ Mercury, Geminni และ Apollo ของนาซ่าใช้ลิเทียมไฮดรอกไซด์เป็นตัวดูดซับ มันมีประสิทธิภาพที่เชื่อถือได้และสามารถดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์จากไอน้ำ ปฏิกิริยาทางเคมีคือ:

2LiOH + CO₂ →หลี่₂CO₃ + H₂O.

ลิเทียมไฮดรอกไซด์ 1 กรัมสามารถดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์ได้ในปริมาณ 450 มิลลิลิตร ลิเทียมไฮดรอกไซด์ที่ปราศจากน้ำเพียง 750 กรัมเท่านั้นที่สามารถดูดซับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ที่หายใจออกได้โดยบุคคลหนึ่งคนต่อวัน.

ลิเทียมไฮดรอกไซด์และสารประกอบลิเธียมอื่น ๆ ได้ถูกนำมาใช้เพื่อการพัฒนาและศึกษาแบตเตอรี่อัลคาไลน์ (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

การอ้างอิง

1. CAMEO (2016) ลิเธียมไฮดรอกไซด์, สารละลาย สืบค้นจาก cameochemicals.
2. EMBL-EBI (2008, 13 มกราคม) ลิเธียมไฮดรอกไซด์ กู้คืนจาก ChEBI.
3. BRITANNIC ENCYCLOPÆDIA (2013, 23 สิงหาคม) ลิเธียม (Li) กู้คืนจาก britannica.
4. ลิเธียมไฮดรอกไซด์ (2016) กู้คืนจาก chemicalbook.com.
5. สูตร Lythium hydroxide ( S.F. ) กู้คืนจาก softschools.com.
6. เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุลิเธียมไฮดรอกไซด์ (21 พฤษภาคม 2013) กู้คืนจาก sciencelab.com.
7. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. (2017, 30 เมษายน) PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 3939 ดึงมาจาก PubChem.
8. สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัย (2015, 22 กรกฎาคม) ลิเธียมไฮดรอกไซด์ กู้คืนจาก cdc.gov.
9. ราชสมาคมเคมี (2015) ลิเธียมไฮดรอกไซด์ สืบค้นจาก chemspider: chemspider.com.