โครงสร้างทางเคมีอลูมิเนียมคลอไรด์ (AlCl3) คุณสมบัติการใช้งาน



อะลูมิเนียมคลอไรด์ หรืออลูมิเนียมไตรคลอไรด์ (AlCl3) เป็นเกลือไบนารีที่เกิดจากอลูมิเนียมและคลอรีน บางครั้งมันจะปรากฏเป็นผงสีเหลืองเนื่องจากมีสิ่งสกปรกเนื่องจากมีธาตุเหล็ก (III) คลอไรด์.

มันได้มาจากการรวมองค์ประกอบของมัน อลูมิเนียมซึ่งมีอิเลคตรอนสามตัวในระดับพลังงานสุดท้าย (ตระกูล IIIA) มีแนวโน้มที่จะให้ผลผลิตเนื่องจากลักษณะของโลหะ คลอรีนที่มีอิเล็กตรอนเจ็ดตัวในระดับพลังงานสุดท้าย (ตระกูล VIIA) มีแนวโน้มที่จะได้รับออคเต็ต.

ถือว่าเป็นพันธะที่เกิดขึ้นระหว่างอลูมิเนียมและคลอรีนในอลูมิเนียมไตรคลอไรด์เป็นโควาเลนต์แม้ว่ามันจะเป็นการรวมตัวระหว่างโลหะกับอโลหะ.

อลูมิเนียมคลอไรด์มีสองชนิด:

  • ปราศจากคลอไรด์อลูมิเนียม AlCl3.
  • อลูมิเนียมคลอไรด์ hexahydrate AlCl3. 6H2O. สารประกอบนี้สามารถพบได้ในรูปของแข็งหรือสารละลาย.

ดัชนี

  • 1 โครงสร้างทางเคมี
  • 2 คุณสมบัติ
    • 2.1 ทางกายภาพ
    • 2.2 สารเคมี
  • 3 ใช้
  • 4 ความเสี่ยง: ผลกระทบที่เป็นไปได้
  • 5 ข้อเสนอแนะ
  • 6 อ้างอิง

โครงสร้างทางเคมี

แอนไฮดรัสอลูมิเนียมไตรคลอไรด์เป็นโมเลกุลที่มีรูปทรงเรขาคณิตเกี่ยวกับระนาบระนาบโดยมีมุม 120 °ซึ่งสอดคล้องกับการผสมพันธุ์ของอะตอม sp2.

อย่างไรก็ตามโมเลกุลจะถูกจัดเรียงในรูปแบบของ dimers, ที่อะตอมคลอรีนบริจาคอิเล็กตรอนหนึ่งคู่เพื่อสร้างพันธะ สิ่งเหล่านี้เรียกว่าพันธะโควาเลนต์.

นี่คือวิธีการจัดระเบียบของอลูมิเนียมไตรคลอไรด์หรี่แสงได้.

องค์กรนี้อนุญาตให้สารประกอบสร้างเครือข่ายของชั้น dimeric เมื่อน้ำถูกเทลงบนอลูมิเนียมไตรคลอไรด์พวกเขาจะไม่แยกตัวออกมาตามที่คาดหวังจากสารประกอบไอออนิก แต่จะเกิดการไฮโดรไลซิสอย่างรุนแรง.

ในทางตรงกันข้ามในสารละลายน้ำเจือจางเป็นไอออนที่มีการประสานงาน [Al (H)2O)6]+3  และคลอไรด์ โครงสร้างเหล่านี้คล้ายกับของ diborane มาก.

ด้วยวิธีนี้คุณมีสูตรอัล2Cl6

หากความแตกต่างในอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมที่ประกอบกันเป็นพันธะในสารประกอบนี้สามารถวัดได้ดังนี้:

สำหรับอลูมิเนียมอัลค่าของอิเลคโตรเนกาติวีตี้คือ 1.61 C และของคลอรีนคือ 3.16 C ความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้คือ 1.55 C.

ตามกฎของทฤษฎีการผูกมัดสำหรับสารประกอบที่จะเป็นไอออนิกมันต้องมีความแตกต่างในอิเล็กโตรเนกาติติตี้ของอะตอมที่ประกอบกันเป็นพันธะของค่าที่มากกว่าหรือเท่ากับ 1.7 C.

ในกรณีของพันธะ Al-Cl ความแตกต่างของอิเลคโตรเนกาติวีตี้คือ 1.55 C ซึ่งทำให้อะลูมิเนียมไตรคลอไรด์จัดเรียงพันธะโควาเลนต์ ค่าเล็กน้อยนี้สามารถนำมาประกอบกับพันธะโควาเลนต์ที่มีการประสานกันของโมเลกุล.

สรรพคุณ

กายภาพ

การปรากฏ: ของแข็งสีขาวบางครั้งสีเหลืองเนื่องจากสิ่งสกปรกที่เกิดจากเฟอร์ริกคลอไรด์

ความหนาแน่น: 2.48 g / mL

มวลกราม: 133.34 g / mol

การระเหิด: sublimates ที่ 178 ° C ดังนั้นจุดหลอมเหลวและจุดเดือดจึงต่ำมาก.

การขับขี่: ไฟฟ้าไม่ดี.

สามารถในการละลาย: ไม่ละลายในน้ำเพราะเป็นกรดของลูอิส มันละลายได้ในตัวทำละลายอินทรีย์เช่นเบนซีนคาร์บอนเตตระคลอไรด์และคลอโรฟอร์ม.

สารเคมี

ในน้ำอะลูมิเนียมไตรคลอไรด์จะถูกไฮโดรไลซ์ไว้เป็น HCl และไฮโดรเนียมไอออนและอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์:

มันถูกใช้ในปฏิกิริยาของ Friedel-Crafts เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา (สารที่สามารถกู้คืนได้เมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยาเพราะมันเป็นเพียงการเร่งปฏิกิริยาช้าหรือเริ่มปฏิกิริยา).

มันเป็นสารกัดกร่อน.

ในการสลายตัวเมื่อมันทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำมันผลิตอลูมิเนียมออกไซด์และก๊าซอันตรายเช่นไฮโดรเจนคลอไรด์.

การใช้งาน

  • เหงื่อ.
  • ตัวเร่งปฏิกิริยาใน acylation และ alkylation ของ Friedel-Crafts.

ความเสี่ยง: ผลกระทบที่เป็นไปได้

  • มันเป็นสารกัดกร่อนทำให้เกิดการไหม้บนผิวหนังและความเสียหายต่อดวงตาอย่างรุนแรง.
  • ทำปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำ.
  • มันเป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อม.
  • เป็นพิษร้ายแรงต่อสิ่งมีชีวิตในน้ำ.

คำแนะนำ

หลีกเลี่ยงการสัมผัสกับผลิตภัณฑ์โดยไม่ต้องมีมาตรการด้านความปลอดภัยที่จำเป็น ต้องใช้, แว่นตานิรภัย, ถุงมือ, เสื้อผ้าที่เหมาะสม, รองเท้าหุ้ม.

ในกรณีที่สูดดม. การสูดดมฝุ่นสามารถทำให้ระบบทางเดินหายใจเกิดการระคายเคืองเนื่องจากการกัดกร่อนของสาร อาการรวมถึงเจ็บคอไอและหายใจถี่ อาการของโรคปอดบวมอาจเกิดขึ้นช้าและกรณีที่รุนแรงอาจถึงแก่ชีวิตได้ เคลื่อนย้ายผู้ป่วยไปยังที่โล่งโดยไม่ต้องมีสิ่งปนเปื้อน จัดหาเครื่องช่วยหายใจในกรณีที่จำเป็น หากคุณหายใจลำบากให้ออกซิเจน โทรเรียกหมอ.

ในกรณีที่ถูกผิวหนัง. The AlCl3 มันกัดกร่อน มันสามารถทำให้เกิดการระคายเคืองหรือการเผาไหม้ด้วยสีแดงและความเจ็บปวด ล้างออกทันทีหลังจากสัมผัสกับน้ำปริมาณมากเป็นเวลาอย่างน้อย 20 นาที อย่าทำให้เป็นกลางหรือเพิ่มสารอื่นนอกจากน้ำ ถอดเสื้อผ้าที่เปื้อนออกและซักก่อนนำมาใช้ใหม่ รีบปรึกษาแพทย์ในกรณีที่ได้รับบาดเจ็บ.

เมื่อสัมผัสกับดวงตา. The AlCl3 มันกัดกร่อน มันทำให้เกิดอาการปวดอย่างรุนแรงมองเห็นภาพซ้อนและเนื้อเยื่อถูกทำลาย ล้างตาด้วยน้ำทันทีเป็นเวลาอย่างน้อย 20 นาทีและเปิดเปลือกตาเพื่อให้แน่ใจว่าได้ล้างตาและเนื้อเยื่อทั้งหมดของเปลือกตา การล้างตาในไม่กี่วินาทีเป็นสิ่งจำเป็นเพื่อให้ได้ประสิทธิภาพสูงสุด หากคุณมีคอนแทคเลนส์ให้ถอดออกหลังจาก 5 นาทีแรกแล้วล้างตาต่อไป ปรึกษาแพทย์ มันสามารถทำให้เกิดความเสียหายอย่างร้ายแรงต่อกระจกตาเยื่อบุหรือส่วนอื่น ๆ ของดวงตา.

ในกรณีที่กลืนกิน. The AlCl3 มันกัดกร่อน การเผาไหม้สามารถทำให้เกิดอาการปวดในปากและหลอดอาหารและการเผาไหม้ของเยื่อเมือก มันสามารถสร้างความรู้สึกไม่สบายทางเดินอาหารที่มีอาการปวดท้องคลื่นไส้อาเจียนและท้องเสีย อย่าชักนำให้เกิดการอาเจียน บ้วนปากและให้น้ำดื่ม อย่าให้อะไรก็ตามที่ปากเปล่าแก่ผู้ที่หมดสติ โทรเรียกหมอ หากอาเจียนออกมาเองให้วางเหยื่อไว้ข้างตัวเขาเพื่อลดความเสี่ยงที่จะเกิดการสำลัก.

ผู้ที่มีความผิดปกติของผิวหนังหรือปัญหาสายตาหรือการทำงานของระบบทางเดินหายใจบกพร่องอาจไวต่อผลกระทบของสารได้มากกว่า

การบรรจุและการเก็บรักษาของสารประกอบ AlCl3 จะต้องทำในที่อากาศถ่ายเทสะดวกสะอาดและแห้ง.

การอ้างอิง

  1. หนังสือเคมี, (2017), อลูมิเนียมคลอไรด์ กู้คืนจาก chemicalbook.com
  2. จักรวาลออนไลน์ cosmos.com.mx
  3. ชาร์ป, A.G. , (1993), เคมีอินทรีย์, สเปน, บทบรรณาธิการReverté, S.A..
  4. F. , (2017), AlCl อลูมิเนียมคลอไรด์3, เครื่องราชอิสริยาภรณ์. นำมาจากblog.elinsignia.com.
  5. TriHealth, (2018), Trichloride อลูมิเนียม, อัปเดตล่าสุด, 4 มีนาคม 2018, สืบค้นจาก trihealth.adam.com.
  6. RxWiki, (s.f), Aluminium Chloride, เรียกคืนจาก, rxwiki.com.