กรดอ่อนตัวการแตกตัว, คุณสมบัติ, ตัวอย่าง

กรดอ่อน ๆ มันเป็นสิ่งที่แยกออกจากกันเพียงบางส่วนในน้ำ หลังจากแยกตัวออกแล้วจะพบวิธีแก้ปัญหาที่พบว่ามีความสมดุลและมีกรดและฐานของคอนจูเกตพร้อมกัน กรดเป็นโมเลกุลหรือไอออนที่สามารถบริจาคไฮโดรเนียมไอออน (H)⁺) หรือพวกเขาสามารถสร้างพันธะโควาเลนต์กับคู่ของอิเล็กตรอน.

สิ่งเหล่านี้สามารถจำแนกตามกำลัง: กรดแก่และกรดอ่อน เมื่อพูดถึงความแข็งแกร่งของกรดนี่คือคุณสมบัติที่วัดระดับการแตกตัวเป็นไอออนของสปีชีส์เหล่านี้ นั่นคือความสามารถหรือแนวโน้มของกรดที่จะสูญเสียโปรตอน.

กรดแก่คือกรดที่แยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ต่อหน้าน้ำ นั่นคือหนึ่งโมลของกรดแก่ที่ละลายในน้ำจะส่งผลให้เกิดการแยกของโมลหนึ่งเอช⁺ และหนึ่งโมลของคอนจูเกตฐาน A^-.

ดัชนี

• 1 กรดอ่อน ๆ คืออะไร??
• 2 การแตกตัวของกรดอ่อน ๆ
• 3 คุณสมบัติ
  • 3.1 ขั้วและผลกระทบอุปนัย
  • 3.2 Atomic radio และ link strength
• 4 ตัวอย่างของกรดอ่อน ๆ
• 5 อ้างอิง

กรดอ่อน ๆ คืออะไร?

กรดอ่อนดังกล่าวข้างต้นเป็นกรดที่แยกตัวออกบางส่วนในน้ำ กรดส่วนใหญ่เป็นกรดอ่อนและมีลักษณะโดยปล่อยอะตอมไฮโดรเจนเพียงไม่กี่ตัวเพื่อหาทางออก.

เมื่อกรดอ่อนแยกตัวออก (หรือแตกตัวเป็นไอออน) ปรากฏการณ์ของสมดุลทางเคมีจะเกิดขึ้น ปรากฏการณ์นี้เป็นสถานะที่ทั้งสองสายพันธุ์ (เช่นสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์) มีความเข้มข้นที่มีแนวโน้มที่จะไม่เปลี่ยนแปลงตลอดเวลา.

สถานะนี้เกิดขึ้นเมื่อความเร็วของปฏิกิริยาโดยตรงเท่ากับความเร็วของปฏิกิริยาย้อนกลับ ดังนั้นความเข้มข้นเหล่านี้จะไม่เพิ่มขึ้นหรือลดลง.

การจำแนกประเภทของ "อ่อนแอ" ในกรดอ่อนเป็นอิสระจากความสามารถในการแยกตัวของมัน กรดจะถือว่าอ่อนแอถ้าน้อยกว่า 100% ของโมเลกุลหรือไอออนจะถูกแยกออกจากกันอย่างไม่สมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ ดังนั้นจึงมีระดับการแยกตัวระหว่างกรดอ่อนตัวเดียวกันที่เรียกว่าค่าการแยกตัวของกรดอย่างต่อเนื่อง.

ยิ่งกรดมีความแรงมากเท่าใดค่า Ka ก็จะสูงขึ้น กรดอ่อนที่สุดคือไฮโดรเนียมไอออน (H)₃O⁺) ซึ่งถือว่าเป็นเส้นแบ่งระหว่างกรดอ่อนและกรดแก่.

การแตกตัวของกรดอ่อน ๆ

กรดอ่อนแตกตัวเป็นไอออนไม่สมบูรณ์ นั่นคือถ้ากรดอ่อนนี้แสดงอยู่ในสูตรการละลายโดยทั่วไปในรูป HA ดังนั้นจำนวน HA ที่ไม่แยกตัวจะมีอยู่ในสารละลายที่เกิดขึ้น.

กรดอ่อน ๆ ทำตามแบบต่อไปนี้เมื่อแยกตัวออกจากกันโดยที่ H⁺ คือไฮโดรเนียมไอออนในกรณีนี้และ A^- แสดงถึงคอนจูเกตฐานของกรด.

ความแข็งแรงของกรดอ่อนจะแสดงเป็นค่าคงที่สมดุลหรือเป็นเปอร์เซ็นต์ของการแยกตัว ดังที่ได้กล่าวไว้ข้างต้นการแสดงออกของกาเป็นค่าคงที่การแยกตัวของกรดและสิ่งนี้เกี่ยวข้องกับความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์สมดุลดังนี้:

Ka = [H⁺] [A^-] / [HA]

ยิ่งค่าของ Ka สูงเท่าไรการสร้าง H ก็จะได้รับการสนับสนุน⁺, และค่าความเป็นกรดด่างของสารละลายจะลดลง Ka ของกรดอ่อนจะแตกต่างกันระหว่างค่า 1.8 × 10^-16 ถึง 55.5 กรดเหล่านั้นที่มีกาน้อยกว่า 1.8 × 10^-16 มีความเป็นกรดน้อยกว่าน้ำ.

วิธีอื่นที่ใช้ในการวัดความแข็งแรงของกรดคือการศึกษาเปอร์เซ็นต์การแตกตัว (α) ซึ่งแตกต่างจาก 0% < α < 100 %. Se define como:

α = [A^-] / [A^-] + [HA]

ซึ่งแตกต่างจาก Ka αไม่ใช่ค่าคงที่และจะขึ้นอยู่กับค่าของ [HA] โดยทั่วไปค่าของαจะเพิ่มขึ้นเมื่อ [HA] ลดลง ในแง่นี้กรดจะแข็งขึ้นตามระดับการเจือจาง.

สรรพคุณ

มีชุดของคุณสมบัติที่กำหนดความแข็งแรงของกรดและทำให้พวกเขาแข็งแรงขึ้นหรือน้อยลง ในบรรดาคุณสมบัติเหล่านี้มีขั้วและผลกระทบอุปนัยรัศมีอะตอมและแรงยึดเหนี่ยว.

ขั้วและผลกระทบอุปนัย

ขั้วหมายถึงการกระจายตัวของอิเล็กตรอนในพันธะซึ่งเป็นพื้นที่ระหว่างนิวเคลียสสองอะตอมที่มีคู่อิเล็กตรอนร่วมกัน.

ยิ่งมีอิเลคโตรเนกาติวีตี้ที่คล้ายคลึงกันมากขึ้นระหว่างสองสปีชีส์แล้วยิ่งมีอิเลคตรอนร่วมกันเท่ากัน แต่ยิ่งมีอิเลคโตรเนกาติวีตี้มากเท่าไหร่อิเล็กตรอนจะใช้เวลาในโมเลกุลหนึ่งมากกว่าอีกอะตอมหนึ่ง.

ไฮโดรเจนเป็นองค์ประกอบ electropositive และยิ่ง electronegativity ขององค์ประกอบที่จะแนบความเป็นกรดของสารประกอบที่เกิดขึ้น ด้วยเหตุนี้กรดจะรุนแรงขึ้นหากมันเกิดขึ้นระหว่างการรวมตัวกันของไฮโดรเจนและองค์ประกอบที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากขึ้น.

นอกจากนี้ผลกระทบจากการเหนี่ยวนำหมายความว่าไฮโดรเจนไม่จำเป็นต้องเชื่อมต่อโดยตรงกับองค์ประกอบอิเลคโตรเนกาติตี้เพื่อให้สารประกอบเพิ่มความเป็นกรด ด้วยเหตุนี้สารไอโซเมอร์บางตัวจึงมีความเป็นกรดมากกว่าสารอื่น ๆ ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบของอะตอมในโมเลกุล.

ความแรงของวิทยุและลิงก์อะตอม

ความแข็งแรงของพันธะที่ผูกไฮโดรเจนกับอะตอมที่ควบคุมกรดเป็นอีกปัจจัยสำคัญในการกำหนดความเป็นกรดของโมเลกุล ในทางกลับกันนี้ขึ้นอยู่กับขนาดของอะตอมที่แชร์ลิงก์.

สำหรับกรดที่เรียกว่า HA ยิ่งเพิ่มขนาดของอะตอมมากเท่าใดความแข็งแรงของพันธะก็จะยิ่งลดลงดังนั้นพันธะนี้จะแตกง่ายขึ้น สิ่งนี้ทำให้โมเลกุลมีสภาพเป็นกรดมากขึ้น.

อะตอมที่มีรัศมีอะตอมสูงกว่าจะได้ประโยชน์จากความเป็นกรดเนื่องจากรายละเอียดนี้เนื่องจากการรวมตัวกับไฮโดรเจนของพวกเขาจะแข็งแกร่งน้อยกว่า.

ตัวอย่างของกรดอ่อน ๆ

มีกรดอ่อนจำนวนมาก (ส่วนใหญ่เป็นกรดทั้งหมด) เหล่านี้รวมถึง:

- กรดกำมะถัน (H₂SW₃).

- กรดฟอสฟอริก₃PO₄).

- กรดไนตรัส (HNO)₂).

- กรดไฮโดรฟลูออริก (HF).

- กรดอะซิติก (CH₃COOH).

- กรดคาร์บอนิก₂CO₃).

- กรดเบนโซอิก (ค₆H₅COOH).

การอ้างอิง

1. กรดอ่อน ( N.d. ) สืบค้นจาก en.wikipedia.org
2. ชีวเคมีที่สำคัญ ( N.d. ) ดึงมาจาก wiley.com
3. CliffNotes ( N.d. ) สืบค้นจาก cliffsnotes.com
4. วิทยาศาสตร์, F. o. ( N.d. ) มหาวิทยาลัยวอเตอร์ สืบค้นจาก Science.uwaterloo.ca
5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f. ) ThoughtCo ดึงมาจาก thinkco.com