สูตรแอมโมเนียมคลอไรด์ (NH4Cl) คุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้

แอมโมเนียมคลอไรด์, หรือที่เรียกว่าเกลือแอมโมเนียเป็นเกลืออนินทรีย์ที่พบในปัสสาวะซึ่งมีสูตรคือ NH₄Cl. พบในการก่อตัวของแร่วิทยาและในรูปแบบนี้เรียกว่าเกลือแอมโมเนีย มันยังถูกพบในปล่องภูเขาไฟและเถ้าถ่าน.

สามารถรับได้โดยวิธีการต่างๆ สิ่งแรกคือผ่านการทำให้เป็นกลางด้วย HCl ของแอมโมเนียตกค้างที่เกิดขึ้นในการกลั่นของถ่านหิน: NH₃ + HCl → NH₄Cl.

กลยุทธ์ที่สองคือกระบวนการ Solvay เพื่อรับโซเดียมคาร์บอเนต (หรือไบคาร์บอเนต) และที่ซึ่งแอมโมเนียมคลอไรด์ถูกผลิตเป็นผลพลอยได้:

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + NaHCO₃

ในกระบวนการ Solvay โซเดียมไบคาร์บอเนตจะถูกกู้คืนโดยการกรองแล้วแอมโมเนียมคลอไรด์ที่ยังคงอยู่ในสารละลายตกผลึก (สูตรแอมโมเนียมคลอไรด์, S.F. ).

มีการผลิตแอมโมเนียมคลอไรด์มากกว่า 230,000 ตันเป็นประจำทุกปีในประเทศญี่ปุ่นซึ่งส่วนใหญ่จะใช้เป็นปุ๋ยในการเพาะปลูกข้าว.

อย่างไรก็ตามเกลือไร้กลิ่นมีแอปพลิเคชั่นอื่น ๆ อีกมากมายที่รวมถึงการใช้ในการผลิตผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดส่วนบุคคลดอกไม้ไฟเป็นส่วนประกอบในอุตสาหกรรมโลหะการแพทย์เป็นสารแต่งกลิ่นในอุตสาหกรรมอาหารและอิเล็กโทรไลต์ในแบตเตอรี่สังกะสี -carbon (The Chemical Company, 2016).

ดัชนี

• 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
• 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
• 3 ใช้
  • 3.1 1- ยา
  • 3.2 2- ปุ๋ย
  • 3.3 3- โลหะ
  • 3.4 4- ส่วนประกอบของแบตเตอรี่
  • 3.5 5- มื้อกลางวัน
  • 3.6 6- การใช้งานอื่น ๆ
• 4 อ้างอิง

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

แอมโมเนียมคลอไรด์เป็นอุ้มน้ำแบ่งอย่างละเอียดอนุภาคสีขาวไม่มีกลิ่น (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ, 2017). 

สารประกอบนี้มีโครงสร้างเครือข่ายแบบไตรไลน์โดยมีโครงสร้างแบบลูกบาศก์อยู่กึ่งกลางที่กึ่งกลาง น้ำหนักโมเลกุลของมันคือ 53,490 g / mol ความหนาแน่นของมันคือ 1.5274 g / mL และจุดหลอมเหลวและจุดเดือดคือ 338 ºCและ 520 ºC.

แอมโมเนียมคลอไรด์ละลายในน้ำสามารถละลายสารประกอบ 383.0 กรัมต่อลิตรของตัวทำละลาย มันยังละลายได้ในเอทานอลเมทานอลและกลีเซอรอลและละลายได้เล็กน้อยในอะซิโตน มันไม่ละลายในตัวทำละลายอินทรีย์เช่น ethyl acetate (Royal Society of Chemistry, 2015).

แอมโมเนียมคลอไรด์สามารถเกิดปฏิกิริยาที่แตกต่างกันซึ่งมีคุณค่าอย่างยิ่งต่ออุตสาหกรรมเคมีและยา มันสามารถสลายตัวเมื่อถูกความร้อนในกรดไฮโดรคลอริกและแอมโมเนีย:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

นอกจากนี้ยังสามารถทำปฏิกิริยากับฐานเช่นโซเดียมหรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เพื่อผลิตก๊าซแอมโมเนีย:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

ปฏิกิริยาที่สำคัญอีกประการหนึ่งที่แอมโมเนียคลอไรด์ใช้คือการสลายตัวของคาร์บอเนตและไบคาร์บอเนตซึ่งก่อตัวเป็นเกลือและแอมโมเนีย:

2NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

แอมโมเนียมคลอไรด์ถือเป็นเกลือที่เป็นกรด วิธีการแก้ปัญหาที่เกิดขึ้นมีความเข้มข้นปานกลางของไอออนไฮโดรเนียมและมีค่าพีเอชต่ำกว่า 7.0 ทำปฏิกิริยาเป็นกรดเพื่อทำให้เบสเป็นกลาง. 

โดยทั่วไปแล้วพวกมันไม่ทำปฏิกิริยาในฐานะตัวออกซิไดซ์หรือตัวรีดิวซ์ แต่พฤติกรรมดังกล่าวนั้นเป็นไปไม่ได้ สารประกอบเหล่านี้หลายตัวเร่งปฏิกิริยาอินทรีย์ (Ammonium chloride, 2016).

ปฏิกิริยาและอันตราย

แอมโมเนียมคลอไรด์เป็นพิษและเป็นพิษอย่างยิ่ง มันทำให้เกิดความเสียหายต่ออวัยวะโดยการกลืนกินหรือการสัมผัสเป็นเวลานานและยังเป็นอันตรายต่อดวงตา ไม่ติดไฟและไม่ทำปฏิกิริยากับสารเคมีอื่น ๆ (สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัยปี 2014).

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาคุณควรตรวจสอบว่าคุณใส่คอนแทคเลนส์แล้วนำออกทันที ควรล้างตาด้วยน้ำไหลเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีทำให้เปลือกตาเปิด คุณสามารถใช้น้ำเย็น ครีมไม่ควรใช้กับดวงตา.

หากสารเคมีสัมผัสกับเสื้อผ้าให้ถอดออกโดยเร็วที่สุดเพื่อปกป้องมือและร่างกายของคุณ.

วางเหยื่อไว้ในห้องอาบน้ำที่ปลอดภัย หากสารเคมีสะสมอยู่บนผิวหนังที่สัมผัสของเหยื่อเช่นมือมันจะค่อย ๆ ล้างผิวหนังที่ปนเปื้อนด้วยน้ำไหลและสบู่ที่ไม่กัดกร่อน คุณสามารถใช้น้ำเย็น หากยังคงมีอาการระคายเคืองให้ไปพบแพทย์ ซักเสื้อผ้าที่เปื้อนก่อนนำมาใช้ซ้ำ.

หากการสัมผัสกับผิวหนังรุนแรงควรล้างด้วยสบู่ยาฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต่อต้านแบคทีเรีย.

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรได้รับอนุญาตให้พักผ่อนในบริเวณที่อากาศถ่ายเทได้ดี หากสูดดมรุนแรงผู้ป่วยควรอพยพไปยังบริเวณปลอดภัยโดยเร็วที่สุด คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท.

หากผู้ป่วยพบว่าหายใจลำบากควรให้ออกซิเจนแก่ผู้ป่วย หากผู้ป่วยไม่หายใจการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากจะดำเนินการ คำนึงถึงเสมอว่าอาจเป็นอันตรายสำหรับบุคคลที่ให้ความช่วยเหลือในการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากเมื่อวัสดุหายใจเป็นพิษติดเชื้อหรือกัดกร่อน.

ในกรณีที่กลืนกินห้ามทำให้อาเจียน คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นเสื้อคอปกเข็มขัดหรือเนคไท หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก.

ในทุกกรณีคุณควรไปพบแพทย์ทันที (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของสารแอมโมเนียมคลอไรด์, 2013).

การใช้งาน

1- ยา

แอมโมเนียมคลอไรด์มีฟังก์ชั่นทางชีวเคมีที่สำคัญมากมันช่วยรักษาค่า pH ทางสรีรวิทยา.

ในฐานะที่เป็นเกลือกรดมันสามารถช่วยแก้ไขสถานการณ์ที่ความเข้มข้นของคลอไรด์ไอออนในพลาสมาต่ำหรือในกรณีของเลือด alkalosis (pH ของเลือดสูง) สิ่งนี้อาจเกิดขึ้นหลังจากอาเจียน, การดูด (การกำจัด) ของกระเพาะอาหาร, การใช้ยาขับปัสสาวะ (น้ำหรือยาเม็ดยา) หรือกับโรคกระเพาะอาหารบางอย่าง.

แอมโมเนียมคลอไรด์ยังทำให้เกิดการกำจัดของเกลือและน้ำส่วนเกินผ่านการปัสสาวะมากขึ้นและทำให้เกิดภาวะเลือดเป็นกรดในปัสสาวะ (ทำให้เป็นกรดมากขึ้น).

แอมโมเนียมคลอไรด์ยังถูกนำมาใช้เพื่อลดอาการบวมหรือการเพิ่มน้ำหนักที่เกิดขึ้นก่อนมีประจำเดือนและเป็นตัวช่วยในการรักษาโรคติดเชื้อทางเดินปัสสาวะ (University of Utah, 2017).

มันเป็นส่วนประกอบของยาแก้หวัดและแก้ไอหลายอย่างเนื่องจากประสิทธิภาพในการขับเสมหะ ในสัตวแพทยศาสตร์ใช้เพื่อป้องกันนิ่วในปัสสาวะในแพะโคและแกะ (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- ปุ๋ย

แอมโมเนียมคลอไรด์ส่วนใหญ่จะใช้เป็นแหล่งไนโตรเจนในปุ๋ย (สอดคล้องกับ 90% ของการผลิตทั่วโลกของสารประกอบ) เช่นคลอโรฟอร์มอนฟอสเฟตส่วนใหญ่สำหรับพืชข้าวและข้าวสาลีในเอเชีย.

3- โลหะ

แอมโมเนียมคลอไรด์ถูกใช้เป็นฟลักซ์ในการเตรียมโลหะที่จะเคลือบด้วยดีบุกชุบสังกะสีหรือเชื่อม มันทำหน้าที่เป็นฟลักซ์โดยการทำความสะอาดพื้นผิวของชิ้นงานโดยทำปฏิกิริยากับโลหะออกไซด์บนพื้นผิวเพื่อสร้างคลอไรด์โลหะระเหย.

ในการทำเช่นนี้จะมีการขายในบล็อกที่ร้านฮาร์ดแวร์เพื่อใช้ในการทำความสะอาดปลายหัวแร้งและสามารถรวมอยู่ในการบัดกรีเป็นฟลักซ์.

4- ส่วนประกอบของแบตเตอรี่

แอมโมเนียมคลอไรด์₄Cl เป็นส่วนประกอบของแบตเตอรี่เซลล์แห้งซึ่งเป็นแหล่งพลังงานที่ให้พลังงานแก่อุปกรณ์ไฟฟ้า แบตเตอรี่อนุญาตให้คุณใช้ไฟฟ้าเมื่อคุณไม่ได้อยู่ใกล้กับเต้าเสียบหรือเต้าเสียบ.

มีสามองค์ประกอบหลักสำหรับแต่ละแบตเตอรี่: แคโทด (ด้านบนของแบตเตอรี่ AA ทุกวันของคุณซึ่งอิเล็กตรอนไหล), ขั้วบวก (ด้านล่างของแบตเตอรี่ AA, ที่อิเล็กตรอนไหล) และอิเล็กโทรไลต์ไป อิเลคตรอนและไอออนสามารถเคลื่อนที่ผ่านได้.

เมื่อแอมโมเนียมคลอไรด์ถูกใช้เป็นอิเล็กโทรไลต์ในแบตเตอรี่มันจะกลายเป็นน้ำและวางระหว่างแคโทดและขั้วบวก.

ปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างแคโทดของแบตเตอรี่และแอโนดทำให้อิเล็กตรอนไหลผ่านแอมโมเนียมคลอไรด์วางจากแคโทดไปทางแอโนด.

อิเล็กตรอนผ่านหน้าสัมผัสโลหะในช่องใส่แบตเตอรี่ทำให้อุปกรณ์ไฟฟ้าทำงานได้ (American Chemistry Council, Inc. , 2005).

5- อาหาร

ในหลายประเทศแอมโมเนียมคลอไรด์ภายใต้ชื่อของแอมโมเนียเกลือหรือ salmiakki เรียกขานใช้เป็นสารเติมแต่งอาหารภายใต้หมายเลข E E510 มักจะเป็นสารอาหารยีสต์ในการผลิตขนมปัง.

มันเป็นอาหารเสริมสำหรับวัวและส่วนผสมในอาหารที่มีคุณค่าทางโภชนาการสำหรับยีสต์และจุลินทรีย์หลายชนิด.

แอมโมเนียมคลอไรด์ใช้ในการแต่งรสขนมสีเข้มที่เรียกว่าเค็มชะเอม (ซึ่งเป็นที่นิยมมากในประเทศแถบนอร์ดิก) เพื่ออบให้ขนมปังกรอบเนื้อกรุบกรอบมากและในเหล้า Salmiakki Koskenkorva จะมีกลิ่นหอม.

ในอินเดียและปากีสถานเรียกว่า "Noshader" และใช้เพื่อปรับปรุงความสดใหม่ของแซนวิชเช่น samosas และ jalebi.

6- การใช้งานอื่น ๆ

แอมโมเนียมคลอไรด์สามารถพบได้ในแชมพู, สีย้อมผมและสารฟอกขาว, น้ำยาทำความสะอาดร่างกายและน้ำยาทำความสะอาด, ครีมล้างหน้า, ครีมนวดผม, ผงซักฟอกล้างจานเช่นเดียวกับในน้ำมันอาบน้ำและเกลือ.

แอมโมเนียมคลอไรด์ยังใช้ในการแกะสลักในการผลิตวงจรพิมพ์เช่นเครื่องดับเพลิง นอกจากนี้ยังเป็นส่วนผสมในดอกไม้ไฟวัตถุระเบิดและไม้ขีดไฟและเป็นตัวแทนการบ่มในกาวโดยใช้ฟอร์มัลดีไฮด์.

การอ้างอิง

1. สภาเคมีอเมริกัน, Inc. (2005, พฤษภาคม). แอมโมเนียมคลอไรด์: ช่วยในการผลิตไฟฟ้าแบบพกพา. กู้คืนจาก americanchemistry: americanchemistry.com.
2. แอมโมเนียมคลอไรด์. (2016) สืบค้นจาก CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. สูตรแอมโมเนียมคลอไรด์. ( S.F. ) กู้คืนจาก softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI (2016, 29 กุมภาพันธ์). แอมโมเนียมคลอไรด์. กู้คืนจาก ChEBI: ebi.ac.uk.
5. สารานุกรมบริแทนนิกา (2016, 13 เมษายน). แอมโมเนียมคลอไรด์ (NH4Cl). สืบค้นจากEncyclopædia Britannica: britannica.com.
6. เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของสารแอมโมเนียมคลอไรด์. (2013, 21 พฤษภาคม) กู้คืน desciencelab: sciencelab.com.
7. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. (2017, 22 เมษายน). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 25517. ดึงจาก PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. ราชสมาคมเคมี (2015). แอมโมเนียมคลอไรด์. สืบค้นจาก chemspider: chemspider.com.
9. บริษัท เคมี (2016). แอมโมเนียมคลอไรด์. กู้คืนจาก thechemco: thechemco.com.
10. สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัย (2014, 1 กรกฎาคม). แอมโมเนียมคลอไรด์. กู้คืนจาก cdc.gov.
11. มหาวิทยาลัยยูทาห์ (2017). แอมโมเนียมคลอไรด์เม็ดยาเคลือบลำไส้. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.