สูตรโพแทสเซียมเฟอโรไซยาไนด์คุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้ประโยชน์

โพแทสเซียม ferrocyanide, หรือที่เรียกว่าโพแทสเซียม hexacyanoferrate (II) หรือปรัสเซียนเหลืองเป็นสารประกอบอนินทรีย์ของสูตร K₄[ศรัทธา (CN)₆].

มันเป็นเกลือโพแทสเซียมของ ferrocyanide coordination complex (Fe (CN))₆^4-) และมักจะพบในรูปแบบ trihydrated K₄[ศรัทธา (CN)₆] ·ชั่วโมง₂O. โครงสร้างของมันแสดงในรูปที่ 1 (EMBL-EBI, 2008).

ในอดีตเอกสารที่ทำจากเหล็กและโพแทสเซียมคาร์บอเนตนั้นทำมาจากแหล่งคาร์บอนที่ได้จากไนโตรเจน แหล่งที่มาที่พบบ่อยของไนโตรเจนและคาร์บอนคือเศษหนังเลือดหรือขยะแห้ง.

ปัจจุบันโพแทสเซียมเฟอโรไซยาไนด์ผลิตจากอุตสาหกรรมไฮโดรเจนไซยาไนด์, เฟอร์รัสคลอไรด์และแคลเซียมไฮดรอกไซด์₂ [ศรัทธา (CN) ₆] · 11 ชม₂O.

วิธีการแก้ปัญหานี้จะได้รับการรักษาด้วยเกลือโพแทสเซียมเพื่อเร่งรัดการผสมเกลือแคลเซียมโพแทสเซียม CaK₂ [ศรัทธา (CN) ₆] ซึ่งจะได้รับการรักษาด้วยโพแทสเซียมคาร์บอเนตเพื่อให้เกลือ tetrapotassium.

ดัชนี

• 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
• 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
  • 2.1 สบตา
  • 2.2 การสัมผัสทางผิวหนัง
  • 2.3 การสูดดม
  • 2.4 การกลืนกิน
• 3 ใช้
  • 3.1 1- อุตสาหกรรมอาหาร
  • 3.2 อุตสาหกรรมเหมืองแร่และโลหะวิทยา
  • 3.3 3- น้ำยาในห้องปฏิบัติการ
• 4 อ้างอิง

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

โพแทสเซียมเฟอโรไซยาไนด์เป็นผลึกโมโนโคลนสีเหลืองอ่อนหรือสีเหลืองขึ้นอยู่กับระดับความชุ่มชื้นโดยไม่มีกลิ่นหอม (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ, 2017) รูปร่างของมันปรากฏในรูปที่ 2 (โพแทสเซียมเฟอร์โรไซยาไนด์ 2017).

สารประกอบนี้มีน้ำหนักโมเลกุล 368.35 g / mol สำหรับรูปแบบปราศจากและ 422.388 g / mol สำหรับรูปแบบ trihydrated มีความหนาแน่น 1.85 g / ml และจุดหลอมเหลวที่ 70 ° C ซึ่งเริ่มสลายตัว (Royal Society of Chemistry, 2015).

สารประกอบนี้ละลายได้ในน้ำสามารถละลายสารประกอบ 28.9 กรัมใน 100 มิลลิลิตรของตัวทำละลายนี้ มันไม่ละลายในไดเอทิลอีเธอร์เอทานอลและโทลูอีน สารประกอบทำปฏิกิริยากับความร้อนในรูปแบบโพแทสเซียมไซยาไนด์ตามปฏิกิริยา:

K₄[ศรัทธา (CN)₆] → 4 KCN + FeC₂ + ยังไม่มีข้อความ₂

เมื่อรวมกับกรดเข้มข้นมันจะก่อตัวเป็นไฮโดรเจนไซยาไนด์ (HCN) ซึ่งเป็นก๊าซไวไฟเป็นพิษสูงและสามารถสร้างสารผสมที่ระเบิดได้ในอากาศ (Laffort, 2001).

ปฏิกิริยาและอันตราย

โพแทสเซียมเฟอโรไซยาไนด์เป็นสารประกอบที่เสถียรไม่เข้ากันกับตัวออกซิไดซ์และกรดแก่ โพแทสเซียมเฟอโรไซยาไนด์ไม่เป็นพิษและไม่แตกตัวเป็นไซยาไนด์ในร่างกาย ความเป็นพิษต่อหนูอยู่ในระดับต่ำโดยมีพิษร้ายแรง (LD50) ที่ 6400 มก. / กก.

สารนี้เป็นพิษต่อปอดและเยื่อเมือก สารประกอบอาจทำให้เกิดการระคายเคืองในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังและดวงตา.

เมื่อกลืนกินสามารถทำให้เกิดการระคายเคืองของทางเดินอาหารและในกรณีที่สูดดมทำให้เกิดการระคายเคืองของเยื่อเมือกจมูกและระบบทางเดินหายใจ.

การสัมผัสดวงตาอาจทำให้กระจกตาเสียหายหรือตาบอดได้ การสัมผัสกับผิวหนังอาจทำให้เกิดการอักเสบและแผล.

การสูดดมฝุ่นจะทำให้เกิดการระคายเคืองในทางเดินอาหารหรือทางเดินหายใจโดยมีอาการไหม้แสบและไอ การเปิดรับแสงมากเกินไปอย่างรุนแรงสามารถทำให้ปอดถูกทำลาย, ภาวะขาดอากาศหายใจ, หมดสติหรือเสียชีวิต.

สัมผัสกับตา

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาควรตรวจสอบและถอดคอนแทคเลนส์ ควรล้างตาทันทีด้วยน้ำเย็นจำนวนมากเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาที.

การสัมผัสทางผิวหนัง

ควรล้างบริเวณที่ได้รับผลกระทบทันทีด้วยน้ำปริมาณมากเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีในขณะที่ถอดเสื้อผ้าและรองเท้าที่ปนเปื้อนออก ปกคลุมผิวที่ระคายเคืองด้วยทำให้ผิวนวล.

ซักเสื้อผ้าและรองเท้าก่อนนำกลับมาใช้ใหม่ หากการติดต่อนั้นรุนแรงให้ล้างด้วยสบู่ยาฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต่อต้านแบคทีเรีย

การสูด

ควรย้ายเหยื่อไปยังที่เย็น ๆ หากไม่หายใจให้ทำการช่วยหายใจ หากหายใจลำบากให้ออกซิเจน.

การนำเข้าไปในร่างกาย

หากกลืนสารเข้าไปจะไม่ควรทาให้อาเจียนเว้นแต่จะได้รับคำแนะนำจากแพทย์ คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท.

ในทุกกรณีต้องได้รับการรักษาพยาบาลทันที (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุโพแทสเซียม ferrocyanide trihydrate, 2013).

การใช้งาน

1- อุตสาหกรรมอาหาร

ปรัสเซียนสีเหลืองเป็นที่รู้จักกันสำหรับหมายเลขสารเติมแต่งอาหารยุโรปที่ได้รับอนุมัติ: E536 และมีการใช้งานที่หลากหลายในอุตสาหกรรมอาหาร มันถูกใช้เป็นตัวแทนต่อต้านการ caking สำหรับทั้งเกลือถนนและเกลือแกง.

นอกจากนี้ยังมีการใช้ oenological เพื่อกำจัดทองแดงและเหล็กในการผลิตไวน์ ทองแดงถูกใช้เป็นสารฆ่าเชื้อราในองุ่น (Wageningen University, 2014).

นอกจากนี้ยังใช้สำหรับการหมักกรดซิตริก (D. S. Clark, 1965) โพแทสเซียม ferrocyanide ยังสามารถใช้เป็นปุ๋ยสำหรับพืช.

2- อุตสาหกรรมเหมืองแร่และโลหะวิทยา

โพแทสเซียมเฟอร์โรไซยาไนด์ถูกใช้เพื่อกำจัดทองแดงออกจากแร่โมลิบดีนัม นอกจากนี้ยังใช้สำหรับการประสานเหล็ก (โพแทสเซียม ferrocyanide, K4Fe (CN) 6, 2012).

การทำซีเมนต์เป็นกรรมวิธีทางเคมีความร้อนที่ใช้กับชิ้นส่วนเหล็ก กระบวนการนี้ก่อให้เกิดคาร์บอนกับพื้นผิวผ่านการฟุ้งกระจายซึ่งถูกทำให้ชุ่มด้วยการดัดแปลงองค์ประกอบ.

3- น้ำยาในห้องปฏิบัติการ

โพแทสเซียม ferrocyanide ใช้เพื่อกำหนดความเข้มข้นของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตซึ่งเป็นสารประกอบที่มักใช้ในการไตเตรทตามปฏิกิริยารีดอกซ์.

โพแทสเซียม ferrocyanide ใช้ในการผสมกับโพแทสเซียม ferricyanide และสารละลายบัฟเฟอร์บัฟเฟอร์ฟอสเฟตเพื่อให้บัฟเฟอร์สำหรับเบต้า galactosidase ซึ่งใช้ในการแยก X-Gal (5-bromo-4-chloro-3-indolyl-β -D- galactopyranoside ให้ภาพสีฟ้าสดใสที่ซึ่งแอนติบอดี (หรือโมเลกุลอื่น ๆ ) เชื่อมโยงกับ Beta-gal ได้เข้าร่วมเป้าหมาย.

สารประกอบนี้ยังใช้สำหรับการผลิตของปรัสเซียนบลู Reacts with Fe (III) ให้สีฟ้าของปรัสเซียนดังนั้นจึงใช้เป็นน้ำยาสำหรับระบุตัวตนของธาตุเหล็กในห้องปฏิบัติการ.

นอกจากนี้ยังใช้สำหรับการหาปริมาณสังกะสีในตัวอย่างสังกะสีซัลไฟด์ ละลายตัวอย่างใน HCl 6ยังไม่มีข้อความ และต้มใต้ฝากระโปรงเพื่อกำจัดไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์แล้วเติม HCl 3 หยด.

ตั้งไฟให้เดือดและเติมสารละลาย 5 มล. 1ยังไม่มีข้อความ ของโพแทสเซียม ferrocyanide การปรากฏตัวของตะกอนสีขาวของสังกะสี ferrocyanide บ่งชี้ว่าการทดสอบเชิงบวกสำหรับองค์ประกอบนี้ (Mehlig, 1927).

การอ้างอิง

1. S. Clark, K. I. (1965) ผลของโพแทสเซียมเฟอโรไซยาไนด์ต่อองค์ประกอบทางเคมีของกากน้ำตาลที่ใช้ในการหมักกรดซิตริก. เทคโนโลยีชีวภาพและวิศวกรรมชีวภาพเล่มที่ 7 ฉบับที่ 2, 269-278 สืบค้นจาก onlinelibrary.wiley.com.
2. EMBL-EBI (2008, 16 มกราคม). โพแทสเซียม hexacyanoferrate (4-). กู้คืนจาก ebi.ac.uk.
3. (2001, 5 มีนาคม). โพแทสเซียม FERROCYANURE. กู้คืนจาก laffort.com. 
4. เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของสารโพแทสเซียม ferrocyanide trihydrate. (2013, 21 พฤษภาคม) กู้คืนจาก sciencelab.com.
5. Mehlig, J. P. (1927) การใช้โพแทสเซียมเฟอร์โรไซยาไนด์เป็นการทดสอบยืนยันสำหรับสังกะสี. Chem. Educ. 4 (6), 722 ดึงจาก pubs.acs.org.
6. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ ... (2017, 15 เมษายน). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 161067. สืบค้นจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
7. โพแทสเซียมเฟอโรไซยาไนด์. (2017, 25 มีนาคม) สืบค้นจาก sciencemadness.org. 
8. โพแทสเซียมเฟอโรไซยาไนด์ K4Fe (CN) 6. (2012) กู้คืนจาก atomistry.com.
9. ราชสมาคมเคมี (2015). โพแทสเซียม ferrocyanide. ดึงมาจาก chemspider.com.
10. มหาวิทยาลัย Wageningen (2014, 14 สิงหาคม). E536: โพแทสเซียมเฟอร์โรไซยาไนด์. สืบค้นจาก food-info.net.