สูตรโพแทสเซียมโครเมต (K2CrO4) คุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้ประโยชน์

โพแทสเซียมโครเมต เป็นสารประกอบอนินทรีย์ของสูตร K₂โครมันยอง₄, ซึ่งมีลักษณะเป็นสารออกซิไดซ์ที่มีประสิทธิภาพ มันถูกจัดทำขึ้นโดยการรักษาโพแทสเซียมไดโครเมตกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ตามปฏิกิริยา: K₂โครมันยอง₇ + 2KOH → 2K₂โครมันยอง₄ + H₂O.

ในฐานะที่เป็นสารประกอบที่มีความเป็นเอกลักษณ์โพแทสเซียมโครเมตจึงมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในบริบททางอุตสาหกรรมและวิทยาศาสตร์ อย่างไรก็ตามเนื่องจากความเป็นพิษของมันการสัมผัสต้องมี จำกัด (JACOBS, 2015).

ดัชนี

• 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
• 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
• 3 ใช้
• 4 อ้างอิง

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

โพแทสเซียมโครเมตเป็นผลึกออร์โธฮอมบิกที่มีสีเหลืองที่ไม่มีกลิ่นหอมและมีรสขมที่ไม่พึงประสงค์ (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ 2017).

น้ำหนักโมเลกุลของมันคือ 194.19 g / mol และความหนาแน่นของมันคือ 2.7320 g / ml มีจุดหลอมเหลว 968 ° C และจุดเดือด 1,000 ° C.

สารประกอบนี้ไม่ละลายในแอลกอฮอล์และละลายในน้ำได้มากสามารถละลาย 62.9 กรัมต่อตัวทำละลาย 100 มล. ที่อุณหภูมิ 20 ° C (ราชสมาคมเคมีปี 2558).

ปฏิกิริยาและอันตราย

สารออกซิไดซ์เช่นโพแทสเซียมโครเมตสามารถทำปฏิกิริยากับตัวรีดิวซ์เพื่อสร้างความร้อนและผลิตภัณฑ์ที่สามารถเป็นก๊าซ (ทำให้เกิดแรงดันของภาชนะปิด).

ผลิตภัณฑ์อาจมีปฏิกิริยาเพิ่มเติม (เช่นการเผาไหม้ในอากาศ) การลดสารเคมีของวัสดุในกลุ่มนี้สามารถเกิดขึ้นได้อย่างรวดเร็วหรือแม้กระทั่งระเบิด แต่มักต้องการการเริ่มต้น (ความร้อน, ประกาย, ตัวเร่งปฏิกิริยา, การเพิ่มตัวทำละลาย).

ส่วนผสมของสารระเบิดของสารออกซิไดซ์อนินทรีย์กับสารรีดิวซ์มักจะไม่เปลี่ยนแปลงเป็นเวลานานหากป้องกันการเริ่มต้น ระบบดังกล่าวมักจะมีส่วนผสมของของแข็ง แต่อาจเกี่ยวข้องกับการรวมกันของสถานะทางกายภาพใด ๆ สารออกซิไดซ์อนินทรีย์บางชนิดเป็นเกลือของโลหะที่ละลายได้ในน้ำ.

การสลายตัวลดลง แต่ไม่ได้ยกเลิกพลังการออกซิไดซ์ของวัสดุดังกล่าว โดยทั่วไปสารประกอบอินทรีย์มีพลังงานลดลงบางส่วนและโดยหลักการสามารถทำปฏิกิริยากับสารประกอบประเภทนี้ได้.

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจริงนั้นแตกต่างกันอย่างมากกับเอกลักษณ์ของสารประกอบอินทรีย์ สารออกซิไดซ์อนินทรีย์สามารถทำปฏิกิริยารุนแรงกับโลหะที่ใช้งานไซยาไนด์เอสเทอร์และไทโอไซยาเนต.

สารประกอบนี้เป็นภัยคุกคามต่อสิ่งแวดล้อม ต้องดำเนินมาตรการทันทีเพื่อ จำกัด การแพร่กระจายของมัน โพแทสเซียมโครเมตเมื่อใช้ทุกที่ทุกเวลาต้องการการกักเก็บและกำจัดที่มีประสิทธิภาพเพื่อป้องกันการไหลบ่าหรือการรั่วไหลสู่สิ่งแวดล้อม.

นอกจากนี้โพแทสเซียมโครเมตยังมีความสามารถในการเพิ่มความเข้มของไฟหากสารเคมีสัมผัสกับวัสดุที่ติดไฟได้ สารประกอบปล่อยควันพิษของโครเมียมเมื่อให้ความร้อน (POTASSIUM CHROMATE, 2016).

โพแทสเซียมโครเมตมีฤทธิ์กัดกร่อนสูงและเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง ส่วนใหญ่จะมีผลต่อจมูกลำคอและปอดทำให้เกิดแผล, หายใจถี่, หลอดลมอักเสบ, โรคปอดบวมและโรคหอบหืด แต่ยังสามารถส่งผลกระทบต่อระบบทางเดินอาหาร, ตับ, ไตและระบบภูมิคุ้มกัน.

สารนี้เป็นสารก่อมะเร็งในมนุษย์ที่รู้จักกันและเกี่ยวข้องกับความเสี่ยงที่เพิ่มขึ้นของการพัฒนามะเร็งปอดและมะเร็งของโพรงไซนัส (Potassium Chromate, 2016).

ลักษณะที่ไม่มีกลิ่นของมันจะกลายเป็นปัญหาเมื่อสัมผัสกับสารเคมีนี้เนื่องจากความเป็นพิษ ในหลายกรณีคุณอาจไม่ทราบว่าคุณสูดดมโปแตสเซียมโครเมท.

นอกจากนี้การสูดดมสารเคมีนี้มีความเสี่ยงหลายประการ อาการรวมถึงคลื่นไส้, อาเจียน, ปวดท้อง, ความรู้สึกแสบร้อน, ท้องร่วง, ช็อคหรือยุบตัว.

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาควรตรวจสอบและถอดคอนแทคเลนส์ ถัดไปมีความจำเป็นต้องล้างตาทันทีด้วยน้ำปริมาณมากเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีด้วยน้ำเย็น.

ในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังควรล้างบริเวณที่ปนเปื้อนด้วยน้ำปริมาณมากทันทีอย่างน้อย 15 นาทีพร้อมกับถอดเสื้อผ้าและรองเท้าที่ปนเปื้อนออก ปกคลุมผิวที่ระคายเคืองด้วยทำให้ผิวนวล.

ซักเสื้อผ้าและรองเท้าก่อนนำกลับมาใช้ใหม่ หากการติดต่อนั้นรุนแรงให้ล้างด้วยสบู่ยาฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต่อต้านแบคทีเรีย

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรย้ายไปอยู่ในที่เย็น ถ้าไม่หายใจให้ทำการช่วยหายใจ. 

หากกลืนสารเข้าไปจะไม่ควรทาให้อาเจียนเว้นแต่จะได้รับคำแนะนำจากแพทย์ คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท.

ในทุกกรณีต้องได้รับการรักษาพยาบาลทันที (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของสารโพแทสเซียมโครเมต, 2013).

การใช้งาน

โพแทสเซียมโครเมตมีความหลากหลายของการใช้ในอุตสาหกรรม ในอุตสาหกรรมสิ่งทอผู้ผลิตใช้โพแทสเซียมโครเนตแทนเสื้อผ้าเครื่องหนังและผ้าย้อม (Dye, 2017).

นอกจากนี้ยังทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ในอุตสาหกรรมและในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ มันถูกใช้ทางการแพทย์เป็นยาฆ่าเชื้อภายนอกหรือยาสมานแผลและมีอยู่ในยารักษาสัตว์บางอย่าง.

โพแทสเซียมโครเมตใช้เป็นตัวบ่งชี้ในการหาคลอไรด์โดยการไตเตรทด้วยสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตมาตรฐาน วิธีนี้เรียกว่าวิธี Mohr ของการหาคลอไรด์.

วิธีนี้ขึ้นอยู่กับการก่อตัวของตะกอนสีแดงของซิลเวอร์โครเมตที่จุดสิ้นสุดหลังจากที่คลอไรด์ทั้งหมดตกตะกอนเป็นคลอไรด์สีเงินสีขาว.

วิธีการแก้ปัญหา 5% ของโพแทสเซียมโครเมตที่ได้รับการทำให้เป็นกลางด้วยคลอไรด์มักจะใช้ ควรใช้ตัวบ่งชี้นี้ประมาณ 1 มิลลิลิตรต่อปริมาณตัวอย่าง 100 มิลลิลิตร (บริษัท เคมีภัณฑ์ของ RICCA, 2015) ปฏิกิริยาสำหรับการไตเตรท Mohr คือ:

Ag⁺ + Cl^- → AgCl (ตะกอนสีขาว)

2 Ag⁺ (เกิน) + CrO₄^2- → Ag₂โครมันยอง₄ (ตกตะกอนสีแดงที่จุดสิ้นสุด)

การอ้างอิง

1. Dye, J. L. (2017, 1 มีนาคม) องค์ประกอบทางเคมีโพแทสเซียม (K) กู้คืนจากสารานุกรม britannica.com.
2. JACOBS, J. (2015, 3 สิงหาคม) โพแทสเซียมโครเมตใช้ทำอะไร? ดึงมาจาก livestrong.com.
3. เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของสารโพแทสเซียมโครเมต (2013, 21 พฤษภาคม) กู้คืนจาก sciencelab.com.
4. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. (2017, 4 มีนาคม) PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 24597 ดึงมาจาก PubChem.
5. โพแทสเซียมโครเมต (2016, 27 กุมภาพันธ์) กู้คืนจาก NCIt.
6. โพแทสเซียมโครเมียม (2016) สืบค้นจาก cameochemicals.
7. บริษัท เคมี RICCA (2015) โพแทสเซียมโครเมต ฟื้นตัวจาก riccachemical.
8. ราชสมาคมเคมี (2015) โพแทสเซียมโครเมต ดึงมาจาก chemspider.com.