โครงสร้างทางเคมีอลูมิเนียมคลอไรด์ (AlCl3) คุณสมบัติการใช้งาน
อะลูมิเนียมคลอไรด์ หรืออลูมิเนียมไตรคลอไรด์ (AlCl3) เป็นเกลือไบนารีที่เกิดจากอลูมิเนียมและคลอรีน บางครั้งมันจะปรากฏเป็นผงสีเหลืองเนื่องจากมีสิ่งสกปรกเนื่องจากมีธาตุเหล็ก (III) คลอไรด์.
มันได้มาจากการรวมองค์ประกอบของมัน อลูมิเนียมซึ่งมีอิเลคตรอนสามตัวในระดับพลังงานสุดท้าย (ตระกูล IIIA) มีแนวโน้มที่จะให้ผลผลิตเนื่องจากลักษณะของโลหะ คลอรีนที่มีอิเล็กตรอนเจ็ดตัวในระดับพลังงานสุดท้าย (ตระกูล VIIA) มีแนวโน้มที่จะได้รับออคเต็ต.
ถือว่าเป็นพันธะที่เกิดขึ้นระหว่างอลูมิเนียมและคลอรีนในอลูมิเนียมไตรคลอไรด์เป็นโควาเลนต์แม้ว่ามันจะเป็นการรวมตัวระหว่างโลหะกับอโลหะ.
อลูมิเนียมคลอไรด์มีสองชนิด:
- ปราศจากคลอไรด์อลูมิเนียม AlCl3.
- อลูมิเนียมคลอไรด์ hexahydrate AlCl3. 6H2O. สารประกอบนี้สามารถพบได้ในรูปของแข็งหรือสารละลาย.
ดัชนี
- 1 โครงสร้างทางเคมี
- 2 คุณสมบัติ
- 2.1 ทางกายภาพ
- 2.2 สารเคมี
- 3 ใช้
- 4 ความเสี่ยง: ผลกระทบที่เป็นไปได้
- 5 ข้อเสนอแนะ
- 6 อ้างอิง
โครงสร้างทางเคมี
แอนไฮดรัสอลูมิเนียมไตรคลอไรด์เป็นโมเลกุลที่มีรูปทรงเรขาคณิตเกี่ยวกับระนาบระนาบโดยมีมุม 120 °ซึ่งสอดคล้องกับการผสมพันธุ์ของอะตอม sp2.
อย่างไรก็ตามโมเลกุลจะถูกจัดเรียงในรูปแบบของ dimers, ที่อะตอมคลอรีนบริจาคอิเล็กตรอนหนึ่งคู่เพื่อสร้างพันธะ สิ่งเหล่านี้เรียกว่าพันธะโควาเลนต์.
นี่คือวิธีการจัดระเบียบของอลูมิเนียมไตรคลอไรด์หรี่แสงได้.
องค์กรนี้อนุญาตให้สารประกอบสร้างเครือข่ายของชั้น dimeric เมื่อน้ำถูกเทลงบนอลูมิเนียมไตรคลอไรด์พวกเขาจะไม่แยกตัวออกมาตามที่คาดหวังจากสารประกอบไอออนิก แต่จะเกิดการไฮโดรไลซิสอย่างรุนแรง.
ในทางตรงกันข้ามในสารละลายน้ำเจือจางเป็นไอออนที่มีการประสานงาน [Al (H)2O)6]+3 และคลอไรด์ โครงสร้างเหล่านี้คล้ายกับของ diborane มาก.
ด้วยวิธีนี้คุณมีสูตรอัล2Cl6
หากความแตกต่างในอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมที่ประกอบกันเป็นพันธะในสารประกอบนี้สามารถวัดได้ดังนี้:
สำหรับอลูมิเนียมอัลค่าของอิเลคโตรเนกาติวีตี้คือ 1.61 C และของคลอรีนคือ 3.16 C ความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้คือ 1.55 C.
ตามกฎของทฤษฎีการผูกมัดสำหรับสารประกอบที่จะเป็นไอออนิกมันต้องมีความแตกต่างในอิเล็กโตรเนกาติติตี้ของอะตอมที่ประกอบกันเป็นพันธะของค่าที่มากกว่าหรือเท่ากับ 1.7 C.
ในกรณีของพันธะ Al-Cl ความแตกต่างของอิเลคโตรเนกาติวีตี้คือ 1.55 C ซึ่งทำให้อะลูมิเนียมไตรคลอไรด์จัดเรียงพันธะโควาเลนต์ ค่าเล็กน้อยนี้สามารถนำมาประกอบกับพันธะโควาเลนต์ที่มีการประสานกันของโมเลกุล.
สรรพคุณ
กายภาพ
การปรากฏ: ของแข็งสีขาวบางครั้งสีเหลืองเนื่องจากสิ่งสกปรกที่เกิดจากเฟอร์ริกคลอไรด์
ความหนาแน่น: 2.48 g / mL
มวลกราม: 133.34 g / mol
การระเหิด: sublimates ที่ 178 ° C ดังนั้นจุดหลอมเหลวและจุดเดือดจึงต่ำมาก.
การขับขี่: ไฟฟ้าไม่ดี.
สามารถในการละลาย: ไม่ละลายในน้ำเพราะเป็นกรดของลูอิส มันละลายได้ในตัวทำละลายอินทรีย์เช่นเบนซีนคาร์บอนเตตระคลอไรด์และคลอโรฟอร์ม.
สารเคมี
ในน้ำอะลูมิเนียมไตรคลอไรด์จะถูกไฮโดรไลซ์ไว้เป็น HCl และไฮโดรเนียมไอออนและอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์:
มันถูกใช้ในปฏิกิริยาของ Friedel-Crafts เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา (สารที่สามารถกู้คืนได้เมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยาเพราะมันเป็นเพียงการเร่งปฏิกิริยาช้าหรือเริ่มปฏิกิริยา).
มันเป็นสารกัดกร่อน.
ในการสลายตัวเมื่อมันทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำมันผลิตอลูมิเนียมออกไซด์และก๊าซอันตรายเช่นไฮโดรเจนคลอไรด์.
การใช้งาน
- เหงื่อ.
- ตัวเร่งปฏิกิริยาใน acylation และ alkylation ของ Friedel-Crafts.
ความเสี่ยง: ผลกระทบที่เป็นไปได้
- มันเป็นสารกัดกร่อนทำให้เกิดการไหม้บนผิวหนังและความเสียหายต่อดวงตาอย่างรุนแรง.
- ทำปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำ.
- มันเป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อม.
- เป็นพิษร้ายแรงต่อสิ่งมีชีวิตในน้ำ.
คำแนะนำ
หลีกเลี่ยงการสัมผัสกับผลิตภัณฑ์โดยไม่ต้องมีมาตรการด้านความปลอดภัยที่จำเป็น ต้องใช้, แว่นตานิรภัย, ถุงมือ, เสื้อผ้าที่เหมาะสม, รองเท้าหุ้ม.
ในกรณีที่สูดดม. การสูดดมฝุ่นสามารถทำให้ระบบทางเดินหายใจเกิดการระคายเคืองเนื่องจากการกัดกร่อนของสาร อาการรวมถึงเจ็บคอไอและหายใจถี่ อาการของโรคปอดบวมอาจเกิดขึ้นช้าและกรณีที่รุนแรงอาจถึงแก่ชีวิตได้ เคลื่อนย้ายผู้ป่วยไปยังที่โล่งโดยไม่ต้องมีสิ่งปนเปื้อน จัดหาเครื่องช่วยหายใจในกรณีที่จำเป็น หากคุณหายใจลำบากให้ออกซิเจน โทรเรียกหมอ.
ในกรณีที่ถูกผิวหนัง. The AlCl3 มันกัดกร่อน มันสามารถทำให้เกิดการระคายเคืองหรือการเผาไหม้ด้วยสีแดงและความเจ็บปวด ล้างออกทันทีหลังจากสัมผัสกับน้ำปริมาณมากเป็นเวลาอย่างน้อย 20 นาที อย่าทำให้เป็นกลางหรือเพิ่มสารอื่นนอกจากน้ำ ถอดเสื้อผ้าที่เปื้อนออกและซักก่อนนำมาใช้ใหม่ รีบปรึกษาแพทย์ในกรณีที่ได้รับบาดเจ็บ.
เมื่อสัมผัสกับดวงตา. The AlCl3 มันกัดกร่อน มันทำให้เกิดอาการปวดอย่างรุนแรงมองเห็นภาพซ้อนและเนื้อเยื่อถูกทำลาย ล้างตาด้วยน้ำทันทีเป็นเวลาอย่างน้อย 20 นาทีและเปิดเปลือกตาเพื่อให้แน่ใจว่าได้ล้างตาและเนื้อเยื่อทั้งหมดของเปลือกตา การล้างตาในไม่กี่วินาทีเป็นสิ่งจำเป็นเพื่อให้ได้ประสิทธิภาพสูงสุด หากคุณมีคอนแทคเลนส์ให้ถอดออกหลังจาก 5 นาทีแรกแล้วล้างตาต่อไป ปรึกษาแพทย์ มันสามารถทำให้เกิดความเสียหายอย่างร้ายแรงต่อกระจกตาเยื่อบุหรือส่วนอื่น ๆ ของดวงตา.
ในกรณีที่กลืนกิน. The AlCl3 มันกัดกร่อน การเผาไหม้สามารถทำให้เกิดอาการปวดในปากและหลอดอาหารและการเผาไหม้ของเยื่อเมือก มันสามารถสร้างความรู้สึกไม่สบายทางเดินอาหารที่มีอาการปวดท้องคลื่นไส้อาเจียนและท้องเสีย อย่าชักนำให้เกิดการอาเจียน บ้วนปากและให้น้ำดื่ม อย่าให้อะไรก็ตามที่ปากเปล่าแก่ผู้ที่หมดสติ โทรเรียกหมอ หากอาเจียนออกมาเองให้วางเหยื่อไว้ข้างตัวเขาเพื่อลดความเสี่ยงที่จะเกิดการสำลัก.
ผู้ที่มีความผิดปกติของผิวหนังหรือปัญหาสายตาหรือการทำงานของระบบทางเดินหายใจบกพร่องอาจไวต่อผลกระทบของสารได้มากกว่า
การบรรจุและการเก็บรักษาของสารประกอบ AlCl3 จะต้องทำในที่อากาศถ่ายเทสะดวกสะอาดและแห้ง.
การอ้างอิง
- หนังสือเคมี, (2017), อลูมิเนียมคลอไรด์ กู้คืนจาก chemicalbook.com
- จักรวาลออนไลน์ cosmos.com.mx
- ชาร์ป, A.G. , (1993), เคมีอินทรีย์, สเปน, บทบรรณาธิการReverté, S.A..
- F. , (2017), AlCl อลูมิเนียมคลอไรด์3, เครื่องราชอิสริยาภรณ์. นำมาจากblog.elinsignia.com.
- TriHealth, (2018), Trichloride อลูมิเนียม, อัปเดตล่าสุด, 4 มีนาคม 2018, สืบค้นจาก trihealth.adam.com.
- RxWiki, (s.f), Aluminium Chloride, เรียกคืนจาก, rxwiki.com.