สูตร Silver Chromate (Ag2CrO4) คุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้



โครเมตเงิน เป็นสารประกอบทางเคมีของสูตร Ag2โครมันยอง4. มันเป็นหนึ่งในสารประกอบโครเมียมในสถานะออกซิเดชัน (VI) และได้รับการกล่าวขานว่าเป็นสารตั้งต้นของการถ่ายภาพสมัยใหม่.

การเตรียมสารประกอบง่าย ๆ สิ่งนี้ผลิตโดยปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับเกลือเงินที่ละลายน้ำได้เช่นระหว่างโพแทสเซียมโครเมตกับซิลเวอร์ไนเตรต (smrandy1956, 2012).

2AgNO3(aq) + Na2โครมันยอง4(aq) → Ag2โครมันยอง4(s) + 2NaNO3(Aq)

สารประกอบโลหะอัลคาไลและไนเตรตเกือบทั้งหมดละลายได้ แต่สารประกอบเงินส่วนใหญ่ไม่ละลายน้ำ (ยกเว้นอะซิเตท, เปอร์คลอเรต, คลอเรตและไนเตรต).

ดังนั้นเมื่อเกลือที่ละลายน้ำได้เป็นซิลเวอร์ไนเตรทผสมและโซเดียมโครเมตมันจะกลายเป็นโครเมตเงินที่ไม่ละลายน้ำและตกตะกอน (การตกตะกอนของซิลเวอร์โครเมต, 2012).

ดัชนี

  • 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
  • 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
  • 3 ใช้
    • 3.1 รีเอเจนต์ในวิธี Mohr
    • 3.2 การย้อมเซลล์
    • 3.3 การศึกษาอนุภาคนาโน
    • 3.4 การใช้งานอื่น ๆ
  • 4 อ้างอิง

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

ซิลเวอร์โครเมตเป็นผลึกโมโนโคลนลินสีแดงหรือสีน้ำตาลโดยไม่มีกลิ่นหรือรสเฉพาะตัว (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ, 2017) การตกตะกอนปรากฏในรูปที่ 2.

สารประกอบนี้มีน้ำหนักโมเลกุล 331.73 g / mol และความหนาแน่น 5.625 g / ml มันมีอุณหภูมิ 1550 ° C และละลายได้น้อยมากในน้ำและละลายได้ในกรดไนตริกและแอมโมเนีย (Royal Society of Chemistry, 2015).

เช่นเดียวกับสารประกอบโครเมียมทั้งหมด (VI) ซิลเวอร์โครเมตเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง พวกมันสามารถทำปฏิกิริยากับตัวรีดิวซ์เพื่อสร้างความร้อนและผลิตภัณฑ์ที่เป็นก๊าซ (ทำให้เกิดแรงดันของภาชนะปิด).

ผลิตภัณฑ์อาจมีปฏิกิริยาเพิ่มเติม (เช่นการเผาไหม้ในอากาศ) การลดสารเคมีของวัสดุในกลุ่มนี้สามารถเกิดขึ้นได้อย่างรวดเร็วหรือแม้กระทั่งเกิดการระเบิด แต่มักจะต้องเริ่มต้น.

ปฏิกิริยาและอันตราย

ซิลเวอร์โครเมตเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงดูดความชื้นจากอากาศและไวต่อแสง สารผสมของสารออกซิไดซ์อนินทรีย์ที่มีสารลดความร้อนมักจะไม่เปลี่ยนแปลงเป็นเวลานานหากหลีกเลี่ยงการเริ่มต้น.

ระบบดังกล่าวมักจะมีส่วนผสมของของแข็ง แต่อาจเกี่ยวข้องกับการรวมกันของสถานะทางกายภาพใด ๆ สารออกซิไดซ์อนินทรีย์บางตัวเป็นเกลือของโลหะที่ละลายได้ในน้ำ (ข้ามสารอินทรีย์, 2009).

เช่นเดียวกับสารประกอบโครเมียมทั้งหมด (VI) ซิลเวอร์โครเมตเป็นสารก่อมะเร็งต่อมนุษย์รวมทั้งเป็นอันตรายในกรณีที่ถูกผิวหนัง (ระคายเคือง) หรือกลืนกิน.

ถึงแม้ว่าจะเป็นอันตรายน้อยกว่าคุณควรป้องกันในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนัง (กัดกร่อน) สบตา (ระคายเคือง) และสูดดม การได้รับสารเป็นเวลานานอาจทำให้ผิวหนังไหม้และเป็นแผลได้ การได้รับสารมากเกินไปจากการสูดดมอาจทำให้เกิดการระคายเคืองต่อทางเดินหายใจ.

หากสารประกอบสัมผัสกับดวงตาควรมีการตรวจสอบและถอดคอนแทคเลนส์ ควรล้างตาทันทีด้วยน้ำปริมาณมากเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีด้วยน้ำเย็น.

ในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังควรล้างบริเวณที่ปนเปื้อนด้วยน้ำปริมาณมากทันทีอย่างน้อย 15 นาทีพร้อมกับถอดเสื้อผ้าและรองเท้าที่ปนเปื้อนออก.

ปกคลุมผิวที่ระคายเคืองด้วยทำให้ผิวนวล ซักเสื้อผ้าและรองเท้าก่อนนำกลับมาใช้ใหม่ หากการติดต่อนั้นรุนแรงให้ล้างด้วยสบู่ยาฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต่อต้านแบคทีเรีย

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรย้ายไปอยู่ในที่เย็น หากคุณไม่หายใจให้ทำการช่วยหายใจ หากหายใจลำบากให้ออกซิเจน.

หากกลืนสารเข้าไปจะไม่ควรทาให้อาเจียนเว้นแต่จะได้รับคำแนะนำจากแพทย์ คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท.

ในทุกกรณีต้องไปพบแพทย์ทันที (NILE CHEMICALS, S.F. ).

การใช้งาน

ปฏิกิริยาในวิธีการ Mohr

ซิลเวอร์โครเมตใช้เป็นสารทำปฏิกิริยาเพื่อระบุจุดสิ้นสุดในวิธี Mohr ของ argentometry ปฏิกิริยาของโครเมตไอออนกับเงินน้อยกว่าเฮไลด์ (คลอไรด์และอื่น ๆ ) ดังนั้นในส่วนผสมของไอออนทั้งสองจะก่อให้เกิดซิลเวอร์คลอไรด์.

เฉพาะเมื่อไม่มีคลอไรด์ (หรือฮาโลเจน) เหลืออยู่จะเกิดโครเมตเงิน (น้ำตาลแดง) และตกตะกอน.

ก่อนถึงจุดสิ้นสุดวิธีการแก้ปัญหามีลักษณะเป็นสีเหลืองมะนาวสีน้ำนมเนื่องจากสีของโครเมียมไอออนและการตกตะกอนของซิลเวอร์คลอไรด์ที่เกิดขึ้นแล้ว เมื่อเงินใกล้ถึงจุดสิ้นสุดการเติมซิลเวอร์ไนเตรตทำให้เกิดการลดลงของสีแดง.

เมื่อสีน้ำตาลแดงยังคงอยู่ (มีจุดสีเทาของซิลเวอร์คลอไรด์อยู่) จุดสิ้นสุดของการไตเตรทจะมาถึง นี่คือค่า pH ที่เป็นกลาง.

ที่ pH เป็นกรดมาก, ซิลเวอร์โครเมตละลายได้และที่ด่างอัลคาไลน์เงินจะตกตะกอนเป็นไฮดรอกไซด์ (วิธี Mohr - การหาคลอไรด์โดยการไตเตรทด้วยซิลเวอร์ไนเตรต, 2009).

การย้อมเซลล์

ปฏิกิริยาการก่อตัวของซิลเวอร์โครเมตมีความสำคัญในระบบประสาทเนื่องจากมันถูกใช้ใน "วิธี Golgi" ของการย้อมสีเซลล์ประสาทสำหรับกล้องจุลทรรศน์: การผลิตซิลเวอร์ chromatid precipitates ภายในเซลล์ประสาทและทำให้สัณฐานวิทยาของพวกเขา มองเห็นได้.

วิธีการ Golgi เป็นเทคนิคการย้อมสีเงินที่ใช้ในการมองเห็นเนื้อเยื่อเส้นประสาทภายใต้กล้องจุลทรรศน์แบบใช้แสงและอิเล็กทรอนิกส์ (Wouterlood FG, 1987) วิธีการถูกค้นพบโดย Camillo Golgi แพทย์และนักวิทยาศาสตร์ชาวอิตาลีผู้ตีพิมพ์ภาพถ่ายแรกที่ทำด้วยเทคนิคในปี 1873.

Golgi stain ถูกใช้โดยนักประสาทวิทยาชาวสเปน Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) เพื่อค้นหาชุดของข้อเท็จจริงที่แปลกใหม่เกี่ยวกับการจัดระเบียบของระบบประสาทสร้างแรงบันดาลใจการเกิดของเส้นประสาทหลักคำสอน.

ในท้ายที่สุดRamón y Cajal ปรับปรุงเทคนิคโดยใช้วิธีที่เขาเรียกว่า "การทำให้มีสองครั้ง" เทคนิคการย้อมสีของRamón y Cajal ยังคงใช้อยู่เรียกว่า Mancha de Cajal

การศึกษาอนุภาคนาโน

ในงานของ (Maria T Fabbro, 2016) microcrystal ของ Ag2CrO4 ถูกสังเคราะห์โดยใช้วิธี coprecipitation.

ผลึกขนาดเล็กเหล่านี้มีลักษณะโดย X-ray diffraction (XRD) พร้อมการวิเคราะห์ Rietveld, กล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอนแบบสแกนโดยการปล่อยสนาม (FE-SEM), กล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอนแบบส่งผ่าน (TEM) พร้อมการกระจายพลังงานแบบสเปคโทรส รามัน.

FE-SEM และ TEM micrographs เผยให้เห็นสัณฐานวิทยาและการเจริญเติบโตของอนุภาคนาโน Ag บนผลึก Ag2CrO4 ระหว่างการฉายรังสีลำแสงอิเล็กตรอน.

การวิเคราะห์เชิงทฤษฎีตามระดับของทฤษฎีการทำงานของความหนาแน่นระบุว่าการรวมตัวกันของอิเล็กตรอนมีหน้าที่รับผิดชอบในการปรับเปลี่ยนโครงสร้างและการก่อตัวของข้อบกพร่องในกลุ่ม [AgO6] และ [AgO4] สร้างเงื่อนไขที่เหมาะสำหรับการเจริญเติบโตของอนุภาคนาโน Ag.

การใช้งานอื่น ๆ

Silver chromate ใช้เป็นตัวแทนในการพัฒนาด้านการถ่ายภาพ นอกจากนี้ยังใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับการก่อตัวของ aldol จากแอลกอฮอล์ (Silver chromate (VI), S.F. ) และเป็นตัวออกซิไดซ์ในปฏิกิริยาทางห้องปฏิบัติการที่แตกต่างกัน.

การอ้างอิง

  1. สารเคมีในแม่น้ำไนล์ ( S.F. ) โครมเงิน เรียกคืนจาก nilechemicals: nilechemicals.com.
  2. ข้ามสารอินทรีย์ (2009, 20 กรกฎาคม) เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุโครเมี่ยมสีเงิน 99% ดึงข้อมูลจาก t3db.ca.
  3. Maria T Fabbro, L. G. (2016) ทำความเข้าใจเกี่ยวกับการก่อตัวและการเติบโตของอนุภาคนาโน Ag บนโครเมตเงินที่เกิดจากการฉายรังสีอิเล็กตรอนในกล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอน: การศึกษาเชิงทดลองแบบผสมผสานและเชิงทฤษฎี วารสารเคมีสถานะของแข็ง 239, 220-227.
  4. วิธี Mohr - การวิเคราะห์หาคลอไรด์โดยการไตเตรทด้วยซิลเวอร์ไนเตรต (2009, 13 ธันวาคม) ดึงมาจาก titrations.info.
  5. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. (2017, 11 มีนาคม) PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 62666 ดึงมาจาก pubchem.
  6. ปริมาณน้ำฝนของซิลเวอร์โครเมต (2012) ดึงจาก chemdemos.uoregon.edu.
  7. ราชสมาคมเคมี (2015) Disilver (1+) ไดออกไซด์ (dioxo) โครเมียม สืบค้นจาก chemspider: chemspider.com.
  8. ซิลเวอร์โครเมต (VI) ( S.F. ) สืบค้นจาก drugfuture: drugfuture.com.
  9. (2012, 29 กุมภาพันธ์) ปริมาณน้ำฝนของซิลเวอร์โครเมต ดึงมาจาก youtube.
  10. Wouterlood FG, P. S. (1987) ความคงตัวของการชุบ Golgi ซิลเวอร์โคเลตในเซลล์ประสาทส่วนกลางของหนูโดยใช้นักพัฒนาภาพถ่าย. ครั้งที่สอง กล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอน คราบเทคโนโลยี ม.ค. ; 62 (1), 7-21.