โครงสร้างแคดเมียมไฮดรอกไซด์ (Cd (OH) 2) คุณสมบัติและการใช้งาน



แคดเมียมไฮดรอกไซด์ (Cd (OH)2) เป็นสารที่มีต้นกำเนิดนินทรีย์โดยมีสถานะเป็นของแข็งรวมในรูปแบบของผลึกสีขาว มันเป็นสารของธรรมชาติไอออนิกที่มีโครงสร้างผลึกของชนิดหกเหลี่ยมประกอบด้วยไฮดรอกไซด์ซึ่งพฤติกรรมเป็นแอมป์.

ในแง่นี้แคดเมียมไฮดรอกไซด์สามารถผลิตได้หลายวิธีเช่นผ่านการบำบัดของเกลือที่รู้จักกันในชื่อแคดเมียมไนเตรตกับโซเดียมไฮดรอกไซด์พื้นฐาน.

ไฮดรอกไซด์นี้ใช้ในงานหลายอย่างซึ่งเป็นกระบวนการที่เรียกว่าการเคลือบหรือการชุบแคดเมียมแม้ว่ามันจะถูกใช้อย่างกว้างขวางในการเตรียมเกลืออื่น ๆ ของโลหะทรานซิชันนี้.

ในทางกลับกันการสัมผัสกับสารนี้สามารถนำไปสู่ความเสี่ยงต่อสุขภาพเพราะมันถูกดูดซึมผ่านการสัมผัสกับผิวหนังและทางเดินหายใจ ควรสังเกตว่ามันถือเป็นสารก่อมะเร็ง.

ดัชนี

  • 1 โครงสร้าง
  • 2 คุณสมบัติ
  • 3 ใช้
  • 4 ความเสี่ยง
  • 5 อ้างอิง

โครงสร้าง

แคดเมียมไฮดรอกไซด์ประกอบด้วยไอออนสองตัวเท่านั้น: แคดเมียม (Cd)2+) และไฮดรอกซิล (OH)-) จึงสร้างสารประกอบไอออนิกของสูตรโมเลกุล Cd (OH)2.

โครงสร้างของสารประกอบนี้ค่อนข้างคล้ายกับแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ (Mg (OH)2) เนื่องจากผลึกมีลำดับโมเลกุลที่เป็นไปตามความสมมาตรของชนิดหกเหลี่ยมตามเซลล์หน่วยที่ทำให้เกิดขึ้น.

ในทำนองเดียวกันสารนี้สามารถผลิตได้ผ่านการบำบัดด้วยแคดเมียมโลหะไนเตรต (Cd (NO)3)2) ด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์จำนวนหนึ่ง (NaOH) ตามสมการต่อไปนี้:

Cd (ไม่3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3

แม้ว่ามันจะมีความคล้ายคลึงกับซิงค์ไฮดรอกไซด์ แต่ก็ถือว่า Cd (OH)2 มีลักษณะพื้นฐานเพิ่มเติม.

นอกจากนี้เนื่องจากแคดเมียมเป็นของบล็อก d ของตารางธาตุเคยถูกพิจารณาว่าเป็นโลหะทรานซิชันดังนั้นนี่และไฮดรอกไซด์อื่น ๆ ของโลหะที่คล้ายกันเช่นสังกะสีจึงถือเป็นไฮดรอกไซโลหะทรานซิชัน.

ในสายพันธุ์สารเคมีระดับนี้ oxoanion ที่ใหญ่ที่สุดคือไฮดรอกไซด์และองค์ประกอบที่มีมวลโมลาร์สูงสุดหรือน้ำหนักโมเลกุลที่ไม่พบใน oxoanion กลายเป็นหนึ่งในโลหะทรานซิชัน.

สรรพคุณ

คุณสมบัติที่โดดเด่นที่สุดของแคดเมียมไฮดรอกไซด์ ได้แก่ :

-มันเป็นสายพันธุ์ไอออนิกที่เป็นของสารประกอบอนินทรีย์ซึ่งมีโครงสร้างเป็นผลึกและมีการจัดเรียงหกเหลี่ยม.

-สูตรโมเลกุลของมันอธิบายว่า Cd (OH)2 และมีน้ำหนักโมเลกุลหรือมวลโมลาร์ประมาณ 146.43 g / mol.

-มันมีพฤติกรรม amphoteric นั่นคือมันสามารถทำหน้าที่เป็นกรดหรือเบสขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาทางเคมีและสื่อที่มันดำเนินการอยู่.

-มีความหนาแน่นประมาณ 4.79 g / cm3 และถือว่าละลายได้ในสารกรดที่มีความเข้มข้นต่ำ (เจือจาง).

-มันมีความสามารถในการสร้างสารประกอบประสานงานประจุลบเมื่อได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น.

-นอกจากนี้ยังสามารถสร้างสารประกอบประสานกับแอมโมเนียมไทโอไซยาเนตหรือไซยาไนด์ไอออนเมื่อเติมเข้าไปในสารละลายที่มีสายพันธุ์ไอออนิกเหล่านี้.

-มันมักจะประสบภาวะขาดน้ำ (สูญเสียโมเลกุลของน้ำ) เมื่อได้รับความร้อนทำให้เกิดแคดเมียมออกไซด์ (CdO).

-เมื่อถูกความร้อนก็สามารถเกิดการสลายตัวจากความร้อนได้ แต่จะเกิดขึ้นระหว่าง 130 และ 300 ° C เท่านั้น.

-มันมีแอพพลิเคชั่นมากมาย แต่ในหมู่พวกมันมันใช้เป็นส่วนประกอบพื้นฐานในแบตเตอรี่เก็บข้อมูลที่โดดเด่น.

-มันแสดงให้เห็นถึงความสามารถในการละลายได้เมื่อพบในสารละลายอัลคาไลน์.

การใช้งาน

แคดเมียมไฮดรอกไซด์ถูกใช้ในการใช้งานและการใช้งานจำนวนมากเช่นที่กล่าวไว้ด้านล่าง.

ในการผลิตอุปกรณ์ที่เรียกว่าแบตเตอรี่จัดเก็บสารประกอบทางเคมีนี้ถูกใช้เป็นส่วนประกอบของขั้วบวกที่ขาดไม่ได้ในกระบวนการ.

ในทำนองเดียวกันไฮดรอกไซด์นี้เป็นสปีชีส์พื้นฐานเมื่อทำการเคลือบแคดเมียมในวัสดุบางชนิด.

นอกจากนี้ในการเตรียมเกลือแคดเมียมบางชนิดถึงแม้ว่ากระบวนการดังกล่าวไม่ได้ง่ายเหมือนการผลิตไฮดรอกไซด์.

ในทางกลับกันเมื่ออุปกรณ์ที่เรียกว่าตัวสะสมเงินแคดเมียม (Ag-Cd) และตัวสะสมนิกเกิล - แคดเมียม (Ni-Cd) ถูกปล่อยออกมาสารประกอบนี้จะถูกสร้างขึ้นตามปฏิกิริยาที่แสดงด้านล่าง:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + นิ (OH)2

จากนั้นเมื่อเติมเกิดขึ้นไฮดรอกไซด์นี้จะถูกเปลี่ยนเป็นรูปแบบโลหะของแคดเมียมโดยใช้ผลิตภัณฑ์ระดับกลางที่ละลายและด้วยวิธีนี้ผลิตภัณฑ์อื่น ๆ สามารถสร้างได้.

ในการใช้งานเมื่อเร็ว ๆ นี้ไฮดรอกไซด์นี้ถูกใช้ในการผลิตสายเคเบิลนาโนที่มีโครงสร้างหนึ่งมิติที่จะตรวจสอบว่าเป็นอิเล็กโทรดทางเลือกฟิล์มบาง ๆ ในตัวเก็บประจุ.

ความเสี่ยง

การสัมผัสโดยตรงกับแคดเมียมไฮดรอกไซด์มีความเสี่ยงที่เกี่ยวข้องบางประการไม่ว่าจะเป็นทางปากหายใจหรือสัมผัสทางผิวหนัง ตัวอย่างเช่นรุ่นของอาเจียนและท้องเสีย.

เกี่ยวกับผลกระทบของการสูดดมไอระเหยที่เกิดจากมันเป็นโรคปอดบางอย่างเช่นภาวะอวัยวะและหลอดลมอักเสบอาจมีอาการบวมน้ำที่ปอดหรือสารเคมีทำให้เกิดอาการปอดอักเสบ.

ผลที่ตามมาของการได้รับสารนี้เป็นเวลานานคือการสะสมของแคดเมียมในอวัยวะบางอย่างเช่นไตหรือตับทำให้เกิดการบาดเจ็บและสร้างความเสียหายถาวรเนื่องจากสารประกอบนี้ทำให้โปรตีนโมเลกุลจำนวนมากถูกขับออกมา สำคัญในสิ่งมีชีวิต.

ในทำนองเดียวกันการสูญเสียหรือลดลงของความหนาแน่นของกระดูกหรือพิษแคดเมียมสามารถเกิดขึ้นได้.

นอกเหนือจากผลกระทบเหล่านี้โมเลกุลนี้รวมกับตัวรับเอสโตรเจนและทำให้เกิดการกระตุ้นซึ่งอาจทำให้เกิดการกระตุ้นการพัฒนาในเซลล์มะเร็งบางประเภท.

เช่นเดียวกับสารเคมีชนิดนี้ทำให้เกิดเอสโตรเจนจากผลกระทบอื่น ๆ เช่นความสามารถในการสืบพันธุ์ในมนุษย์และเนื่องจากโครงสร้างของมันมีความสัมพันธ์ที่ดีกับสังกะสีแคดเมียมสามารถรบกวนกระบวนการทางชีววิทยาของมันได้.

การอ้างอิง

  1. วิกิพีเดีย ( N.d. ) แคดเมียมไฮดรอกไซด์ สืบค้นจาก en.wikipedia.org
  2. ช้างอาร์ (2550) เคมีรุ่นที่เก้า เม็กซิโก: McGraw-Hill
  3. Ravera, M. (2013) แคดเมียมในสิ่งแวดล้อม ดึงมาจาก books.google.co.th
  4. Garche, J. , Dyer, C. K. และ Moseley, P. T. (2013) สารานุกรมแหล่งพลังงานไฟฟ้า ดึงมาจาก books.google.co.th
  5. Collins, D. H. (2013) แบตเตอรี่ 2: การวิจัยและพัฒนาในแหล่งพลังงานไฟฟ้าที่ไม่ใช่เครื่องกล ดึงมาจาก books.google.co.th