คุณสมบัติของ Iron Hydroxide III ความเสี่ยงและการใช้

ไฮดรอกไซเหล็ก (III) หรือที่เรียกว่า iron ออกไซด์ไฮดรอกไซด์เป็นตระกูลของสารประกอบที่สามารถพบได้ในรูปแบบที่ปราศจากรูปแบบ FeO (OH) หรือไฮไดรด์ซึ่งมีสูตรเป็น FeO (OH) ·nH₂O. 

เหล็กเป็นโลหะทรานซิชันมีความสามารถในการประสานงานกับโมเลกุลของน้ำหลายชนิดที่ก่อให้เกิดไฮดรอกไซด์ที่แตกต่างกันอย่างไรก็ตามรูปแบบ monohydrated ซึ่งสูตรเป็น FeO (OH) · H₂หรือเป็นที่รู้จักกันทั่วไปว่าเป็นเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์หรือเฟอริกไฮดรอกไซด์ถึงแม้ว่ามันจะเป็นที่รู้จักกันในนามของเหล็กออกไซด์ไฮดรัสหรือเหล็กออกไซด์สีเหลือง.

ไฮดรอกไซด์เหล็กเกิดขึ้นตามธรรมชาติในสี่ polymorphs เพื่อแยกไฮดรอกไซด์พวกมันจะแสดงด้วยตัวอักษรกรีกα, β, γและδ รูปแบบของαนั้นได้มาจากแร่ธาตุ goethite, รูปแบบ of ของ akaganeite, รูปแบบ of ของ lepidocrocite และรูปแบบδของ feroxihite รูปที่ 3 แสดงภาพของแร่ธาตุเหล่านี้.

เฟอร์ริกไฮดรอกไซด์จะปรากฏเป็นตะกอนเมื่อสารละลายอัลคาไลซิสของเกลือ (III) เกลือตามปฏิกิริยา:

ความเชื่อ³⁺ + OH^- →เฟ (OH)₃

มันยังได้รับกับปฏิกิริยาของเหล็ก (III) chlorosulfate ในน้ำดังนี้:

Feso₄Cl + H2O → Fe (OH)₃ + H₂SW₄

ปฏิกิริยานี้ใช้เป็นขั้นตอนการตกตะกอนเบื้องต้น (และการตกตะกอนตามลำดับ) บนน้ำที่ไม่บริสุทธิ์ ขั้นตอนดำเนินการที่ประมาณค่า pH 8.5 (การโต้ตอบปฏิกิริยาต่อกระบวนการ S.F. ).

ในงานของ U. Schwertmann (1973) ตกตะกอน ferruginous ferruginous ออกซิไดซ์ที่สะสมอยู่ในน้ำในดิน (ในคูระบายน้ำ, น้ำพุ) ในหลาย ๆ พื้นที่ได้ทำการศึกษาซึ่งพวกเขาสังเกตเห็นว่ามีเฟอริกไฮดรอกไซด์ที่อุดมด้วยคาร์บอนและดูดซับน้ำ.

ด้วยวิธีการเลี้ยวเบนของรังสีเอกซ์เส้นที่กว้างมากจะถูกเปิดเผยที่ประมาณ 2.5 และ 1.5 Åและเส้นที่คมชัดกว่าเล็กน้อยที่ 2.22, 1.97 และ 1.71 Åซึ่งเป็นลักษณะของเฟอร์ริไฮไดรท์ (ชื่อที่เสนอโดย Chukhrov et al., 1972).

คราบเหล่านี้พบได้ในบริเวณที่น้ำไหลผ่านดินกรดที่อุดมไปด้วยสารประกอบอินทรีย์น้ำหนักโมเลกุลต่ำ นอกจากนี้วัสดุที่คล้ายกันนี้สามารถเตรียมในห้องปฏิบัติการโดยการเกิดแบคทีเรียออกซิเดชั่นหรือโดย H2O2 ของสารละลายเฟอร์ริกซิเตรต.

สารธรรมชาติเกิดขึ้นจากการสลายตัวของจุลินทรีย์ของสารประกอบเชิงซ้อนเหล็ก - อินทรีย์ที่ละลายน้ำได้ การทดลองในการแปรรูปพบว่าการแก่ชราภาพภายใต้สภาวะที่สอดคล้องกับสภาพอากาศชื้นทำให้เกิดการเปลี่ยนเป็นเกอเธท.

กระบวนการชรานี้ชะลอตัวลงอย่างมากโดยสารประกอบอินทรีย์และอื่น ๆ ที่เก็บรักษาไว้โดยไฮดรอกไซด์ ไม่พบหลักฐานการเกิดออกไซด์หลังจาก 2 สัปดาห์ที่อุณหภูมิ 70 ° C.

ดัชนี

• 1 สมบัติทางกายภาพและทางเคมีของไฮดรอกไซด์เหล็ก (III)
• 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
• 3 ใช้
• 4 อ้างอิง

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของไฮดรอกไซด์เหล็ก (III)

เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์เป็นของแข็งสีส้มหรือสีแดงเมื่ออยู่ในรูปแบบปราศจากน้ำและสีเหลืองในรูปแบบ monohydrated. 

รูปแบบปราศจากน้ำมีน้ำหนักโมเลกุล 88,851 g / mol ความหนาแน่น 4.1 g / ml และจุดหลอมเหลว 135 ° C (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ 2017).

รูปแบบ monohydrated มีน้ำหนักโมเลกุล 106.8673 g / mol และความหนาแน่นระหว่าง 3.4 และ 3.9 g / ml ที่ 100 ° C จะสูญเสียน้ำกลายเป็นรูปแบบปราศจากน้ำ (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ, 2017).

สารประกอบทั้งสองไม่ละลายในน้ำเอทานอลและอีเธอร์ สามารถละลายได้ในกรดอินทรีย์และอนินทรีย์และในสารละลายน้ำเกลือร้อน (Iron hydroxide oxide, 2016).

ปฏิกิริยาและอันตราย

ไฮดรอกไซเหล็ก (III) จัดเป็นสารประกอบที่เสถียร มันสลายตัวเป็นเฟอร์ริกออกไซด์เมื่อมีความร้อน มันอันตรายมากในกรณีของการกลืนกินและในปริมาณมากอาจทำให้เกิดอาการคลื่นไส้อาเจียนท้องเสียและมืดลงของอุจจาระ.

การเปลี่ยนสีสีชมพูของปัสสาวะเป็นตัวบ่งชี้การเป็นพิษของเหล็ก มีรายงานความเสียหายของตับอาการโคม่าและการเสียชีวิตเนื่องจากพิษจากเหล็ก.

การสัมผัสกับดวงตาและผิวหนังอาจทำให้เกิดการระคายเคืองการสูดดมฝุ่นอาจทำให้เกิดการระคายเคืองในทางเดินหายใจ.

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาควรล้างด้วยน้ำปริมาณมากอย่างน้อย 15 นาทียกเปลือกตาล่างและเปลือกตาบนเป็นครั้งคราว.

หากสารประกอบสัมผัสกับผิวหนังควรล้างด้วยน้ำปริมาณมากเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีในขณะที่ถอดเสื้อผ้าและรองเท้าที่ปนเปื้อนออก.

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรถูกย้ายออกจากที่เปิดเผยและย้ายไปอยู่ในที่เย็น ถ้าไม่หายใจให้ทำการช่วยหายใจ ถ้าหายใจลำบากให้ใช้ออกซิเจน.

ในทุกกรณีต้องได้รับการดูแลจากแพทย์ (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

การใช้งาน

ไฮดรอกไซด์เหล็ก (III) ใช้เป็นรงควัตถุซึ่งรู้จักกันในชื่อสีเหลือง 42 พบได้ในเครื่องสำอางและหมึกสัก นอกจากนี้ยังใช้ในการบำบัดน้ำพิพิธภัณฑ์สัตว์น้ำเป็นสารยึดเกาะฟอสเฟต.

เมื่อเร็ว ๆ นี้พบว่าอนุภาคนาโนไฮดรอกไซด์ที่มีเหล็กสองรูปแบบถูกระบุว่าเป็นตัวดูดซับที่ดีมากสำหรับการกำจัดตะกั่วจากสภาพแวดล้อมทางน้ำ (Safoora Rahimia, 2015).

มันยังใช้ในวัสดุก่อสร้างพื้นและพลาสติกและผลิตภัณฑ์ยาง.

เฟอริกไฮดรอกไซด์มีการใช้งานทางการแพทย์หลายอย่าง มันถูกใช้เป็นยาแก้พิษสารหนู (เฟอริกไฮดรอกไซด์, 2017), เช่นเดียวกับ antianemic.

คอมเพล็กซ์ของธาตุเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ - โพลีตัลใช้สำหรับการรักษาภาวะขาดธาตุเหล็ก เกลือของเหล็กอย่างง่ายเช่นเหล็กซัลเฟตมักมีผลกระทบต่ออาหารและยาอื่น ๆ ที่ลดการดูดซึมและการทนต่อยา.

คอมเพล็กซ์ iron (III) -hydroxide-polymaltose ให้ธาตุเหล็กที่ไม่ใช่ไอออนิกที่ละลายน้ำได้ทำให้มันเป็นรูปแบบอุดมคติของการเสริมธาตุเหล็กในช่องปาก (Funk F, 2007).

การอ้างอิง

1. เฟอริกไฮดรอกไซด์ (2017, 1 มีนาคม) สกัดจาก drugs.com.
2. ฉุน F, C. C. (2007) ปฏิกิริยาระหว่างธาตุเหล็ก (III) -hydroxide polymaltose complex และยา / การศึกษาทางห้องปฏิบัติการที่ใช้กันทั่วไปในหนู Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
3. ปฏิสัมพันธ์ปฏิกิริยาต่อกระบวนการ ( S.F. ) สกัดจาก chemthes.com.
4. เหล็กออกไซด์ไฮดรอกไซด์ (2016) สกัดจาก chemicalbook.com.
5. JOHNSON MATTHEY INC. (1992, 2 มีนาคม) เหล็กไฮดรอกไซด์ (III) สกัดจาก dehazard.com.
6. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. (2017, 25 กุมภาพันธ์) PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 73964 คัดลอกมาจาก PubChem.com.
7. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. (2017, 25 กุมภาพันธ์) PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 91502 คัดลอกมาจาก PubChem.
8. Safoora Rahimia, R. M. (2015) อนุภาคนาโนเหล็กออกไซด์ / ไฮดรอกไซด์ (α, γ-FeOOH) เป็นตัวดูดซับที่มีศักยภาพสูงสำหรับการกำจัดตะกั่วจากสื่อน้ำที่ปนเปื้อน วารสารเคมีอุตสาหกรรมและวิศวกรรมเล่มที่ 23, 25, 33-43.
9. เทคโนโลยีชีวภาพของซานตาครูซ (2007-2017) เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ (CAS 1310-14-1) สกัดจาก scbt.
10. Schwertmann, W. W. (1973) เฟอริกไฮดรอกไซด์ "สัณฐาน" ตามธรรมชาติ Geoderma เล่มที่ 10 ฉบับที่ 3, 237-247.