สูตร Perbromic Acid (HBrO4) คุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้



กรด perbromic หรือกรด tetraoxo brómicoเป็นสารประกอบอนินทรีย์ของสูตร HBrO4. โครงสร้างของมันถูกนำเสนอในรูปที่ 1 (EMBL-EBI, 2007) มันเป็นกรด oxacid โบรมีนที่มีสถานะออกซิเดชัน 7+.

มันไม่เสถียรและไม่สามารถเกิดขึ้นได้โดยการกำจัดคลอรีนกรดเปอร์คลอริกขณะที่เตรียมกรด มันสามารถทำได้โดยการโปรตอนของ perbromato ion.

Perbromic acid เป็นกรดแก่และสารออกซิไดซ์ที่มีประสิทธิภาพ มีความเสถียรน้อยที่สุดของ oxacids ฮาโลเจน (VII) สลายตัวอย่างรวดเร็วไปสู่กรดโบรมิกและออกซิเจนปล่อยไอระเหยสีน้ำตาลของโบรมีนเป็นพิษ.

ฐานคอนจูเกตคือ perbromato ion ซึ่งแตกต่างจากเพอร์คลอเรตซึ่งไม่สามารถเข้าถึงได้ด้วยกระแสไฟฟ้า มันเกิดขึ้นจากการทำปฏิกิริยาโบรเมตกับโอโซนหรือเมื่อกรด perborne ทำปฏิกิริยากับเบส (Ropp, 2013) ได้มีการพัฒนาการสังเคราะห์เพอร์โบรเมตใหม่ซึ่งประกอบด้วยการออกซิเดชันของโบรเมตกับฟลูออรีนในสารละลายอัลคาไลน์.

Bro3- + F2 + H2O → BrO4- + HF

มันถูกค้นพบโดยการสลายตัวของตัวอย่างซีลีเนียมที่มีกัมมันตภาพรังสี (SeO)4-) สารประกอบนี้ยังผลิตโดยการเปิดเผยผลึกโบรเมตให้กับγการแผ่รังสี (A. J. Downs, 1973)

กรด Perbromic เป็นกรด monobasic ที่แข็งแกร่ง สารละลายน้ำของพวกเขามีความเสถียรสูงถึงประมาณ 6 M (55% HBrO4) แต่สลายตัวด้วยความเข้มข้นที่สูงขึ้น (Appelman, 1969).

ดัชนี

  • 1 คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
  • 2 ปฏิกิริยาและอันตราย
  • 3 ใช้
  • 4 อ้างอิง

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

Perbromic acid มีอยู่ในสารละลายเท่านั้น มันเป็นของเหลวที่ไม่มีสีไม่มีกลิ่น (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ 2017).

สารประกอบนี้มีน้ำหนักโมเลกุลเท่ากับ 144.908 g / mol เมื่อพิจารณาจากความไม่เสถียรคุณสมบัติของมันถูกคำนวณโดยวิธีการคำนวณที่ได้ว่ามีจุดหลอมเหลวและจุดเดือด 204,77 ° C และ 512,23 ° C ตามลำดับ.

ความสามารถในการละลายของน้ำที่ได้จากการคำนวณทางคอมพิวเตอร์นั้นอยู่ในลำดับที่ 1 x 106 mg ต่อลิตรที่ 25 ° C (ราชสมาคมเคมี, 2015) Perbromic acid เป็นกรดแก่มีโปรตอนเดี่ยวสำหรับแต่ละอะตอมของโบรมีน heptavalent ไฮโดรเนียมไอออนและ BrO จะถูกแยกออกจากกันอย่างสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ4-.

คำตอบของความเข้มข้นที่มากกว่า 6M (55% w / v) นั้นไม่เสถียรในอากาศทำให้เกิดการสลายตัวโดยอัตโนมัติของสารประกอบที่เสร็จสมบูรณ์ที่ความเข้มข้น 80% ปฏิกิริยาการสลายตัวนี้ถูกเร่งปฏิกิริยาด้วยโลหะเช่น Ce4+ และ Ag+ (Egon Wiberg, 2001).

ปฏิกิริยาและอันตราย

Perbromic acid เป็นสารประกอบที่ไม่เสถียร แต่ก็มีคุณสมบัติของกรดที่แข็งแกร่งเมื่อถูกแยกออก เป็นอันตรายอย่างยิ่งในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนัง (กัดกร่อนและระคายเคือง), เมื่อสัมผัสกับดวงตา (ระคายเคือง) และในกรณีที่กลืนกิน อันตรายมากในกรณีที่สูดดม.

การเปิดรับแสงมากเกินไปอย่างรุนแรงสามารถทำให้ปอดถูกทำลาย, หายใจไม่ออก, หมดสติหรือเสียชีวิต การได้รับสารเป็นเวลานานอาจทำให้ผิวหนังไหม้และเป็นแผลได้ การได้รับสารมากเกินไปจากการสูดดมอาจทำให้เกิดการระคายเคืองต่อทางเดินหายใจ.

การอักเสบของดวงตามีลักษณะเป็นสีแดงระคายเคืองและมีอาการคัน การอักเสบของผิวหนังมีลักษณะตามอาการคัน, การปรับขนาด, สีแดงและเป็นครั้งคราว, พอง.

สารนีเป็นพิษต่อไตปอดและเยื่อเมือก การได้รับสารซ้ำ ๆ หรือเป็นเวลานานอาจทำให้เกิดความเสียหายต่ออวัยวะเหล่านี้.

ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตาคุณควรตรวจสอบว่าคุณใส่คอนแทคเลนส์แล้วนำออกทันที ควรล้างตาด้วยน้ำไหลเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีทำให้เปลือกตาเปิด คุณสามารถใช้น้ำเย็น ครีมไม่ควรใช้กับดวงตา.

หากสารเคมีสัมผัสกับเสื้อผ้าให้ถอดออกโดยเร็วที่สุดเพื่อปกป้องมือและร่างกายของคุณ วางเหยื่อไว้ในห้องอาบน้ำที่ปลอดภัย.

หากสารเคมีสะสมบนผิวหนังที่สัมผัสของเหยื่อเช่นมือให้ค่อยๆล้างผิวหนังที่ปนเปื้อนด้วยน้ำที่ไหลและสบู่ที่ไม่ขัด.

กรดยังสามารถทำให้เป็นกลางด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์เจือจางหรือฐานที่อ่อนแอเช่นโซเดียมไบคาร์บอเนต หากยังคงมีอาการระคายเคืองให้ไปพบแพทย์ ซักเสื้อผ้าที่เปื้อนก่อนนำมาใช้ซ้ำ.

หากการสัมผัสกับผิวหนังรุนแรงควรล้างด้วยสบู่ยาฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต่อต้านแบคทีเรีย.

ในกรณีที่สูดหายใจเข้าไปผู้ป่วยควรได้รับอนุญาตให้พักผ่อนในบริเวณที่อากาศถ่ายเทได้ดี หากการสูดดมรุนแรงผู้ป่วยควรอพยพไปยังบริเวณปลอดภัยโดยเร็วที่สุด.

คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นปกเสื้อเข็มขัดหรือเน็คไท หากผู้ป่วยพบว่าหายใจลำบากควรให้ออกซิเจนแก่ผู้ป่วย หากผู้ป่วยไม่หายใจการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากจะดำเนินการ.

คำนึงถึงเสมอว่าอาจเป็นอันตรายสำหรับบุคคลที่ให้ความช่วยเหลือในการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากเมื่อวัสดุหายใจเป็นพิษติดเชื้อหรือกัดกร่อน.

ในกรณีที่กลืนกินห้ามทำให้อาเจียน คลายเสื้อผ้าที่รัดรูปเช่นเสื้อคอปกเข็มขัดหรือเนคไท หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก ในทุกกรณีคุณควรไปพบแพทย์ทันที.

การใช้งาน

การใช้กรด perbromic หลักเป็นตัวแทนลดในห้องปฏิบัติการ สารละลายเจือจางของกรดเพอร์โบรมิกเป็นสารออกซิไดซ์ช้าแม้จะมีศักยภาพของ REDOX ที่ดี (+1,76 โวลต์) แต่เป็นสารออกซิไดซ์ที่ดีกว่ากรดเปอร์คลอริก.

กรด Perbromic สามารถออกซิไดซ์อย่างช้าๆโบรไมด์และไอโอไดด์ไอออน ในสารละลายที่มีความเข้มข้น 12 โมลาร์มันสามารถออกซิไดซ์คลอไรด์ไอออนอย่างรวดเร็วและระเบิดในที่ที่มีกรดไนตริก คำตอบของความเข้มข้น 3 โมลาร์ของกรดเพอร์โบรมิกสามารถออกซิไดซ์ได้ง่าย.

ที่อุณหภูมิ 100 ° C, 6 โมลาร์ของสารละลายกรด perbromic สามารถออกซิไดซ์ไอออนของแมงกานีส (Mn)2+) ถึง permanganate (MnO)4-) การลดสารประกอบลงสู่โบรมีนสามารถทำได้ด้วยดีบุกคลอไรด์ (SnO)2).

การใช้งานอื่น ๆ ของกรด perbrromic คือการสังเคราะห์เกลือ perbromate เช่นโซเดียม perbromate หรือโพแทสเซียม perbromate.

ด้านหลังเป็นสารประกอบที่ค่อนข้างเสถียรซึ่งทนอุณหภูมิได้ 274 องศาเซลเซียส ที่อุณหภูมิสูงจะลดลงเป็นโพแทสเซียมโบรเมตซึ่งแตกต่างจาก perchlorate ที่อุณหภูมิสูงผลิตออกซิเจนและโพแทสเซียมคลอไรด์.

การอ้างอิง

  1. J. Downs, C. J. (1973). เคมีของคลอรีนโบรมีนไอโอดีนและแอสตาติน. Oxford: Pergamon กด LTD.
  2. Appelman, E. H. (1969) กรด Perbromic และ perbromates: การสังเคราะห์และคุณสมบัติบางอย่าง. เคมีอนินทรีย์ 8 (2) · , 223-227 ดึงมาจาก researchgate.net.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). เคมีอนินทรีย์. นิวยอร์ก: ข่าววิชาการ.
  4. EMBL-EBI (2007, 28 ตุลาคม). กรด perbromic. กู้คืนจาก ebi.ac.uk.
  5. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ. (2017, 30 เมษายน). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 192513. สืบค้นจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Ropp, R. C. (2013). สารานุกรมของสารประกอบอัลคาไลน์เอิร์ ธ. Oxford: Elsevier.
  7. ราชสมาคมเคมี (2015). กรด Perbromic. ดึงมาจาก chemspider.com.